广东省广州市越秀区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

广东省广州市越秀区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟飞船顺利往返等，均展示了我国科技发展的巨大成就。

下列有关说法正确的是
A ．火星陨石中的20Ne 质子数为20
B ．月壤中的3He 与地球上的4He 是同种核素
C ．运载火箭使用的液2H 燃料是氧化性气体
D ．神舟飞船使用的铝锂合金是金属材料
2．2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关铷(Rb)的说法不正确的是 A ．铷元素位于ⅠA 族
B ．铷的金属性比钠弱
C ．灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色
D ．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
3．下列有关化学反应的叙述正确的是
A ．Na 在空气中加热反应生成2Na O
B ．Al 与NaOH 溶液反应可生成2NaAlO
C ．常温下，Al 与氧化铁反应可生成铁
D ．常温下，Cu 与氯气反应生成2CuCl 4．在水溶液中能够大量共存的一组离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、OH -
B ．Fe 2+、Fe 3+、SO 24-
C ．Ba 2+、NH 4+ CO 23-
D ．Ag +、Ca 2+、Cl -
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A ．原子半径大小：Na>S>O
B ．非金属性强弱：F>Cl>P
试卷第2页，共6页
C ．酸性强弱：233424H SiO H PO H SO >>
D ．碱性强弱：()()()223Ca OH Mg OH Al OH >>
7．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法不正确的是
A ．生铁的硬度比纯铁的大
B ．熟铁比生铁的含碳量高
C ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金
D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为23Fe O 8．如图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。

如果先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 中红色布条颜色褪去。

则D 瓶中盛有的溶液是
A ．饱和NaCl 溶液
B ．浓H 2SO 4
C ．浓NaBr 溶液
D ．浓NaOH 溶液
9．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由KI 、3KIO 、乙酸
(3CH COOH )与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成2I 的反应为：33
25I 6CH COOH IO 3I --
++=+326CH COO 3H O -+。

下列说法不正确的是
A ．3IO -
中碘元素的化合价为＋5价
B ．该反应属于氧化还原反应
C ．KI 在反应中作氧化剂
D ．该环的颜色为蓝色
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
11．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4L HCl 气体中H +数目为N A
B ．1L 1.01mol L -⋅的硫酸含有阴离子总数为2N A
C ．46g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数目为N A
D ．1mol 2Cl 和Fe 充分反应，转移电子数为3N A 12．用下列装置或仪器进行相应实验，不能达到实验目的的是
A ．用装置Ⅰ制取2CO
B ．用装置Ⅰ分离二氧化锰和氯化钾溶液
C ．用装置Ⅰ蒸干4CuSO 饱和溶液制备胆矾晶体
D ．用装置Ⅰ配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液 13．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A ．a 气体溶于水可制得液氯
B ．b 通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
C ．c 可用于自来水消毒
D ．存在a→b→d→a 的循环转化关系
14．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：232Al O N 3C 2AlN
++高温
3CO +，下列说法正确的是
A ．AlN 是氧化产物
B ．
C 在反应中被还原
C ．Al 2O 3在反应中得到电子
D ．生成1mol AlN 时，转移3mol 电子
15．下列关于钠及其化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A ．碱转化为酸式盐：23OH CO HCO --
+= B ．钠单质转化为碱：22Na H O Na OH H +-+=++↑
C ．过氧化物转化为碱：22222O 2H O 4OH O --
+=+↑ D ．
盐转化为另一种盐：2322Na CO 2H 2Na CO H O +++=+↑+ 16．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。

下列说法不正确的是
A ．a 可与e 反应生成b
B ．b 既可被氧化，也可被还原
C ．可将e 加入浓碱液中制得d 的胶体
D ．c 是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d
17．地壳中含有的短周期元素W 、X 、Y 、Z 。

原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X 、Y 、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
A．A B．B C．C D．D
二、无机推断题
试卷第4页，共6页
材料的研究与应用是目前半导体研究的前沿和热点。

已知：镓在化合物中常显＋3价，氢氧化镓难溶于水，铁酸镓()2243Ga Fe O ，难溶于水。

Ⅰ设计氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案 (依次写出离子方程式)。

Ⅰ工业上用含铁酸镓()2243Ga Fe O ，矿渣经过硫酸浸出获得2种金属盐，利用镓盐可制备具有优异光电性能的GaN 。

写()2243Ga Fe O 与硫酸发生反应的离子方程式为 。

三、工业流程题
20．亚氯酸钠(2NaClO )是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)“反应”中生成2ClO 的化学方程式为：3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO ++=+，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为 、 。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中氧化产物是 。

