化学12原子结构与元素的性质PPT课件
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A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D.
HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布 发生周期性的变化。
原子半径
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
1、电子的能层数 2、核电荷数
2、规律：
〔1〕电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
一、原子构造与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
1、结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素
(_n除_s_1第__一_,周每期一外周)期是的_碱_最_后_金_一_属_种_,元素最都外是层_稀电__子有_排_气_布_体_为_ ,
这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
_n_s_2_n_p_6__.每出现一个碱金属就建立一个新的电子层。
假设A、B同主族，且AB位 于相邻周期。A在上，B 在下。 A的原子序数为a， B的原子序数为b，
〔1〕当A、B位于ⅠA 或 ⅡA时，
b=a+A所在周期的元素数目
〔2〕当A、B位于ⅢAⅦA ,0族时，
b=a+B所在周期的元素数目
课堂练习 1、在周期表中，把能层数一样的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 一样的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
〔18纵行〕第VIII 族：8、9、10三列，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
同周期或同主族元素的原子序数关系
假设A、B同周期，A位 于
ⅡA，B位于ⅢA， A的原子序数为a， B的原子序数为b，那么
A、B位于： 第2、3周期时b=a+1 第4、5周期时b=a+11 第6周期时b=a+25
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
练习：
1.一元素的价层电子构造为3d54s2，试确定 其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子构造、原子序数。
S 区元素：价层电子构型是ns1—2 。 2列〔1列-2列〕。
IA族ns1； IIA族ns2。 除H外，其余为活泼金属。
p区元素：价层电子构型ns2np1~6。 6列〔13列-18列〕。
IIIA族ns2np1;ⅣA族ns2np2; ⅤA族ns2np3; ⅥA族ns2np4; ⅦA族ns2np5; 零族ns2np6; 除H外，所有非金属元素都在p区。
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 =能层数〔电子层数〕
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族。位于1、2，13——17列
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族。位于3——7，11、12列
重的元素，以下预言错误的选项是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气,由于反响剧烈 而发生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，那
么该元素的最高价含氧酸的化学式为C〔 〕
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，那么同
周期的Ⅲ族元素的原子序数是D( )
• A 只有x+1
• B 可能是x+8或x+18
• C 可能是x+2
• D 可能是x+1或x+11或x+25
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最
2、原子的电子排布与族的划分 主族元素族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：d区=〔n-1)d+ns的电子数=价电子数 ds区= ns的电子数 〔n-1)d和ns上电子总数8—10为
第3V、II原I 子族的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个 电子，在反响中易失去，所以都是金属。
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内〔如图〕？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
〔2〕同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；气态氢 化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强。
〔3〕同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。〔氟、氧例外〕
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
〔2〕电子层一样时,核电荷数越大，原子半径越小。 〔3〕电子层、核电荷数都一样时,电子数越多，
原子半径越大。
课堂练习1：
比较以下微粒的半径的大小：
> 〔1〕Ca AI
<(2) Na+
Na
> (3) Cl- Cl
(4)K+ Ca2+>Ca2+
课堂练习2：
具有一样电子层构造的三种微粒An+、Bn-、
二、元素周期律
元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递 变，称为元素的周期律。
元素的性质：元素的金属性、非金属性、主要 化合价、原子半径、第一电离能、电负性。
原子核外电子的排布发生周期性的变化决定了 元素性质的周期性变化。
知识回忆：原子构造和性质周期性变化规律
〔1〕同周期，从左到右：原子半径逐渐减小；失电子能力逐渐减弱，得 电子能力逐渐增强；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；气 态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强，碱性逐渐减弱。
I1<I2<I3<……
思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律：
1〕同周期： a、从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属，最 大的是稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
• 2．在下面的电子构造中,第一电离能最小
的原子可能是 ( C )
• A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
〔三〕电负性〔阅读课本Ｐ18〕
1、根本概念
化学键：元素相互化合，可理解为原子之间产生 化学作用力，形象地叫做化学键。
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布〞简称“价 电子层〞，这是由于这些能级上的电子数可 在化学反响中发生变化。每个纵行的价电子 层的电子总数是否相等？主族元素的价电子
数和族序数有何关系？
不一定相等
相等
0族
(二)原子的电子排布与族的划分 七主七副VIII 和零 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数 0族例外：族序数与最外层电子数不同，且0族的最外 层电子数不全一样。He 为1s2
其他 ns2np6 (三〕原子的电子构型和元素的分区
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂练习
• 4、某元素的原子序数是25，写出该元素原 子的价电子层构造式，并指出该元素所属的 周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能层数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
第一章原子构造与性质
第二节原子构造与元素的性质 〔第2课时〕
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第 一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低 的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。
