高中生物《有机化合物》同步测试8 浙科版必修1

【同步测试】
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（）
A. 硝酸
B. 无水乙醇
C. 石灰水
D. 盐酸
2. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键的说明不正确的是（）
A. 和金属钠作用①断裂
B.和浓H2SO4共热至170°②⑤键断裂
C. 和乙酸、浓H2SO4共热②键断裂
D. 在Ag催化下和O2反应时，键②③断裂
3. 下列选项中说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；
④燃烧时放出大量热量。

A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
4. 下列关于甲醇、乙二醇、丙三醇的说法中，不正确的是（）
A. 都是饱和一元醇
B. 都是乙醇的同系物
C. 都是重要的化工原料
D. 都能溶于水和乙醇
5. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）
A. 2VL
B. 2.5V L
C. 3VL
D. 无法计算
6. 分子式是C4H10O的醇，在红热的铜丝作用下与氧气反应生成有4个碳原子的醛或酮，符合上述条件的醇的结构有（）
A. 1种
B. 2种
C. 3种
D. 4种
7. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
A. 萃取法
B. 分液法
C. 分馏法
D. 蒸发法
8. 下列醇类能发生消去反应的是（）
A. 甲醇
B. 1—丙醇
C. 2，2—二甲基—1—丙醇
D. 1—丁醇
9. 有两种饱和一元醇的混合物4.586g与3.5g Na反应，生成的H2在标准状况下的体积为1120mL。

这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是（）
A. 甲醇和乙醇
B. 乙醇和1—丙醇
C. 乙醇和2—丙醇
D. 无法判断
10. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。

消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）
A. 3:2:1
B. 2:6:3
C. 3:1:2
D. 2:1:3
二. 填空题
11. 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质）。

加入的试剂及操作方法分别为：
（1）溴乙烷（水）________________________；
（2）溴乙烷（乙醇）______________________；
（3）溴乙烷（溴）_______________________。

12. 小明把两枚邮票剪下来，浸在水中以便去掉邮票背面的粘合剂。

通常邮票的粘合剂成分是（聚乙烯醇），试根据其分子结构，解释它在水中被溶解的原因。

13. 乙醇分子中不同的化学键如图所示：。

试回答下列问题： （1）乙醇与金属钠反应，______键断裂，将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到 170℃，______键断裂；在加热条件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______键断裂。

（2）乙醇的上述化学性质说明，决定乙醇主要化学性质的基团是_______。

14. 从丙醇合成丙三醇，可采用下列四步反应：
已知：
（1）写出①～④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型。

① ____________________________________________；
② ____________________________________________；
③ ___________________________________________；
④ ___________________________________________。

（2）如果所用丙醇中混有异丙醇])([33CH OH CH CH ，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由。

__________________________。

15. 已知戊醇（C 5H 12O ）共有8种属于醇的同分异构体，请回答：
（1）戊醇的这些同分异构体中能氧化成醛的有4种，它们是：OH CH CH CH 2323)(和（写结构简式）__________、__________、__________。

（2）这些同分异构体脱水后可得_______种烯烃。

16.（1）四烃基乙二醇叫做频哪醇（烃基可相同也可不同），已知它在H 2SO 4作用下可经重排反应生成频哪酮：
频哪酮可在（酮基）上与H 2发生加成反应。

（2）醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻含氢较少的碳上的氢一起消去生成烯，如：
（3）卤代烃在热的酸性溶液中水解生成醇。

①试根据下列的转化关系，回答有关问题。

则B的结构简式为_______，反应I～V中属于加成反应的是_____（填序号）。

②在方框中填写合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：
17. 在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接。

为什么要用酒精处理再焊接，试用化学方程式来说明。

18. 溴乙烷（CH3CH2Br）是一种难溶于水，密度约为水的密度的1.4倍，沸点为38.4℃的无色液体。

实验室由乙醇制溴乙烷的反应如下：
NaBr＋H2SO4∆
====NaHSO4＋HBr CH3CH2OH＋HBr＝CH3CH2Br＋H2O
已知反应物的用量：0.3molNaBr（固体）0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（98%，密度1.84g/cm3），25mL水，其中乙醇的密度约为水密度的4/5。

