2018-2019学年辽宁省本溪市第一中学高一化学联考试卷含解析

2018-2019学年辽宁省本溪市第一中学高一化学联考试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为（）
A．2ｍＬB．４ｍＬ C．８ｍＬ
D．无法求解
参考答案：
B
略
2. 下列反应中有机物被氧化的是
A.葡萄糖发生银镜反应
B.乙醛制乙
醇
C.乙醛制乙酸
D.乙酸和碳酸钠反应
参考答案：
AC
3. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）
A. 将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C. 将煤变为煤饼作燃料
D. 将石油裂解制得乙烯等化工原料
参考答案：
C
4. 关于如图的说法不正确的是（）
A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应
参考答案：
D
【详解】A．由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，A项正确；B．由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，逆反应热量不变，2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，B项正确；C．由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，C项正确；D．1mol I2(g)+1mol H2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，该反应为放热反应，D项错误；答案选D。

5. 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3参考答案：
D
略
6. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
参考答案：
D
略
7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4N A
B. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A
C. 20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10N A
D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
参考答案：
A
【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2N A，A错误；
B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6N A，B正确；
C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10N A，C正确；
D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13N A，D正确；
故合理选项是A。

8. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风
能⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧
D．③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
B
略
9. 下列仪器的名称错误的是
A
【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；
B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；
C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；
D、该仪器的名称是坩埚，D正确；
答案选A。

10. 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是
A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D．氧原子的半径比氯原子的半径小
参考答案：
B
11. 已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

A、B、C、D、E有如下关系：
则下列推断不正确的是（）
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．B中含有的官能团为羟基，B物质可以做燃料和造酒原料，也可以用来杀菌消毒
C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯
D．B＋D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
参考答案：
D
略
12. 将足量CO2通入下列各溶液中，离子还能大量共存的一组是
A.K+、CO32-、Cl-、NO3-
B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-
D. K+、Ba2+、SO42-、NO3－
参考答案：
B
略
13. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是 ( )
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
参考答案：
略
14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是
A. 试剂X为氢氧化钠溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色F e2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
参考答案：
A
试题分析：由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。

A. 由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确；B. 反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B不正确；
C. 图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C不正确；
D. 反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，D不正确。

本题选A。

点睛：氧化铁是一种红棕色的固体，氢氧化铁才是红褐色的。

氧化铁不溶于水，也不与水反应。

向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸钠，若通入二氧化碳过量，则碳酸钠溶液继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液。

15. 下列描述中正确的是
A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用
B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾
C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 右图为某同学设计的制乙酸乙酯的实验装置图。

(1)根据该图及所采取的有关操作，下列叙述错误的有（填编号）。

A．乙试管中的导管插入溶液内。

B．导气管的作用为导气和冷凝。

C．甲试管内导管太短。

D．在甲试管中，先加乙醇再加乙酸，然后加热。

E．甲试管中液体超过试管容积的1/3。

(2) 该实验中浓硫酸的作用是。

(3) 乙试管中的液体是，其作用为。

(4) 从乙试管中分离出乙酸乙酯的正确方法为。

（只答操作名称）参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。

参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族
(3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2＋ H2↑
略
18. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，
写出下列转化的方程式：
乙丙的离子方程式_____________________________；
丙甲的化学方程式______________________________。

（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________ （填化学式）。

甲乙的离子方程式是_______________。

参考答案：
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3 ==AI2O3 + 3H2O
(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
19. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是
________，反应的方程式为___________________________
(2)实验室制取氯气的化学方程式：
括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI
（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式
（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，
将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的
质量为a g （＞；＜；＝）
参考答案：
(1)Na2SO3溴水溴水褪色
Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr
Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr
(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2↑+ 2H2O 饱和食盐水
(3) SiO2 + 2C = Si + 2CO (4) =。