CBC
以下分析正确的选项是〔
〕
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系： Bn-> An+
C. C微粒是稀有气体元素的原子.
D. 原子半径关系是：A<B<C
〔二〕电离能〔阅读课本Ｐ18〕 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电 离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发 生周期性的重复。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原 子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
思考与探究
2、你能否根据原子构造与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期开展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 数目
2
8
8
18 18 32 2362 ？50
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期开展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
元素周期系周期开展像螺壳上的螺旋
ds区元素:价层电子构型(n-1)d10ns1-2，均为 金属元素 。2列〔11列-12列〕
f区元素：价层电子构型 〔n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 包括镧系和锕系元素。最外层电 子数根本一样，均为金属，化学 性质相似。
小结:
一、原子构造与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数〔Pd例外〕
d区元素:价层电子构型(n-1)d1-8ns1-2〔个别 例外46Pd〕均为金属元素，性质相似。
8列〔3列—10列〕
ⅢB 族(n-1)d1ns2; ⅣB族(n-1)d2ns2 ;
ⅤB族(n-1)d3ns2 ; ⅥB族(n-1)d5ns1〔半充 满〕;
ⅦB族(n-1)d5ns2; VIII 族(n-1)d6-8ns2(有例 外〕
化学12原子结构与元素的性质 PPT课件
知识回忆：元素周期表的构造
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
〔七横行〕
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
〔第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？〕
ⅤA半充满、 ⅡA全充满构造
2〕同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物
理量。元素的电离能越小，表示气态时越容 易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
看逐级电离能的突变。
课堂练习：
1、以下说法正确的选A项是〔
〕
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属〕
B.铝的第一电离能比镁的第一电离小反能常大现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电K离〈能Na比〈镁Mg的第一电离能大.
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内〔如图〕？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子构造和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。
HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到
8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布 发生周期性的变化。
原子半径
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
二、元素周期律
〔一〕原子半径：
1、影响因素:
原子半径 取决于 的大小
1、电子的能层数 2、核电荷数
2、规律：
〔1〕电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
一、原子构造与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
1、结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素
(_n除_s_1第__一_,周每期一外周)期是的_碱_最_后_金_一_属_种_,元素最都外是层_稀电__子有_排_气_布_体_为_ ,
这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是
_n_s_2_n_p_6__.每出现一个碱金属就建立一个新的电子层。
假设A、B同主族，且AB位 于相邻周期。A在上，B 在下。 A的原子序数为a， B的原子序数为b，
〔1〕当A、B位于ⅠA 或 ⅡA时，
b=a+A所在周期的元素数目
〔2〕当A、B位于ⅢAⅦA ,0族时，
b=a+B所在周期的元素数目
课堂练习 1、在周期表中，把能层数一样的元素，按 原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中 最外层电子数 一样的元素，按 能层数 递 增的顺序由上而下排成纵行，称之为族 ，共有
〔18纵行〕第VIII 族：8、9、10三列，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数 =最高正价数
同周期或同主族元素的原子序数关系
假设A、B同周期，A位 于
ⅡA，B位于ⅢA， A的原子序数为a， B的原子序数为b，那么
A、B位于： 第2、3周期时b=a+1 第4、5周期时b=a+11 第6周期时b=a+25
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定 的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此， 这些元素常被称之为半金属或准金属。
练习：
1.一元素的价层电子构造为3d54s2，试确定 其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
2.试确定32号元素在周期表中的位置。
第四周期，ⅣA族 3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子构造、原子序数。
S 区元素：价层电子构型是ns1—2 。 2列〔1列-2列〕。
IA族ns1； IIA族ns2。 除H外，其余为活泼金属。
p区元素：价层电子构型ns2np1~6。 6列〔13列-18列〕。
IIIA族ns2np1;ⅣA族ns2np2; ⅤA族ns2np3; ⅥA族ns2np4; ⅦA族ns2np5; 零族ns2np6; 除H外，所有非金属元素都在p区。
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 =能层数〔电子层数〕
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族。位于1、2，13——17列
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族。位于3——7，11、12列
重的元素，以下预言错误的选项是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气,由于反响剧烈 而发生爆炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，那
么该元素的最高价含氧酸的化学式为C〔 〕
18 个纵行，16 个族。16个族又可分为
7个主族、 7个 副族、1个 Ⅷ族、1个0族。
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，那么同
周期的Ⅲ族元素的原子序数是D( )
• A 只有x+1
• B 可能是x+8或x+18
• C 可能是x+2
• D 可能是x+1或x+11或x+25
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最
2、原子的电子排布与族的划分 主族元素族序数=原子的最外层电子数=价电子数
副族元素：d区=〔n-1)d+ns的电子数=价电子数 ds区= ns的电子数 〔n-1)d和ns上电子总数8—10为
第3V、II原I 子族的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
思考：为什么s区、d区、ds区的元素都 是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个 电子，在反响中易失去，所以都是金属。
思考：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在 右上角三角区内〔如图〕？处于非金属三角区边 缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