“尾气吸收”的化学方程式为 。

21．硫酸铁铵[()4422NH Fe SO xH O ⋅]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用铁屑来制备硫酸铁铵，流程如下：
已知：相同温度下，()442NH Fe SO 在水中的溶解度比424(NH )SO 、()243Fe SO 的溶解度小。

回答下列问题：
(1)“酸浸”铁单质与硫酸反应的离子方程式为 。

(2)“转化”中加入足量的22H O ，目的是 ，写出该反应的离子方程式为 。

(3)“系列操作”的过程为 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150Ⅰ时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

试卷第6页，共6页
四、实验探究题
22．高铁酸钾(24K FeO )是一种新型高效绿色水处理剂。

实验室利用下图装置制备高铁酸钾(24K FeO )，并探究其性质。

已知24K FeO 具有下列性质：紫色固体，可溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性。

在酸性或中性溶液中与水反应快速产生2O ，在0～5Ⅰ的强碱性溶液中比较稳定。

与水反应能产生()3Fe OH 胶体，可除去水中的悬浮物，有净水作用。

回答下列问题：
(1)A 发生反应的化学方程式为 。

(2)B 的作用是 。

(3)C 采用冰水冷却的目的是 。

C 中得到紫色固体和溶液，C 中2Cl 发生的反应有 反应Ⅰ：()224233Cl 2Fe OH 10KOH=2K FeO 6KCl 8H O ++++， 反应Ⅰ： 。

(4)D 中盛装的试剂除NaOH 溶液外，还可选用试剂_______(填字母)。

A ．NaCl
B ．2FeCl
C ．24H SO
D ．()2Ca OH
(5)探究24K FeO 的性质：取C 中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有2Cl 。

该现象
参考答案：
1．D
【详解】A ．20Ne 质量数为20，质子数为10，故A 错误；
B ．月壤中的3He 与地球上的4He 是同种元素的不同核素，故B 错误；
C ．运载火箭使用的液2H 燃料是还原性气体，故C 错误；
D ．铝锂合金是金属材料，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

2．B
【详解】A ．铷元素（Rb ）位于元素周期表中第五周期第ⅠA 族，选项A 正确；
B ．元素周期表中，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，铷的金属性比钠强，选项B 不正确；
C ．金属或它们的化合物均能生成焰色反应，灼烧氯化铷，火焰有特殊颜色，选项C 正确；
D ．碱金属元素的硝酸盐都易溶于水，硝酸铷是离子化合物，易溶于水，选项D 正确； 答案选B 。

3．B
【详解】A ．金属钠在空气中加热得到Na 2O 2，故A 错误；
B ．金属铝与NaOH 溶液反应2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，故B 正确；
C ．常温下，Al 与氧化铁不发生反应，在高温下，铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁单质，故C 错误；
D ．常温下，Cu 与氯气不发生反应，点燃或加热条件下，Cu 与氯气反应生成氯化铜，故D 错误； 答案为B 。

4．B
【详解】A ．Mg 2+、Al 3+与OH -能反应生成沉淀，不能大量共存，故A 错误； B ．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B 正确；
C ．Ba 2+、2-3CO 之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C 错误；
D ．Ag +、Cl -之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D 错误； 故选：B 。

5．B
【详解】A ．23Fe O 是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(23Fe O )，
故A 不符合题意；
B ．铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此用3FeCl 腐蚀Cu 刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无关，故B 符合题意；
答案第2页，共8页
C ．NaClO 具有氧化性，因此常用84消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C 不符合题意；
D ．3NaHCO 受热分解产生2CO ，因此常用3NaHCO 作膨松剂制作面包，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

6．C
【详解】A ．同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na ＞S ＞O ；故A 说法正确；
B ．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，非金属强弱顺序是F ＞Cl ＞P ，故B 说法正确；
C ．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱：S ＞P ＞Si ，其最高价氧化物对应水化物酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3，故C 说法错误；
D ．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性强弱：Ca ＞Mg ＞Al ，其最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D 说法正确； 答案为C 。

