江西省九江一中高三化学第一次月考【会员独享】

高三第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S:32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Be: 9 Cl: 35.5 Ne:20
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A．维生素C B．还原铁粉C．亚硫酸钠D．生石灰
2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通电
═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△
══Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO 高温
═══3Fe+4CO2 D．2HgO △
══2Hg+O2↑
3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
4．当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是
A．铜 B．钠 C．铍 D．铝
5．将电解质分为强、弱电解质的依据是
A．在一定条件下的电离程度 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱
6.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、
②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
7.设阿佛加德罗常数为N A，下列叙述正确的是
A.1摩尔D2O所含质子数为12 N A
B.10克氖气所含原子数为N A
C. 0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5N A
D. 0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
8．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是
制备并观察氢氧化亚铁证明过氧化钠与水反应放热鉴别碳酸钠和亚硫酸钠制备少量干燥的氯化氢气体
A． B． C． D．
9．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
10．下列离子方程式书写正确的是
A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
c．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+ +2Br—+ 2Cl2＝2Fe3+ + Br2 +4Cl－
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
11．某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是
A．该化合物的分子式为C14H10O10
B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物
D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种
12．有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。

若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．0.8g B．0.8ag C．（a—1.6）g D．（a—0.8）g
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol—1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1 D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2
14、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：
FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+ 导
电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．充电过程中，电池正极材料LiFePO4的质量减少
C．放电时电池内部Li+ 向负极移动
D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4
15．下列是Al元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是
A． B．
C． D．
16．下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·L1-NH4Cl和0．1 mol·L1- NaOH溶液等体积混合后：
+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
c（NH
4
C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③C H3COONH4、④N H3·H2O；
+）由大到小的顺序是:①>②>③>④
c（NH
4
D．物质的量浓度相等的H2S和HaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：（）Al2Te3+（）（）Al(OH)3↓+（）H2Te↑（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为。

18.（6分）在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。

在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H= -Q kJ·mol-1（Q>0）。

已知达到平衡时，CO为0.12mol。

试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)= ________________ ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。

19.（6分）如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液
的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填
空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则
电极f上发生的反应为______________________________，槽中放
的溶液可以是______ （只填一种电解质溶液）。

20．（11分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E为红棕色固体，常用作油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：
（1）A的化学式为；
（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：
（3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中：
（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：
21.（13分）为测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品22.3g 以下图所示装置进
行实验。

（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是 。

（3）已知仪器C 中装有品红溶液，其作用是 。

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和
碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷i.无水氧化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格： B 中 ，D 中 。

实验过程中，当仪器A 的固体反应完全后，需打开活塞K ，向A 中通入大量的空气。

这样做的目的是 。

所通空气应先经过
氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na 2SO 3含量的测量结果比实际值 （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E 在试验完成时增重 4.4g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比
为 。

选做题．．．（任选一题做答．．．．．．
） 22．[ 化学─选修物质结构与性质]（12分） 图表法、图象法是常用的科学研究方法。

试回答下列问题：
（1）已知H 为Na 元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是： （填编号）。

比
元素B 原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是 。

（2）由上述C 、E 、G 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是 （写分子式，写出一种即可）,元素G 、I 分别和J 形成的两种化合物的晶体类型分别是 。

（3）元素E 与C 及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。

其一分子中共形 成 个σ键， 个π键。

（4） 短周期某主族元素K 的电离能情况如图（A ）所示。

则K
元素位于周期表的第 族。

图B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a 和折线b ，你认为正确的是 ，理由是
23．【化学─选修有机化学基础】（12分）
天然气化工是重要的支柱产业之一，以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT 。

（1）B 分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B 的结构简式是 ；B 的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 （写结构简式）。

