2023-2024学年浙江省宁波市四校中考化学模拟精编试卷含解析

2023-2024学年浙江省宁波市四校中考化学模拟精编试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．Cu、CuO、CuSO4
B．CaCO3、CaO、Ca（OH）2
C．H2O、H2CO3、CO2
D．KCl、KNO3、K2CO3
2．下列说法正确的是
A．金刚石与石墨物理性质不同，是因为碳原子的结构不同
B．饱和石灰水受热后变浑浊，是因为发生了化学变化
C．过氧化氢和水的化学性质不同，是因为分子构成不同
D．“干冰升华”后体积变大是因为分子本身的体积急剧增大
3．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．t ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90g a的饱和溶液
B．a、b、c三种物质均属于易溶物质
C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D．将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：b>a＝c
4．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
5．类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是（）
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
6．某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说法不正确的是
A．淀粉是有机物B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大
7．下列实验方案，设计不合理的是（）
A．除去CO中混有的少量CO2
B．探究不同物质在同一溶剂中的溶解性
C．鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
D．测定空气中O2的体积分数
8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图像及相关知识判断，下列说法中正确的是（）
A．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶质质量最多的是a B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a>b
C．t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a
D．在t1℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
9．在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（）A．B．
C．D．
10．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大
C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变
11．除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法错误的是
选项物质杂质除去杂质所选试剂、方法
A 一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液
B 铜粉铁粉足量稀盐酸，过滤
C FeSO4溶液CuSO4过量铁粉，过滤
D CaCO3CaO 适量稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。

下列说法中正确的个数有（）
①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾
②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质
③bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀
④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质
A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．现有下列4种物质，选择相应物质的序号填空。

①活性炭②草木灰③钛合金④小苏打
(1)糕点发酵粉的主要成分是______________；
(2)能有效吸附水中色素和异味的是______________；
(3)能用于作农家肥的是______________；
(4)可用于制造人造骨的是______________。

14．深海勇士号载人潜水器简称“深海勇士”，是继蛟龙号之后的中国第二台深海载人潜水器，它的作业能力达到水下4500多米，开展海底科考应用作业时地质取样5份，用机械手抓取了29种生物。

（1）深海勇士号的大部分材料由钛合金构成，这是因为它______（A、B、C中选填）；
A 抗腐蚀性远优于不锈钢
B 易加工、机械性能好
C 韧性好、硬度大
（2）“蛟龙”号最早使用的是银锌蓄电池，电池在工作时是锌和氧化银发生了置换反应，请写出此反应的化学方程式___________；
（3）用机械手抓取生物时的能量转化全过程是_________；
（4）“深海勇士”号用锂电池取代了银锌电池，锂电池工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），反应前后锰元素的化合价分别为___________。

（5）废旧的电池中常含有铅、汞等，如果随意丢弃的话，时间一长，些金属渗出会造成__________，威胁人类健康。

15．请用合适的化学用语填空：
（1）3个氮分子：_______。

（2）氧化铝中铝元素的化合价：_______。

16．用适当的化学用语表示:
(1)钾元素_____。

(2)保持氢气化学性质的最小粒子是________。

(3)说出符号中数字“2”的意义:2Mg2+前“2”__________;后“2”_______。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．实验室常用下列装置来制取气体。

实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。

已知氨气
极易溶于水，密度比空气小。

若用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，请在方框内将D装置补画完整_________。

B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是什么_________？写出用B 或C制取二氧化碳的化学方程式_________
18．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

写出图中仪器a的名称：
___________。

实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是_______（填字母），则C较B的优点是_______________，若用盛满水的G装置收集氧气，应从导管_____（填①或②）通入。

甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，则制取并收集甲烷选择的装置组合是_________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算：
反应生成氢气的总质量为_________g。

计算合金中铜的质量分数________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应可以生成铜和硫酸亚铁，选项A 正确；
B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，选项B正确；
C、水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸酸加热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项C正确；
D、氯化钾与硝酸银反应，生成硝酸钾和氯化银，碳酸钾可与盐酸反应生成氯化钾二氧化碳和水，但是硝酸钾转化为碳酸钾，需要将硝酸根沉淀去除，硝酸盐都属于可溶性盐，无法实现硝酸钾转化制备碳酸钾，选项D错误。

故选D。

2、C
【解析】
A、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
B、石灰水的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水受热变浑浊是因为溶解度减小，氢氧化钙晶体析出，不是因为发生了化学变化，不符合题意；
C、过氧化氢和水的化学性质不同是因为分子的构成不同，符合题意；
D、干冰升华因为分子间的间隔增大，分子本身的体积没有变化，不符合题意。

故选C。

3、D
【解析】
A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；
B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b 没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量
分数=
s
100%
100g+s
，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以
t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。

故选D．4、B
【解析】
12g－9.6g＝2.4g, Fe2O3→2 Fe，质量差是48，112
48
＝
x
2.4g
，x＝5.6g。

故选B。

5、A
【解析】
A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素，正确；
B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。

例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素，错误；
C、氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾，含有氧元素不是氧化物，错误；
D、铁在氧气中燃烧火星四射，错误。

故选A。

6、D
【解析】
A、淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项A正确；
B、某食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层，起保鲜作用的是酒精，选项B正确；
C、酒精具有可燃性，属于易燃物，因此保鲜剂不能与明火接触，选项C正确；
D、酒精挥发是物理变化，改变的是分子之间的间隔而不是分子自身的体积，选项D错误。

