2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版
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2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱 性课件新人教版
2021/4/17
2021高考化学一轮复习第七章水溶液中的离子平衡第二讲水的电
1
离和溶液的酸碱性课件新人教版
第七章 水溶液中的离子平衡
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 [考情分析] 高考主要考点有四个：一是影响水电离 平衡的因素及 KW 的应用；二是溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原 理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出 的 c(H＋)、c(OH－)与水电离出的 c(H＋)、c(OH－)的比值求 算；酸、碱中和时，pH 的变化、导电性的变化仍将是高 考命题的热点。
水的电离程度是pH＝4的酸溶液中水的电离程度的106倍。pH＝ 10的盐溶液中水的电离程度是pH＝10的碱溶液中水的电离程度 的106倍
1．(2019·西安模拟)一定温度下，水存在 H2O H＋＋ OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡。下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW 减小 B．将水加热，KW 增大，pH 不变 C．向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量硫酸钠固体，c(H＋)和 KW 均不变 解析：A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 温度不变，KW 不变，错误；B 项，升高温度，促进水的 电离，KW 增大，c(H＋)增大，pH 减小，错误；C 项，向
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的水电离出的 c(H＋)减小
解析：A 项，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温 度高于 25 ℃；B、C 项，NaHSO4 电离出的 H＋抑制 H2O 电离，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D 项，加 H2O 稀释，c(H＋)减小，H＋对 H2O 电离的抑制减小，c(H＋)水 增大。
答案：D
3．(2019·宁夏银川二中月考)在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H＋)分别是 1.0× 10－a mol·L－1 和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下 列说法正确的是( )
A．a<b B．a＝b C．水的离子积为 1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为 1.0×10－(b＋a)
pH＝10 的碱溶液
c(H＋)＝10－10 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)可以忽略，判断 水的电离程度看c(H＋)。在pH＝10的水解的盐溶液中，水电离产 生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(OH－)全部来自水的电
离，判断水的电离程度看c(OH－)
pH＝4 的盐溶液
1．水的离子积常数。 (1)符号：KW。 (2)公式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时纯水中 c(H＋)＝ c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1×10－14。
2．影响 KW 大小的因素。 (1)KW 只与温度有关，水的电离过程是个吸热的过 程，故温度升高，H2O 的 KW 增大。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于 纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变，KW 就不变。 (3)KW 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，其 实质是水溶液中的 H＋、OH－浓度的乘积，不一定是水电 离出的 H＋、OH－浓度的乘积，即 KW＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－的总浓度。
考点展示
素养链接
1 ．认识水的电离有一定限度，是
1 ．了解水的电离、 可以调控的。能多角度、动态地分
离子积常数。
析水的电离，运用平衡移动原理解
2．了解溶液pH的 决实际问题。
定义、测定溶液pH 2．根据溶液中的pH推导水电离出
的方法，能进行pH c(H＋)或c(OH－)的大小。
的简单计算。
3．能发现和提出酸碱中和滴定中有
(3)易水解的盐：加入可水解的盐，水的电离程度增大， KW 不变，可水解的盐可促进水的电离；
(4)活泼金属：加入活泼金属(Na)，水的电离程度增大， KW 不变活泼金属可促进水的电离。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 ②pH＝3 的醋酸溶液，稀释 10 倍后 pH＝4 ③t ℃时，某溶液 pH＝6，则该溶液一定为酸性 ④常温下，将 pH＝11 的氨水稀释后，溶液中所有离 子的浓度降低 ⑤25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃时 NaCl 溶 液的 KW
