云南省曲靖市陆良县大莫古镇第二中学2020年高三化学月考试卷含解析

云南省曲靖市陆良县大莫古镇第二中学2020年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应高考资源网
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
参考答案：
D
略
2. 下列说法正确的是
A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验
B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法
C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸
参考答案：
D
3. 下列说法正确的是
A．精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．工业上利用电解饱和AlCl3溶液的方法生产金属铝
C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极反应都是：2C1一–2e－ = C12↑
D．钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为：Fe–3e－ = Fe 3+
参考答案：
C
4. 下列有关实验的叙述正确的是( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
参考答案：
D
略
5. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b– 1)，L层电子数为(a + b)。

则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是
A．与氯气反应 B．与水反应
C．与硫酸反应 D．与氢氧化钠溶液反应
参考答案：
CD 略
6. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，PH变化如右图所示。

下列叙述中正确的是（）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等
体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，c(M+)=c(R+)
参考答案：
D
略
7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A ．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
参考答案：
D
略
8. 只含有一种元素的物质
A.可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
参考答案：
A 略
9. 下列实验操作方法错误的组合是
①CO2气体中混有CO气体，可用点燃的方法除去CO ②N2气中混有NO2气体，可通入水除去③NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加适量氨水除去④甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去
A.只有①④
B.只有③④
C.只有①②③
D.全部
参考答案：
D
略
10. 下列实验操作或描述不规范或不科学的是
A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中
B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置
C．用pH试纸测定氯水的pH
D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素
参考答案：
AC
略
11. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是
A．AgI和干冰都可用于人工降雨
B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
参考答案：
B
12. 使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe粉完全溶解)，生成的气体与标准状
况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是
A、b ＞0.3a
B、b ＜0.2a
C、0.2a ＜b ＜0.3a
D、无法确定
参考答案：
C
略
13. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙烷
参考答案：
A
略
14. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡
B. 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C. 反应CO+NO2CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
参考答案：
B
略
15. 下列推断正确的是
A．NH4+的电子式：，该离子呈平面结构
B．BF3是三角锥形分子
C．CH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同
D．CH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个C－Hσ键
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用实验室制氧气(以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂)的残渣为原料，制取氯化氢气体。

(1)某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。

其中还缺少的必要步骤是。

(2)某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。

所缺少的必要试剂是，还缺少的必要的实验用品是(错答要倒扣
分) 。

(3)写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：。

(4)本实验吸收尾气的装置所用的仪器是。

参考答案：
(1)过滤 (2)浓硫酸玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网
(3)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑
(说明：只回答KCl+H2SO4(浓) KHSO4+HCl↑也可)
(4)漏斗、烧杯
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为
，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，K P可以大为简化，例如上式可表示为K P＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。

现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：
（1）第2个反应的平衡常数。

（2）再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？
参考答案：
（共8分）
（1）I2的浓度为：（1分）
Br2(g) ＋ I2(g) 2BrI(g)
0.0460 0.400
0.0460 0.400－x 2x （1分）
0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746
x＝0.300 （1分） K＝（1分）
（2） Br2(g) ＋ I2(g) 2BrI(g)
0.0460 0.800－y 2y （1分）
（1分）
y＝0.511（atm）（1分）
P总＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）
答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。

略
18. （6分）现将600mL稀硫酸等体积分为6份，并向其中5份中分别加入质量不等的Zn
粒，并收集生成的氢气，有以下记录结果（H2体积已折算为标准状况）。

实验①实验②实验③实验④实验⑤Zn粒质量
（g）
5.08.0121416
H2体积（L） 1.72 4.14 4.48 4.48
（1）由实验结果可推知，此稀硫酸的物质的量浓度为。

实验②收集到H2体积为。

（2）若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒，请在下图中画出H2体
积（V）与Zn粒质量（m）的关系图象。

参考答案：
（1）2mol/L 2.75L
（2）如图
19. ⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物
质的量浓度；
⑵取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度
参考答案：
⑴ 11.9mol/L
⑵ 3.36L
⑶NaHCO3 0.2mol/L Na2CO30.1mol/L。