河北省承德市2019届初中毕业生模拟考试化学试题(解析版)

2019年承德市初中毕业生升学模拟考试
理科综合试卷（化学部分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56
卷I(选择题共47分)
一、选择题(本大题共22个小题，共47分。

19小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分：20-22小题的四个选项中，至少有两个选项符合题意，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分)
1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是
A. 液氮用作制冷剂
B. 镁粉用作照明弹
C. 生石灰用作干燥剂
D. 碘酒用作消毒剂
【答案】A
【解析】
A. 液氮用作制冷剂，利用其物理性质。

B. 镁粉用作照明弹，
C. 生石灰用作干燥剂，
D. 碘酒用作消毒剂，均是利用其化学性质。

点睛∶本题主要考查物理性质和化学性质。

2. 下列物质属于纯净物的是（）
A. 医用的生理盐水
B. 冰水混合物
C. 雪碧饮料
D. 高锰酸钾加热制氧气后的剩余物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

医用的生理盐水由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
B、冰、水是同种物质，冰水混合物由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意；
C、雪碧饮料由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
D、高锰酸钾加热制氧气后的剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰，高锰酸钾加热制氧气后的剩余物由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。

故选B。

3. 人们常说的“低碳经济”和“低碳生活”与一种气体物质的总排放量有关。

这种气体物质是
A. 氧气
B. 氮气
C. 二氧化碳
D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、O2是空气的主要成分之一，不会污染环境，与“低碳经济”和“低碳生活”无关，故A错误；
B、N2是空气的主要成分之一，不会污染环境，与“低碳经济”和“低碳生活”无关，故B错误；
C、CO2二氧化碳在大气中含量的增多，导致冰川融化、海平面升高、土地干旱等，因此二氧化碳是温室效应的罪魁祸首，所说的“低碳经济”和“低碳生活”就是指二氧化碳，故C正确；
D、二氧化硫是大气污染物，易形成酸雨，但与“低碳经济”和“低碳生活”有关的二氧化碳气体，也就不污染环境，故D错误。

故选C。

4. 下列实验操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 向试管里滴加液体
C. 检查装置气密性
D. 给液体试剂加热
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项正确；
B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，选项错误；
C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；
D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。

试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，选项正确。

故选B。

5. 分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质,都可以制得氧气。

这说明三种物质的组成中都含有
A. 氧气
B. 氧分子
C. 氧化物
D. 氧元素
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，故A项错误；
B、纯净物中只有一种微粒构成，而氧气是由氧气分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B项错误；
C、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于化合物，不属于氧化物，故C项错误；
D、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故D项正确；
答案：D。

6. 下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味气体产生的是
A. 红磷
B. 细铁丝
C. 木炭
D. 硫粉
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成一种黑色的固体，选项错误；
C、木炭在氧气中燃烧发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，选项正确。

故选D。

7. 下列方法中，不能达到目的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、Na2SO4能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再进行过滤，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，符合题意；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，并干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意；
D、H2SO4能与足量氧化铜粉反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）
A. NH4NO3是一种复合肥料
B. NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化
D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】A
【解析】
【分析】
根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体；NH4NO3溶液的pH＝4，进行分析判断。

【详解】A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项说法错误；故符合题意；
B、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，选项说法正确；故不符合题意；
C、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤可能被酸化，选项说法正确；故不符合题意；
D、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使酸碱指示剂变红色，选项说法正确；故不符合题意；
故选A
【点睛】本题难度不大，掌握盐的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的
关键。

9. 表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是
A. KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B. 20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C. 将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D. 将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
试题分析∶根据所学知识和题中信息知，A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大。

故A正确。

B．20℃时，
100g水中可溶解31.6gKNO3。

故B错误。

C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱
和溶液。

故C正确。

D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出。

故D正确。

考点∶考查溶解度，饱和溶液，不饱和溶液等知识。

10. 为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进
行的实验有：①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星
的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量
A. ①②③
B. ①②④
C. ②③④
D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。

化合物燃烧即化合物与氧气反应，由于氧气中只有氧元素，所以生成物在的碳、氢元素一定来自于可燃物。

①用无水硫酸铜检验是否有水生成，可证明是否含有氢元素；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，可证明是否含有有碳元素；④测定水和二氧化碳的质量，可计算出氢元素、碳元素的质量和，如果碳、氢元素的质量和等于可燃物的质量，说明可燃物中没有氧元素；如果碳、氢元素的质量和小于可燃物的质量，说明可燃物中有氧元素。

