2016年成都七中高三理综测试化学试卷

2016年成都七中高三理综测试化学试卷
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的是：
A．高纯度的晶体硅广泛用于制作光导纤维
B．重金属盐中毒后可用生蛋清或者牛奶解毒
C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都属于有机高分子
D．普通玻璃、水泥和陶瓷的成分都属于硅酸盐
8．已知：①向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。

下列判断正确的是：
A．上述实验中，共涉及4个氧化还原反应
B．若为了使实验①所得溶液久置不变质，可向其中加铁粉和稀盐酸
C．实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D．实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3＋2I-＋6H+＝2Fe2+＋I2＋6H2O
9.下列实验装置设计正确且能达到目的的是：
10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2而得到。

现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。

电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成。

下列说法中正确的是：
A. 阴极上的电极反应式为：Cu2++2e- = Cu
B. 阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e- = H2↑，使阴极附近OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红
C. 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e- = Cu2+，Cu2+显蓝色
D. 对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e- = I2，碘遇淀粉变蓝
11.下列图示与对应叙述相符合的是：
A．图A表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3 的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B．图B表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化
C．图C表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D．图D表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
12. 下列判断正确的是：
A．体积、相同浓度NaA和NaB溶液中，离子总浓度NaA>NaB,则对应酸的酸性HA>HB
B．已知还原性Fe2+>Br-> Cl-：向Fe Br2溶液中通入一定量Cl2，反应的离子方程式可能为：2Fe2+＋6 Br-＋4 Cl2＝2 Fe3+＋3 Br2＋8 Cl-
C．加水稀释0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，C(CH3COO-)/[ C(CH3COOH)·C(OH-)]增大
D．已知电离常数K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CO2＋2ClO-＋H2O＝2HClO＋CO32-
13.盐酸乙哌立松片是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构筒式如下。

关于盐酸乙哌立松片有下列说法正确的是：
①属于芳香烃②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面
③能发生还原反应④该分子中采用sp2杂化的原子共有7个
A．③④B．①③C．①④D．②③
26. （13分）某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

Ⅰ、定性实验
(1) 气体的检验
实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。

则气体为。

(2) 该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2•xMgCO3]
请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：。

(3) 实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。

Ⅱ、定量实验
(4) 为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下
定实验，装置如右图所示：
称取干燥、纯净的白色不溶物7.36 g，充分加热至不再产
生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B
中。

实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。

白色
不溶物的化学式
为。

(5) 写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。

Ⅲ、反应原理分析
(6) NaHCO 3溶液中存在如下电离平衡：H2O H+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：。

27．（14分）工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，制备Na2CO3。

其过程如图所示。

请回答下列问题：
(1)在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有______________________。

(2)将CaO投入到含有大量NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________。

(3)碳酸钠晶体失水的能量变化如下图所示。

Na2CO3•H2O(s)脱水反应的热化学方程式为________________________________________。

(4)产品纯碱中常含有NaCl。

取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。

则该产品中Na2CO3的质量分数是_______________________。

(5)部分科研工作者提出，为缓解能源短缺与危机，可利用淀粉发酵、纤维素水解再转化为乙醇等获取大量乙醇能源：
①乙醇是能源（选填―不再生‖―可再生‖）。

②用熔融Na2CO3作乙醇–空气燃料电池的电解质，该电池的负极反应式为__________________________。

③在上述电池工作过程中，CO32－移向电池的________(填―正‖或―负‖)极。

28．（16分）Ⅰ．某化学兴趣小组用实验证明CH3COOH是弱酸：
（1）甲同学取0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液测定pH，最后得出结论：CH3COOH是弱酸。

甲同学测定的pH 2（选填―=‖―>‖―<‖）。

（2）乙同学取10ml pH为5的CH3COOH溶液加水稀释至1000 ml，并用pH计测得数据6.93，认为可以得出结论：CH3COOH是弱酸。

乙同学的方法（选填―正确‖―错误‖）。

（3）丙同学用等体积、等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，通过测定混合液的酸碱性来证明CH3COOH为弱酸。

