初中化学元素表格口诀要领

合用于初、高中化学学习的几个技巧
化合价：
一价氯氢钾钠银，二价氧镁钙钡锌。

三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常有，单质零价记心间。

常有原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一记金属
活动性次序表能够依据下边的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常有
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价切记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常有原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一氢氦锂
铍硼，碳氮氧氟氖。

钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

记化合价，我们常用下边的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。

二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性次序表能够依据下边的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

口诀
周期表分队列，7 行 18 列，
行为周期列为族。

周期有七，
三短（1，2， 3）三长（4，5，6）一不全（7），
28818183232满
6、7 镧锕各 15。

族分 7主 7副 1Ⅷ零，
长短为主，长为副。

1到 8重复现，
2、3 分主副，先主后副。

Ⅷ特 8、9、 10，
Ⅷ、副全金为过渡。

依据一个小故事来背诵
侵害
以前，有一个富饶人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋奉养着有福分的奶妈，这家有个很漂亮的女儿，叫桂林，可是她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐惧了吧），以后只好嫁给了一个叫康太的反革命。

刚嫁入门的那一天，就被小姑子号称“铁姑” 狠狠地捏了一把，亲娘一世气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。

铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走向来往西跑，
跑到一个神仙住的地方。

这里景色优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它
们不喜爱冬季，所以要去南方，一路上还互相提示：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下：
第一周期：氢氦 ---- 损害
第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ----鲤皮捧碳蛋养福奶
第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 - - - -那美女桂林留绿牙（那美女鬼表露绿牙）
第周围期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜
锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷硒溴氪----生气休克
第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 这样一告你
钼锝钌 ---- 不得了
铑钯银镉铟锡锑 ----老把银哥印西堤
碲碘氙 ---- 地址仙
第六周期：铯钡镧铪 - - - - （彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨
铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅----一白巾供
它牵
铋钋砹氡 ----必不爱冬（天）
第七周期：钫镭锕 ----防雷啊！
溶解性口诀
钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
硝酸盐同样（硝酸盐同上）
钾钠钙和钡（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡）
溶碱有四种（上边四种是可溶性的碱）
氯除银亚汞（盐酸盐除了银亚汞其余都溶）
硫酸除铅钡（硫酸盐除了铅和钡其余都溶）
（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内合用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其余可溶的氢氧化物。

）
推测元素地点的规律
判断元素在周期表中地点应切记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小鉴别规律
因为阴离子是电子最外层获得了电子而阳离子是失掉了电子
所以,总的说来(同种元素)
( 1)阳离子半径<原子半径
( 2)阴离子半径>原子半径
( 3)阴离子半径>阳离子半径
( 4) 或许一句话总结，关于拥有同样核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

（不合适用于罕有气体）
1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律原子
半径
（ 1）除第 1 周期外，其余周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递加而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增加，原子半径增大。

元素化
合价
（1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递加到+7，非金属元素负价由碳族- 4 递加到- 1（氟无正价，氧无 +6 价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均同样
单质的熔点
（ 1）同一周期元素随原子序数的递加，元素构成的金属单质的熔点递加，非金属单质的熔点递减；
（ 2）同一族元素从上到下，元素构成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递
增
元素的金属性与非金属性
（ 1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递加；
（2）同一主族元素从上到下金属性递加，非金属性递减。

最高
价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳固。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性、复原性
一般元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的复原性越弱。

2.推测元素地点的规律
判断元素在周期表中地点应切记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数；
（3）确立族数应先确立是主族仍是副族，其方法是采纳原子序数逐渐减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确立。

最后的差数就是族序数，差为 8、9、10 时为 VI I I
族，差数大于 10 时，则减去 10，最后结果为族序数。

化合价口诀化合价一：
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

常有元素的主要化合价二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下边再把变价归。

所有金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要切记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不一样磷三氮二四。

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

化合价口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫全都齐；铜以二价最常有。

常有根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性次序表：
（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多半酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

常有元素化合价顺口溜（一）：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，往常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

常有元素化合价顺口溜（二）：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，往常氧是负二价；
铜一二铁二三，铝三硅四不行忘。

常有元素化合价顺口溜（三）：
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，
三价记着硼、铝、金。

元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）(1)
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝、四硅、五价磷，二三铁、二四碳，
二四六硫都齐备，
氢一氧二为标准，
铜汞二价最常有，
单质价数都为零。

代数和为0
(2)
一价氢氟钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三价铝，四价硅，
三五价为磷，
一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯经常有，
单质零价永不变。

(3)
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷，
谈变价也不难，
二三铁，二四碳，
铜汞正二最常有，
单质元素价为零，
正价、负价要分明。

（4）
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐备
铜汞二价最常有，
莫忘单质价为零。

（5）
钾钠氢银正一价
钙钡镁锌正二价
氟氯元素负一价
往常氧为负 2 价
铜正一二铝正三
亚铁正二铁正三
碳有正二正四价
硫有负二正四正六价
负一氢氧硝酸根
负二硫酸碳酸根
负三记着磷酸根
正一价的是铵根
[编写本段]合适初学者的口诀
正一钾钠氢铵银
正二钙镁钡铜锌
负一氟氯负二氧
三铝四铁五氮磷
钾钠氢银正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常有正二价氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
铜汞一二铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记着磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，往常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常有，单质化合价为零。