（2）F 的结构简式是 ；PBT 属于 类有机高分子化合物. （3）由A 、D 生成E 的反应方程式为 ，其反应类型为 。

（4）E 的同分异构体G 不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是
参考答案及评分标准
17、（4分）（1）1 6H2O 2 3（2分）
（2）S（s）+O2（g） SO2（g）；△H=－296kJ/mol（2分）
18、（6分）(1)不移动（2分） (2)0.003mol/(L.S) （2分） (3) 0.1（2分）
19、（6分）（1）正（2分）（2）Cu 2++2e-== Cu（2分）；CuSO4溶液或CuCl2溶液（2分）
20、（11分）（1）FeS2(2分)，11 （2分）；
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)；
（3）（3分）
（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）
21、（13分）
（1）检查装置的气密性（1分）（2）托盘天平（2分）
（3）检验SO2是否除尽（2分）
（4）ca（2分）使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收（2分）偏低（2分）（5）1：1（2分）
22、(12分)（1）B(1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或
[Ar]
3d104s1(2分) (2) CO2、CCl4（其他合理答案参照给分）(1分) 分子晶体原子晶体(各1分)（3）7 1 （各1分）（4）IIIA IVA； b(各1分)
A点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。

（1分）
23、（1）(12分)
（各2分）
（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；（2分）酯（或聚酯）。

（1分）
（3）HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C CH2OH；（2分）加成反应。

（1分）
（4）CH2=CH—COOCH3+NaOH CH2=CH—COONa+CH3OH。

（2分）
高三第一次月考化学试卷
碱
可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Si ：28 S:32 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 Be: 9 Cl: 35.5 Ne:20
第Ⅰ卷 （选择题共48分）
一、选择题（每题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．（1）（ ）Al 2Te 3+（ ） （ ）Al(OH)3↓+（ ）H 2Te ↑ （2）热化学方程式为
18.（1） （2）υ(H 2O)=
（3） mol
19. （1）a 为 极；
（2）f 电极反应为 ，溶液可以是
20．（1）A 为
（2）离子方程式： （3）
（4）离子方程式：
21.（1）（2）
（3）作用是
（4）B中，D中
目的是；
（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）物质的量之比为
选做题（任选一题做答）
．．．．．．．．．．．
22．（1）（填编号），电子排布是
（2）；晶体类型分别是、
（3）个σ键，个π键。

（4）族；族；
正确的是，理由是
23．（1）B是；
（2）F是；PBT属于
（3方程式为
类型为
（4）化学方程式是
参考答案及评分标准
17、（4分）（1）1 6H 2O 2 3（2分）
（2）S （s ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H=－296kJ/mol （2分）
18、 （6分）(1)不移动（2分） (2)0.003mol/(L.S) （2分） (3) 0.1（2分）
19、（6分）（1）正 （2分） （2）Cu 2++2e -== Cu （2分）；CuSO 4溶液或CuCl 2溶液（2分）
20、（11分）（1）FeS 2(2分)，11 （2分）； （2）2Fe 3+
+Fe=3Fe 2+
(2分)； （3）（3分）
（4）H 2O 2+2H +
+2Fe 2+
=2Fe 3+
+2H 2O （2分）
21、（13分）
（1）检查装置的气密性（1分） （2）托盘天平（2分） （3）检验SO 2是否除尽（2分）
（4）ca （2分）使ABCD 各仪器中残留的CO 2进入E 被充分吸收（2分）偏低（2分） （5）1：1（2分）
22、(12分)（1）B
(1分)
1s 2
2s 2
2P 6
3s 2
3P 6
3d 10
4s
1
或[Ar] 3d 10
4s 1
(2分) (2) CO 2 、CCl 4 （其他合理答案参照给分）(1分) 分子晶体 原子晶体
(各1分)
（3）
7 1 （各1分） （4） IIIA
IVA
； b
(各1分)
A 点所示的氢化物是水，其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键，其强度远大于分子间作用力。

（1分）
23、（1）(12分)
（各2分）
（2）HO —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—OH ；（2分） 酯（或聚酯）。

（1分） （3）HC ≡CH+2HCHO HOCH 2C ≡C CH 2OH ；（2分） 加成反应。

（1分）
（4）CH 2=CH —COOCH 3+NaOH
CH 2=CH —COONa+CH 3OH 。

（2分）
碱。