2021-2022学年-有答案-河南省开封市上学期九年级期中考试_(化学)试卷

2021-2022学年河南省开封市某校20-21学年上学期九年级期
中考试 (化学)试卷
一、选择题
1. 下列变化属于化学变化的是（）
A.粮食酿酒
B.冰雪融化
C.汽油挥发
D.玻璃破碎
2. 2020年金秋十月，中国开封举办第38届菊花文化节。

金菊耀古城，花香四溢。

闻到花香，说明分子具有的性质是（）
A.分子不停的在做运动
B.分子之间有间隔
C.分子很小
D.分子可以再分
3. 下图所示实验操作正确的是（）
A.过滤
B.倾倒液体
C.检查气密性
D.加热液体
4. 下列有关物质燃烧的主要现象，描述正确的是（）
A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B.蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
C.红磷在空气中燃烧冒出大量白雾
D.镁条在空气中燃烧生成白色固体
5. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）
A.氢气、氧气、氮气
B.镁、二氧化锰、空气
C.稀有气体、冰水、果汁
D.金刚石、氯酸钾、矿泉水
6. 如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全），下列说法正确的是（）
A.氧原子的质子数是8
B.X表示N2
C.碳的相对原子质量是6
D.三种元素原子的核外电子数相同
7. 下列各组物质中，都是由分子构成的一组物质是（）
A.水、氧气
B.硫酸铜、氯化氢
C.铜、金刚石
D.铁、氯化钠
8. 在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）
①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类⑤原子的数目⑥分子的数目
A.①②⑥
B.①②⑤
C.①③④
D.③④⑥
9. 如图所示，稀盐酸和大理石反应会放出大量的气体二氧化碳。

下列现象正确的是
（）
A.气球胀大，红墨水左移
B.气球缩小，红墨水右移
C.气球胀大，红墨水右移
D.气球缩小，红墨水左移
10. 据报道，用75%的酒精（乙醇的水溶液）5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下关
于乙醇（化学式为C2H6O）的说法错误的是（）
A.乙醇的相对分子质量为46
B.一个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成
C.乙醇中C、H、O三种元素质量比为2:6:1
D.75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂
11. 钒被誉为“合金中的维生素”。

适量的钒元素能促进人体造血功能，增加心肌收缩力，对预防心脏病和增加身体免疫力有重要作用。

钒元素的原子结构示意图如图所示，下
列说法不正确的是（）
A.钒元素为金属元素
B.钒元素位于元素周期表的第四周期
C.原子结构示意图中的x=10
D.在化学反应中钒原子容易失去最外层电子
12. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）
A.丙一定是该反应的催化剂
B.该反应是分解反应
C.该反应生成的乙与丁的质量比为1:1
D.待测值为34
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A.双氧水制氧气
B.加热一定量的高锰酸钾
C.水的电解
D.
引燃密闭集气瓶中的木炭
14. 要使CO 2和CO 中含有相同质量的氧元素，则CO 2和CO 的质量比是（ ）
A.2∶1
B.1∶2
C.11∶14
D.11∶7
二、解答题
空气中体积分数约为78%的气体是________________；地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式为________。

“嫦娥四号”探测出月幔中含橄榄石（主要成分Mg 2SiO 4），Mg 2SiO 4中硅元素的化合价是________；镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____________________。

用化学用语填空：
（1）5个铵根离子________；
（2）氖气____________；
（3）氧化铁____________。

水与人类的生产生活密切相关。

生活中通过________降低水的硬度，除去硬水中过多的________（填离子符号）和Mg 2+就可得到软水；净水过程中加入活性炭的作用是________________；Cl 2常作自来水消毒剂，其实验室制法为： MnO 2+4HCl(浓)===△X +Cl 2↑+2H 2O ，X 的化学式为________。

A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A 是单质，B 、C 在常温下均为液体，且组成元素相同；E 是能使澄清石灰水变浑浊的气体；反应①中出现火星四射，生成黑色固体的现象。

它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

则E 的化学式为
________；写出反应①的化学方程式_____________________________；B 、C 组成元
素相同，但化学性质有差异的原因是_____________________。

