遂宁二中2020-2021学年高二期末考试化学试题及答案

遂宁二中高中2022届2020-2021学期期末试题
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1C-12Ca-40Ti-480-16
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）
1.下列分子既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是
A.CO2
B.Cl2
C.H2O
D.HCl
2.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A.可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力
C.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D.“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关
3.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A.Na2O和SiO2熔化
B.Mg和S熔化
C.碘和干冰升华
D.氯化钠和蔗糖熔化
4.下列有关铁元素描述正确的是
3d4s
A.Fe2+的外围电子排布图：↑↓↑↑↑↑↑↓
B.Fe3+能形成配合物但Fe2+不能形成配合物
C.基态铁原子核外有2个未成对电子
D.铁元素位于周期表中ds区
5.下列关于焓变△H的描述错误的是
A.△H会影响化学反应的方向
B.化学键断裂和形成的能量变化影响化学反应的ΔH
C.加热条件下发生的化学反应ΔH均大于零
D.由热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol可知该反应条件下氢气的燃烧热
△H=-285.8kJ/mol
6.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是
A.温度计
B.量筒
C.分液漏斗
D.环形玻璃搅拌棒
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质
B.打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体
C.工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率
D.冷却一定体积的NO2后，气体颜色变淡
8.酒精和84消毒液是抗击新冠疫情的重要消毒药品，下列有关描述错误的是
A.保存84消毒液应避免阳光直射
B.乙醇分子是非极性分子
C.84消毒液严禁与酸性物质接触
D.医用酒精内存在的分子间氢键超过2种
9.下列关于晶体的说法正确的是
A.能导电的固体一定是金属晶体
B.判断某固体是否是晶体的直接方法是X-射线衍射实验
C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定
D.石墨晶体中没有大π键
10.某小组进行如图实验。

欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A.再滴加3～5滴饱和FeCl3溶液
B.再滴加3～5滴0.01mol/LNaOH溶液
C.加入少量KCl固体
D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说
明反应为：FeCl 3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl△H>0
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ
相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是
A.电负性：W>X>Y>Z
B.原子半径：Z>Y>X>W
C.Z的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物的水化物为强碱
12.根据下图所得判断正确的是
A.图1反应为吸热反应
B.图1反应使用催化剂时，会改变其△H
C.图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D.图2中反应为CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol
13.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A.向草酸溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2OH－+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B.向草酸溶液中加入酸性高锰酸钾：
MnO +5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
2
4
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2O2↑+2H++2Fe2+
D.向硫酸铜溶液和氨水反应产生的沉淀中继续添加氨水：
Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－
14.模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能。

下列有关化学模型的说法错误的是
A.金属晶体的简单立方堆积是密置层得到的一种堆积方式
B.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不同可用阳离子与阴离子的半径比不同解释
C.由NH3和BF3易化合生成H3NBF3可预测H3NBF3中含有配位键
D.根据VSEPR理论可推测BF3的键角大于BF4-
15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol白磷分子(P4)中含有4NA个共价键
B.3g3He含有N A个中子
C.1mol重水比1mol水多N A个质子
D.1L1mol·L−1NaCl溶液含有28N A个电子
16.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步，反应进程中的能量变化如下图所示已知在0℃和40°℃时，1,2-
加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

下列说法正确的是
A.1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定
B.40℃时1,3-丁二烯的转化没有副产物
C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
17.已知25℃，101kPa时醋酸的燃烧热△H=-870.3kJ/mol，碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，氢气的燃烧热
△H=-285.8kJ/mol，则相同条件下的反应
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H为
A.-588.3kJ/mol
B.-488.3kJ/mol
C.-388.3kJ/mol
D.-191kJ/mol
18.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A．B．
C．D．
19.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图像(I)所示关系。

由此推断，对图像(I)和(II)说
法不正确的是
A.x=1
B.正反应为放热反应
C.若p 3＜p 4，则y 轴可表示B 的质量分数
D.若p 3＞p 4，则y 轴可表示混合气体的平均相对分子质量
20.已知()2+
26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -
呈蓝色，[]2-
4ZnCl 为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶
液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()2+
26Co H O ⎡⎤⎣⎦+4Cl -
[]2-
4CoCl +6H 2O△H，用该溶液做实验，溶液
的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A.等物质的量的()2+
26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-
4CoCl 中σ键数之比为3:2 B.由实验①可推知△H <0
C.实验②是由于c(H 2O)增大，导致平衡逆向移动
D.由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl
第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共54分）
21.（12分）请用相关化学知识回答下列问题。

（1）铬元素可表现出多种颜色，如CrO 42－
（黄），Cr 2O 72－
（橙），Cr 2+
（蓝）等。

室温下，Na 2Cr 2O 7溶于水时发生的离子方程式为 ▲ ，若增强溶液酸性，溶液的颜色会 ▲ （填“不变”“变黄”或“变橙”）
（2）微波炉将电能转变成一定频率的微波穿透食物，食物内的极性分子（如水、脂肪、蛋白质、糖等）被吸引振荡而加热食物。

