校本课程管理手册本

目录
乌苏一中黄国进
一、序言 2
二、校本课程计划 3
三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容 5
四、校本课程活动成果部分 36
一、序言
乌苏一中黄国进
在化学教学中，我们知道学生对化学基础知识的理解与运用知识的能力相对较弱，认为理论是枯燥的和没有意思的。

在正常的教学过程中，学生疲惫不堪的状态，让原本可以激情飞扬的化学课变的沉静起来。

做为老师应该充分发挥学校资源。

调动学生学习潜能和自身资源，借助校本课程平台，精心准备相关化学实验来展现化学知识魅力和激发学生学习兴趣为根本。

这也是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。

化学科学的形成和发展都离不开实验，通过短暂的校本课程，进行课堂化学内容教学的补充，来提升学生对实验操作与设计的探究能力。

学生通过动手参与探究性实验，以化学基础理论为基础进行探究自己未见过的知识世界。

激发学生学习化学的兴趣，拓宽学生的知识面建立学好化学课的信心。

因此化学虽然还是以实验为基础的学科，但是在新时代里，各种信息与知识极大丰富的条件下，化学也不再是纯粹的实验科学了。

所以在新世纪里，理论和计算方法的应用将大大加强，理论和实验更加密切结合。

因此在校本课程实验活动中培养学生的实验能力和探究能力的同时，也要具备理论知识的思维能力和驾驭能力。

真正意义上学会科学研究的方法，这也是开展校本化学课程的核心追求。

二、校本课程计划
1、教师与学生参加的人员选拔
根据国家教育政策，面向乌苏一中高二全年级理科学生开设些化学校本课程，培养学生广泛化学素养，提升对化学理论的感性认识与应用。

独立完成授讲教师：黄国进老师
教材及试卷、作业编制：黄国进老师
实验老师：许桂兰、张卫红老师两位协助实验器材的准备。

招收学员条件：
品行端正、热爱学习、勤奋认真、有化学实验兴趣、乐于钻研主动报名的学生为主。

也可招收班主任或其它老师同学推荐的学员，补充研究小组成员的多样性。

2、进行授课地点、及相关设备、器材
授课地点：
因是实验器材搬运不方便，前三次在实验室进行，充分利用实验室资源。

一次在录播室进行，旨在视频录像课。

最后一次在教室进行结业考试测试。

3、授课进行内容及过程评价方法
授课内容分四大块内容：
（1）化学反应与能量变化部分，探究反应的放热与吸热现象与理论实质的联系。

（2）化学反应速率与化学平衡，实验探究化学平衡与平衡移动的内因与外在现象的抽象理论关系。

（3）水溶液中的离子平衡部分，探究酸碱中和滴定中实际操作与理论公式计算的应用处理原理。

（4）电化学基础部分，探究原电池的形成原理，与实际生活中各种水果与疏菜形成原电池的本质联系，深入理解化学电源的本质理论精髓。

（5）实验仪器原认识与基本操作要求的知记部分，探究一般仪器使用方法与注意事项和精确度的实践应用来升华理论记忆。

整个校本课程的进行主要在学校的统一安排下进行，最后形成完整的校本结业评价。

对每一位学生进行综合性评价，形成过程性记录资料。

4、总结评价与鉴定过程与标准
对于学生的评价综合以下几个方面：
（1）每节课的考勤记录，缺勤一次扣降一等级。

总为A、B、C、D级（2）日常作业完成的等级评定A、B、C、D
（3）针对结业试卷测评等级评定A、B、C、D
5、其它事项安排
在学校统一要求与安排课时内进行完成与开展活动，如果有特殊情况将根据具体变化进行调整地点与课时时间。

三、乌苏一中高二化学校本课程活动过程与内容1：乌苏一中高二化学校本课程名称及简介
注：此处可打印粘贴
2：乌苏一中高二化学校本课程进度一览
乌苏一中校本课程进度表
注：开几课时，填写几个课时。

（以教务处安排的课时为主）
3：第一课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人：黄国进时间：周二第九节课课时：第一课时
4：第一课时校本课程教案
注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT
乌苏一中高二化学校本课程第一课时作业
编制：黄国进
1、Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广
泛的应用。

某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。

请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于_____）。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）
A.溶液中水电离出的OH-个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3)
D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)
（2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：。

