氧化还原(精选16篇)

氧化还原（精选16篇）
氧化还原篇1
离子反应离子方程式教案
教学目标
学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

力量培育：通过观看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维力量。

科学思想：通过观看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，查找规律的方法。

科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加力量，对反应现象的观看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。

科学方法：观看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计
老师活动
同学活动
设计意图
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】赐予确定。

【指导试验】全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并观看记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。

如caco3、baso4、agcl、cu（oh）2等。

bacl2＋h2so4=baso4↑+2hcl
（2）在反应里生成气态物质，如co2、h2s、cl2等。

caco3＋2hcl＝cacl2＋h2o＋co2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

naoh＋hcl＝nacl＋h2o
分组试验，并记录观看到的现象。

一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练同学试验观看力量，依据提出的问题和试验结果引起同学产生剧烈的求知欲望。

续表
老师活动
同学活动
设计意图
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别争论三组试验，参与反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。

这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：hcl、agno3、nacl、kcl、hno3、na2co3、k2co3。

【板书】一、离子反应
1.离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。

如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过试验证明agno3与nacl、hcl、kcl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述试验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。

思索并争论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。

虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。

比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟agno3电离出的ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：
hcl=h+＋cl－
hno3＝h+＋no3-
agno3=ag+＋no3-
nacl=na++cl-
kcl=k+＋cl－
完成练习
agno3+hcl＝
agcl↓＋hno3
agno3＋nacl＝
agcl↓＋nano3
agno3＋kcl＝
agcl↓＋kno3
复习巩固旧学问，引出新学问。

续表
老师活动
同学活动
设计意图
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。

反应前溶液中大量存在着四种离子（ag+、no3-、h+、cl－）。

由于ag+和cl-结合成难溶于水的agcl沉淀，溶液里的ag+和cl-快速削减，反应向
右进行。

把反应前后没有变化的h+和no3-即实际没有参与反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2.离子方程式
agno3＋hcl＝agcl↓＋hno3
ag+＋cl-＝agcl↓
1.概念：用实际参与反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。

【练习】把上述agno3跟nacl、kcl反应的试验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成agno3分别与hcl、nacl、kcl反应的离子方程式，你们发觉了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2.意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示全部同一类型的离子反应。

【提问】ag+＋cl-=agcl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。

以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

仿照。

板书练习：
甲：agno3＋nacl=
agcl↓＋nano3
ag+＋cl-=agcl↓
ag+＋cl-＝agcl↓
发觉反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。

可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示agno3和hcl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的学问点。

续表
老师活动
同学活动
设计意图
【板书】3.书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参与反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。

①方程式两边各元素原子个数是否相等。

②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟na2co3、k2co3反应的离子方程式。

co2↑代表的意义是什么？
【练习】请同学在笔记本上完成
hno3跟k2co3、na2co3、caco3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否精确。

caco3＋2hcl=cacl2+
h2o＋co2↑
caco3＋2h+＋2cl－＝
ca2++2cl－＋h2o＋co2↑
caco3＋2h+＝
ca2+＋h2o＋co2↑
甲：na2co3＋2hcl=
2nacl＋h2o＋co2↑
＝2na+＋2cl-＋h2o＋co2↑
co2↑
乙：k2co3＋2hcl=
2kcl＋h2o＋co2↑
2k+＋2cl－＋h2o＋co2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规章的练习，要让同学娴熟把握这一重要的化学用语的基本功。

续表
老师活动
同学活动
设计意图
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方
h2o请争论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，赐予高度的评价。

指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出试验室制氯化氢的化
学方程式。

此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。

指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1.氢氧化钡跟稀硫酸反应
2.铁跟稀盐酸的反应
二、推断下列离子方程式是否正确？
3.fe＋fe3＋＝2fe2＋
4.2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
5.试验室制氯气：
写出：
2nh4cl（固）＋ca（oh）2（固）=cacl2＋2h2o＋2nh3↑
争论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

争论后回答：
在无水参加的状况下，浓h2so4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：
=baso4↓＋2h2o
2.fe＋2h+＝fe2＋＋h2↑
3.不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4.不正确。