将盛有牛奶的陶瓷杯放入微波炉加热，牛奶和杯子相比更易热的是 ▲ 。

（3）雪冰和石墨一般是六方晶系（如图）。

1mol 石墨碳原子含有的σ键数目是 ▲ 个，冰中平均每个水分子含有氢键的数目是 ▲ ，冰中的水分子排列方向是否相同 ▲ （填“是”或“否”）。

（4）钒催化剂参与SO 2(g)+1/2O 2(g)
SO 3(g)ΔH=−98kJ ·mol −1
反应的能量变化如图所示。

SO 3的VSEPR
模型名称为 ▲ ，V
2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为： ▲ 。

22.（13分）氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。

（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NO x ，可用CH 4催化还原NO x 以消除其污染。

298K 时，1.0gCH 4(g)与足量的NO 气体完全反应生成N 2、CO 2和H 2O(g)，放出72.5kJ 的热量。

该反应的热化学方程式为 ▲ 。

（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl ，涉及的相关反应有： 热化学方程式 平衡常数 ① 2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO 3(s)+NOCl(g)ΔH 1 K 1 ② 4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO 3(s)+2NO(g)+Cl 2(g)ΔH 2 K 2 ③
2NO(g)+Cl 2(g)
2NOCl(g)ΔH 3
K 3
ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3之间的关系为ΔH 3＝ ▲ ；K 1、K 2、K 3的关系为K 3＝ ▲ 。

（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO 、NO 2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO 2(g)
4CO 2(g)＋N 2(g)ΔH＝-1200kJ·mol -1。

对于该反应，温度不同（T 2﹥T １），其他条件相同时，下列
图像正确的是 ▲ （填序号）。

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。

向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，发生反应：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO 2(g)ΔH。

在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①T 1℃时，该反应在0～20min 的平均反应速率v(CO 2)= ▲ ；该反应的平衡常数K= ▲ ； ②30min 后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 ▲ （填序号）； A.加入一定量的活性炭 B.恒温恒压充入氩气 C.适当缩小容器的体积
D.加入合适的催化剂
③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO 的转化率 ▲ （填“升高”或“降低”）,反应的平衡常数K p = ▲ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

23.（14分）
H 2O 2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快
分解速率。

某
时间/min
浓度/mol·L -1 0
10
20
30
40
50
NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N 2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO 2
0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

（1）定性分析：可以通过观察甲装置的▲现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化效果的结论。

有同学认为该实验不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，理由是▲。

（2）定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是▲。

实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。

这一操作的实验目的是▲。

实验时以2min时间为准，需要测量的数据是▲。

(其它可能影响实验的因素均已忽略) （3）定量分析：利用丙装置探究MnO 2对H2O2分解的催化效果。

将30mL5%H2O2
溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气
体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。

图中b点▲ 90mL(填“大
于”、“小于”或“等于”)。

（4）补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所
示。

实验设计的目的是为了探究▲。

编号反应物催化剂
①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O 0.10molMnO2
②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2
③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO2
24.（15分）2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”
号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。

请回答下列问题：（1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是▲。

化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4
熔点/℃377 ﹣24.12 38.3 155 （2）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。

①钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为▲；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是▲ 。

若某B型钙钛矿的晶胞密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为▲ cm（用含ρ和N A的代数式表示）。

②某有机钙钛矿MDABCO-NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。

MDABCO（如图）所含
元素电负性由大到小为▲，N原子的杂化轨道类型为▲。

若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为（0，0，0），I-的一种分数坐标为（1/2，1/2，0），则NH4+的分数坐标为▲，与MDABCO距离最近的I-有▲个。

化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A C C C B B A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C A B D B A C D 二、填空题（本题共54分） 21．（12分）
（1）Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H ＋
；（2分）变橙（1分） （2）牛奶（1分）
（3）1.5NA （1分）2（1分）否（1分） （4）平面三角形（2分）
2V 2O 5(s)+2SO 2(g)2VOSO 4(s)+V 2O 4(s)∆H=-351kJ ∙mol -1
（3分）
22．（13分）（1）CH 4(g)+4NO(g)===2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH=-1160kJ·mol -1
(2分)
（2）2ΔH 1-ΔH 2(1分)K 12
/K 2(1分) （3）乙(1分)
（4）①0.015mol·L -1·min -1
(2分)0.56（或9/16）(2分)
②C(1分)③降低(1分)0.36（或9/25）(2分)
23.（14分，每空2份）
（1）产生气泡的快慢(产生气泡的速率或反应完成的先后或试管壁的冷热程度等其他合理答案给分)(2分)
实验使用的催化剂所阴离子种类和浓度均不同，其可能影响反应速率(其他合理答案给分)(2分)
（2）分液漏斗(2分)；检查装置的气密性(2分)；
(在同温同压下，反应2min 收集气体的体积(其他合理答案给分)(2分) （3）小于(2分)
（4）溶液的酸碱性对H 2O 2分解速率的影响（其他合理答案给分)(2分) 24.（15分）
（1）(共2分)TiF 4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物(1分)，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高(1分) （2）①1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
(2分)Ca 2+
(2分3
A
2136
2
ρN 3
17
2A
N (2分) ②N﹥C ﹥H(2分)sp 3
（1分)（12，12，1
2
）(2分)12(2分)。