故B。

11. 生活中有许多现象都蕴含着物理或化学知识。

下列说法中不正确的是
A. “墙内开花墙外香”反映了分子在做无规则运动
B. “太阳出来暖洋洋”意思是人体接收的太阳能大于人体的热量
C. “下雪不冷化雪冷”表明雪融化时需要吸收大量的热量
D. “蒸馒头时加入适量纯碱”是因为纯碱与发酵面团中的有机酸反应产生二氧化碳，使馒头疏松多孔
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A. “墙内开花墙外香”反映了分子在做无规则运动，物质通过分子的运动散发气味，选项正确；
B. 太阳能可以被吸收，转化为人体内能；太阳能和热量不是同一类型的物理量，不能比较大小，且热量是个过程量，不能说“含有”或“具有”，选项错误；
C. “下雪不冷化雪冷”表明雪融化时需要吸收大量的热量，使环境温度降低，选项正确；
D. “蒸馒头时加入适量纯碱”是因为纯碱与发酵面团中的有机酸反应产生二氧化碳，使馒头疏松多孔，选项正确。

故选B。

12. 下列科学家与他的贡献对应不正确的是
A. 张青莲——测定相对原子质量
B. 拉瓦锡——定量研究空气的成分
C. 托里拆利——测定了大气压的数值
D. 欧姆——串并联电路电流关系
【答案】D
【解析】
【分析】 【详解】A.张青莲教授测定了铟元素的相对原子质量的数值，选项正确；
B. 拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项正确；
C. 托里拆利实验能测出大气压的值，是利用管内水银柱产生的压强等于大气压强，即P 大气=P 水银=ρ水银gh ，选项正确；
D. 欧姆定律：这段导体两端的电流与这段导体的电阻成反比，与这段导体的电压成反比，即公式I=U/R ，选项错误。

故选D 。

13. 下列对物质的分类正确的是
A. 生铁是合成材料
B. 蜡和冰都是晶体
C. 空气、蒸馏水、不锈钢都属于混合物
D. 扳手、钳子、剪铁皮的剪子都是省力杠杆
【答案】D
【解析】
【分析】 【详解】A. 生铁是铁的合金，纯金属和合金都是金属材料，选项错误；
B. 蜡没有固定的熔化温度，是非晶体；冰有固定的熔化温度是晶体，选项错误；
C. 空气、不锈钢都是由多种物质组成的，都属于混合物，蒸馏水是一种物质，属于纯净物，选项错误；
D. 扳手、钳子、剪铁皮的剪子的动力臂大于阻力臂，都是省力杠杆，选项正确。

故选D 。

【点睛】混合物和纯净物的区别在于是否由一种物质组成。

14. 针对如图所示实验有关说法不正确
A. 甲：紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则溶液一定是碱溶液
B. 乙；燃烧的蜡烛质量会变小是因为生成了无色气体
C. 丙：小灯泡亮度不同，说明同型号不同材质的导线的电阻不同
D. 丁：悬挂着的小磁铁分开，说明同名磁极相互排斥
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A. 甲：紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，则溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的
溶液，选项错误；
B. 乙；燃烧的蜡烛质量会变小是因为蜡烛通过燃烧将固体物质转化成无色气体，所以固体物质减少，选项正确；
C. 丙：电流相同的灯泡，电阻大的，亮度高，小灯泡亮度不同，说明同型号不同材质的导线的电阻不同，选项正确；
D. 丁：悬挂着的小磁铁当将相同磁极靠近时，磁铁会在磁力作用下分开，说明同名磁极相互排斥，选项正确。

故选A 。

卷Ⅱ(非选择题共73分)
二、填空及简答题(本大题共9个小题，共31分。

)
15. 根据图中提供的信息，请回答下列问题：
（1）由A图可知，硅的相对原子质量为_____；
（2）B、C、D、E中属于同种元素的是_____；
（3）B、C、D、E中在化学反应中易失去电子的是_____。

【答案】(1). 28.09 (2). CD (3). E
【解析】
由题中信息知，（1）由A图可知，硅的相对原子质量为28.09 。

﹙2）B、C、D、E中属于同种元素的是CD，质子数决定元素种类。

（3）B、C、D、E中在化学反应中易失去电子的是E，最外层电子数小于7，易失电子。

点睛∶本题主要考查元素周期表和粒子结构示意图的含义。

16. 化学反应可以放出热量供人类使用
(1)煤是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成___________等物质。

为了使煤充分燃烧，有效利用能源，减少污染物的排放，把煤粉制成蜂窝煤以增大___________。

(2)煤、石油、天然气等化石燃料中___________是比较清洁能源，燃烧时污染物较少。

(3)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧反应方程式为
______________________。