不符合反应事实，fe被非氧化性的酸氧化时生成fe2+。

培育同学严谨求实，勇于探究的科学态度。

准时反馈，进行调控。

培育同学综合分析力量。

续表
老师活动
同学活动
设计意图
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示肯定物质间的反应，而且表示全部同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。

要娴熟把握离子方程式的写法。

5.正确。

此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】
1.h2s通入naoh溶液中，离子方程式正确的是（）。

（a）h2s+2naoh=2na++s2-+2h2o
（b）s2－＋2h＋＋2na++20h-=2h2o＋2na++s2－
（c）h2s＋2oh－＝2h2o＋s2－
（d）2h+＋2oh－＝2h2o
2.下列离子方程式中，正确的是（）。

（a）铁跟稀硫酸反应：2fe＋6h+=2fe3+＋3h2↑
（b）碳酸镁跟稀硫酸反应：
mgco3＋2h+=mg2+＋h2o＋co2↑
（d）氯化铜与氢氧化钡反应：cu2+＋2oh-=cu（oh）2↓
第1题考查的学问点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查同学利用离子方程式的书写规章推断正确结果。

附：随堂检测答案
1.（c）
2.（b）、（d）
氧化还原篇2
自身氧化还原反应，是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移。

歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。

同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些上升，有些降低。

故例3属于歧化反应；但例2不属歧化反应，由于这种自身氧化还原反应，电子的转移虽发生在同种元素之间，但并不发生在同一价态的同种元素之间；发生歧化反应的元素必需具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。

氟(f2)无歧化作用，由于氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。

综上所述可知：自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不肯定都是歧化反应。

氧化还原篇3
教学目标
学问目标
1.复习巩固学校四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使同学进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使同学理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使同学了解与相关的概念及表示方法和意义。

力量目标
通过“争论式”学习方法的训练，培育同学独立思索及分析，解决问题的力量。

情感目标
培育对立统一的辩证唯物主义的观点。

教材分析
本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化剂和还原剂。

重点是。

化学反应类型，从复习学校的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明学校所学学问不能对它进行分类，从而转入的教学。

本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析。

化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

教学建议
第一节
的教学建议采纳对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可依据实际状况进行删减）。

一、有关的概念
实质
反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。

原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数
特征
原子或离子化合价上升总数＝原子或离子化合价降低总数
反应
（氧化反应、还原反应）
反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化）
反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原）
反应物
（还原剂、氧化剂）
此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂
此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂
生成物
（氧化产物、还原产物）
还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。

性质
（还原性、氧化性）
失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。

得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性
二、常见的氧化剂和还原剂
1.氧化剂
活泼的非金属：等。

含有较高化合价元素的化合物：、、、浓、、、、、等。

2.还原剂
金属：等；
某些非金属：等；
含有较低化合价元素的化合物：、、、、、、等。

留意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。

同
一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

三、中电子转移的表示方法
1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

例如：
2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

例如：
四、四种基本类型反应与的关系
置换反应都是；复分解反应都是非；有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是
教学设计方案
第一节
教学目标
学问目标
1.复习巩固学校四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使同学进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。

2.使同学理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析。

3.使同学了解与相关的概念及表示方法和意义。

力量目标
通过“争论式”学习方法的训练，培育同学独立思索及分析，解决问题的力量。

情感目标
培育对立统一的辩证唯物主义的观点。

教学重点、难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析，并能敏捷运用。

教学方法：复习旧知—创设情境—探究新知—归纳总结—练习反馈
教学手段：投影
教学过程：
［引言］在漫长的历史长河中，火对于人类的进展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的神秘，就必需讨论燃烧。

而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲密的联系。

［板书］第一章化学反应及其能量变化
［提问］在学校化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位同学回答）
［讲解］燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步讨论。

［板书］第一节
［提问］学校阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由同学回答）
［追问］还有其他答案吗？（由同学回答）
［评述］两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。

［板书］一、化学反应的类型
［讲解］刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。

［板书］1.基本反应类型
［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。

［投影］
反应类型
表达式
举例
化合反应
A＋B＝AB
分解反应
AB＝A＋B
置换反应
A＋BC＝AC＋B
复分解反应
AB＋CD＝AD＋CB
［练习］将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。

