最新精编高中高考化学高考仿真试卷(二轮)化学试题(六)及解析

2017高考仿真卷·(六)
(满分100分)
可能用到的相对原子质量H 1 12 O 16 A 27 S 32 39
一、选择题本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是( )
收热量
8设N A 为阿伏加德罗常的值。

下列说法正确的是( )
A 将1 明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子目为N A
B 在反应IO 3+6HI I+3I 2+3H 2O 中,每生成3 I 2转移的电子为5N A
01 ·L -1 2溶液中含有-的目为02N A
D136 g 熔融的HSO 4中含有2N A 个阳离子 9下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A 某无色溶液中可能大量存在H +、-、M
BpH=2的溶液中可能大量存在N +、N 、S
冷的氢氧钠溶液中通入氯气2+2OH -O -+-+H 2O
D 稀硫酸和氢氧钡溶液反应H ++S+B 2++OH -
BSO 4↓+H 2O 10下列关于有机合物的说法正确的是( )
A2-甲基丙烷()也叫异丁烷
B 蛋白质和糖类均为天然高分子合物
乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应
D 苯使溴水褪色的原因是发生加成反应
11高铁电池是以高铁酸盐(2FO 4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量
小、寿命长、无污染等优点。

该电池的总反应为
3+22FO 4+8H 2O 3(OH)2+2F(OH)3+4OH 。

下列说法正确的是( )
A 充电时阳极反应式为-2-+2OH -
(OH)2
B01 2FO 4发生反应,转移电子约为1806×1024
充电时2FO 4发生氧反应
D 放电时正极反应为2F+6-+8H 2O 2F(OH)3+10OH -
12、Y 、、W 、M 五种元素的原子序依次增大。

已知、Y 、、W 是短周期元素中的
四种非金属元素,元素的原子形成的离子就是一个质子;Y 原子的最外层电子是内
层电子的2倍;、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无
色气体;M 是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是( )
A 五种元素的原子半径从大到小的顺序是M>W>>Y>
B 、两元素能形成原子个比(N ∶N )为3∶1和4∶2的合物
合物YW 2、W 2都是酸性氧物
D 用M 单质作阳极,石墨作阴极电解NHO 3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现
白色沉淀
13室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A 向蒸馏水中加入N 2O,水的电离程度变小
B 向01 ·L -1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中变小
向01 ·L -1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中不变
D 将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
二、非选择题
(一)必考题
26(13分)三氯硼的熔点为-1073 ℃,沸点为125 ℃,易水解生成硼酸和氯氢,可用于
制造高纯硼、有机合成催剂等。

实验室制取三氯硼的原为B 2O 3+3+32
2B 3+3O 。

(1)甲组同拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B 中盛放的试剂是 ,装置的作用是 。

②装置A 中发生反应的离子方程式为 。

(2)乙组同选用甲组实验中的装置A 、B 、和下列装置(装置可重复使用)制取B 3并
验证反应中有O 生成。

①乙组同的实验装置中,依次连接的合顺序为A→B→→ → → →
→ →F→D→I。

②实验开始时,先通入干燥N 2的目的是 。

③能证明反应中有O 生成的现象是 。

27(15分)肼(N 2H 4)和氨是氮的两种常见合物,在技术和生产中有广泛应用。

回答下
列问题
(1)N 2H 4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。

写出N 2H 4的结构
式 。

(2)实验室用两种固体制取NH 3,该反应的方程式为 。

(3)NH 3与NO 反应可得到肼(N 2H 4),该反应的方程式为 。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为 。

(5)工业生产尿素的原是以NH 3和O 2为原料合成尿素,该反应的方程式为
2NH 3(g)+O 2
(g)O(NH 2)2()+H 2O(),该反应的平衡常和温度关系如下
①焓变ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH 3和O 2的物质的量之比[氨碳比]为,如图
是氨碳比()与O 2平衡转率(α)的关系。

α随着增大而增大的原因
是 。

图中A 点处,NH 3的平衡转率
为 。

(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应
N 2(g)+3H 2
(g)2NH 3(g),测得甲容器中H 2的平衡转率为40%。

①判断乙容器中反应开始进行的方向是 (填“正向”或“逆向”)。

②达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH 3的体积分大小顺序
为 。

(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应4NH
3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)
ΔH <0。

在一定体积的密闭容器中,为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方
向移动,下列措施中可采用的是 (填字母代号)。

A 增大压强
B 适当升高温度 增大O 2的浓度 D 选择高效催剂
(8)如果一定条件下某氨水的电离程度为1%,向浓度为001 ·L -1 Mg 2溶液中滴加氨
水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变),溶液中的NH 3·H 2O 的浓度为 {已知p [Mg(OH)2]=40×10-12}。