在点燃的条件下 , 3.9g苯（C6H6）与9.6g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、2.7g H2O 和物质X，则X的质量为________g；该反应的化学方程式为
________________________________________。

康康同学做验证质量守恒定律的实验时，发现反应后托盘天平指针发生偏转，请回答：
（1）反应后托盘天平指针发生偏转的原因。

（2）若用该实验验证质量守恒定律，则装置应如何改进？
已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁，下图是四种分子的示意图。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）在该反应中，生成丙和丁的质量比是什么？
写出下列反应的化学方程式。

（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝
（2）有两种气体单质生成的分解反应
（3）铁和硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁
（4）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化
钠和氧气。

利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。

小芳
同学利用下列装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
（1）甲锥形瓶内发生的反应化学方程式为_____________________________________。

（2）由图Ⅰ分析可知：曲线____________（填“①”或“②”）表示无二氧化锰条件下发
生的反应。

下图是实验室制取气体的部分装置。

（已知：浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气。

）
（1）写出选择装置A制取氧气的化学方程式
______________________________________；若利用A装置制氧气，请写出检查装置气密性的方法：
_______________________________________________________________________；装
置A中试管口略向下倾斜的原因______________________________________。

（2）B和C装置均可制取O2，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用过氧化氢和二氧化锰混合制取一瓶干燥的氧气，以上装置导管接口连接顺序
为b接____，_____接d。

（4）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是________。

（5）若选用如图所示的装置收集氢气，气体从m进n出，请将玻璃导管补画完整。

（6）将20g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，待反应完全后将试管冷却，称量得到15.2g固体物质，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。

参考答案与试题解析
2021-2022学年河南省开封市某校20-21学年上学期九年级期
中考试 (化学)试卷
一、选择题
1.
【答案】
A
【考点】
化学变化和物理变化的判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确；
B．冰雪融化过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C．汽油挥发过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D．玻璃破碎过程中，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
故选A。

2.
【答案】
A
【考点】
分子的定义与分子的性质
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。

【解答】
金菊耀古城，花香四溢。

闻到花香，是因为菊花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到菊花花香。

A．由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到菊花花香的主要原因，故A正确；B．由分子的性质可知，闻到菊花花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B错误；C．由分子的性质可知，闻到菊花花香的主要原因与分子的大小无关，故C错误；D．由分子的性质可知，闻到菊花花香的主要原因与分子可以再分无关，故D错误；
故选A。

3.
【答案】
C
【考点】
过滤的原理、方法及其应用
液体药品的取用
给试管里的液体加热
检查装置的气密性
实验操作规范
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．该过滤操作，没有用玻璃棒进行引流，且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B．取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出，②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签，③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故B错误；C．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，图中所示实验操作正确，故C正确；
D．给液体加热时，试管内液体不能超过其容积的1
，防止沸腾溅出，故D错误；
3
故选C。

4.
【答案】
D
【考点】
氧气与碳、磷、硫、铁的反应
实验现象分析
【解析】
【解答】
A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A错误；
B．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故B错误：C．磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故C错误；
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故D正确；
故选D。

5.
【答案】
B
【考点】
单质和化合物的概念及判别
氧化物的概念
纯净物和混合物的概念及判别
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢气、氧气、氮气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A不符合题意；B．镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，为混合物，故B符合题意；
C．稀有气体有氦、氖、氩等物质，属于混合物，冰水即H2O，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，果汁含有水、维生素等多种物质，为混合物，故C不符合题意；
D．金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氯酸钾由氯、氧、钾三种元素组
成，属于化合物，但不属于氧化物，矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选B。

6.
【答案】
A
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由元素周期表的信息可知，氧的原子序数为8，原子序数=质子数，所以氧原子的质子数为8，故A正确；
B．7号元素是氮元素，其元素符号为N，故B错误；
C．由元素周期表的信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故C错误；
D．三种元素的原子序数不同，即质子数不同，根据原子的质子数等于核外电子数，所以核外电子数也不相同，故D错误；
故选A。

