2020年湖北省石首市中考化学模拟试卷 卷) (含答案解析)

2020年湖北省石首市中考化学模拟试卷卷)
一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）
1.下列成语或典故中，涉及化学变化的是()
A. 刻舟求剑
B. 水滴石穿
C. 蜡炬成灰
D. 草木皆兵
2.春天的季节，小红随父母到长丰生态示范进行踏青活动。

中午她尝到了地道的长丰特色食品，
下列食品不能提供能量的是()
A. 长丰草莓
B. 下塘烧饼
C. 吴山贡鹅
D. 庄墓圆子
3.以下基本实验操作正确的是()
A. B.
C. D.
4.下列有关灭火原理的说法中，错误的是()
A. 清除可燃物
B. 降低可燃物的着火点
C. 隔绝空气
D. 使可燃物与其他物品隔离
5.下列关于金属材料的说法中，正确的是()
A. 铁在潮湿的空气中易生锈
B. 合金的熔点高于组成它的成分金属
C. 黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜小
D. 金属都为银白色
6.下列关于水的说法正确的是
A. 通过活性炭吸附可以降低水的硬度
B. 软水加入肥皂水振荡产生泡沫较多，不容易起浮渣
C. 实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氢气
D. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化
7.下列有关实验现象的描述不正确的是()
A. 镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，冒出浓厚白烟
C. 木炭在空气中燃烧产生红光，放出热量
D. 用紫色石蕊溶液浸润小花，小花干燥后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，小花变红色
8.“绿水青山就是金山银山”，水是人类必不可少的宝贵资源。

下列做法不可行的是()
A. 将工业冷却水进行循环利用
B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
C. 将工业“三废”处理达标后再排放
D. 垃圾进行无害化处理，以减少对土壤和地下水的污染
9.下列四个图象不能正确反映其对应实验操作的是()
A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
10.下列实验中，能达到相应目的是()
A. 鉴别稀盐酸、NaOH和NaCl三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
B. 分离CaCO3和CaC12固体：取样，加足量水溶解，过滤
C. 制备Fe(OH)2：将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，过滤
D. 除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
11.向含有AgNO3，Cu(NO3)2，Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是()
A. 滤液中一定含Ag+，Cu2+，Zn2+，Fe2+
B. 滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+
C. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+，不含Ag+，、Cu2+
D. 滤液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+
12.在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。

若生成6gC，则
生成D的质量是()
A. 5g
B. 6g
C. 7g
D. 4g
二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）
13.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题．
(1)黄瓜、玉米、牛肉、植物油中，富含蛋白质的是______．
(2)除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的______性．
(3)打开汽水瓶塞，有气泡冒出，说明气体溶解度与______有关．
(4)金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，但是物理性质差异很大，原因是______不同．
14.(1)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为______；
(2)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反
应的化学方程式为______。

15.根据下列四种粒子结构示意图，回答问题。

(1)在以上四种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子有______ (请用A、B、C、D填空，下
同)；
(2)属于金属元素的是______，在化学反应中较易失电子的是______。

(3)以上四种粒子中属于阴离子的是______。

(4)请写出B和D两种原子构成的化合物的化学式______。

16.如图所示为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是______
A.t1℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是B
B.t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C.可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是：______。

三、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
17.根据下列实验装置图，回答下列问题。

(1)请写出图中a、b的名称：a______；b______。

(2)制取气体时都必须进行的一项操作是______。

(3)同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法。

请归纳出实验室制取气体反
应的共同点______(填序号)
①原料为纯净物②没有气体参加反应③需要加热
④使用催化剂⑤只生成一种气体
(4)用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是______，应选用的收集装置是______，该反应的
文字表达式是______。

(5)已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应，在常温下制得。

该气体易溶于水，
相同条件下，密度比空气大。

由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的发生装置是______，选用的收集装置是______。

18.同学们利用假日去参观博物馆，发现一些青铜器(铜、锡合金)表面呈绿色，老师告诉他们，这
是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈的结果，为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，回来后，他们在实验室进行了如下探究：
【查阅资料】(1)铜锈俗称铜绿，受热易分解
(2)无水硫酸铜是一种白色粉末，化学式为CuSO4遇水变蓝，通常实验用作证明有无水分存在。