28(15分)FO 3与砂糖混用可作补血剂。

以黄铁矿烧渣(含O 、F 2O 3、FO 、SO 2、A 2O 3
等)为主要原料制备FO 3的流程如下
(1)质量分为30%(密度是1176 g·c -3)的稀硫酸的物质的量浓度
为 。

(2)检验滤液A 中存在F 2+的试剂是 。

(3)加入足量铁粉的作用除调节pH 使A 3+转为A(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出
其中一个反应的离子方程
式 。

(4)写出滤液与NH 4HO 3溶液反应的离子方程式 。

(5)FO 3在空气中灼烧可制得铁系氧物材料。

已知25 ℃,101 P 时
4F()+3O
2(g)
2F 2O 3() ΔH =-1 648 J·-1 ()+O
2(g)O 2(g) ΔH =-393 J·-1
2F()+2()+3O
2(g)
2FO 3() ΔH =-1 480 J·-1 写出FO 3在空气中灼烧生成F 2O 3的热方程式 。

(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D 为原料制取A 2O 3,请补充完成实
验步骤向滤渣D 中加入适量NOH 溶液, 。

(二)选考题
35[——选修3物质结构与性质](15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由A 、、F 三
种元素组成。

回答下列问题
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铁原子有 个未成对电子,三价铁离子的电子排布式
为 。

三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是 。

(3)新制备的氢氧铜可将乙醛氧为乙酸,而自身被还原成氧亚铜,乙醛中碳原子的杂
轨道类型为 ;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。

(4)在硫酸铜溶液中加入过量N,生成配合物[(N)4]2-,在形成配位键时,孤对电子由 (写名称)元素提供。

(5)氧亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。

(6)铝单质为面心立方结构的晶体,其晶胞边长=0405 ,晶胞中铝原子的配位为。

列式表示铝单质的密度为g·c-3(设N A为阿伏加德罗常的值,不必计算出结果)。

36[——选修5有机基础](15分)已知可由乙烯合成高分子材料G。

F的质谱图中最大质荷比为86,其、H、O的原子个之比为2∶3∶1,F在酸性条件下水解可生成碳原子相同的两种有机物,其中一种为D。

请回答下列问题
(1)B的分子式为,F分子含氧官能团的名称为。

(2)E的结构简式为,G的结构简式为。

(3)反应①、⑥的反应类型均是。

(4)反应②的方程式为。

(5)在F的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1∶1∶1,任意写出其中一种满足上述条件的结构简式。

参考答案
2017高考仿真卷·(六)
7 解析乙烯具有催熟作用,可被高锰酸钾氧,则用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂,A 项正确;二氧硅为酸性氧物,能与氢氟酸反应,则用氢氟酸蚀刻玻璃,B 项正确;过氧钠与二氧碳反应生成氧气,过氧钠为氧剂、还原剂,则过氧钠可作呼吸面具中的供氧剂,项错误;A(OH)3受热分解生成氧铝的熔点高,分解反应为吸热反应,则A(OH)3用作塑料的阻燃剂,D 项正确。

8B 解析一个氢氧铝胶粒是多个氢氧铝的聚集体,故形成胶粒的个小于N A ,A 项错误;反应IO
3+6HI I+3I 2+3H 2O 中1 IO 3完全反应转移5 电子,生成3 碘,故当生成3 碘单质时转移5N A 个电子,B 项正确;溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个无法计算,项错误;硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根,故136 g 硫酸氢钾即1 硫酸氢钾在熔融状态下含N A 个阳离子,D 项错误。

9 解析M 是紫色的,A 项错误;S 和H +反应生成硅酸沉淀,B 项错误;硫酸与氢氧钡反应的正确离子方程式为2H ++S+B 2++2OH -BSO 4↓+2H 2O,D 项错误。

10A 解析2-甲基丙烷也叫异丁烷,A 项正确;糖类中的单糖、二糖不是高分子合物,B 项错误;丙烯上的甲基在光照时能发生取代反应,项错误;苯使溴水褪色的原因是发生了萃取,D 项错误。

11D 解析放电时,正极反应为2F+6-+8H
2O
2F(OH)3+10OH -,则充电的阳极反应为2F(OH)
3+10OH --6-2F+8H 2O,A 项错误,D 项正确;根据反应关系F~3-可知01 2FO 4转移电子物质的量为01 ×3=03 ,则转移电子约为03×602×1023=1806×1023,B 项错误;放电时,正极2FO 4发生还原反应,充电时,2FO 4是氧产物,项错误。

