高一化学-高一化学竞赛—辅优测试卷 最新

高一化学辅优测试
班级：姓名：得分：
一，选择题
（）1、下列说法中无科学性错误的是
A、离子晶体中一定无共价键
B、极性分子中一定无非极性键
C、非极性分子中一定无极性键
D、分子晶体中一定无离子键
（）2、用带静电的有机玻棒靠近下列液体的细流发生偏转的是
A、水
B、二硫化碳
C、四氯化碳
D、苯
（）3、石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳—碳化学键数之比为
A、1∶1
B、2∶1
C、1∶3
D、2∶3
（）4、在12克金刚石中，含有的C—C的物质的是为
A、1mol
B、2mol
C、3mol
D、4mol
（）5、下列分子为极性键形成的极性分子的是
A、PCl3
B、BF3
C、PCl5
D、CS2
（）6、下列共价键中键能最高的是
（）极性最强的是
A、C—F
B、C—Cl
C、C—Br
D、C—I
（）7、下列晶体中熔点最高的是
A、NaCl
B、KI
C、CsF
D、MgO
（）8、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；
②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4分子是由极性键构成是非极性分子；④SiCl4的熔点高于CCl4。

其中正确的是
A、只有①
B、只有①③
C、只有②③
D、①②③④
（）9、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是
A、MgCl2
B、NaOH
C、NH4Cl
D、Na2SO4
（）10，氯化铝的下列性质中，可以证明它是共价化合物的是
A.固态氯化铝不导电
B.液态氯化铝不导电
C.氯化铝熔点高
D.氯化铝溶解于水
（）11，下列点燃氢气的装置中既安全又正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）
（）12，X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，Z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为
①X2YZ ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z5⑤X3YZ4⑥X4YZ4
A．①②③④B．②⑤C．②④⑥ D．②⑤⑥
（）13，若规定12C的相对原子质量为100，并用该规定调整其它物理量的值，则下列各项发生变化且为原来数值的12/100的是
A．水的摩尔质量B．气体摩尔体积
C．9.8g硫酸的物质的量D．阿伏加德罗常数
（）14．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9 C．A和M原子的最外层电子数之差为7 D．A和M原子的电子总数之和可能为11 （）15，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是
A. 稀有气体
B.过渡元素
C. 主族元素
D. 非金属元素
（）16，下列离子中最外层电子数为8的是
A. Ga3+
B.Ti4+
C. Cu+
D. Li+
（）17，已知t℃下Na2SO3的溶解度是S g。

一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t℃恰好饱和。

若以Na2SO3·7H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na2SO3·7H2O（摩尔质量为252g·mol－1）的质量是
A ．g S a -100200
B ．g S a +100100
C ．g S a +100200
D ．g S
a -100100 （ ）18，“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火
燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是
A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D ．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
（ ）19，用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的
试剂）。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
A.CO 2
B.Cl 2 C .SO 2 D.O 2
（ ）20，下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A 六氟化氙（XeF 6）
B 次氯酸(HClO)
C 氯化硫（S 2Cl 2）
D 三氟化硼（BF 3）
（ ）21，被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并与水反应（NaBH 4+2H 2O→NaBO 2+2H 2↑），关于这个反应的下列说法正确的是
A NaBH 4是氧化剂，水是还原剂
B NaBH 4既是氧化剂，又是还原剂
C B 元素被氧化，H 元素被还原
D 氧化产物与还原产物的质量比为1:1
（ ）22，从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O ＝7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法正确的是
A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物
B ．5 mol FeS 2发生反应，有10 mol 电子转移
C ．FeS 2只作还原剂
D ．产物中的SO －2
4离子有一部分是氧化产物
（ ）23，把含有FeBr 2、FeI 2各amol 的稀溶液等分成两份后，分别通入少量氯气反应，
第一份溶液中有一半I -被氧化成I 2，第二份溶液中有一半Br -被氧化，两份溶液中通入氯气的物质的量之比为（ ）
A 、1∶1
B 、1∶2
C 、1∶3
D 、1∶5
（ ）24. 据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更硬,其原因可能是
（A ）碳氮原子构成网状结构的晶体 （B ）碳、氮键比金刚石中的碳、碳键更短
（C ）氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数 （D ）碳、氮的单质化学性质均不活泼 二，填空题
25、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO 4。

当加入0.025molKNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 气体逸出。

FeSO
4 + KNO 3 + H 2SO 42SO 4 + Fe 2（SO 4）3 + N x O y + H 2O
（1）推算出x= ，y= ；该气体室温下呈 色；
（2）配平该化学方程式。

（3）反应中氧化剂为 ，还原剂为 。

（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

26．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI ＋Hg→Cu 2HgI 4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu 2HgI 4中，Cu 元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI 参与反应时，转移电子 mol 。

（3）CuI 可由Cu 2＋与I －
直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

2＋－3－
三、简答题：
28、试推测CH 3+、CH 3-、NH 4+、H 3O +、PCl 5、SF 6的空间几何构型。

29．根据“相似相溶”原理说明下列现象：
⑴I2不易溶于水，但易溶于CCl4；⑵通常状况下，CO2在水中溶解度为1∶1，而SO2（折线型分子，键角120°）在水中溶解度为1∶40；⑶食盐在水中易溶，而在苯（非极性分子）中不易溶解。

四，计算题
30．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
⑴C70分子中每个碳分子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
⑵C70分子中只含有五边形和六边形；
⑶多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2
据以上所述确定⑴C70分子中所含的单键数和双键数；⑵C70分子中的五边形和六边形各为多少？
31.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

32、将ag H2与bg Cl2充分混合后，点燃使其充分反应。

然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收
（1）写出可能发生的反应的化学方程式：
（2）若H2与Cl2恰好充分反应，只生成HCl，则生成NaCl的物质的量为，或。

（3）若H2过量，则剩余气体质量为，生成NaCl的质量为。

（4）若Cl2过量，则生成的NaCl的质量为。