江苏省淮安中学高考化学模拟考试卷二 人教版

江苏省淮安中学高考化学模拟考试卷二 人教版
可能用到的相对原子质量： Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32 Mn ：55 Ag:108 I:127 Br:80
Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意) 1、化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。

它在给经济发展和
群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。

下列有关叙述不正确的是
A ．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，能杀死水中的细菌。

自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气
杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质
B ．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。

电池在现代生
产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。

所以废旧电
池必须回收再利用
C ．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不能大量使用
D ．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂。

但它能破坏臭氧层，人们正
在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用
2、2006年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽
水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中
如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C 6H 5COONa ）与维生素C （抗氧化剂，结构式如图）可能会相
互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。

下列说法一定不正确．．．
的是 A 、苯是非极性分子
B 、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应
C 、维生素C 在碱性溶液中能稳定存在
D 、维生素C 可溶于水
3、下列实验方案设计正确的是
A 、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物
质可用稀盐酸洗涤
B 、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂
C 、用铜丝代替铂丝做焰色反应
D 、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物
4、有一无色未知溶液中检验出有Ba 2+、Ag +，同时又测得其酸性很强。

某学生还要鉴定此溶液中
是否大量存在
○1Cu 2+ ○2Fe 3+ ○
3Cl - ○4NO 3- ○5S 2- ○6CO 32- ○7NH 4+ ○8Mg 2+ ○9Al 3+ ○
10AlO 2- 其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是
A ．○3○5○6○7○
10 B ．○1○2○5○6○8○9 C ．○3○4○7○8○9 D ．○1○2○3○5○6○10 5、对下列事实的解释正确的是
A ．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B ．不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C ．铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2＋
D ．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化
二、选择题(本题包括10小题，第6~15小题每小题4分，共40分。

每小题只有一个或两个．．．．．
选项符合题意。

)
6、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早
700万年形成，它们是根据182
72Hf （铪—182）和182 74W （钨—182）两种核素的含量比例得出的。

下
列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是
A 、互为同位素
B 、都属于镧系元素
C 、中子数相等
D 、原子质量几乎相同
7、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C —H 键的离解能：
根据提供数据判断下列说法不正确．．．
的是 A 、离解能愈小，C —H 键易断裂，氢原子越易被取代
B 、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH 3CH 2CH 2Cl 与CH 3CHClCH 3的物质的量之比为1：1
C 、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH 3)3CCl 占一氯代物的物质的量分数大于10%
D 、C 2H 6中C —H 的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol
8、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是
A 、每molFeS 2在沸腾炉中完全燃烧，转移44N A 个电子
B 、标准状况下B 2H 6和
C 2H 4的混合气体22.4L ，所含电子数约为16N A
C 、138.8gNa 2SO 4与Na 2SO 3的混合物，若含1mol 硫原子，则含3.5N A 个氧原子
D 、1LPH=9的CH 3COONa 溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9N A 个
9、下列离子方程式书写正确的是
A 、NaHSO 3HSO 3—+H 2O==SO 32—+H 3O +
B +2HCO 3——→ + CO 2↑+2H 2O
C +—==H 2↑
D 、1L2mol/L 的FeBr 2溶液中通入2.5molCl 2：
2Fe 2++4Br —+3Cl 2==6Cl —+2Fe 3++2Br 2
10、铜的冶炼大致可分为：
⑴富集，将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O 2==Cu 2S+3SO 2+2FeO （炉渣）；
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu 2S+3O 2 ==2Cu 2O+2SO 2；
2Cu 2O+ Cu 2S==6 Cu+SO 2↑； ⑷电解精炼。

下列说法正确的是
A 、上述灼烧过程的尾气均可直接排空
B 、由6mol CuFeS 2生成6molCu ，上述共消耗15molO 2
C 、在反应2Cu 2O+ Cu 2S==6 Cu+SO 2↑中，作氧化剂的只有Cu 2O
D 、电解精炼铜时，电解质溶液中的Cu 2+浓度基本不变
11、下图有关电化学的图示，完全正确的是 12、泰雅紫是
古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5g 泰雅紫
需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确．．．的是 A 、泰雅紫分子的分子式为：C 16H 8N 2Br 2O 2 B 、泰雅紫不存在同分异构体
C 、泰雅紫属于烃的衍生物
D 、检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀
13、将amol/L 的Na 2CO 3溶液与bmol/L 的NaHCO 3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关
系及相关判断不正确．．．
的是 A 、c(Na +)+ c(H +)＞c(CO 32—)+ c(HCO 3—)+ c(OH —
)
—COOH HO — —COOH HO — —COO — —O — O O N N B B
B、c(Na+)＞c(CO32—)+ c(HCO3—) +c(H2CO3)
C、若c(Na+)＞ c(HCO3—) ＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，则一定a＜b
D、若c(CO32—)+2 c(OH—)==2c(H+)+ c(HCO3—)+3 c(H2CO3)，则可确定a=b
14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
编号○1○2○3○4
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2 240 4 480 6 720 V
下列计算结果正确的是
A．硝酸的浓度为 4 mol/L B．○1中溶解了5.6 g Fe
C．○2中溶解了 9.6 g Cu D．○4中 V=8 960
15、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时，A、
B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4
第Ⅱ卷 (非选择题共90分)
三、(本题包括2小题，共26分)
16（10分）（1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