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一 动，久坐对身体不好哦~
(3)电解质对水电离的影响：酸和碱能抑制水的电离，
盐的水解能促进水的电离。
酸电离产生的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)＝
pH＝4 的酸溶液
25 ℃时 pH＝10 和 100 ℃时 pH＝10 的两电解质溶液
中，溶液的碱性强弱不同，原因是水的电离程度影响
碱性 溶液
了水的离子积常数，计算 c(OH－)时，结果就不同了。 25 ℃时，pH＝10 的电解质溶液中，c(OH－)＝1100－ －1140＝
10－4 (mol·L－1)；100 ℃时，pH＝10 的电解质溶液中， c(OH－)＝1100－ －1120＝10－2 (mol·L－1)
(2)溶液中水的电离：用水的离子积常数进行计算时，
要注意温度的变化导致的数值变化。
酸性 溶液
25 ℃时 pH＝2 和 100 ℃时 pH＝2 的两电解质溶液 中，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，溶液的酸性强弱相同，原 因是水的电离程度虽然增大了，但水电离出的 c(H＋)
仍然微不足道，可以忽略
⑩已知水在 25 ℃和 95 ℃时，其电离平衡曲线如图 所示，25 ℃时水的电离平衡曲线应为 A
⑪在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋浓度为 1×10－13 mol·L－1，该溶液一定呈碱性
解析：溶液的酸碱性只取决于 c(H＋)、c(OH－)的相对 大小，纯水总是中性的，①错误；醋酸为弱酸，稀释时因 电离程度增大，溶液的 pH<4，②错误；温度不确定，所
解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电
离，则 a>b，A 和 B 选项错误；由题意可知，两种溶液的 pH＝b，即硫酸溶液中 c(H＋)是 1.0×10－b mol·L－1，而水 电离产生的 c(H＋)等于水电离产生的 c(OH－)，所以硫酸 溶液中 c(OH－)是 1.0×10－a mol·L－1，KW＝1.0×10－(b＋a)， D 选项正确。
A．a＝b＋c
B．a＞c＞b
C．b＞a＞c
D．c＞a＞b
解析：0.1 mol·L－1 的 H2SO4 与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，H2SO4 过量，抑制水的电离，而 CH3COONa 水解则促进水的电离，故 a、b、c 的关系为 c＞a＞b。
3．能根据实验试 探究价值的问题；能从问题和假设
题要求分析或处理 出发，确定探究目的，设计探究方
实验数据，得出合 案，进行实验探究；在探究中学会
理结论
合作，面对“异常”现象电离平衡
水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 简写为 H2O H＋＋OH－。水的电离平衡也是一种动态平 衡，任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
以 pH＝6 的溶液不一定呈酸性，③错误；碱性溶液在稀 释时 c(OH－)下降、c(H＋)上升，④错误；水的离子积常数 只与温度有关，温度越高，KW 越大，⑤错误；100 ℃时， KW＝1×10－12，所以将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，⑥正确；由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，故溶液可能呈酸性也 可能呈碱性，若呈酸性，则 AlO2－不能大量存在，⑦错误； 质子数为 26 的 M3＋是 Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右
答案：⑥⑩
(1)纯水的电离：水的电离是吸热过程：H2O ΔH＞0。
H＋＋OH－
温度 水电离产生的 c(H＋)、c(OH－) 水的离子积常数
水的pH 酸碱性 水的电离程度
常温(25 ℃)
100 ℃
10－7 mol·L－1 10－6 mol·L－1
1×10－14
1×10－12
7
6
中性
中性
100 ℃＞25 ℃
(4)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中 总有一种增大的离子(H＋或 OH－)。如弱酸稀释时，c(OH－) 增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大，但由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)始终相等。
3．影响水的电离平衡的因素。 (1)酸、碱：加入酸或碱，水的电离程度减小，KW 不变， 酸或碱均可抑制水的电离； (2)温度：升高温度，水的电离程度增大，KW 增大，升 高温度可促进水的电离；
稀释
电解质溶液稀释过程中，水的电离也会发生相应的 变化。如强酸或强碱溶液稀释过程中，水的电离程 度不断增大。所以溶液中的某些离子浓度在稀释过 程中，反而会增大。如pH＝5的盐酸溶液，加水稀 释至原体积的10倍时，c(H＋)、c(Cl－)都会减小，但 c(OH－)会增大
电解
在某些盐溶液的电解过程中，溶液pH的变化往往与 水的电离变化有关。如用惰性电极电解饱和食盐水 时，在阴极上由于发生：2H＋＋2e－===H2↑的反应， 破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，导致 阴极区：c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。同理用惰 性电极电解硫酸铜溶液时，阳极区因OH－失去电子， 破坏了水的电离平衡，导致溶液显酸性