7．B
【详解】A ．生铁为合金，即生铁的硬度比纯铁大，故A 说法正确；
B ．生铁的含碳量在2%～4.3%，熟铁的含碳量约为0.1%，因此生铁的含碳量比熟铁的含碳量高，故B 说法错误；
C ．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故C 说法正确；
D ．三氧化二铁为红棕色，赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，故D 说法正确； 答案为B 。

8．A
【分析】如果先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 中红色布条颜色褪去，说明D 中的溶液和Cl 2不反应，且能使Cl 2变湿。

【详解】A ．NaCl 溶液和Cl 2不反应，且能使Cl 2变湿，A 正确； B ．浓H 2SO 4和Cl 2不反应，且能使Cl 2保持干燥，B 错误； C ．浓NaBr 溶液会和Cl 2反应，C 错误； D ．浓NaOH 溶液会和Cl 2反应，D 错误； 故选A 。

9．C
【详解】A ．3IO -
中氧元素显-2价，则碘元素化合价为+5价，故A 说法正确；
B ．该反应中3IO -
中碘元素化合价由+5价降低为0价，I -中碘元素化合价由-1价升高为0价，因此该反应为氧
化还原反应，故B 说法正确；
C ．根据选项B 分析，KI 为还原剂，故C 说法错误；
D ．淀粉遇碘单质显蓝色，故D 说法正确； 答案为C 。

10．D
【详解】A ．硬铝密度小、强度高，硬铝常用于高速列车的外壳，故A 不符合题意；
B ．铝表面覆盖致密的氧化铝薄膜，阻止金属铝继续被氧化，因此铝合金可用作日常的铝制品，故B 不符合题意；
C ．22Na O 与2CO 反应生成2O 和碳酸钠，因此22Na O 常用作呼吸面具供氧剂，故C 不符合题意；
D ．氢氧化铝和酸反应生成盐和水，因此氢氧化铝用于中和过多的胃酸，与氢氧化铝受热分解无关，故D 符合题意。

综上所述，答案为D 。

11．C
【详解】A ．HCl 为共价化合物，不含H +，故A 错误；
B ．硫酸中含有的阴离子为SO 24-和水电离出极少量的OH -，1L1.0mol/L 的硫酸含有阴离子的物质的量略大于
1mol ，即阴离子总数略大于N A ，故B 错误；
C ．金属钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，46gNa 的物质的量为2mol ，根据反应方程式，生成氢气物质的量为1mol ，则生成氢气分子数目为N A ，故C 正确；
D ．1mol 氯气与铁反应，生成产物是氯化铁，即转移电子物质的量为2mol ，即转移电子数为2N A ，故D 错误； 答案为C 。

12．C
【详解】A ．制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸反应，因此用装置Ⅰ制取2CO 能达到实验目的，故A 不符合题意；
B ．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，常用过滤方法分离两者，因此用装置Ⅰ分离二氧化锰和氯化钾溶液能达到实验目的，故B 不符合题意；
C ．蒸干4CuSO 饱和溶液得到硫酸铜固体，不能制备胆矾晶体，制备胆矾晶体常将4CuSO 饱和溶液蒸发水分，再冷却结晶、过滤，故C 符合题意；
答案第4页，共8页
D ．用容量瓶来配置一定物质的量浓度的溶液，用装置Ⅰ配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液能达到实验目的，故D 不符合题意。

综上所述，答案为C 。

13．A
【详解】A ．a 气体为HCl ，溶于水为盐酸而不是得到液氯，选项A 不正确； B ．b 为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，选项B 正确；
C ．c 为+4价氯形成的氧化物ClO 2，具有氧化性，可用于自来水消毒，选项C 正确；
D ．a 、b 、d 为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a 的转化关系，选项D 正确； 答案选A 。

14．D
【详解】A ．根据反应方程式，N 的化合价由0价转化为-3价，化合价降低，氮气为氧化剂，AlN 为还原产物，故A 错误；
B ．根据反应方程式，
C 的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，C 为还原剂，被氧化，故B 错误； C ．氧化铝中化合价没有发生变化，故C 错误；
D ．根据反应方程式，以及选项AB 分析，生成2molAlN ，转移电子物质的量为6mol ，即生成1molAlN ，转移电子物质的量为3mol ，故D 正确； 答案为D 。

