鲁教版九年级化学下册【课件二】金属

A．金属 C．盐
B．氧化物 D．有机物
2.下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
3.下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活 动性强弱的是 （ ）
大（用元素符号表示）
拓展创新
1.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的 粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过 程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___铁___；金属B是__铜_____。 （2）操作a的名称是_过___滤____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，
2.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是
______生__铁_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定 条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧点燃，反应的化学方程式是
________3_F_e_+__2_O_2_=_F_。e3O4
(4)若实验过程中的物质＞损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”） 固体原D废（液或中铜硫）酸锌的质量。要计
考点三：金属活动性顺序
3. 对A、B、C三种金属活动性的实验 研究过程如下：（1）取大小相等的三 种金属片，分别放入CuSO4溶液中， 一段时间后，A、C表面出现红色物质， B表面没有现象。（2）取大小相等的 A、C两种金属片，分别放入相同的稀 盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A 产生气泡的速度明显比C的快。则A、 B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）
第九单元 金属
复习目标：
1.了解金属和金属材料的主要特性及 其应用。
2.知道金属的重要化学性质和金属活 动性规律及其简单应用。
3.知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原 因及其防护。
4.树立珍惜资源、爱护环境的意识， 培养学生的科学精神和爱国主义精
物理共性
纯金属 化学共性
金属材料
冶炼方法 是混合物
合 金 比它的组分硬度大、 熔点低、用途广
其作用是___防__止__液__滴__飞。溅 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Zn_+_H_2_S_O_4_＝_Z__nS_O__4+_H_2，↑
该反应发生的基本类型是：__置__换__反_应________
a （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 _____填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液
金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越 靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前的金 属能置换出酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里 置换出来。前换后，盐可溶，钾钙钠不行
硬度大 熔点低
பைடு நூலகம்
抗腐蚀 性能强
原料 反应原理
良好的 导电
将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出
Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）
(2)写出步骤①中任一反应的化学方式
。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀。硫酸，若有气泡产生， 则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
误区警示：
日常生活中很多的钢铁制品，如铁 门窗、楼梯扶手等为防锈都刷“银 粉”漆，它真的是银的颗粒吗？
大多数金属的颗粒都是黑色的，只有铝的颗粒 呈银白色，而且铝表面极易形成致密的氧化铝 薄膜，能隔绝空气和水，起到防锈和美观的作 用，“银粉”其实是铝粉。
中考零距离体验
1.将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可 持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧 电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）
(1铝)铝在在空气空中气氧中化表具面有形很成致好密的的抗氧化腐物蚀薄性膜；能的原因是 _________________________导__电_________
(2)用铜制电线主要是利用铜具有水性良、氧好气的 ________性。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(3)铁制品锈蚀，实际上是铁刷跟漆空气中的 _________ 发生了化学反应。焊接铁制品时，
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉 充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足 量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质 量为12.8g
①滤渣的成分是__C_u_、__F__e__，滤液B的成分是 _②_原_F_氧e_S_化O_4_铜、__的H_2质_O_量__m__=。______1_6_________g。
考点一：金属的冶炼
考点全息整合 1.实验室里，用如图所示装置还原 氧化铁的过程中，可能生成四氧 化三铁、氧化亚铁或铁等固体物 质。关于该实验，下列说法错误 的是（ ）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水 变浑浊，证明该反应有二氧化碳 生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的 氧化铁粉末变成黑色，该产物不 一定是铁
为铜溶:R液+ 不2A发gN生O反3 应= ，R(关NO于3R)2的+推2A断g正R与确硝的酸是 （）
6.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也 不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能 与氧气反应。丁盐的水D 溶液可用丙制的容器盛 放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的 活动性由强到弱的顺序是 （ ）
苦 干 加 巧 干， 坚 持 持 久 战!
前换后
铁
金属与酸 金属与
金属
盐溶液
铝 与氧气
盐可溶
镁
金 属 的
化 学 性 质
K Ca Na 除外
置换反应
金属的化学性质知识树
钢铁的纯度 酸碱性 环境的温度、湿度
保持洁净
干燥
保护膜
制成合金
减缓钢铁
氧气
锈蚀的方法
导致钢铁
废旧金属的
节约 资源
水
锈蚀
回收利用
的因素
铁
锈 钢蚀
保护 环境
铁与
的防
护
钢铁的锈蚀与防护知识树
A．甲>乙>丁>丙
B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲
D．乙>丁>丙>甲
7.D某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧
杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣
和滤液。关于该实验，下列说法正确的是
(）
A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小
8.铝、铜、铁是生活中常见的金属。
导热性
延展性
熔点沸 点较高
密度 硬度较 大
金属的 物理性质
具有金 属光泽
合金
炼铁 的原理
原料：铁矿石、 焦炭、石灰石
常 见 的
金 属 材 料
工业炼铁
设备： 高炉
常见的金属材料知识树
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H ） Cu Hg Ag Pt Au
强
弱
排在H
前面的金属
铜
稀盐酸 稀硫酸
A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 4. 下列关于铁的叙述正确的是 （ ） A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C、能用铁桶盛农药波尔多液 D、用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 5.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式
C. 反应后，玻璃管中的固体物质 的质量比反应前减少了，证明一 定有铁生成
D. 为了减少空气污染，应增加尾 气处理装置
考点二：金属的化学性质
2.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、 FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设 计了如下实验方案：
试回答： (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是
3.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G， 其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。




回答下列问题：

⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B G_____F_e_；
_C__a_O__，
⑵写出反应③的化学方程式
高温
_________________
3C。O+Fe2O3=2Fe+3CO2
铁及其化合物的颜色
FeO (黑色)
Fe(银白色)
Fe2O3 (红棕色) Fe3O4 (黑色) Fe(OH)3 (红褐色)
含有Fe2+的溶液（浅绿色）
含有Fe3+的溶液（黄色）
铜及其化合物的颜色
CuO (黑色) CuSO4 (白色) Cu(OH)2 (蓝色) Cu(红色) CuSO4 5H2O (蓝色) Cu2(OH)2CO3 (绿色) 含有Cu2+的溶液（蓝色）
通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反Cu应、的Fe化Al学 方程式为___________________________
防止铁制栏杆铝锈蚀的一种方法是____________
我9们.铝生B、活铁息、息铜相是关人。类广泛使用的三种金属，与
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为
____________