水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院

水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院
厦门理工学院
第一章测试
1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反
应方程式进行。

（）
答案:
对
2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究
与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。

（）
答案:
对
3.水质指标和水污染物是一样的含义（）
答案:
错
4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）
答案:
错
5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高
容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。

（）
答案:
对
6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。

（）
答案:
错
7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。

（）
答案:
对
8.化学分析方法包括哪些方法？（）
答案:
滴定分析法 ;重量分析法
9.水分析化学的四大经典滴定是（）
答案:
氧化还原滴定;络合滴定 ;沉淀滴定 ;酸碱滴定
10.水的微生物指标包括哪几类？（）
答案:
二氧化氯;细菌总数 ;游离性余氯 ;总大肠菌群
第二章测试
1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。

（）
答案:
对
2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。

（）
答案:
错
3.0.06080有4位有效数字（）
答案:
对
4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完
全且速度要快。

（）
答案:
对
5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）
答案:
准确度高则要求精密度一定要高；
6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）
答案:
滴定管最后一位估读不准确
7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）
答案:
电位滴定法
8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）
答案:
增加平行试验的次数。

9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴
定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。

答案:
VACB/VB
10.在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的是（）。

答案:
NO3-和Fe2+
第三章测试
1.对酚酞指示剂不显色的溶液，应该不是酸性溶液。

（）
答案:
错
2.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。

（）
答案:
对
3.酸浓度越大，滴定曲线的pH突越范围越大。

（）
答案:
对
4.用HCl标准溶液滴定等量的两份同一碱溶液，分别以甲基橙、酚酞为指示
剂，消耗HCl体积分别为V1，V2。

若V1=V2，则该碱液为NaHCO3。

（）
答案:
错
5.在0.1mol/L HAc溶液中,［H+］＝0.1mol/L。

（）
答案:
错
6.0.1mol/L 弱酸HB的水溶液，其pH值为（）。

（ka=1.0*10-9）
答案:
5.0
7.某酸碱指示剂的KHIn=1*10-5，其理论变色范围是pH（）。

答案:
4~6
8.下列气体不能使用浓硫酸干燥的是（）。

答案:
NH3
9.共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是（）
答案:
Ka·Kb=Kw
10.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。

先以酚酞指
示剂，耗去HCl溶液V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml。

V1和V2的关系是（）
答案:
V1＞V2
第四章测试
1.金属指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。

（）
答案:
错
2.被滴定金属离子的浓度越大，配位滴定曲线的pH突越范围越大。

（）
答案:
对
3.碳酸盐和重碳酸盐形成的硬度是永久硬度。

（）
答案:
错
4.EDTA分子中，有6个可与金属离子形成配位健的原子。

（）
答案:
对
5.因为EDTA与Al3+配位缓慢，经常用反滴定法测定水样中Al3+的含量。

（）
答案:
对
6.在EDTA配位滴定中（只考虑酸效应），如果滴定时溶液的pH值变小，则
金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将（）。

答案:
变小
7.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+，
要消除Fe3+，Al3+的干扰，在下列方法中有哪两种较适用?（）
答案:
络合掩蔽法
8.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变
色时停止滴定。

这一点称为（）
答案:
滴定终点
9.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是 ( )
答案:
金属指示剂络合物易溶于水；
10.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的条件必须
满足（）
答案:
null
第五章测试
1.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。

（）
答案:
错
2.同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度降低。

（）
答案:
对
3.难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大。

（）
答案:
错
4.一般认为，如果溶液中某离子浓度小于 10-4mol/L，则认为沉淀完全。

（）
答案:
错
5.盐效应可以使难溶强电解质的溶解度升高。

（）
答案:
对
6.莫尔法的指示剂是铁铵钒。

（）
答案:
错
7.莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）
答案:
K2CrO4
8.下列哪个不是影响沉淀溶解度的主要因素？（）
答案:
水解效应
9.莫尔发法只适用于测定Cl-、Br-，而不适用于测定I-，是因为（）
答案:
生成的沉淀强烈吸附I-
10.某难溶盐的化学式为是MX3，溶解度S与溶度积Ksp的关系是（）
答案:
第六章测试
1.因为所以I-不能将Cu2+还原为
Cu+。

（）
答案:
错
2.KMnO4可以作为基准物质使用。

（）
答案:
错
3.氧化还原滴定能否准确进行主要取决于氧化还原反应的平衡常数的大小（）
答案:
错
4.催化剂均能加快氧化还原反应的速度。

（）
答案:
错
5.在酸性溶液及标准状态下，下列各组离子可以共存的是（）。

答案:
NO3-和Fe3+
6.下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。

答案:
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
7.用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称为 ( )。

答案:
诱导效应
8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
答案:
标准溶液滴定了近50%时
9.关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）
答案:
可在HCl介质中进行
10.可用于直接配制标准溶液的是（）
答案:
K2Cr2O7。