15．A
【详解】A ．碱转化为酸式盐，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：23OH CO HCO --
+=，故A 正确；
B ．钠单质和水反应生成碱和水：222Na 2H O 2Na 2OH H +-
+=++↑，故B 错误；
C ．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：22222Na O 2H O 4OH 4Na O -+
+=++↑，故C 错误；
D ．盐转化为另一种盐即碳酸钠和强酸反应生成另一种盐、水和二氧化碳：2322CO 2H CO H O -+
+=↑+，故D
错误。

综上所述，答案为A 。

16．C
【分析】a 为0价单质，即a 为Fe ，b 为+2价盐，b 为Fe 2+，c 为+2价的碱，即c 为Fe(OH)2，e 为+3价盐，即e 为Fe 3+，d 为+3价的碱，即d 为Fe(OH)3，据此分析；
【详解】A ．根据上述分析，该反应为Fe+2Fe 3+=2Fe 2+，故A 说法正确；
(6) 31 Ga 2O 3+6H +=2Ga 3++3H 2O 、Ga 3++3NH 3·H 2O=Ga(OH)3↓+3NH 4+或Ga 2O 3+2OH -=2GaO 2-+H 2O 、
GaO 2-+2H 2O+CO 2= Ga(OH)3↓+HCO 3- Ga(FeO 4)3+24H +=2Ga 3++6Fe 3+
+12H 2O
【分析】根据元素周期表的结构，推出a 为Li ，b 为O ，c 为Na ，d 为Al ，e 为S ，f 为Cl ，g 为K ，h 为Br ，据此分析；
【详解】（1）碳元素的原子序数为6，位于第二周期ⅠA 族；故答案为二或2；ⅠA ；
（2）根据上述分析，a 为Li ，e 为S ，两者反应方程式为2Li+S=Li 2S ；故答案为2Li+S=Li 2S ；
（3）b 元素氢化物为H 2O 或H 2O 2，g 为K ，K 是非常活泼金属，能与水反应生成KOH 和氢气，即方程式为2K+2H 2O=2KOH+H 2↑；故答案为2K+2H 2O=2KOH+H 2↑；
（4）c 元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH ，d 元素的氧化物为Al 2O 3，Al 2O 3为两性氧化物，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-
+H 2O ；故答案为Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-
+H 2O ；
（5）三种元素最高价氧化物对应水化物的酸为H 2SO 4、HClO 4、HBrO 4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三种元素中Cl 的非金属性最强，即HClO 4酸性最强；故答案为HClO 4； （6）Ga 位于第四周期ⅠA 族，与Al 属于同一主族，则Ga 的原子序数为13+18=31；故答案为31； ⅠGa 与Al 属于同一主族，单质及其化合物具有相似性，Ga 2O 3与盐酸反应：Ga 2O 3+6H +=2Ga 3++3H 2O ，然后加入氨水，发生Ga 3++3NH 3·H 2O=Ga(OH)3↓+3NH 4+
；或者Ga 2O 3为两性氧化物，与NaOH 溶液反应：
Ga 2O 3+2OH -=2GaO 2-+H 2O ，
然后通入足量的CO 2气体，发生GaO 2-+2H 2O+CO 2= Ga(OH)3↓+HCO 3-；故答案为Ga 2O 3+6H +=2Ga 3++3H 2O 、Ga 3++3NH 3·H 2O=Ga(OH)3↓+3NH 4+或Ga 2O 3+2OH -=2GaO 2-+H 2O 、
GaO 2-+2H 2O+CO 2= Ga(OH)3↓+HCO 3-；
ⅠGa(FeO 4)3与硫酸反应得到2种金属盐，即得到Ga 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3，因此Ga(FeO 4)3与硫酸反应离子方程式为Ga(FeO 4)3+24H +=2Ga 3++6Fe 3++12H 2O ；故答案为Ga(FeO 4)3+24H +=2Ga 3++6Fe 3++12H 2O 。

20．(1)2:1
(2) NaOH Na 2CO 3
(3) O 2 2222222ClO +2NaOH+H O O 2NaClO 2H O =++
【分析】二氧化硫、氯酸钠和硫酸反应生成硫酸氢钠和二氧化氯，二氧化氯通入氯化钠溶液中，再电解得到氯气、亚氯酸钠，尾气用氢氧化钠、双氧水吸收得到亚氯酸钠，再经过结晶、干燥得到亚氯酸钠。

【详解】（1）“反应”中生成2ClO 的化学方程式为：3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO ++=+，反应中硫化。