（3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的倍。

丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。

请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式
为。

（4）已知：K sp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。

2、实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数，（杂质不与
碱反应）某兴趣小组进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品3.200 g.
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ移取25.00 mL 样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）NaHSO4在水中的电离方程式为 (2)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______． A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成_____________________色． (3)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol/L，则该样品中NaHSO4的质量分数为________．3、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取
Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液
（1）称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______________________。

a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在__________式滴定管中，因为_________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_______________（偏大、偏小、无影响）
（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol·L-1，由此可计算x的值是____________。

4、常温下、在10ml pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为；若加水稀释到1000L时，溶液的pH 为。

5：第二课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人：黄国进时间：周二第九节课课时：第二课时
6：第二课时校本课程教案
三．教学方法：
（一）教法：
1.情境激学法2．探究实验促学法3．归纳、演绎法
（二）学法：
1.实验探究法
2.归纳演绎法
在本节课中以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。

本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。

四、教学过程：
（一）引课：创新实验：西红柿电池。

目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。

为什么西红柿电池能产生电流？
（二）原电池工作原理
（2）设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。

（3）讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT
高二化学校本课程第二课时作业
编制：黄国进
1．原电池原理
(1)概念：利用______________反应原理将________能转化为____能的装置。

(2)原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
现象锌片________________，铜片上有____________，电流表指针发生________
电极 Zn电极 Cu电极
电极名称得失电子失电子得电子
电子流向反应类型
电极反应式总反应式
2.原电池形成的条件
(1)两个________不同的电极(材料可以是金属或非金属)
负极：活泼性____，________电子发生氧化反应。

正极：活泼性____，________电子发生还原反应。

(2)电极均插入___________中。

(3)构成____________。

(4)能自发地发生的___________反应。

3．下列装置中，属于原电池的是()
4．关于下图装置的叙述，正确的是()
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2 5．理论上，能自发进行的氧化还原反应均能设计成原电池。

实际设计时应该注意以下几方面。

(1)外电路负极(________________的物质)――→e－导线正极
(2)内电路将两极浸入________________溶液中，使正、负离子作________________。

(3)闭合电路
6．由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为____极，较不活泼的金属或能导电的非金属为____极。

7．根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由____极流向____极，电子由____极流向____极。

8．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向
____极，阴离子移向____极。

4．根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生________反应，正极总是发生________反应。

若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。

9．根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为___极；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为___极。

10．根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2的反应，说明该电极为____极。

11．根据某电极(X)附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，X极附近的pH增大了，说明X极为___极。

思考：镁—铝电极在稀H2SO4中构成原电池时，正、负极材料分别是什么？若将电解质溶液改为NaOH溶液，正、负极材料又分别是什么？分别写出两种溶液中的电极反应。

12.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____ A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________。

13：已知在酸性条件下发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为AsO＋I2＋2OH－===AsO＋H2O＋2I－。

设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现检流计指针均发生偏转。

试回答下列问题：
(1)两次操作中指针为什么发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

(3)操作Ⅰ过程中C1棒上发生的反应为_____________________________；
(4)操作Ⅱ过程中C2棒上发生的反应为_________________________________。

(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向_____烧杯溶液(填“A”或“B”)。

7：第三课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤
校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人：黄国进时间：周二第九节课课时：第三课时
备注部分：主要记录未到位学生的原因，便于班主任核实与教务处统计考勤落实。

8：第三课时校本课程教案
乌苏一中高二化学校本课程教案第三课时教学设计
主讲人：黄国进
从实验感悟化学理论的魅力之《影响化学平衡的条件》的探究
一、教材内容分析
化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。

包括：
1、化学反应的可逆性，
2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。

3、化学平衡常数，进行简单计算。

4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1．知识目标
（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理并应用。

（3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。

2．能力和方法目标
（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

三、学习者特征分析
学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。

可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。

溶解结晶平衡、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。

四、教学重点、难点教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响
五、教学方法
思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法、实验探究法
六、教学过程
1.影响化学反应速率的因素有哪些？
2.什么是化学平衡，化学平衡时有哪些主要的特征？化学平衡受哪些因素的影响？
3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。

（创设情景复习巩固化学平衡的基本概念）从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）
时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。

小结：第三节影响化学平衡的条件
一浓度对化学平衡的影响[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象
[演示] 往KSCN与FeCl3的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象认真记笔记并回答老师的提问。

