2019-2020学年山西省朔州市怀仁某校高一上学期期中考试化学试卷

2019-2020学年第一学期高一年级期中考试
化学试题
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：40
一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸馏实验时向蒸馏烧瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
2.下列关于实验操作的说法中正确的是（）
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出
B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤
3.下列实验操作所用仪器合理的是（）
A．实验室配制480mL 1mol/L的NaOH溶液，需要称量19.2g固体NaOH
B．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
C．用托盘天平称取25.30gNaCl固体
D ．用50mL 量筒量取4.8mL 硫酸
4.下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
A ．汽油和水、四氯化碳和水
B ．汽油和水、苯和水
C ．食用油和水、醋酸和水
D ．葡萄糖和水、酒精和水
5.某溶液中可能含有SO 42－、CO 32－、Cl －，为了检验其中是否含有SO 42－
，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A ． H 2SO 4
B ．HCl
C . NaOH
D ．NaNO 3
6.下列说法正确的是（ ）
A ．1mol O 2和1molN 2所占的体积都约为22.4L
B ．0.012kg
C 中所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少
D ．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量
7.下列说法中不正确的是 （ ）
A ．1mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态不一定是标准状况
B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积必定不是22.4L
C ．氦气含有N A 个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4L
D ．任何状况下，1mol CO 2和18gH 2O 所含的分子数和原子数都相等
8.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A ．b a 4mol －1
B ．a b mol －1
C ．b a mol －1
D ．a
4b mol －1 9.已知一定条件下，CO 2和CO 的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO 的质量比
为（ ）
A ．1：3
B ．33：7
C ．3：1
D ．7：33
10.下列溶液中Cl －
浓度最小的是（ ）
A ．100mL 3mol/L NaCl 溶液
B ．200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液
C ．300mL 2mol/L AlCl 3溶液
D ．400mL 1mol/L 盐酸
11.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L 的是（ ）
A ．将20gNaOH 溶于1L 水中所得溶液
B ．将11.2LHCl 溶于水配成1L 溶液
C ．1L 含1mol K ＋的K 2SO 4溶液
D ．将0.25mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水后的溶液
12.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中滴加浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．在江河入海处容易形成三角洲
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
D．向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
13.关于物质分类的正确组合是（）
14.现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
15.下列叙述中正确的是（）
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应
B．凡是能电离出H＋的化合物都是酸
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体
16.在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）
A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸
C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
17.提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量稀硝酸
18.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它
们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH
19.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）
A．28 B．44 C．46 D．64
20.同温同压下，比较等质量的CO气体和CO2气体的叙述中正确的是（）
A．密度比为11：7 B．体积比为7：11
C．原子个数比为11：7 D．分子个数比为11：7
21.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2
C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO2
22.等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）
A．3:3:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．1:1:1
23.密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
24.已知某饱和溶液的：①溶剂的质量，②溶液的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，
⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度。

利用以上部分已知条件不能计算出该溶液的物质的量的浓度的是（）
A．①②④⑥B．③④⑥C．②③④⑤D．④⑤⑥
二、填空题（共52分）
25.（9分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
②浊液、溶液、胶体、水
（2）现有物质中：①NaCl晶体②氨水③铜④蔗糖⑤乙醇⑥熔融的KNO3 ⑦液氧⑧HCl，其中属于电解质的是
（3）制备Fe(OH)3胶体的步骤是向沸水中逐滴加入溶液，继续煮沸
至，
停止加热，可得到Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式，将制备好的Fe(OH)3胶体装入U形管中，用石墨做电极，通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上述现象可得到的结论是。

26.（7分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。

（1））0.5mol H2O的质量为，其中含有个水分子，含有氢原子的物质的量为
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为______。

（3）等温等压下，等体积的CH4和CO2电子总数比为。

（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。

27.（14分）完成下列计算。

（1）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应称取的NaCl的质量是
（2）将5mol/L的盐酸从10mL稀释到100mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，则其中c（SO42－）= ______mol/L。

（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+、Mg2+、Cl－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则C(SO42－)为。

（5）现有标准状况下VL某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。

若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
①该气体所含原子总数为个。

②该气体完全溶于1L水后（不与水反应），所得溶液的密度为d g/cm3，其溶质的物质的量浓度为mol/L。

（6）已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g，用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数是。

28.（10分）（1）以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是
（2）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，需要用量筒量取浓H2SO4的体积为________ml，如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml 量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________
②定容时仰视刻度线 ________
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯________ （3）有两瓶硫酸溶液的物质的量浓度分别为C1 mol/L和 C2 mol/L，质量分数分别为w1和
w2，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知硫酸的密度比纯水大）
A．2C1 =C2 B．2C2 =C1 C．C2>2C1 D．C1>C2
29.（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④，⑤，⑥；
(2)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：；
(3)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：；
(4)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：。

高一年级期中考试
化学试题答案
1. D
2.C
3.B
4.B
5.B
6.C
7.B
8.D
9.B 10.D 11.C 12.A 13.D 14.C 15.C
16.D 17.D 18.C 19.C 20.D 21.A 22.A 23.C 24.B
25.（9分，除标注外，每空1分）(1) ①NaClO ②水 （2）①⑥⑧
（3）饱和FeCl 3 溶液；液体呈红褐色；FeCl 3 +3H 2O ∆
Fe(OH)3（胶体）+3HCl （2分） Fe(OH)3胶体粒子带正电荷（2分）
26.（7分，每空1分）（1）9g 3.01 × 1023 1.0mol (2)2∶1 （3）5：11
(4)95 g/mol 24
27.（14分，每空2分）（1）117.0g （2）0.5mol/L (3)3.0 （4）0.15 mol/L (5) ① 2.11VN A
②224001000+MV Vd （6）
28.（10分，除标注外，每空1分）（1）D （2）13.6 （2分）； 20；500 mL 容量瓶 ①偏高 ②偏低 ③偏高 （3）C （2分）
29.（12分）（1）④碳酸钠溶液 ⑤盐酸 ⑥蒸发（蒸发结晶也可）（各2分）
（2）用玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH －、CO 32－
存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH －、CO 32－
存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。

（2分） （3）②和③或③和④（2分）
（4）用Ba (OH)2代替BaCl 2和NaOH ，使②③步合并为一步（2分）。