12B 解析元素的原子形成的离子就是一个质子,应为氢元素;Y 原子的最外层电子是内层电子的2倍,应为碳元素;、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,则为氮元素、W 为氧元素;M 是地壳中含量最高的金属元素,应为铝元素。

氢原子半径最小,同周期随原子序增大原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径A>>N>O>H,即M>Y>>W>,A 项错误;N 、H 两元素能形成NH 3、N 2H 4两种物质,B 项正确;NO 2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧物,项错误;用A 作阳极,石墨作阴极电解NHO 3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D 项错误。

13A 解析向蒸馏水中加入N 2O,N 2O 与水反应生成NOH,碱会抑制水的电离,A 项正确;醋酸溶液中,=
,和W 只受温度影响,温度不变则不变,B 项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以增大,项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH<4,D 项错误。

26答案(1)①饱和食盐水 干燥氯气 ②2M+16H ++10-2M 2++52↑+8H 2O
(2)①G E H J H ②排除装置中的空气 ③装置F 中黑色粉末变为红色,装置D 中澄清石灰水变浑浊
解析(1)根据实验装置图可知,用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气,同时生成氯钾和氯锰,制得的氯气中含有氯氢和水蒸气,要用饱和食盐水除去氯氢,用浓硫酸除去水蒸气,从而得到干燥纯净的氯气。

①根据上面的分析可知,装置B 中盛放的试剂是饱和食盐水,装置中装有浓硫酸,其作用是干燥氯气。

②装置A 中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气,同时生成氯钾和氯锰,发生反应的离子方程式为2M+16H ++10-2M 2++52↑+8H 2O 。

(2)乙组同选用甲组实验中的装置A 、B 、制得干燥的氯气,用氯气与B 2O 3、反应生成三氯硼和O,三氯硼的熔点为-1073 ℃,沸点为125 ℃,所以收集三氯硼要用冰水冷却,未反应的氯气用氢氧钠溶液吸收。

三氯硼易水解,为防止氢氧钠溶液中水进入装置E,在E 和J 之间接上H 装置,用于吸水,生成的O 经干燥后再通过F 装置还原氧铜,再将生成的气体通过澄清石灰水检验,澄清石灰水变浑浊可以证明原反应中有一氧碳生成,多余的O 不能排放到空气中,要用排水法收集。

①根据上面的分析可知,乙组同的实验装置中,依次连接的合顺序为A→B→→G→E→H→J→H→F→D→I。

②三氯硼易水解,在实验开始时,要将装置中的空气排尽,所以要先通入干燥的N 2。

③根据实验的原可知,生成的O 能将黑色的氧铜还原为红色的铜,同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以能证明反应中有O 生成的现象是装置F 中黑色粉末变为红色,装置D 中澄清石灰水变浑浊。

27答案(1) (2)2NH 4+(OH)22
+2H 2O+2NH 3↑ (3)2NH
3+NO N 2H 4+N+H 2O (4)N 2H 4+4OH --4-N 2+4H 2O (5)①< ②c (NH 3)增大,平衡正向移动,O 2转率增大 42% (6)①逆向 ②丙>甲=乙 (7)
(8)0002 ·L -1
解析(1)N 2H 4中氮原子与其他三个原子成键,达到8电子稳定结构,结构式为。

(2)实验室制取氨气的反应物是氯铵与熟石灰,生成物是氯钙、水和氨气
2NH 4+(OH)22+2H 2O+2NH 3↑。

(3)NH 3与NO 发生氧还原反应可得到肼(N 2H 4)、氯钠和水,所以该反应的方程式为2NH 3+NO N 2H 4+N+H 2O 。

(4)肼—空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮
气,电极反应式为N
2H 4+4OH --4-4H 2O+N 2。

(5)①平衡常随温度升高减小,说明正反应为放热反应,ΔH <0。

②2NH
3(g)+O 2(g)O(NH 2)2()+H 2O(),由图像分析判断,增大氨气浓度平衡正向移动,O 2的平衡转率增大。

A 点处=3,原料气中的NH 3和O 2的物质的量之比为3∶1,二氧碳转率为63%,假设氨气为3 ,则二氧碳为1 ,则反应的二氧碳为063 ,根据方程式2NH
3(g)+O 2(g)
O(NH 2)2()+H 2O()可知反应的氨气为126 ,NH 3的平衡转率=×100%=42%。

(6)①甲、乙容器中可形成等效平衡,甲容器平衡时N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为06 、18 、08 ,则乙容器中开始时反应向逆反应方向进行。

