弱电解质的电离(教学设计

第一节弱电解质的电离
教学目标：
知识与技能：
1.理解强电解质、弱电解质的概念；
2.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式；
3.能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动；
4.了解酸碱电离理论。

过程与方法：
1.通过对弱电解质电离平衡的分析和认识，培养学生的抽象思维能力；
2.通过实验培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动
教学难点：外界条件对电离平衡的影响
实验准备：
0.1mol/L的NaCl溶液、0.1mol/L的盐酸、NaOH溶液、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液、蒸馏水。

烧杯（8只）、石墨电极、电池、导线、小灯泡、投影仪。

课时安排：2课时
教学方法：第一课时，以掌握基本概念为主要目的，采用实验、分析、讨论和总结归纳的综合教学法；
第二课时，以理解电离平衡的建立和移动为主要目的，采用类比、推理、讲练结合的教学方法并充分利用电教手段扩大教学容量。

第一课时
【问题探究1】根据强弱电解质的概念回答下列问题。

（1）H
2SO
4
（2）蔗糖（3）氨（4）CH
3
COOH（5）NH
3
.H
2
O（6）Zn（7）CH
3
COONH
4
（8）乙醇（9）石墨（10）Ba(OH)
2（11）H
3
PO
4
（12）CaCO
3
判断上述物质中属于非电解质的是；
属于电解质的是；
属于强电解质的是；
属于弱电解质的是。

【学生展示】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

（如：NaCl、HCl等）
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（如蔗糖、酒精等）【学生展示】
【问题探究2】电解质在水溶液或熔融状态下能导电的原因是什么？电解质溶液导电能力是否相同？
【学生展示】电离出自由移动的离子；不相同。

取决于溶液中离子的浓度和
离子所带的电荷数。

【问题探究3】为什么有些相同浓度的电解质溶液，其导电能力不相同呢？ 【学生阅读教材，讨论后回答】因为有些是强电解质，有些是弱电解质。

【实验探究1】（1）让学生分组，分别做同浓度的NaCl 溶液、盐酸、NaOH 、氨水、醋酸的导电性实验；
（2）做醋酸的导电性实验，并逐滴加入浓氨水。

（3）我们在醋酸溶液中滴加氨水，同学们看到了什么现象？ 【学生展示】灯泡逐渐变亮。

【疑问】谁能解释这个原因呢？
【学生展示】加入氨水后生成了强电解质。

【疑问】大家回答的很正确，请大家写出醋酸和氨水反应的离子方程式。

【学生展示】CH 3COOH+NH 3.H 2O==CH 3COO —+NH 4++H 2O
【疑问】醋酸、一水合氨、醋酸铵和水均为化合物，化合物除了可以分为电解质和非电解质以外还有一种分类方法，就是按成键类型来分，如何分？
【学生展示】分为离子化合物和共价化合物。

【问题探究2】什么是离子化合物，什么是共价化合物？那么强电解质与弱电解质与其成键类型有什么关系呢？下面我们就来讨论这个问题。

【学生展示】只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物。

【练习】通过下面练习，让学生讨论一下，强弱电解质与其结构之间有什么关系？
下列化合物中：属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 ；
属于电解质的有 ；其中 是强电解质； 是弱电解质；属于非电解质的有 。

（1）NaCl （2）HCl （3）NaOH （4）CH 4（5）NH 3（6）Na 2O （7）H 2O （8）CH 3COOH （9）NH 3.H 2O （10）H 2（11）H 2S （12）蔗糖
【疑问】通过上面的练习，我们可以得出什么规律？ 【学生展示】
1.离子化合物一定是强电解质；
2.共价化合物既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质。

【小结】通过本节课的学习，我们了解了电解质强、弱与其结构的一般规律，决定电解质强、弱的其他因素，以后我们将在以后陆续学习，下节课我们将学习弱电解质的电离平衡。

【板书设计】第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
一、强、弱电解质之分
教学说明：
本节课在复习旧知识的基础上，采用推理、延伸到方法，增长出新知识点，使学生初步了解电解质强、弱与其化学键类型的关系。

在此基础上通过对旧知识的质疑，引起学生对知识的进一步反思，深入讨论后，归纳得出结论。