7.
【答案】
A
【考点】
物质的构成和含量分析
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】
A．根据水由水分子构成，氧气由氧分子构成解答；
B．根据硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化氢由氯化氢分子构成解答；C．根据铜由铜原子构成，金刚石由碳原子构成解答；
D．根据铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成解答。

【解答】
A．水由水分子构成，氧气由氧分子构成，故A正确；
B．硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，故B错误；C．铜由铜原子构成，金刚石由碳原子构成，故C错误；
D．铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D错误；
故选A。

8.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律的微观实质
质量守恒定律及其应用
【解析】
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化，据此进行判断。

【解答】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后，①原子种类、②元素种类、⑤原子的数目一定不发生变化；
化学反应前后发生了化学变化，所以有其它物质生成，则④物质的种类一定会发生变化；
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则③分子种类一定发生变化，⑥分子的数目可能发生改变。

所以①②⑤在化学反应前后，肯定不发生变化；
故选B。

9.
【答案】
D
【考点】
实验现象分析
二氧化碳的实验室制法
【解析】
根据稀盐酸与大理石反应会放出大量的二氧化碳气体，集气瓶内气体增多，气压大于外界大气压，会观察到气球缩小，红墨水左移解答。

【解答】
稀盐酸与大理石反应会放出大量的二氧化碳气体，集气瓶内气体增多，气压大于外界大气压，会观察到气球缩小，红墨水左移，即现象为气球缩小，红墨水左移；
故选D。

10.
【答案】
C
【考点】
相对分子质量的概念及其计算
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
原子的有关数量计算
元素质量比的计算
有关化学式综合
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．相对分子质量等于各原子相对原子质量之和，则有乙醇的相对分子质量为12×2+ 6+16=46，故A正确；
B．由化学式可知每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成的，故B 正确；
C．元素的质量比不是原子个数比，乙醇中C、H、O三种元素质量比为12×2:1×6:16×1=12:3:8，故C错误；
D．75%的酒精属于溶液，溶液是混合物，酒精可用作消毒剂，故D正确；
故选C。

11.
【答案】
C
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
A．根据“钒“字的部首为“钅”，，且最外层电子数小于4，属于金属元素解答；
B．根据钒原子的核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期解答；
C．根据原子中，质子数=核外电子数，所以钒原子结构示意图中的x=23−2−11−
2=8解答；
D．根据钒原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层电子解答。

【解答】
A．“钒“字的部首为“钅”，且最外层电子数小于4，属于金属元素，故A正确；
B．钒原子的核外有4个电子层，位于元素周期表的第四周期，故B正确；
C．原子中，质子数=核外电子数，所以钒原子结构示意图中的x=23−2−11−2= 8，故C错误；
D．钒原子的最外层电子数是2，在化学反应中容易失去最外层电子，故D正确；
故选C。

12.
【答案】
B
【考点】
质量守恒定律及其应用
催化剂的特点与催化作用
反应类型的判定
分解反应及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据质量守恒定律得：待测的值为36+2+3+4−20−3−20=2，甲质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，丙的质量不变，可能为催化剂，则该反应为：
甲→乙+丁，且参加反应甲的质量为36g−2g=34g，生成乙的质量为20g−2g=
18g，生成丁的质量为20g−4g=16g。

A．丙的质量反应前后不变，但不确定丙是否改变反应速率，反应前后化学性质是否改变，所以丙不一定是该反应的催化剂，故A错误；
B．该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，故B正确；C．该反应生成的乙与丁的质量比为18g:16g=9:8，故C错误；
D．由分析可知，待测的值为2，故D错误；
故选B。

13.
【答案】
D
催化剂的特点与催化作用
电解水实验
实验与图像的综合应用
氧气的实验室制取
质量守恒定律及其应用
【解析】
A．过氧化氢分解生成水和氧气，利用催化剂时分解速率快一些；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C．电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气质量比是1:8；
D．木炭燃烧生成二氧化碳。

【解答】
A．过氧化氢在催化剂作用下分解速率快一些，没有催化剂时分解速率慢一些，最终生成氧气质量相等，故A错误；
B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量不能是0，故B错误；
C．电解水生成的氢气和氧气质量比是1:8，体积比为2:1，故C错误；
D．木炭燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，集气瓶中物质总质量在燃烧过程中保持不变，故D正确；
故选D。