（1）仅用下图所示仪器来安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的。

有关仪器的选择和连接顺序为。

容积100ml 容积150ml
（2）在下表中写出不能选用的仪器及理由（填仪器代码，如：甲、乙、……不一定填满）。

不能使用的仪器理由
（3）反应时，若温度过高，可见有棕色气体生成，写出此反应的化学方程式：。

（4）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是，必须使用的仪器是。

（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷 g。

19. 试由乙烯为原料，合成环醚：。

已知卤代烃R－X可发生如下反应：R－X＋H2O R－OH＋HX
【试题答案】
1. C
2. C
3. D 提示： 绿色植物的光合作用生成葡萄糖，葡萄糖在植物体内进一步作用生成淀粉和纤维素等多糖，淀粉可用于酿酒。

即乙醇是可再生物质。

4. B 提示：根据三种醇的分子结构和性质作答。

5. C 提示： 将乙醇的分子式改写为C 2H 4·H 2O ，H 2O 不再耗氧。

然后比较乙醇C 2H 4·H 2O 和乙烯C 2H 4知完全燃烧时的耗氧量相同。

改写化学式的方法往往可以使问题变得简单明了。

6. C 提示： 能发生催化氧化生成醛或酮的醇的结构应为。

7. C 提示：利用沸点的差异。

8. BD 提示： 醇发生消去反应是分子内脱去一个水分子形成的不饱和化合物，必须具备两个条件：① 主链碳原子至少有2个；② 与—OH 相连的碳原子相邻的碳原子上必须有氢原子。

故甲醇和2，2—二甲基—1—丙醇不发生消去反应。

9. A 提示：解该题首先判断混和物能否与金属钠完全反应：醇与钠反应时，每产生1mol H 2需2mol Na ，现产生H 2mol mL mL /224001120＝0.05mol ，需钠0.1mol 即2.3g ，因为2.3＜3.5，所以钠过量。

接着求算这两种饱和一元醇的平均摩尔质量：每摩饱和一元醇与足量Na 反应均可产生0.5mol H 2，可求得饱和一元醇共0.1mol ，平均摩尔质量为
mol g 1.0586.4=45.86g/mol 。

由此可知，两种饱和一元醇的相对分子质量或者都等于45.86，或一种大于45.86一种小于45.86。

10. D 提示： A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比应为
31:61:21，只有如此才能满足其与三种醇的物质的量之比的乘积为
331⨯:661⨯:221⨯=1:1:1，在相同条件下产生相同体积的氢气。

而31:61:2
1＝2:1:3。

11. （1）生石灰、蒸馏（或无水CaCl 2、蒸馏）
（2）水、分液
（3）NaOH 溶液、分液 提示：
（1）利用溴乙烷沸点较低，而生石灰与水作用后生成Ca(OH)2，Ca(OH)2沸点较高。

（2）利用乙醇在水中的溶解度大（与水任意比互溶）。

（3）Br 2＋2NaOH ＝NaBr ＋NaBrO ＋H 2O ，产物溶于水。

12. 聚乙烯醇分子链上含有多个羟基，水溶性大（如果回答相似相溶，也可）。

提示：醇羟基有很强的亲水性。

13.
（1）①；②⑤；①③（2）羟基
14.
15. 解析：
（1）能氧化成醛的醇，其结构中—OH应在链端碳原子上。

解题思路是首先找出碳链异构，
，
其中碳链①为1种：CH3CH2CH2CH2CH2OH，
碳链②为2种：，
碳链③为1种：。

（2）戊醇共有8种同分异构体，但属碳链异构的为3种（见上），上属三种碳链可形成烯烃的共有5种，
其中碳链①为2种：
；
碳链②为3种：
；
碳链③不能形成双键即烯烃。

答案：
（1）
（2）5
16. 解析：在①中，A～D的结构简式为：
在②中，发生频哪醇的重排反应生成了互为同分异构体的甲和乙。

答案：
① B；，Ⅱ、Ⅴ。

②
17. 2Cu＋O2∆
====2CuO CuO＋CH3CH2OH
∆
====Cu＋CH3CHO＋H2O
18.
（1）2、8、9、3、4、5；
（2）甲；容积小，反应物超过容积的2/3；戊；不利于吸收尾气造成环境污染，并产生倒吸。

（3）2HBr＋H2SO4（浓）∆
====Br2＋SO2↑＋2H2O
（4）NaOH溶液；分液漏斗
（5）16.35
19. 正确过程如下：
CH2＝CH2＋Br →
＋2H2O
＋→＋2H2O。