【实验设计1】采用如图装置进行实验
【实验步骤】
(1)检查装置的气密性
(2)装药品
(3)固定、连接仪器：盛有铜绿的试管应______固定在铁架台上。

(4)点燃酒精灯
(5)停止加热。

【实验现象】(1)B中观察到的现象为______，证明铜绿受热生成了水。

(2)C中观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为______。

加热一会儿后，A试管中观察到固体
由绿色变为黑色。

生成的黑色物质是什么呢？他们进一步进行探究：【实验设计2】
实验步骤实验现象实验结论
取少量A中的黑色固体于试管中，加入足量的
______
黑色固体消失，
______
黑色固体是氧化铜【实验结论】铜绿中含有______元素
【交流与反思】B与C装置能否互换位置，请说明原因______。

四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
19.如图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲
是生活里常用的燃料．根据它们之间的转化关系(有些反应条件、反应物、生成物已省略).回答下列问题：
(1)C的化学式是______；
(2)D→E的化学方程式是：______；
(3)F→D的化学方程式是______，该反应的基本类型是______反应．
20.将碳酸钠和氯化钠的固体混合物14.4g放入烧杯中，加140g水完全溶解后，再加入50g稀盐酸，
恰好完全反应．待没有气泡逸出后(CO2的溶解忽略不计)，所得溶液的总质量为200g.试计算：
(1)生成二氧化碳气体的质量是______g.
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数．
【答案与解析】
1.答案：C
解析：
【试题解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

A、刻舟求剑过程中只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、水滴石穿过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、蜡炬成灰过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、草木皆兵过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

2.答案：A
解析：解：A、长丰草莓含有大量的维生素等，不能提供能量；故选项正确；
B、下塘烧饼，面粉是主要是淀粉，属于糖类，能提供能量；故选项错误；
C、吴山贡鹅含有大量的蛋白质，能提供能量；故选项错误；
D、庄墓圆子能提供能量，故选项错误；
故选：A。

人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。

长丰草莓含有大量的维生素等，不能提供能量；下塘烧饼，面粉是主要是淀粉，属于糖类，能提供能量；吴山贡鹅含有大量的蛋白质，能提供能量；庄墓圆子能提供能量。

本考点考查了元素与人体健康的关系等，基础性比较强。

食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握。

要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。

3.答案：B
A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁；
B.根据加热液体的量不能超过试管容积的1
，否则加热时液体可能溅出，且加热用酒精灯的外焰，进
3
行分析解答；
C.根据取用固体药品的步骤：“一横，二放，三慢竖”进行分析；
D.根据使用酒精灯的注意事项进行分析。

A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；
B.根据加热液体的量不能超过试管容积的1
，加热时用酒精灯的外焰，故B正确；
3
C.取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部，故C错误；
D.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可如图示半空扔下，故D错误。

故选B。

4.答案：B
解析：解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．
灭火的原理有：(1)清除可燃物或使可燃物与火源隔离、(2)隔绝氧气或空气、(3)使温度降到可燃物的着火点以下，但是着火点是物质的固有的属性，一般不变．
故选：B．
根据灭火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物与火源隔离，(2)隔绝氧气或空气，(3)使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，着火点是物质的固有的属性，是不可以改变的．5.答案：A
解析：
此题考查的是钢铁的锈蚀与防护和金属与合金的相关知识，难度不大。

A.铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气等物质发生反应的结果，故A正确；
B.合金的熔点一般低于组成它的金属的熔点，故B错误；
C.合金的硬度一般比组成它的金属的硬度大，故C错误；
D.大多数的金属为银白色，但不是所有的金属都为银白色，如铜为红色。

故D错误。

6.答案：B
解析：
本考点属于结合课本知识的信息，考查了水的有关性质，一定要加强记忆各知识点，并综合应用。

A.活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，但不能降低水的硬度，故A错误；
B.软水加入肥皂水振荡产生泡沫较多，故B正确；
C.实验室电解水时，正极玻璃管内的气体是氧气，负极是氢气，故C错误；
D.通过沉淀、过滤、吸附、消毒只能除去水中难溶性杂质、色素以及异味、细菌等，但不能将海水淡化，故D错误。