Ⅰ、利用上图中(1)装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：。

Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中(2)装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。

如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有 (填二种)。

Ⅲ、乙同学认为，可把(2)装置做如下图(3)的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。

请判断乙同学的做法是否可行?
（2）拟用如右图所示装置进行硝酸与铜反应的实验。

为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液。

若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，
操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触
时生成的气体外逸到空气中：______________________
17（16分）下面是关于硫化氢的部分文献资料
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原
因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H 2S 气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置．．．．．1～2天未见浑浊．．．．
现象。

用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。

图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而
减小的情况。

实验二：密闭存放．．．．
的氢硫酸，每天定时取1mL 氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1～2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的
现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶
液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢
硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑
浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间增加，
这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。

请回答
下列问
题：
(1)实
验一(见图一)中，
氢硫酸
的浓度
随时间变化而
减小的主要因素是___。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为___________ 。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。

___
(3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊是由于生成了 的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是
(用文字说明)__________。

此实验中通入空气的速度很慢的主要原因．．．．
是什么？_______________ _____。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_。

为进一步证实上
述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设
计实验方案)？________________。

四、(本题包括3小题，共32分)
18(10分)有四种同族物质,它们的沸点，如下表所示，试回答：
①
He -268.8 Ne -249.5 Ar (x) Kr -151.7 ②
F 2 -187.0 Cl2 -33.6 (a) 58.7 I 2 184.0 ③
HF (y) HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 10 20 30 40 t/h C(H 2S) a.250mL 烧杯中盛有b.250mL 烧杯中盛有250mLH 2S 图一 图二 5 10 15 20 C(H 2S) 空气→ 资料：常温常压下，硫化氢(H 2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol ·L －1。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。

硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。

硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有： 2H 2S+O 2=2H 2O+2S 2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S 2H 2S+Cl 2=2HCl+S ↓ H 2S=H 2+S H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 4 H 2S+2NaOH=Na 2S+2H 2O H 2S+NaOH=NaHS+H 2O
O C H 3CH 2OH C O H ⑴a 为
色液体；b 的分子式是:
⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ；能够说明该递变规律的化
学事实是: ；(任举一例,用离子方程式表示)
⑶除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系
是:
⑷上表中,和两种物质的沸点较同系列其他物质反常,反常的主要原因是
19（10分）现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次
要生成物已略去。

（1）已知乙元素的+2价离子与Ne 原子具有相同的电子层结构，则④的离子方程式
为 ；
（2）若反应①可在常温下进行，则A 的名称是___________。

若反应①需在加热条件下进行，
则反应的化学方程式为 ；
（3）从C 溶液中得到C 需经过两步操作：先从C 溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C 。

从C 溶液中得到晶体的过程被称为________ _，将得到的晶体转化为C 的实验条件是 20（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作
用，故可以用于医药和食品防腐等方面。

回答下列问题：
（1）从题目信息可知硼酸应属于 酸（弱、强、中强）
（2）硼酸的分子式为H 3BO 3，已知H 与O 成键，则其分子结构式为： 。

（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子
稳定结构的趋向。

已知0.01mol 硼酸可以被20mL 0.5mol ·L -1NaOH 溶液恰好完全中和,据此推
测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）
（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：
（5）科学家发现硼化镁在39 K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是
分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中
取出的部分原子沿Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是
硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右
图确定硼化镁的化学式为
（6）核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。

在
所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR 谱中都
给出了相应的峰(信号)。

谱中峰的强度与结构中的H 原子数成正比。

例如：乙醛的PMR 谱中有
2个信号峰，其强度之比为3：1。

某硼烷的核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1：2，已知其相
对分子质量为28，试写硼烷可能的结构式 。

该硼烷气体在空气中
能剧烈燃烧，生成1mol 液态水可放出722kJ 的热量，请写热化学方程式：
五、(本题包括2小题，共16分) 21（6分）某有机物A 的结构简式为：
（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是 。

①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以和NaOH 溶液反应
③在一定条件下可以和乙酸发生反应 ④在一定条件下可以发生消去反应
⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 ⑥遇FeCl 3溶液可以发生显色反应（2）该有机物的同
分异构体甚多，其中有一类可以用 Y
X X 通式表示（其中X 、Y 均不为氢），试写出其中符
合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
④ H 2O (z) H 2S -60.2 (b) -42.0 H 2Te -1.8 MnO 2加热 ④ 乙 点燃 MnO 2① 乙 点燃 E 溶液 ② A 甲 B C 溶液 E 浓溶丙 C 结晶水合物 ③
， ， ， ；
22（10分）下面是有名的Diels －Alder 反应的一个实例： C H C H CH 2CH 2+C
O C H C C
H O O C O CH C O O CH CH 2CH 2C H C H 也可用下面相应的键线式表示：
请认真分析上述变化，回答下列问题： （1）写出下列反应产物的结构简式：
C H 2CH CH CH CH 3+C H 2CH CHO
+
O O O O O O
（2）以某链烃A 为起始原料合成化合物X 的路径如下（图中Mr 表示相对分子质量）：
①指出反应类型：B →C ： ，F →G ： 。