故选D。

7、C
【解析】
A、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，可以除去杂质。

A正确；
B、食用油难溶于水，但是易溶于汽油形成溶液。

可以探究不同物质在同一溶剂中的溶解性。

B正确；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液呈碱性，则加入酚酞后，溶液均变为红色，无法鉴别。

C错误；
D、利用激光笔，可以达到白磷的着火点，从而使白磷燃烧，消耗装置内的氧气，从而进行测定。

D正确。

故选C。

8、C
【解析】
A、t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为a>b>c，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂的质量大小关系为a<b<c，温度降低到0℃时，三种物质的溶解度大小关系为b>c>a，所得物质溶液，a中溶剂最少，溶解度最小，所得溶液中溶质质量最少的是a，故A错误；
B、t1℃时，b的溶解度大于a，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
⨯，所以饱和b溶液的质量分数
大于a，a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度增大，无溶质析出，溶质质量分数不变，溶质的质量分数b>a，故B错误；
C、溶剂越小，溶解的量越少，t2℃时，可采用蒸发溶剂的方法从a的饱和溶液中得到固体a，故C正确；
D、在t1℃时，a与c溶解度相同，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
⨯，a物质的饱和溶液的溶质
质量分数等于c物质的饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。

故选C。

【点睛】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100% 100g+s
⨯。

9、A
【解析】
A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加，氢氧化钡不断减少，溶液碱性变弱，pH值变小，直至恰好反应pH＝7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确；
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀，随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象错误；
C、中和反应放热，随着反应的进行，溶液温度先逐渐增加，随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶，液的温度又降到常温，图象错误；
D、随着稀H2SO4的加入，溶液中的水持续增加，图象错误。

故选：A。

【点睛】
主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答。

此题注意药品的量改变，导致情况的不同。

10、B
【解析】
物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。

本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧
11、D
【解析】
A、一氧化碳不能和氢氧化钠反应，二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方法正确；
B、铜粉不能和稀盐酸反应，铁粉和足量稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜粉，方法正确；
C、CuSO4和过量铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁，方法正确；
D、CaCO3、CaO都和稀盐酸反应，主要成分和杂质都除去，方法错误。

故选D。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12、D
【解析】
K2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ 2KCl，K2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。

①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；③bc 段上发生的反应是：BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 + H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点（c点除外）都存在BaSO4和BaCO3
两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中只含有生成的KCl和剩余的BaCl2两种溶质，正确。

故选D。

【点睛】
解答此题的关键是知道图像表示的化学信息、熟练掌握物质的溶解性，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、④①②③
【解析】
（1）糕点发酵粉的主要成分是④小苏打；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填①；
（3）草木灰的主要成分是碳酸钾，可做钾肥，故填②；
（4）钛合金可和人骨密切结合，可用于制造人造骨，故填③。

14、AB Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 化学能→电能→机械能+4价、+3价地下水和土壤污染
【解析】
（1）钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，故选：AB；
（2）锌和氧化银反应生成氧化锌和银，化学方程式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag；
（3）用机械手抓取生物时的能量转化全过程是化学能→电能→机械能；
（4）化合价代数和为零，在二氧化锰中氧元素显是-2价，所以锰元素的化合价为+4，在亚锰酸锂（LiMnO2），锂元素稀释+1，氧元素显示-2，所以锰元素的化合价为+3，所以反应前后锰元素的化合价分别为+4、+3；
（5）废旧的电池中常含有铅、汞等，如果随意丢弃的话，时间一长，有些金属渗出会造成地下水和土壤污染，威胁人类健康。

15、3N2+3
Al O
23
【解析】
本题主要考察化学式的书写和化合价的计算
【详解】
（1）氮分子：N2，化学式前面的数字代表分子个数，3个氮分子：3N2；
（2）氧化铝：Al2O3，设铝元素化合价为X，则2X+3×（-2）=0，X=+3，表示为+3
Al O。

23
【点睛】
化合价的表示：符号+数字写该元素符号上方
16、K H22个镁离子每个镁离子带两个单位的正电荷
【解析】
（1）若元素符号只有一个字母，则将其大写，故填：K。

（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故填：H2。

（3）离子符号前的数字代表离子的个数，离子符号右上角的数字代表每个离子所带的电荷数，故填：2个镁离子；每个镁离子带两个单位的正电荷。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、可以随时控制反应的发生和停止CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳。

【详解】
（1）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。

已知氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，则d是进气，e出来，D装置为。

（2）B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。

（3）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，用固液不加热装置，B或C制取二氧化碳的化学方程式为。

【点睛】
加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），用固体加热装置，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法；不易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集气体。

18、锥形瓶B或C 可以控制反应速率①AD或AF或AG
【解析】
（1）据所学知识图中仪器a的名称：锥形瓶；
（2）实验室中既可以用来制取氧气，又可以用来制取二氧化碳的装置是固-液常温型发生装置B或C，则C较B的优点是可以通过控制液体滴加速率来可以控制反应速率，若用盛满水的G装置收集氧气，氧气的密度比水的小，气体应从导管①通入；
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，可以用向上排空气法收集，装置为E，也可以用排水法收集收集，装置为D或G，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，发生装置为固-固加热型A，则制取并收集甲烷选择的装置组合是AD或AF或AG。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、0.175%
【解析】
（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）设该合金中锌的质量为x。

65x
= 20.1g x=3.25g；合金中铜的质量分数=
13g-3.25g
100%=75%
13g。

【点睛】
分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。

在本题中，从坐标图可知，加入硫酸后锌与硫酸反应产生氢气，氢气的不断增大，当加到49g后，氢气的质量不再增大，说明金属完全反应后，产生的氢气的质量为0.1g。