故选B。

7.答案：D
解析：解：A、镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。

B、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量的白烟，故选项说法正确。

C、木炭在空气中燃烧产生红光，放出热量，故选项说法正确。

D、用紫色石蕊溶液浸润小花，小花干燥后放入盛有二氧化碳的集气瓶中，小花不变色，故选项说法错误。

故选：D。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

8.答案：B
解析：
本题主要考查水资源的污染与防治，根据水体的污染源和防止水体污染的措施分析判断有关措施。

A.将工业冷却水进行循环利用，可以节约用水，A可行；
B.禁止使用化肥、农药是不科学的，应当合理使用化肥和农药，B不可行；
C.将工业“三废”处理达标后再排放，能防止水体污染，C可行；
D.垃圾进行无害化处理，以减少对土壤和地下水的污染，D可行。

故选B。

解析：解：A、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，该选项正确；
B、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，该选项正确；
C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，反应后溶液的pH不会小于2，故该选项不正确；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，溶液的pH会增大，该选项正确。

故选：C。

A、根据反应物接触越充分，反应速率越快分析。

B、在一定温度时，向一定量的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，随着硝酸钾的不断溶解不饱和溶液逐渐变成饱和溶液，不再溶解硝酸钾，据此分析硝酸钾溶质质量分数的变化；
C、根据酸碱中和的过程来分析pH的变化解答
D、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。

利用数学上坐标中曲线表示反应的变化过程，分析此类问题时，根据纵横坐标所表示影响因素对变化进行分析，判断曲线与变化实际是否相符是本题的考查内容。

10.答案：A
解析：解：A、取样，分别滴入酚酞溶液，能使酚酞试液变红色的是氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液分别滴加到另外两种溶液中，放热的是稀盐酸，温度无明显变化的是氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；
B、取样，加足量水溶解，过滤，得到碳酸钙固体和氯化钙溶液，该选项不能达到实验目的；
C、将Fe2(SO4)3溶液和适量的Ba(OH)2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，该选项不能达到实验目的；
D、将混合气体依次通过浓硫酸(吸收水蒸气)、NaOH溶液(氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水)，该选项不能达到实验目的。

故选：A。

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和盐酸反应生成氯化钠和水，放热；
氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水；
硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和盐酸反应生成氯化钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.答案：C
解析：解：在金属活动性顺序中，锌>铁>氢>铜>银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中的银再去置换硝酸铜中的铜，所以充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明加入的铁是过量的，所以滤渣中一定含有的物质是铜、银、铁；所以溶液中的金属阳离子会有亚铁离子和没有反应的锌离子．观察选项，故选C．
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．
12.答案：B
解析：解：由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB 完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g−6g=6g。

故选：B。

本题难度不大，解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

13.答案：牛肉吸附压强原子排列方式不同
解析：解：(1)黄瓜中富含维生素，玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉中富含蛋白质，植物油中富含油脂；
故填：牛肉；
(2)除味剂中的活性炭可以去除冰箱里的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
故填：吸附；
(3)气体的溶解度与压强有关，压强减小，气体的溶解度变小；
故填：压强；
(4)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；故填：原子排列方式不同．
(1)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；
(2)根据活性炭的吸附性进行分析；
(3)根据气体的溶解度与压强有关进行分析；
(4)根据已有的物质的元素组成以及性质差异的原因进行分析解答即可．
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
14.答案：(1)NO；
(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

解析：解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。

(2)氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

故答案为：
(1)NO；
(2)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。

本题难度不大，掌握质量守恒定律，化学式、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

15.答案：(1)B、C、D；
(2)AD；A；
(3)B；
(4)MgS
解析：
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。

(1)四种粒子中，B、C、D的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构；故填：B、C、D；
(2)四种粒子的核内质子数分别是11、16、18、12，分别是钠、硫、氩、镁元素，其中A、D属于金属元素。

在化学反应中金属原子一般最外层电子数<4，一般较易失去电子，所以A易失去最外层电子；故填：AD；A；
(3)B中，质子数<核外电子数，所以属于阴离子；故填：B；
(4)B是带两个单位负电荷的硫离子，D是带两个单位正电荷的镁离子，二者构成的化合物的化学式为MgS；故填：MgS。

16.答案：B B>A>C
解析：解：A、t1℃三种物质的饱和溶液质量不能确定，所以溶质质量也不能判断，故A错误；B、t2℃时，A物质的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A，故B 正确；
C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以不能用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，故C错误；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质降低温度不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C，故D正确。

