2022届西安市高一(下)化学期末复习检测模拟试题含解析

2022届西安市高一(下)化学期末复习检测模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )
A．9种B．10种C．11种D．12种
【答案】D
【解析】
C4H8ClBr可以看作C4H10中2个H原子被Cl、Br原子取代，而丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C 与2种情况，然后分别对2 种碳骨架采用“定一移一”的方
法分析，其中骨架C-C-C-C 有、共8 种，骨架有、，共 4 种，共12种，故选D。

点睛：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体；（2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子；（3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子；（4）然后再根据一氯丁烷的同分异构体中等效氢，判断溴取代氯丁烷中一个氢原子的同分异构体的种类。

2．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中属于短周期元素的有( )
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】B
【解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。

详解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三个电子层，其中：Na、Mg、Si、Al为三个电子层，O是第二周期第ⅥA族，共五种元素是短周期元素；
故选：B。

点睛：本题考查原子结构与元素周期表，题目侧重于学生的识记能力的考查，解题关键：短周期元索是一、二、三周期。

3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
【答案】A
【解析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6，所以选A；B、元素的最高价为+4、+5，氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7，不选C；D、
元素的最高价都为+1，不选D。

考点：元素化合价的规律。

4．下列实验操作不能够达到实验目的的是（）
实验操作实验目的
证明乙醇羟基中的氢原子不如水分
A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中
子中的氢原子活泼
将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸
证明溶液浓度越大，反应速率越快
B
中
用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，
C
除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3静置，分液
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少
验证淀粉已水解
D
量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大; C. 将混合液倒入NaOH 溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH 溶液中和未反应的稀硫酸。

详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；
B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；
C. 用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；
D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；
所以本题答案选D。

点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。

5．下列表示电子式的形成过程正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A 、溴化钠是离子化合物，电子式应该是，A错误；B、氟化镁是离子化合物，应该是，B错误；C、氯化钠的形成过程正确，C 正确；D 、硫化钠的形成过程为，D错误，答案选C。

点睛：用电子式表示物质的形成过程时，首先要判断构成物质的化学键类型，即是离子键还是共价键；其次必须用“→”来连接左右两侧，而不是用“＝”连接；再次箭头的左侧是构成物质元素原子的电子式，而右侧是具体物质的电子式；最后箭头的两侧也必须满足各种守恒关系。

离子化合物的形成过程：由于离子键的形成过程有电子的得失，因而箭头左侧需要用弯箭头表示电子的得失。

共价化合物或非金属单质的形成过程：表示方法同离子化合物基本相同，不同的是共价键的形成因为没有电子得失，所以不要再画弯箭头。

6．下列元素中，属于惰性气体元素的是
A．钠 B．氖 C．铝 D．硅
【答案】B
【解析】
试题分析：A．、钠是金属元素，不是稀有气体，A错误；B、氖是稀有气体元素，B正确；C、铝是金属元素，不是稀有气体，C错误；D、硅是非金属元素，不是稀有气体，D错误，答案选B。

考点：考查稀有气体元素判断
7．完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）
A B C D
实验
实验分离水和酒
精用铵盐和碱制取氨
气
用排空气法收集二氧化
氮
用自来水制取蒸馏
水
装置或仪
器
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确；故选A。

点睛：常见实验方案的评价方法有：1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。

8．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化
【答案】C
【解析】
试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A 项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。

考点：考查化学变化实质、特征的判断
9．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）
A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
陶瓷餐具成分为硅酸盐，石英、光导纤维的成分主要是SiO2，计算机芯片需要用到半导体芯片，由高纯硅组成，答案为C。

10．在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为
0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】
A．SO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于0.4mol/L，故D错误；
故选B。

11．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是
A．含氟冰箱B．含碘食盐C．含磷洗涤剂D．含铅汽油
【答案】B
【解析】分析：A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层；B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用；
C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象；
D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大。

详解:A、氟利昂进入大气层会破坏臭氧层,造成环境污染,故A错误；
B、适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用,属于绿色食品,所以B选项是正确的；
C、含磷物质进入水中,会造成富营养化,导致水华或赤潮现象,造成环境污染,故C错误；
D、铅是一种有毒金属元素,对人体伤害大，造成环境污染，故D错误；
所以B选项是正确的。

点睛：解答本题的关键是掌握各种物质性质方面的知识，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源，氟利昂进入大气层会破坏臭氧层，造成环境污染；铅是一种有毒金属元素，对人体伤害大，造成环境污染；含磷物质进入水中，会造成富营养化，导致水华或赤潮现象，造成环境污染；适量碘元素对人体防止甲状腺肿大有很大作用，属于绿色食品。