⑥100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶 液等体积混合，溶液显碱性
⑦常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)和 c(OH－) 的乘积为 1×10－24，该溶液中一定可以大量存在 K＋、Na＋、 AlO－ 2 、SO24－
⑧26M3＋对水的电离平衡不产生影响 ⑨向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低
移，⑧错误；向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡应 正向移动，⑨错误；水电离需要吸热，温度越高 KW 越大， ⑩正确；在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H＋) 为 1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质 抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性， ⑪错误。
水中加入少量金属钠，反应消耗 H＋，使水的电离平衡正 向移动，c(H＋)降低，错误；D 项，向水中加入硫酸钠固 体，不影响水的电离平衡，c(H＋)和 KW 均不变，正确。
答案：D
2．(2019·韶关模拟)已知 NaHSO4 在水中的电离方程式 为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。某温度下，向 c(H＋)＝1× 10－6 mol·L－1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变， 测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述 不正确的是( )
答案：D
4．(2019·山西太原一中月考)常温时，纯水中 c(OH－)＝a；
0.1 mol·L－1 的 H2SO4 与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混 合后，由水电离出的 c(OH－)＝b；pH＝8 的 CH3COONa 溶 液由水电离出的 c(OH－)＝c。则 a、b、c 的关系正确的是( )
c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)可以忽略，判断 水的电离程度看c(OH－)。在pH＝4的水解的盐溶液中，水电离 产生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)全部来自水的电
离，判断水的电离程度看c(H＋)
碱电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝
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2021/4/17
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离和溶液的酸碱性课件新人教版
第七章 水溶液中的离子平衡
第二讲 水的电离和溶液的酸碱性 [考情分析] 高考主要考点有四个：一是影响水电离 平衡的因素及 KW 的应用；二是溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算；三是离子共存问题；四是酸碱中和滴定的原 理及仪器的了解。从近几年高考来看，由酸、碱电离出 的 c(H＋)、c(OH－)与水电离出的 c(H＋)、c(OH－)的比值求 算；酸、碱中和时，pH 的变化、导电性的变化仍将是高 考命题的热点。
水的电离程度是pH＝4的酸溶液中水的电离程度的106倍。pH＝ 10的盐溶液中水的电离程度是pH＝10的碱溶液中水的电离程度 的106倍
1．(2019·西安模拟)一定温度下，水存在 H2O H＋＋ OH－ ΔH＝Q(Q>0)的平衡。下列叙述一定正确的是( )
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW 减小 B．将水加热，KW 增大，pH 不变 C．向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．向水中加入少量硫酸钠固体，c(H＋)和 KW 均不变 解析：A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动， 温度不变，KW 不变，错误；B 项，升高温度，促进水的 电离，KW 增大，c(H＋)增大，pH 减小，错误；C 项，向
A．该温度高于 25 ℃ B．由水电离出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1 C．加入 NaHSO4 晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的水电离出的 c(H＋)减小
解析：A 项，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温 度高于 25 ℃；B、C 项，NaHSO4 电离出的 H＋抑制 H2O 电离，c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1；D 项，加 H2O 稀释，c(H＋)减小，H＋对 H2O 电离的抑制减小，c(H＋)水 增大。
答案：D