按给出的化学方程式进行计算，得出FeCl3过量的结论讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析
[探讨]溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？
[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化
二、温度对化学平衡的影响
[演示]NO2与N2O4之间的相互转换反应
热水与冰水中不同现象判断反应是吸热还是放热反应
[结论]对于可逆反应,升高温度,平衡向减弱反应物温度升高的方向移动
在该反应中,是否可以用改变温度的方法来减小N0
的含量?（创设情景，互动合
2
作）设计思路引导——通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动？
→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明平衡的移动方向。

→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）
→提供实验药品和工具
→进行实验。

观察溶液颜色变化
1、浓度对化学平衡的影响
增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。

2、压强对化学平衡的影响（气体）
增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。

减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。

这节课设的内容少了，觉得应该多安排些题目给学生做
注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT
校本课程《从化学实验感悟理论的魅力》作业化学平衡移动影响因素NO2的探究指导员：黄国进
T 2P 1
T 2P 2 T 1P 1
t
n （Z ）
一、影响因素
1、温度
已知NO 2 在密闭的烧瓶中会发生聚合反应，生成N 2O 4 。

2NO 2
N 2O 4 △H=-57.2kJ ·mol -1
(红棕色) （无色）
该平衡体系的颜色为 ；正反应为 反应。

由于NO 2与N 2O 4之间存在如下转化关系：2NO 2
N 2O 4,故通常情况下NO 2气体中
也会存在少量N 2O 4，由于以上转化是放热过程，故只有在高温低压情况下，NO 2气体才相对较纯。

[思考1]若该反应达平衡后，将一个盛装该体系的烧瓶放入热水中，另一个放入冷水中，烧瓶中气体的颜色会发生什么样的变化？（参看教材）
{热水：混合气体的颜色 ；冷水：混合气体的颜色 } 理解：2NO 2(气)N 2O 4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化
为无色N 2O 4。

2、压强
2NO 2 N 2O 4 △H=-57.2kJ ·mol -1
（红棕色） （无色）
当活塞往外拉时，这必然是由于针筒内体积增大，
使气体的压强减小，浓度也减小，颜色变浅,后来颜色逐渐变深，这必然是由于化学平衡向着生成NO 2反应的方向即气体体积增大的方向移动了；
当活塞往里推时，由于针筒内体积减小，气体的压强增大，浓度也增大，颜色变深。

由于化学平衡向着生成N 2O 4的方向即气体体积缩小的方向移动，因此混合气体的颜色又逐渐变浅了。

三、综合提升
1、反应2X （g ）+Y （g ）
2Z （g ）；∆H<0。

在不同温
度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。

则下列判断正确的是（ ）
视线：a 方
视线：b 方
A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2
C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2
2、在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)∆H<0，达到平衡后：
（1）扩大容器体积，平衡，C(NO2)将，反应混合物的颜色。

（2）升高温度平衡，体系的压强。

（3）加入催化剂，NO的物质的量，原因是。

3、如右图所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯
乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色，简述理由。

（2）B瓶中气体颜色，简述理由。

4、某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，
试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为
（3）当反应达平衡时后
①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为反应（填放热或吸热）；
②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是
5、应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
②H2O(g) +CO(g) CO2(g) + H2(g)
⑤H2S(g) H2(g) + S(s)
6、勒夏特列原理应用判断下列现象能否用勒夏特列原理解释
（1）新制氯水时间长后，颜色变浅
（2）用饱和食盐水除Cl2中的HCl比用水好
（3）可用浓氨水和碱石灰（NaOH固体）快速制取NH3
（4）打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生
（5）加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
9：第四课时学生考勤表
乌苏一中校本课程学生考勤
校本课程名称：从化学实验感悟化学理论的魅力
主讲人：黄国进时间：周二第九节课课时：第四课时
10：第四课时校本课程教案
温度计不可立即用水冲洗，以免。

⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。

2、按图所示装配简易量热计。

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口
与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑
料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，
在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，
以达到，减少的目的（该实验也可以在
保温杯中进行）。

二、中和热的测定
1、用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

2、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

4、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

5、根据实验数据计算中和热。

取测量所得数据的平均值作为计算依据，盐酸和NaOH溶液发生中和反应的中和热
△H为kJ·mol-1。

【例题】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用
是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL
0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
解答：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小
注：“教案”为每次上课的内容可打印粘贴文档和PPT
化学校本课程第四课时作业
从化学实验感悟理论的魅力之中和热的测定习题。