故答案为：B，B>A>C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.答案：(1)酒精灯；试管；
(2)检验装置的气密性；
(3)②⑤；
(4)A；C或E；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(5)B；C
解析：
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯，b是试管；
(2)制取气体时都必须进行的一项操作是：检查装置的气密性；
(3)实验室制取气体没有气体参加反应、只生成一种气体，故选：②⑤；
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选用的发生装置是A，应选用的收集装置是C或E，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(5)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢易溶于水，相同条件下，密度比空气大，所以可选用的发生装置是B，选用的收集装置是C。

故答案为：(1)酒精灯；试管；
(2)检查装置的气密性；
(3)②⑤；
(4)A、C或E；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；
(5)B；C。

18.答案：试管口应略向下倾斜粉末由白色变成蓝色CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓稀硫
酸溶液由无色变为蓝色铜、碳、氢、氧B与C装置不能交换，B与C互相交换位置就不能证明有水生成，进而无法证明铜绿中含有氢元素
解析：解：(1)【实验设计1】
【实验步骤】为了防止试管口的冷凝水倒流，使试管底部炸裂，试管口应略向下倾斜；
【实验现象】(1)因为有水生成，无水硫酸铜遇水会变成蓝色；所以B中观察到的现象为：粉末由白色变成蓝色；
(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+ CaCO3↓；
【实验设计2】
氧化铜和稀硫酸(或稀盐酸)反应生成硫酸铜，所以取少量A中的黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸(或稀盐酸)，黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色；黑色固体是氧化铜；
【实验结论】根据以上实验现象和结论可知，铜绿色中含有铜、碳、氢、氧四种元素；
【交流与反思】B与C装置不能交换，B与C互相交换位置就不能证明有水生成，进而无法证明铜绿中含有氢元素。

故答案为：
(1)【实验设计1】
【实验步骤】
(3)试管口应略向下倾斜；
【实验现象】(1)粉末由白色变成蓝色；
(2)CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；
【实验设计2】
稀硫酸(或稀盐酸)；溶液由无色变为蓝色；
【实验结论】
铜、碳、氢、氧；
【交流与反思】
B与C装置不能交换，B与C互相交换位置就不能证明有水生成，进而无法证明铜绿中含有氢元素。

【实验设计1】
【实验步骤】
(3)根据给试管中的固体加热时的注意事项进行分析；
【实验现象】(1)根据水能使白色无水硫酸铜变蓝色进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
【实验设计2】
根据氧化铜溶于稀硫酸(或盐酸)、硫酸铜(或氯化铜)溶液呈蓝色进行分析；
【实验结论】根据以上实验结论和质量守恒定律进行分析；
【交流与反思】根据二氧化碳通过澄清石灰水会带出一部分水蒸气进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.答案：H2；C02+2NaOH=Na2C03+H20；CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑；复分解
解析：解：(1)图中的物质均是初中化学常见物质，F 是大理石的主要成分，所以F 是碳酸钙，A 是常见的无色液体，所以A 可能是水，能生成氢气和氧气，甲是生活里常用的燃料，能与B 反应，所以B 可能是氧气，生成的D 可能是二氧化碳，所以C 可能是氢气，E 能生成碳酸钙，所以E 可能是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C 的化学式是：H 2；
(2)D →E 的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：C02+2NaOH =Na 2C03+H 20；
(3)F →D 的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为：CaC03+2HCl =CaCl 2+H 20+C02↑.
故答案为：(1)H 2；
(2)C02+2NaOH =Na 2C03+H 20；
(3)CaC03+2HCl =CaCl 2+H 20+C02↑，复分解．
根据图中的物质均是初中化学常见物质，F 是大理石的主要成分，所以F 是碳酸钙，A 是常见的无色液体，所以A 可能是水，能生成氢气和氧气，甲是生活里常用的燃料，能与B 反应，所以B 可能是氧气，生成的D 可能是二氧化碳，所以C 可能是氢气，E 能生成碳酸钙，所以E 可能是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可．
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
20.答案：4.4
解析：解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：14.4g +50g +140g −200g =4.4g ； 设碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y
Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑
106 117 44
x y 4.4g
106x =117y =444.4g
x =10.6g
y =11.7g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为
14.4g−10.6g+11.7g 200g ×100%=7.75%
答：。