(4)高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体___________。

点燃【答案】(1). 一氧化碳(2). 煤与氧气的接触面积(3). 天然气(4). C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O (5). 二氧化碳
【解析】
【分析】
【详解】（1）煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生成CO2，氧气不足时生成一氧化碳等物质；为了使煤充分燃烧，有效利用能源，减少污染物的排放，把煤粉制成蜂窝煤以增大煤与氧气的接触面积；
（2）天然气燃烧的产物是二氧化碳和水，对环境污染小，所以天然气相对于煤和石油来说是一种比较清洁的燃料；
(3)在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O；
(4)据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，高效催化剂能把汽车尾气中的有害的CO、NO转化成N2和无害气体二氧化碳。

17. 现有锌、氦气、氯化钠、甲烷、氧化钙五种物质，请按要求填空：
(1)氮气可用于制造低温环境，它的化学式是___________。

(2)氯化钠可用于配制生理盐水，其溶液中的阴离子是___________(填离子符号)。

(3)氧化钙可用作食品干燥剂，其原理是___________(填“物理”或“化学”)变化。

(4)甲烷可用作燃料，其反应原理是______________________(填化学方程式)。

(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，其反应原理是________(填化学方程式)。

【答案】(1). N2(2). Cl-(3). 化学(4). CH4+ 2O2点燃
CO2 + 2H2O (5).
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
【解析】
【分析】
【详解】(1) 单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，氮气可用于制造低温环境，它的化学式是N2；
(2) 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；氯化钠可用于配制生理盐水，其溶液中的阴离子是氯离子，符号为Cl-；
(3)氧化钙可用作食品干燥剂，其原理是氧化钙和水反应，放出大量热，因由新的物质生成是化学变化；
(4)甲烷可用作燃料，其反应原理是CH4 + 2O2点燃
CO2 + 2H2O；
(5)锌常用于实验室中与盐酸反应制取氢气，其反应原理是锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，化学方程：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。

18. A～G是初中化学常见的物质。

已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色金属单质，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）写出A、B两种物质的化学式：A：_____ B_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为：_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为：_____。

【答案】(1). C (2). Fe2O3(3). CO2+C2CO (4). Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
（1）A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，二者在高温的条件下可以反应，故A可能是C，B可能是Fe2O3，D能与硫酸铜反应置换出红色的G, 故D是铁，C是二氧化碳，C与A在高温的条件下生成E，故E可能是一氧化碳，一氧化碳与黑色的氧化铜反应能生成G,经验证，假设成立，故A是C，B是Fe2O3；
（2）二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为：CO2+C2CO；
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
三、实验探究题(本大题共4个小题)
19. 小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【查阅资料】
（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。

（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

【提出问题】
（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】
猜想一：酒精中含有碳元素。

猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。

【实验探究】
（1）如图所示进行实验，发现澄清石灰水_____，可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。

取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生。

【实验结论】
（1）酒精中含有碳元素。

（2）固体酒精中氢氧化钠已经变质。

【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。

（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液_____，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。

（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是_____。

（3）他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，发生反应的化学方程式为_____，充分反应后过滤，向滤液中滴加_____，出现_____现象，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。

【反思交流】实验室中氢氧化钠应_____保存。

【答案】 (1). 变浑浊 (2). 变红色 (3). 碳酸钠的水溶液也显碱性 (4). BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl (5). 酚酞试液 (6). 酚酞试液变红色 (7). 密封
【解析】
【实验探究】
（1）含碳元素的物质成分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

【拓展延伸】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红。

（2）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红。

（3）BaCl 2+Na 2CO 3═BaCO 3↓+2NaCl ，加入足量的氯化钡溶液，目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠检验的干扰。

因为氯化钙、氯化钡溶液均呈中性，向滤液中滴加酚酞溶液，变红色，说明固体酒精中氢氧化钠有剩余。

【反思交流】实验室中氢氧化钠应密封保存。

四、计算应用题(本大题共3个小题；解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
20. 将6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g 过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g 。

试计算：
(1)生成氢气的质量_____________。

(2)锌粒中所含锌的质量分数____________(精确到0.1%)。

【答案】(1)0.2g ；(2)95.6%
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据质量守恒定律，生成的氢气的质量为6.8g+50.0g-56.6g=0.2g ；
(2)设锌粒中的锌的质量分数为x
2442Zn+H SO =ZnSO +H 652
6.8g 0.2g 652=6.8g 0.2g
x
x
解得：x ≈95.6%；
答：(1)生成氢气的质量为0.2g 。

(2)锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。