一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝 , 四价硅
一二铜 , 二三铁
钾钠氢银一价氢
二价氧钙镁钡铜锌
三铝四硅五氮磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳，二四六硫都齐备一五七氯要记清
一价钾钠银氯氢
二价氧钙钡镁锌
铝价正三氧负二
以上价态要记真
铜一二来铁二三
碳硅二四要记全
硫显负二正四六
负三正五氮和磷
氯价往常显负一
还有正价一五七
锰显正价二四六
最高价数也是七
单质化合价是0
一价氢氟钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷
一二铜汞四七锰
二三铁二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯经常有
单质为零永不变
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
铜一二（ +）
铁二三（ +）
铝正三
氢正一
氧负二
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，往常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多半酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。

惰性气体（惰性气体为旧称，现称为罕有气体）不算。

各样金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递加 ( 特别 :Hg2+<Fe3+<Ag+). 还有 Cu(+1);Mn 有 +2； +4； +7 价
初中生背金属性活动数序表的简单方法：
嫁给那美女（ K、 Ca、 Na、 Mg、 Al）
新铁丝千斤（ Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 H ）
铜共一百斤（ Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、 Au ）
由强到弱的
认识金属活动性次序表能够判断置换反响能否发生。

如氢前面的金属能够把酸中的氢置换出来。

地点在前的金属可把在后的金属置换出来。

地点差距越大置换反响越简单发生。

但K , Ca, Na 首先与水反响，生成对应的碱。

编写本段非金属活动次序
非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常有形态，所以我这里排的是分子次序表，比较适用：
氟>氧>氯>溴>氮>硫>氢>红磷>碘>碳>砷>硒>硼>硅[ 氧和氯可对调，常温下氯的活动性强于氧，高温下氧的活动性远强于氯]
罕有气体：Xe>Kr >Ar >Ne>He
总之元素周期表里非金属性越是左下方越弱，越是右上方越强。

惰性气体不算。

编写本段金属活动性次序表的应用
金属活动性次序是历年来中考命题的热门，题目的难易不一样，题型各异。

所以对金属活动性次序表的正确理解和灵巧运用十分重要。

我们主要从以下几个方面对其进行理解。

1．金属与氧气的反响
铁铝铜
反响现象
强烈焚烧，火
星四射，放出
大批的热，生
成一种黑色固
体表面变暗，失
掉金属光彩
[ 常温下在空
气中] ，若把
铝箔用火柴在
氧气中引燃
[ 和引燃铁丝
的方法类同].
则铝箔强烈焚
烧，发
表面变黑，失
去金属光彩
出和镁条燃
烧同样刺眼
的白光。

生成
白色固体。

化学方程式3 F e + 2O2 = =4Al +3O2==2A 2 Cu ＋ O2 = =
( 点燃 ) ==Fe3l 2O3[ 常温 ]( △ ) ==2CuO
O4
4Al +3O2
==( 点燃 ) ==2
Al 2O3
反响特点都是氧化反
应，生成金属
氧化物，且都
属于化合反
应。

金属的活动性能够由金属与氧气反响的难易程度来决定。

2.金属与酸发生反响
（1）金属应是在金属活动性次序中排在（H）前面的金属；
（2）酸应是不拥有强氧化性的酸，比如盐酸、稀硫酸，不包含浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反响时生成亚铁盐；
（4） K、 Ca、 Na 除与酸反应外，还可以与水在常温下发生置换反响，其余金属则不
能。

3.金属与盐发生置换反响
（1）在金属活动性次序中只有排在前面的金属才能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，而与 H 的地点没关。

但 K、 Ca、 Na 等金属例外，因为它们过于开朗，与盐溶液不发生置换反响，而是先与溶液中的水发生反响。

如把钠放入硫酸铜溶液中
[ 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑， CuSO4+2NaOH===Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4] 最后没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反响时，只生成二价亚铁盐。

（3）用同种金属置换不一样的盐溶液，盐中金属排在金属活动性次序中较后的金属第一被置换出来。

用不一样的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性次序中较前的金属先被置换出来。

还有要知道：金属只与溶液发生置换反响，并且如有一种金属和多种混淆盐溶液反响，最初反响的是最不开朗的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混淆溶液反响，最初反响的是硝酸汞，当硝酸汞被耗费完时，硫酸铜才与锌粒反响，同理，硫酸铜反响完后，锌才会和氯化亚铁反响。

还有，当多种金属与一种盐溶液反响时，最开朗的金属先反响，如：把打磨光明的镁带，铝丝，铜丝一同放入硝酸银溶液中，镁被耗费完后，铝才和硝酸银反响，铝反响完后，铜跟硝酸银反响注意：一定是一种金属单质和一种溶液，其余不能够反响，如：
Cu+AgCO3≠（Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）。