②根据甲、乙容器是等效平衡,平衡时各物质的体积分相等。

丙容器可看作在甲(乙)容器的基础上增大压强,则平衡正向移动,NH 3的体积分增大。

(7)增大反应物浓度,反应速率增大,平衡正向移动。

(8)开始产生沉淀时溶液中c (OH -)= ·L -1=2×10-5 ·L -1,因为氨水的电离程度为1%,则开始产生沉淀时c (NH 3·H 2O)==0002 ·L -1。

28答案(1)36 ·L -1 (2)酸性MO
4溶液 (3)F+2F 3+
3F 2+或F+2+F 2++ (4)F 2++2H FO
3↓+O 2↑+H 2O (5)4FO 3()+O 2(g)2F 2O 3()+4O 2(g) ΔH =-260 J·-1 (6)过滤,向滤液中通入足量O 2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧铝
解析(1)设30%的硫酸溶液体积为1 L,溶液质量为1 000 L×1176 g ·c -3=1 176 g,则硫酸的物质的量浓度为=36 ·L -1。

(2)检验溶液中的F 2+,可以用酸性高锰酸钾溶液,亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。

(3)铁粉的作用除调节溶液pH 外,还能与2+和F 3+反应,发生反应的离子方程式为F+2F 3+3F 2+、F+2+F 2++。

(4)硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体,同时生成二氧碳和硫酸铵,反应的离子方程式为F 2++2H FO 3↓+O 2↑+H 2O 。

(5)根据盖斯定律,将题给热方程式分别编号①4F()+3O
2(g)2F 2O 3() ΔH =-1
648 J ·-1,②()+O
2(g)O 2(g) ΔH =-393 J ·-1,③2F()+2()+3O 2(g)2FO 3() ΔH =-1
480 J ·-1中,将①-2×③+4×②可得热方程式为4FO
3()+O 2(g)
2F 2O 3()+4O 2(g) ΔH =-260 J ·-1。

(6)根据上面的分析可知,滤渣D 含有铁、铜、氢氧铝,在滤渣D 中加入适量的氢氧钠溶液,过滤,再向滤液中通入足量O 2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧铝。

35答案(1)-射线衍射 (2)4 12222p 6323p 63d 5或[Ar]3d 5 三价铁离子的3d 轨道为半满状态,能量更低更稳定 (3)p 3、p 2 乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用 (4)氮 (5)16 (6)12
解析(1)从外观无法区分三者,但用光照射会发现晶体对-射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此利用-射线衍射法可区分三者。

(2)26号元素F 基态原子核外电子排布式为12222p 6323p 63d 642,失去3个电子变为铁离子时,三价铁离子的电子排布式为12222p 6323p 63d 5,因为三价铁离子的3d 轨道处于半满的稳定状态,所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好。

(3)乙醛中甲基上的形成4个σ键,无孤电子对,因此采取p 3杂类型,醛基中的形成3个σ键和1个π键,无孤电子对,采取p 2杂类型;乙酸分子间可形成氢键,乙醛分
子间不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛。

(4)配合物[(N)4]2-中铜离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,形成配位键。

(5)氧亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,根据均摊法可知,一个晶胞中氧原子总为4+8×+6×=8,根据式2O 可知,晶胞中含有铜原子为8×2=16。

(6)在铝晶体的一个晶胞中与顶点铝原子距离相等且最近的铝原子在通过这个顶点的三个面的面心上,面心占,通过一个顶点可形成8个晶胞,因此该晶胞中铝原子的配位为8×3×=12;一个晶胞中铝原子为8×+6×=4,因此铝单质的密度ρ= g ·c -3。

36答案(1)2H 6O 酯基 (2)H 3HO (3)加成反应
(4)H 2BrH 2Br+2NOH H≡H↑+2NBr+2H 2O (5)、、(任意写出一种)
解析F 的质谱图中最大质荷比为86,其中、H 、O 的原子个之比为2∶3∶1,设分子式为(2H 3O),则43=86,=2,F 的分子式为4H 6O 2。

由图给转关系可知A 为H 2BrH 2Br,为H≡H,B 为H
3H 2OH,D 为H 3OOH,F 为H 2HOOH 3,E 为H 3HO,G 为。

(1)B 为H
3H 2OH,分子式为2H 6O,F 为H 2HOOH 3,含氧的官能团为酯基。

(2)由以上分析可知E 为H 3HO,G 为。

(3)反应①、⑥的反应类型均是加成反应。

(4)反应②为H 2BrH 2Br 的消去反应,该反应的方程式为
H 2BrH 2Br+2NOH H≡H↑+2NBr+2H 2O 。

(5)F(H
2HOOH 3)的同分异构体中,核磁共振氢谱有三个峰,三个峰的面积之比为1∶1∶1,可能的结构有、、。