14.
【答案】
C
【考点】
化合物中某元素的质量计算
元素质量比的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
要使CO2与CO含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等，CO2和2CO中氧原子个数相等，则需要CO2与CO的质量比为44:(2×28)=11:14；
故选C。

二、解答题
【答案】
氮气（或N2）,Al2O3
【考点】
地壳中元素的分布与含量
空气的成分及各成分的体积分数
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
空气中体积分数约为78%的气体是氮气（N2）；地壳中含量最高的金属元素是铝，含
量最高的非金属元素是氧，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为−2价，则二者形成的化合物的化学式为Al2O3。

【答案】
+4,
【考点】
有关元素化合价的计算
原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为−2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，2×(+2)+x+4×(−2)＝0，解得x＝+4，故硅元素的化合价为+4价；镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构，则其原子结构示意图为：。

【答案】
（1）5NH4+
（2）Ne
（3）Fe2O3
【考点】
离子的定义、分类及符号
化学用语综合
元素的符号及其意义
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就
在其元素符号前加上相应的数字，因此5个铵根离子表示为：5NH4+。

（2）氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne。

（3）氧化铁由显+3价的铁元素和显−2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式
可表示为：Fe2O3。

煮沸,Ca 2+,吸附色素和异味,MnCl 2
【考点】
硬水与软水
水的净化
质量守恒定律及其应用
有关化学式的计算和推断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
生活中通过煮沸降低水的硬度，除去硬水中过多的Ca 2+和Mg 2+就可得到软水；活性炭具有吸附性，净水过程中加入活性炭的作用是吸附色素和异味；反应前锰原子、氧原子、氢原子和氯原子个数分别是1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子和氯原子个数分别是0、2、4、2，根据反应前后原子的数目不变可得，一个X 分子中含有1个锰原子和2个氯原子，所以X 的化学式为MnCl 2。

【答案】
CO 2,3Fe +2O 2===点燃
Fe 3O 4,分子构成不同
【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用
书写化学方程式、文字表达式
化学式的书写及意义
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，那么都含有氧元素，其中A 是单质，因此A 是氧气；B 、C 在常温下均为液体，且组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此B 是过氧化氢，C 是水；E 能使澄清石灰水变浑浊，因此E 是二氧化碳，化学式为：CO 2，反应①中出现火星四射现象，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe +2O 2===点燃Fe 3O 4，过氧化氢和水都是由氢、氧元素组成，但是化学性质有差异，主要是他们的分子构成不同。

【答案】
4.2g ,C 6H 6+6O 2===点燃3CO 2+3H 2O +3CO
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据质量守恒定律反应前的总质量等于反应后的总质量，故X +2.7g +6.6g =9.6g +
3.9g ，X =
4.2g ；
根据质量守恒定律，X 中碳元素质量：3.9g ×7278−6.6g ×1244=1.8g ，氢元素质量：
3.9g ×678−2.7g ×218=0，氧元素质量：9.6g −6.6g ×
3244−2.7g ×1618=2.4g ，X 中碳原子、氧原子个数比：1.8g 12:2.4g 16
=1:1，即X 是一氧化碳；苯、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的分子个数比为： 3.9g 78：9.6g 32：6.6g 44：2.7g 18：4.2g 28=1：6：3：3：3，所以将苯燃烧的化学方程式为：C 6H 6+6O 2===点燃3CO 2+3H 2O +3CO 。

【答案】
（1）盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，依据质量守恒定律，烧杯中质量减少（由于生成的二氧化碳气体逸出， 使反应后天平不平衡等）
（2）将装置改为密闭装置
【考点】
质量守恒定律及其应用
质量守恒定律的实验探究
实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，依据质量守恒定律，烧杯中质量减少（由于生成的二氧化碳气体逸出， 使反应后天平不平衡等），导致反应后托盘天平的指针发生偏转。