〔2〕同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大；失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；气态氢 化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增强。
〔3〕同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。〔氟、氧例外〕
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
〔2〕电子层一样时,核电荷数越大，原子半径越小。 〔3〕电子层、核电荷数都一样时,电子数越多，
原子半径越大。
课堂练习1：
比较以下微粒的半径的大小：
> 〔1〕Ca AI
<(2) Na+
Na
> (3) Cl- Cl
(4)K+ Ca2+>Ca2+
课堂练习2：
具有一样电子层构造的三种微粒An+、Bn-、
二、元素周期律
元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递 变，称为元素的周期律。
元素的性质：元素的金属性、非金属性、主要 化合价、原子半径、第一电离能、电负性。
原子核外电子的排布发生周期性的变化决定了 元素性质的周期性变化。
知识回忆：原子构造和性质周期性变化规律
〔1〕同周期，从左到右：原子半径逐渐减小；失电子能力逐渐减弱，得 电子能力逐渐增强；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；气 态氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 增强，碱性逐渐减弱。
I1<I2<I3<……
思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律：
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律：
1〕同周期： a、从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属，最 大的是稀有气体的元素； b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
• 2．在下面的电子构造中,第一电离能最小
的原子可能是 ( C )
• A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
〔三〕电负性〔阅读课本Ｐ18〕
1、根本概念
化学键：元素相互化合，可理解为原子之间产生 化学作用力，形象地叫做化学键。
思考与探究
3、周期表上的“外围电子排布〞简称“价 电子层〞，这是由于这些能级上的电子数可 在化学反响中发生变化。每个纵行的价电子 层的电子总数是否相等？主族元素的价电子
数和族序数有何关系？
不一定相等
相等
0族
(二)原子的电子排布与族的划分 七主七副VIII 和零 主族元素：族序数=原子的最外层电子数
=价电子数 0族例外：族序数与最外层电子数不同，且0族的最外 层电子数不全一样。He 为1s2
其他 ns2np6 (三〕原子的电子构型和元素的分区
思考与探究
4、按照电子排布，可把周期表的元素划分为5个 区：s区、d区、ds区、p区、f区。划分区的依据 是什么？ s区、d区、p区分别有几个纵列？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
[Ne]3s23p2，第14号元素
课堂练习
• 4、某元素的原子序数是25，写出该元素原 子的价电子层构造式，并指出该元素所属的 周期和族。
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能层数为4，其中有7个价电子， 故该元素是第四周期ⅦB族。
第一章原子构造与性质
第二节原子构造与元素的性质 〔第2课时〕
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活 泼性就越强。 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第 一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低 的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。
CBC
以下分析正确的选项是〔
〕
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系： Bn-> An+
C. C微粒是稀有气体元素的原子.
D. 原子半径关系是：A<B<C
〔二〕电离能〔阅读课本Ｐ18〕 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电 离能。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发 生周期性的重复。
元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原 子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
思考与探究
2、你能否根据原子构造与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期开展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
元素 数目
2
8
8
18 18 32 2362 ？50
金属 0 2 3 14 15 30 ？
元素 数目
31
由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填 充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不 是单调的，每一周期里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。 因而，我们可以把元素周期系的周期开展形 象的比喻成螺壳上的螺旋。
元素周期系周期开展像螺壳上的螺旋
ds区元素:价层电子构型(n-1)d10ns1-2，均为 金属元素 。2列〔11列-12列〕
f区元素：价层电子构型 〔n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 包括镧系和锕系元素。最外层电 子数根本一样，均为金属，化学 性质相似。
小结:
一、原子构造与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数〔Pd例外〕
d区元素:价层电子构型(n-1)d1-8ns1-2〔个别 例外46Pd〕均为金属元素，性质相似。
8列〔3列—10列〕
ⅢB 族(n-1)d1ns2; ⅣB族(n-1)d2ns2 ;
ⅤB族(n-1)d3ns2 ; ⅥB族(n-1)d5ns1〔半充 满〕;
ⅦB族(n-1)d5ns2; VIII 族(n-1)d6-8ns2(有例 外〕
化学12原子结构与元素的性质 PPT课件
知识回忆：元素周期表的构造
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
〔七横行〕
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
〔第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？〕
ⅤA半充满、 ⅡA全充满构造
2〕同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义： 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物
理量。元素的电离能越小，表示气态时越容 易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。
学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
看逐级电离能的突变。
课堂练习：
1、以下说法正确的选A项是〔
〕
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势〔最小的是碱金属〕
B.铝的第一电离能比镁的第一电离小反能常大现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电K离〈能Na比〈镁Mg的第一电离能大.
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内〔如图〕？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子构造和元素周期表中元素性质递变 规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右 非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结 果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。