3．(2019·宁夏银川二中月考)在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H＋)分别是 1.0× 10－a mol·L－1 和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下 列说法正确的是( )
A．a<b B．a＝b C．水的离子积为 1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为 1.0×10－(b＋a)
pH＝10 的碱溶液
c(H＋)＝10－10 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)可以忽略，判断 水的电离程度看c(H＋)。在pH＝10的水解的盐溶液中，水电离产 生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－4 mol·L－1，c(OH－)全部来自水的电
离，判断水的电离程度看c(OH－)
pH＝4 的盐溶液
1．水的离子积常数。 (1)符号：KW。 (2)公式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，25 ℃时纯水中 c(H＋)＝ c(OH－)＝10－7mol·L－1，KW＝1×10－14。
2．影响 KW 大小的因素。 (1)KW 只与温度有关，水的电离过程是个吸热的过 程，故温度升高，H2O 的 KW 增大。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于 纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变，KW 就不变。 (3)KW 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，其 实质是水溶液中的 H＋、OH－浓度的乘积，不一定是水电 离出的 H＋、OH－浓度的乘积，即 KW＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－的总浓度。
考点展示
素养链接
1 ．认识水的电离有一定限度，是
1 ．了解水的电离、 可以调控的。能多角度、动态地分
离子积常数。
析水的电离，运用平衡移动原理解
2．了解溶液pH的 决实际问题。
定义、测定溶液pH 2．根据溶液中的pH推导水电离出
的方法，能进行pH c(H＋)或c(OH－)的大小。
的简单计算。
3．能发现和提出酸碱中和滴定中有
(3)易水解的盐：加入可水解的盐，水的电离程度增大， KW 不变，可水解的盐可促进水的电离；
(4)活泼金属：加入活泼金属(Na)，水的电离程度增大， KW 不变活泼金属可促进水的电离。
下列说法正确的是________(填序号)。 ①95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 ②pH＝3 的醋酸溶液，稀释 10 倍后 pH＝4 ③t ℃时，某溶液 pH＝6，则该溶液一定为酸性 ④常温下，将 pH＝11 的氨水稀释后，溶液中所有离 子的浓度降低 ⑤25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃时 NaCl 溶 液的 KW
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一 动，久坐对身体不好哦~
(3)电解质对水电离的影响：酸和碱能抑制水的电离，
盐的水解能促进水的电离。
酸电离产生的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)＝
pH＝4 的酸溶液
25 ℃时 pH＝10 和 100 ℃时 pH＝10 的两电解质溶液
中，溶液的碱性强弱不同，原因是水的电离程度影响
碱性 溶液
了水的离子积常数，计算 c(OH－)时，结果就不同了。 25 ℃时，pH＝10 的电解质溶液中，c(OH－)＝1100－ －1140＝
10－4 (mol·L－1)；100 ℃时，pH＝10 的电解质溶液中， c(OH－)＝1100－ －1120＝10－2 (mol·L－1)
(2)溶液中水的电离：用水的离子积常数进行计算时，
要注意温度的变化导致的数值变化。
酸性 溶液
25 ℃时 pH＝2 和 100 ℃时 pH＝2 的两电解质溶液 中，c(H＋)＝10－2 mol·L－1，溶液的酸性强弱相同，原 因是水的电离程度虽然增大了，但水电离出的 c(H＋)
仍然微不足道，可以忽略
⑩已知水在 25 ℃和 95 ℃时，其电离平衡曲线如图 所示，25 ℃时水的电离平衡曲线应为 A
⑪在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋浓度为 1×10－13 mol·L－1，该溶液一定呈碱性
解析：溶液的酸碱性只取决于 c(H＋)、c(OH－)的相对 大小，纯水总是中性的，①错误；醋酸为弱酸，稀释时因 电离程度增大，溶液的 pH<4，②错误；温度不确定，所
解析：加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电
离，则 a>b，A 和 B 选项错误；由题意可知，两种溶液的 pH＝b，即硫酸溶液中 c(H＋)是 1.0×10－b mol·L－1，而水 电离产生的 c(H＋)等于水电离产生的 c(OH－)，所以硫酸 溶液中 c(OH－)是 1.0×10－a mol·L－1，KW＝1.0×10－(b＋a)， D 选项正确。
A．a＝b＋c
B．a＞c＞b
C．b＞a＞c
D．c＞a＞b
解析：0.1 mol·L－1 的 H2SO4 与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，H2SO4 过量，抑制水的电离，而 CH3COONa 水解则促进水的电离，故 a、b、c 的关系为 c＞a＞b。