（2）若用该实验验证质量守恒定律，将装置改为密闭装置，以防止二氧化碳的逸出。

【答案】
（1）4NH 3+5O 2=====△催化剂
4NO +6H 2O （2）10:9
【考点】
微粒观点及模型图的应用
书写化学方程式、文字表达式
根据化学反应方程式的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）由图示的分子构成可知，甲的化学式为NH 3，乙的化学式为O 2，丙的化学式为NO ，丁的化学式为H 2O ，甲和乙在催化剂并加热的条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为4NH 3+5O 2=====△催化剂
4NO +6H 2O 。

（2）由反应的化学方程式4NH 3+5O 2=====△催化剂
4NO +6H 2O 可得，生成丙和丁的质量比是(4×30):(6×18)=10:9。

【答案】
（1）4Al +3O 2===点燃2Al 2O 3
（2）2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑
（3）Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu
（4）2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑
【考点】
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应物是氧气和铝，反应条件是点燃，生成物是氧化铝。

（2）电解水反应属于有两种气体单质生成的分解反应，反应物为水，生成物为氧气和氢气，反应条件是通电，所以化学方程式为2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑。

（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物是铁、硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应条件是常温，所以该反应的化学方程式为：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

（4）根据反应物、生成物与反应条件书写：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑。

【解答】
（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应物是氧气和铝，反应条件是点燃，生成物是氧化铝，所以化学方程式为：4Al +3O 2===点燃2Al 2O 3；
故答案为：4Al +3O 2===点燃2Al 2O 3。

（2）电解水反应属于有两种气体单质生成的分解反应，反应物为水，生成物为氧气和氢气，反应条件是通电，所以化学方程式为2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑；
故答案为：2H 2O ===通电
2H 2↑+O 2↑。

（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物是铁、硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应条件是常温，所以该反应的化学方程式为：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu ； 故答案为：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

（4）常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应物是过氧化钠和水，生成物是氢氧化钠和氧气，条件是常温，所以化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑；
故答案为：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑。

【答案】
（1）2H 2O 2=====MnO 22H 2O +O 2↑
（2）②
【考点】
氧气的实验室制取
书写化学方程式、文字表达式
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
催化剂的特点与催化作用
【解析】
【解答】
（1）甲锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成了氧气和水，发生的反应化学方程式为2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O +O 2↑。

（2）无二氧化锰条件下过氧化氢分解放出氧气的速率慢，但生成氧气的质量不变，由图示可知，曲线②表示无催化剂的曲线。

【答案】
（1） 2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑,将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好,防止冷凝水回流炸裂试管
（2）可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应速率
（3）e 、f
（4）磷（P ） （5）
（6）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x ，根据质量守恒定律，
生成氧气的质量为20g −15.2g =4.8g ，
2KClO 3=====△MnO 2
2KCl +3O 2↑ 245 96
x 4.8g
24596=x 4.8g ，解得x =12.25g 。

答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g 。

【考点】
实验室制取气体的思路
实验室制取气体装置综合
氧气的制取装置
书写化学方程式、文字表达式
检查装置的气密性
气体的干燥（除水）
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应
常见气体的收集装置与选取方法
根据化学反应方程式的计算
【解析】
（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
检查装置气密性的方法：将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。

试管略向下倾斜是防止冷凝水回流炸裂试管。

（2）根据C 装置可以控制反应速率分析。

【解答】
（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式
为 2KMnO 4=====△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ；检查装置气密性的方法：将导管一端伸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；试管略向下倾斜是防止冷凝水回流炸裂试管；
（2）装置C 可通过分液漏斗的活塞开关控制液体的滴加，从而控制反应速率；
（3）若用过氧化氢和二氧化锰混合制取一瓶干燥的氧气，氧气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氧气，使氧气经过浓硫酸，且应从长管进短管出，故装置导管接口连接顺序为b 接e 、f 接d 。

（4）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为mg ，对应的消耗的氧气的质量分别为x 、y 、z 。

①4P +5O 2===点燃2P 2O 5
124 160
mg x
124160=mg x
x ≈1.29mg
②3Fe +2O 2===点燃Fe 3O 4
168 64
mg y
16864=mg y
y ≈0.38mg
③2Mg +O 2===点燃2MgO
48 32
mg z
4832=mg z
z ≈0.67mg
所以消耗氧气最多的是磷（P ）。