丙同学的方法（选填―正确‖―错误‖）。

（4）请你给出一种正确的证明CH3COOH是弱酸的实验方法，简述实验方案。

Ⅱ．对于可逆反应2A(?)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H：
a.压强不再改变
b.混合气体的平均相对分子质量
c.C的百分含量
d.V正(B)=2 V逆(D)
―大于‖―小于‖）。

（3）若2A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在相同容器中，维持恒温、恒容条件下反应，相关数据如下表，试回答问题：
①若甲实验达平衡所需时间为2分钟，则用A表示的化学反应速率v(A)= 。

②下列说法正确的是。

A．X=0.09 B．b>2a C．A与B的平衡转化率之比均为1:2
D．当混合气体的密度不变说明反应达平衡E．混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达平衡
36．（15分）【化学—选修2:化学与技术】
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
O
O
乙基蒽醌C2H5
H2
催化剂
OH
乙基氢蒽醌
2
H5
OH
O2
O
O
+ H2O2
C2H5
A.氢化釜
B.过滤器
C.氧化塔
D.萃取塔
E.净化塔
F.工作液再生装置
G.工作液配制装置
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

回答下列问题：
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。

(2)氢化釜A中反应的化学方程式为。

进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为。

(3)萃取塔D中的萃取剂是，选择其作萃取剂的原因是。

(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是。

(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·cm-3），其浓度为mol·L−1.
37．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子排布式
为。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是。

（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。

该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化
合物加热时首先失去的组分是，判断理由是。

38．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]
姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol。

ii．
iii R1、R2、R3为烃基或原子）
请回答：（1）B→C的反应类型是。

（2）C→D反应的化学方程式是。

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是。

E→G反应的化学方程式是。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是。

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
（5）写出一种同时符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式。

①苯环上的一硝基取代物有2种②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（6）由香兰醛生成姜黄素的反应方程式为。

2016年成都七中高三理综测试化学试卷
选择题：7—13：BDCBC AA
26. （13分）(1) 氢气（或H2）（2分）(2) Mg(OH)2（2分）
取少许实验①固体，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则含有MgCO3。

反之，则无。

（2分）
(4) 2Mg(OH)2•3MgCO3或Mg5(OH)4(CO3)3（2分）
(5) 5Mg+6NaHCO3+4H2O= 2Mg(OH)2• 3MgCO3↓+3Na2CO3+5H2↑ （2分）
(6) Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH－、CO32－结合生成沉淀，则H+、OH－、CO32－的浓度均降低，上述平衡均向右移动。

所以Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。

（3分）27．（14分）(1)Mg(OH)2、CaCO3 （2分）(2)2NH4Cl + CaO = CaCl2 + 2NH3↑+ H2O （2分）
(3)Na2CO3•H2O(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) △H = + 58.73 kJ/mol （2分）
(4)106(b–a)/11a（2分）
(5)①可再生（2分）②C2H5OH–12e－+ 6CO32－= 8CO2↑+ 3H2O（2分）③负（2分）
28.（16分）每空2分
Ⅰ．（1）> （2）错误（3）正确
（4）直接测定CH3COONa溶液的酸碱性，若碱性则证明CH3COOH是弱酸
Ⅱ．（1）cd （2）小于（3）①0.045mol/(L·min ) ②BCE
36．（15分）【化学—选修2:化学与技术】
(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水，易溶于有机溶剂
(2)
O
O C2H5
+H2催化剂
OH
2
H5
OH
乙基氢蒽醌
(3) 水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水
(4) H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸
(5) 6H++5H2O2+2MnO－
4
=2Mn2++5O2↑+8H2O ；8.9
37．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]
说明：①第(1)问第2空改为价电子排布式
②第(1)问第2空、第(2)问第2空、第(4)问、第(5)问第4空为2分，其余均为1分
38．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]
【答案】（1）取代反应（水解）反应
（2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O
（3）醛基、羧基．（此空3分，其余均为2分）（4）ac
（5
（6。