2021-2022高二化学苏教版选修3优化作业：专题2.2 元素性质的递变规律 Word版含解析

其次单元元素性质的递变规律
1.下列叙述中错误的是()
A.全部的非金属元素都在p区
B.P的外围电子排布式为3s23p3
C.碱金属元素的电负性较小
D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
解析:A项,氢在s区,A错误。

答案:A
2.下列价电子排布式所对应的原子中,第一电离能最大的是()
A.3s23p1
B.3s23p2
C.3s23p3
D.3s23p4
解析:四种元素均为第3周期元素,分别为Al、Si、P、S,由于P原子的3p能级半满,所以其I1最大。

答案:C
3.元素的电负性随原子序数的增加而递增的是()
A.Na、K、Rb
B.N、P、As
C.O、S、Se
D.Na、P、Cl
解析:元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性渐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性渐渐减小。

答案:D
4.下列说法中不正确的是()
A.同主族元素,随着电子层数的增加,I1渐渐减小
B.同周期元素,随着原子序数的增加,I1渐渐增大
C.通常条件下,电离能I1<I2<I3
D.电离能越小,元素的金属性越强
解析:同一主族,从上到下,I1渐渐减小;同周期,从左到右,I1呈增大趋势,不是渐渐增大。

答案:B
5.X、Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后,都能形成稀有气体元素的原子结构,且X放出的能量大于Y,则下列推断不正确的是()
A.X-的还原性大于Y-
B.Y的氧化性小于X
C.X的原子序数小于Y
D.X-的还原性小于Y-
解析:非金属元素得电子变成稳定结构会释放出能量,释放能量多的非金属,得电子力量强,电负性大。

此题中X、Y两元素都是得到一个电子形成稀有气体元素的原子结构,可知两元素应是同族元素,又依据X放出的能量大于Y,可推出X的电负性大于Y,从而得到X的原子序数比Y小,X的氧化性大于Y,X-的还原性小于Y-(依据氧化还原的规律可知,原子的氧化性越强,则形成的离子还原性就越弱)。

答案:A
6.下列说法不正确的是()
A.ⅠA族元素的电负性从上到下渐渐减小,而ⅦA族元素的电负性从上到下渐渐增大
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子力量越强
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点
解析:同主族自上而下元素的金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱,电负性渐渐减小,A项不正确;电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度,B项正确;电负性较大,原子对键合电子吸引力大,C 项正确;NaH中H为-1价,与卤素相像,能支持可将氢元素放在ⅦA族的观点,D项正确。

故答案为A项。

答案:A
7.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是()
A.Fe
B.Mg
C.P
解析:周期表在分区时,依据最终一个电子所进入的能级来分,若最终一个电子进入p轨道则为p区。

A 项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故为d区元素;B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,为s区元素;C项P的电子排布式为1s22s22p63s23p3,为p区元素;D项La电子排布式
为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s2,为f区元素。

答案:C
8.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()
A.原子半径最小
B.原子序数为7
C.第一电离能最大
D.电负性最大
解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可推断只有D正确。

原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。

答案:D
9.下表是元素周期表的一部分,表中所对的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
(2)假如给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)如下表:。