3．能根据实验试 探究价值的问题；能从问题和假设
题要求分析或处理 出发，确定探究目的，设计探究方
实验数据，得出合 案，进行实验探究；在探究中学会
理结论
合作，面对“异常”现象电离平衡
水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 简写为 H2O H＋＋OH－。水的电离平衡也是一种动态平 衡，任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
以 pH＝6 的溶液不一定呈酸性，③错误；碱性溶液在稀 释时 c(OH－)下降、c(H＋)上升，④错误；水的离子积常数 只与温度有关，温度越高，KW 越大，⑤错误；100 ℃时， KW＝1×10－12，所以将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，⑥正确；由水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1，故溶液可能呈酸性也 可能呈碱性，若呈酸性，则 AlO2－不能大量存在，⑦错误； 质子数为 26 的 M3＋是 Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右
答案：⑥⑩
(1)纯水的电离：水的电离是吸热过程：H2O ΔH＞0。
H＋＋OH－
温度 水电离产生的 c(H＋)、c(OH－) 水的离子积常数
水的pH 酸碱性 水的电离程度
常温(25 ℃)
100 ℃
10－7 mol·L－1 10－6 mol·L－1
1×10－14
1×10－12
7
6
中性
中性
100 ℃＞25 ℃
(4)由于水的离子积的存在，在弱电解质稀释时，溶液中 总有一种增大的离子(H＋或 OH－)。如弱酸稀释时，c(OH－) 增大，弱碱稀释时，c(H＋)增大，但由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)始终相等。
3．影响水的电离平衡的因素。 (1)酸、碱：加入酸或碱，水的电离程度减小，KW 不变， 酸或碱均可抑制水的电离； (2)温度：升高温度，水的电离程度增大，KW 增大，升 高温度可促进水的电离；
稀释
电解质溶液稀释过程中，水的电离也会发生相应的 变化。如强酸或强碱溶液稀释过程中，水的电离程 度不断增大。所以溶液中的某些离子浓度在稀释过 程中，反而会增大。如pH＝5的盐酸溶液，加水稀 释至原体积的10倍时，c(H＋)、c(Cl－)都会减小，但 c(OH－)会增大
电解
在某些盐溶液的电解过程中，溶液pH的变化往往与 水的电离变化有关。如用惰性电极电解饱和食盐水 时，在阴极上由于发生：2H＋＋2e－===H2↑的反应， 破坏了水的电离平衡，使水的电离程度增大，导致 阴极区：c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。同理用惰 性电极电解硫酸铜溶液时，阳极区因OH－失去电子， 破坏了水的电离平衡，导致溶液显酸性
⑥100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶 液等体积混合，溶液显碱性
⑦常温时，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)和 c(OH－) 的乘积为 1×10－24，该溶液中一定可以大量存在 K＋、Na＋、 AlO－ 2 、SO24－
⑧26M3＋对水的电离平衡不产生影响 ⑨向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)降低
移，⑧错误；向水中加入少量 CH3COONa 固体，平衡应 正向移动，⑨错误；水电离需要吸热，温度越高 KW 越大， ⑩正确；在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H＋) 为 1×10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质 抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性， ⑪错误。
水中加入少量金属钠，反应消耗 H＋，使水的电离平衡正 向移动，c(H＋)降低，错误；D 项，向水中加入硫酸钠固 体，不影响水的电离平衡，c(H＋)和 KW 均不变，正确。
答案：D
2．(2019·韶关模拟)已知 NaHSO4 在水中的电离方程式 为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。某温度下，向 c(H＋)＝1× 10－6 mol·L－1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变， 测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述 不正确的是( )
答案：D
4．(2019·山西太原一中月考)常温时，纯水中 c(OH－)＝a；
0.1 mol·L－1 的 H2SO4 与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混 合后，由水电离出的 c(OH－)＝b；pH＝8 的 CH3COONa 溶 液由水电离出的 c(OH－)＝c。则 a、b、c 的关系正确的是( )
c(OH－)＝10－10 mol·L－1，水电离产生的c(H＋)可以忽略，判断 水的电离程度看c(OH－)。在pH＝4的水解的盐溶液中，水电离 产生的c(H＋)＝c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)全部来自水的电
离，判断水的电离程度看c(H＋)
碱电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1，水电离产生的c(OH－)＝