［投影］将几名同学的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。

［引导］刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

［板书］2.氧化反应和还原反应
［同学活动］请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。

［讲评］评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。

［投影］
反应类型
得、失氧的状况
举例
氧化反应
物质得到氧的反应
还原反应
物质失去氧的反应
在的反应中，失去氧而变成单质铜的反应
［同学活动］组织同学对课本第8页的“争论”进行分组争论，然后选代表进行回答。

［评述］对几位同学的回答加以评述，针对原有的学问进行总结、分析，进而引导同学开阔视野，对新学问进行展望。

［小结］通过上述分析，我们可以得到以下结论：
（1）化学反应的分类方法不同。

四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括全部的化学反应，如：。

（2）学校阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。

（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。

它们既是对立的，又是统一的。

（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。

［引导］下面对的反应作进一步讨论。

［提问］（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？
（2）反应后哪种元素的化合价上升？哪种元素的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？
（3）进一步分析，可以得到什么结论？
［投影结论］将几名同学的回答加以总结、归纳、引导同学得到以下结论：
（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。

（2）得到氧的物质反应后其元素化合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。

（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫。

［板书］二、
［练习］分析的反应类型。

［同学活动］同学分组争论，然后选代表回答。

［讲解］通过同学的回答，我们发觉此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了转变，故此反应就是，进而将学校阶段学习的有关的学问得以拓展，延长。

［引导阅读］同学阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的爱好，有利于加深对有关概念的理解和记忆。

［投影结论］有元素化合价升降的化学反应是。

［板书］1.的特征：元素化合价在反应前后有变化。

［投影练习］推断哪些反应是，并指出哪些元素的化合价在反应后有所转变。

①
②
③
④
⑤
［设问］有关的特征，即化合价的转变与什么有关呢？学校化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲密相关。

［板书］2.的实质：电子的转移（得失或偏移）。

［讲解］1.在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到＋1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到－1价，被还原。

生成的为离子化合物。

2.在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子，使氢元素的化合价从0价上升到＋1价，被氧化；氯元素
的化合价从0价降低到－1价，被还原。

［同学活动］同学阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对本质的理解。

［投影结论］（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是。

（2）没有电子转移的反应就是非。

［讲解］为了关心同学们精确地理解这一概念，下面就与有关的一些概念加以总结、补充、归纳。

［板书］（3）的有关概念
［投影板书］（1）氧化反应：物质里所含元素化合价上升的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

（3）：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

（5）还原剂：所含元素化合价上升的物质或失去电子的物质。

（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。

（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。

（8）氧化性：得电子的性质。

（9）还原性：失电子的性质。

［练习］将前边的投影练习再做分析，指出中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

［板书］4.的表示方法
（1）双线桥法
（2）单线桥法（补充）
［讲解］（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素
“被氧化”或“被还原”。

（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。

在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

［投影］举例说明用不同方法表示。

（1）双线桥法：
（2）单线桥法：
［练习］分析下列中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

①
②
③
④
［评述］将几名同学的练习投影，订正其中的错误。

［同学活动］阅读课本第11页争论题与图1-7，并思索。

［板书］5.四种基本反应类型与的关系
［同学总结］
［投影板书］（1）置换反应都是。

（2）复分解反应都不是。

（3）化合反应与分解反应部分是，其中有单质参与的化合反应与有单质生成的分解反应确定是。

［本节总结］
我们对经受了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。

通过这部分内容的学习，我们要重点理解的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来推断一个反应是否是，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

［作业］
第12页、二、三、1.2.
三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行沟通。

氧化还原篇4
教学目标
学问目标
使同学把握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。

力量目标
培育同学配平氧化还原反应方程式的技能。

情感目标
通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对同学进行辩证思维的训练。

教学建议
教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。

教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的阅历。

教材分析：
是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科同学所应把握的一项基本技能。

配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。

教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以依据质量守恒定律来配平，但对于较简单的氧化还原反应，依据质量守恒定律来配平不太便利，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。

本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培育了同学敏捷看待力量，训练了同学的辩证思维。

教材还通过问题争论，将同学易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平常应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析推断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培育了同学的力量。

教法建议
教学中应注意新旧学问间的联系，利用同学所学的氧化还原反应概念和接。