②写出下列物质的结构简式：
A ： ，F ： 。

③写出下列反应的化学方程式：
B →
C ： ；
D →
E ： 。

六．(本题包括2小题，共16分) 23（8分）下图是200 mg MnC 2O 4·2H 2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)
随温度(t)变化的关系曲线。

(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300o C 以下不
变)
试回答下列问题：
(1)写出B 点固体产物的化学式 ；
(2)从B 点到C 点过程中固体物质质量不变的原因是 。

(3)通过计算确定D 点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。

24（8分）材料M 由X 、Y 两种元素组成，已知M 的化学组成为XY 8，X 为碱金属元素。

为进一步确定其成分，先取一定量的M 在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A 和过氧化物B(此条件下不考虑A 与B 反应)，且A 能使澄清石灰水变浑浊。

另取1.17gB 加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL 加入锥形瓶中，用0.1150mol/L 盐酸滴定，当滴入10.00mL 盐酸时，经测定溶液的pH=12。

(1)通过计算和推理确定组成：A 是 (填化学式，下同)，
B 是 ，M 是
(2)若取xgM(甲、乙两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO 和NO 2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量．．．．y 与材料M 的质量．．x 的函数关系表达式。

A （Mr ：54）
B （Mr ：214）
C （Mr ：88）
D （Mr ：116） E
（Mr ：172） F （Mr ：226） G （Mr ：386） Br 2／CCl 4 一定条件 C 2H 5OH 浓H SO ／Δ Br 2／CCl 4 一定条件
[参考答案]
选择题答案（1-15题，共60分）
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 答案
A C
B D A D B B 题号
9 10 11 12 13 14 15 答案 C BD D BD C AD CD 16、（1）Ⅰ、①广口瓶中盛满水，NO 从B 管通入；
②广口瓶中盛满CO 2气体，NO 从B 管通入
Ⅱ、H 2 CO 2 H 2S （写出其中任意两种即可）
Ⅲ、否
（2）向试管中加入适量的硝酸后，将试管倾斜，以镊子夹取一小铜片于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部。

17、（1）硫化氢的挥发
（2）H 2S+I 2==2HI+S ↓向氢硫酸中加入淀粉液,滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。

（3）S 或硫
（4）氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发
（5）硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气
18、(1)深红棕色；H 2Se
(2)氧化性逐渐减弱;Cl 2+2Br -= Br 2+2 Cl -
(3)随着相对分子质量的增大沸点逐渐升高
(4)HF,H 2O 分子间易形成氢键
19、（1）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －====Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O
（2）双氧水或过氧化氢；2KClO 3====2KCl+3O 2↑
（3）结晶；在HCl 气流中加热（只答加热不得分）
20、（1）弱 (1分）
（2） (1分）
（3）B(OH)3+H 2O [B(OH)4]—+H + (2分）
（4）B(OH)3+3CH 3OH B(OCH 3)3 + 3H 2O (2分）
（5）MgB 2；(2分） (2分）
（6）B 2H 6(g)+3O 2(g) = B 2O 3(s) + 3H 2O(l)； H= - 2166kJ ·mol -1 (2分） 21、（1）（2
（2）（4分）CH 2OH HOCH 2
CHO OCH 3H 3CO CHO OH O H CH 2CH 2CHO OH O H HC CH 3
CHO
22、（1）CH 3
CHO 或 （2分）
（2）①取代反应（或水解反应） 加成反应（各1分）
H —O —B —O —H O —H B H H B H H H H
COOC2H5
②A：CH2＝CH－CH＝CH2F：
（各1分）
COOC2H5
③B→C：CH2Br－CH＝CH－CH2Br＋H2O NaOH
HOCH2－CH＝CH－CH2OH＋2HBr（2分）D→E： HOOC－CH＝CH－COOH＋2C2H5OH浓H2SO4
C2H5OOC－CH＝CH－COOC2H5＋2H2O （2分）23、(1)MnC2O4
(2)说明MnC2O4在100℃—205℃之间较稳定
(3)D点产物的相对分子质量为71，化学式为MnO
24、(1) CO2；Na2O2； NaC8
(2) 解：由氮守恒，消耗的硝酸：n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)
由得失电子守恒 33n(C8Na)=3n(NO)+n(NO2)
由题意知：n(NO)== n(NO2)
故有：Y=x/119+2n(NO)……①
3x/119=4n(NO)……②
由①②解得Y=35X/238=0.147x。