只有这样才能对问题作出正确分析判断。

12．下列说法正确的是
A．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维
B．高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石
C．将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃
D．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
【答案】C
【解析】分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。

详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。

点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。

13．下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是
A．加热氧化汞B．氧化铁和铝粉高温共热
C．电解熔融氯化钠D．高温煅烧碳酸钙
【答案】D
【解析】
【分析】
金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，然后进行分析；
【详解】
金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法，电解法包括K至Al，热还原法包括Zn至Cu，热分解法是Hg以后的金属，
A、HgO受热分解生成Hg和O2，该方法为热分解法，故A不符合题意；
B、利用铝的还原性，发生2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故B不符合题意；
C、电解NaCl：2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑，故C不符合题意；
D、高温煅烧碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑，不能制得Ca，故D符合题意；
答案选D。

14．下列反应中，属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，A错误；
B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应，属于取代反应，B正确；
C. 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，C错误；
D. 在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，D错误；
答案选B。

15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”
【答案】A
【解析】A、蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，正确；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，错误；C、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，错误；D、BaSO4难溶于水也难溶于酸，可以作“钡餐”， BaCO3难溶于水但可溶于酸，BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“钡餐”，错误。

故选A。

16．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到a L气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4 mol B．a/11.2 mol C．3a/22.4 mol D．3amol
【答案】C
【解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。

详解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为
3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案选C。

点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。

17．古代很多诗词蕴含了好多哲理和化学知识。

下面有关诗词对化学知识的分析错误的是
A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还原
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。

“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应C．“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。

”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。

石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物
D．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉熔点高且不易分解【答案】B
【解析】
A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故A正确；B．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故B错误；C．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，燃烧有浓烟，故C正确；D．“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，不易分解，故D正确；答案为B。

P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。

该核素原18．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性32
15
子内的中子数为（）
A．15B．17C．32D．47
【答案】B
【解析】质子数和中子数之和是质量数，则该核素原子内的中子数为32－15＝17，答案选B。

点睛：明确核素表示的方法和有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

19．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。

关于该燃料电池的说法不正确
．．．的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．电子从a电极经外电路流向b电极
C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D．燃料电池的能量转化率可达100%
【答案】D
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，通入氧气的电极是正极，氧气在正极得电子发生还原反应；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子从负极经导线流向正极。

【详解】
A项、氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，氢气在负极失电子发生氧化反应，故A正确；
B项、原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，故B正确；
C项、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式，则供电时的总反应为2H2+O2=2H2O，故C正确；
D项、燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不可能达到100%，故D错误；
故选D。

【点睛】
本题考查了燃料电池，氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。

20．利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：K b＞K d
D．0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 mol•L﹣1•min﹣1
【答案】C
【解析】
【详解】
A、I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）
起始量/mol 2 0
转化量/mol y y
b点量/mol 2-y y
根据b 点时CO 2的体积分数φ（CO 2）=y 2
=0.80，得y=1.6mol ，转化率等于变化量起始量×100%=1.62
×100%=80%，选项A 错误； B 、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，选项B 错误；
C 、b 点比d 点时生成物CO 2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：K b ＞K d ，选项C 正确；
D 、0到0.5min 时：
I 2O 5（s ）+5CO （g ）⇌5CO 2（g ）+I 2（s ）
起始量/mol 2 0
转化量/mol x x
a 点量/mol 2-x x
根据a 点时CO 2的体积分数φ（CO 2）=2
x =0.30，得x=0.6mol 则从反应开始至a 点时的反应速率为v （CO ）=0.6mol
2L 0.5min
=0.6mol •L -1•min -1，选项D 错误；
答案选C 。

【点睛】
本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项D ：0到0.5min 时CO 2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a 点时的反应速率为v （CO ）。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L 此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式_______。

【答案】C 2H 4
【解析】
【分析】
根据n ＝V /V m 计算气体的物质的量，再结合M ＝m /n 计算摩尔质量，根据元素质量分数计算分子中C 、H 原子数目，进而确定分子式。

【详解】
标况下11.2L 气体的物质的量是11.2L ÷22.4L /mol ＝0.5mol
因此该气态烃的摩尔质量是14g ÷0.5mol /L ＝28g /mol
则烃分子中C 原子数目是28×0.857/12＝2
H 原子数目是（28－24）/1＝4
所以该烃的分子式是C 2H 4。