高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡水平测试 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题

第三章水平测试
时间：90分钟满分：100分
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D．SO2、H2S、CO2
答案 A
解析B项中，C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质；C项中，Ba(OH)2、BaSO4是强电解质；D项中SO2、CO2是非电解质。

2．[2015·吉林期中]已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(K a)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是( )
A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)
C．加入H2O D．加入NaOH(s)
答案 B
解析氯水中存在的平衡是Cl2＋H2O HCl＋HClO，通入HCl(g)会抑制Cl2与H2O的反应，而使c(HClO)减小；加水，平衡右移，但体积增大使c(HClO)减小；加入CaCO3，只与HCl 反应而不与HClO反应，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH与HCl、HClO均反应，c(HClO)减小。

3．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( ) A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)
B．c(HCO－3)等于c(CO2－3)
C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和
D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)
答案 A
解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.05 mol，由于CO2－3水解能力比HCO－3强，且CO2－3水解生成HCO－3，因此溶液中c(HCO－3)略大于c(CO2－3)。

由物料守恒知2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]。

4．[2015·深圳期中]下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同
温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1 mol·L－1醋酸钠溶液pH＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦
C．③④⑤ D．①②⑥
答案 B
解析本题考查电解质的电离，考查考生的分析能力。

溶解度与物质的电离程度无关，①不符合题意；溶液的导电性与离子的浓度有关，和电离程度无直接关系，②不符合题意；
③说明醋酸不能完全电离，属于弱电解质；④说明醋酸的电离程度小于盐酸，符合题意；⑤说明醋酸的酸性大于碳酸，但不能说明是弱酸，不符合题意；⑥说明醋酸钠为强碱弱酸盐，符合题意；⑦说明等浓度的醋酸与盐酸中，醋酸氢离子浓度小于盐酸，则判断醋酸的电离为不完全电离，符合题意。

5．对于常温下pH＝2的盐酸和pH＝3的醋酸，下列说法正确的是( )
A．pH＝2的盐酸中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．pH＝3的醋酸中：c(H＋)＝3.0 mol·L－1
C．pH＝2的盐酸与pH＝3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10∶1
D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 答案 A
解析A项满足电荷守恒，A项正确；在pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，B 项错误；在pH＝2的盐酸中，c(HCl)＝c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，因CH3COOH是弱电解质，在pH＝3的醋酸中，c(CH3COOH)＞c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故c(HCl)∶c(CH3COOH)＜10∶1，C项错误；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒得c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D项错误。

6．[2015·江苏镇江模拟]已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B===H＋＋HB－，②HB －H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是( )
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C．NaHB水溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)===c(HB－)＋c(OH－)＋c(B2－)
D．在Na2B溶液中一定有c(OH－)>c(H＋)＋c(HB－)
答案 A
解析本题要注意H2B的第一步电离是完全的，是强电解质。

因此HB－不水解，溶液呈
酸性，C项为电荷守恒，c(B2－)前应乘2；D项在Na2B溶液中，B－水解生成OH－和HB－，由于水同时电离出H＋和OH－，所以应有c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)。

7．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性
A．①② B．③④
C．①③ D．②④
答案 A
解析常温下pH为3的某酸溶液可能是强酸溶液也可能是弱酸溶液。

若是强酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液显碱性；若是弱酸溶液，与pH为11的氨水等体积混合，得到的a溶液的酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能显碱性。

总之，a溶液可能显酸性，也可能显碱性，故②正确，③错误。

同理可分析得知，b溶液显中性或酸性，故①正确，④错误。

8．[2016·济南月考]实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )
解析未用标准盐酸润洗，滴定时标准液用量增多，使测定结果偏高，A项评价正确；开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，使测定结果偏高，B项评价正确；锥形瓶未干燥，对测定结果无影响，C项评价正确；盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，相当于待测液取多了，使测定结果偏高，D项评价错误。

9．有关下列两种溶液的说法正确的是( )
①0.1 mol/L CH3COONa溶液
②0.1 mol/L CH3COOH溶液
A ．常温时，溶液中c (CH 3COO －
)：①<② B ．加水稀释溶液①，溶液中c CH 3COOH ·c OH －
c CH 3COO －变大 C ．等体积的①与②相混合，溶液显酸性，则：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)
D ．向②溶液中滴加①至溶液呈中性时，溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)
答案 C
解析 ①中CH 3COO －微弱水解，②中CH 3COOH 微弱电离出CH 3COO －，A 错误；CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －
，c CH 3COOH ·c OH －
c CH 3COO －是其水解常数，只与温度有关，B 错误；混合后，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －的水解程度，则混合液显酸性，C 正确；根据电荷守
恒及中性时c (OH －)＝c (H ＋)，可知c (CH 3COO －)＝c (Na ＋
)，D 错误。

10．[2015·人大附中月考]草酸(H 2C 2O 4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC 2O 4)溶液显酸性。

常温下，向10 mL 0.01 mol·L －1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L －1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A ．V (NaOH)＝0时，c (H ＋)＝1×10－2 mol·L －1
B ．V (NaOH)<10 mL 时，不可能存在c (Na ＋)＝2c (
C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)
C ．V (NaOH)＝10 mL 时，c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1
D ．V (NaOH)>10 mL 时，c (Na ＋)>c (C 2O 2－4)>c (HC 2O －4)
答案 D
解析 NaHC 2O 4溶液显酸性，说明HC 2O －4的电离程度大于水解程度，但因为H 2C 2O 4为中强酸，故HC 2O －4不能完全电离。

当V (NaOH)＝0时，c (H ＋)<1×10－2 mol·L －1，故A 项错；当V (NaOH)＝10 mL 时，NaHC 2O 4与NaOH 恰好完全反应生成Na 2C 2O 4，溶液呈碱性，c (H ＋)<1×10－7mol/L ，故C 项错；当V (NaOH)<10 mL 时，可能溶液呈中性，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)＋c (HC 2O －4)，c (H ＋)＝c (OH －)时，c (Na ＋)＝2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)，故B 项错；当
V (NaOH)>10 mL 时，NaOH 过量，故c (Na ＋)>c (C 2O 2
－4)>c (HC 2O －4)，D 项正确。

11．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH 3COOH 溶液；②pH＝2的HCl 溶液；③pH ＝12的氨水；④pH＝12的NaOH 溶液。

下列有关说法正确的是( )
A ．四种溶液的K w 相同，由水电离的c (H ＋
)：①＝③>②＝④
B ．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL 水后，溶液的pH ：③>④>②>①
C ．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：①最大
D ．将②、③两种溶液混合后，若pH ＝7，消耗溶液的体积为③>②
答案 B
解析A中4种溶液的c(H＋)＝c(OH－)对水的电离的抑制是一样的；C中未告知溶液体积，无法判断；D中若等体积混合溶液呈碱性，要满足混合后pH＝7，则③<②。

12．常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积的变化曲线如图所示(气体体积已换算成标准状况；不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化)。

下列说法中不正确的是( )
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的体积为2 L
C．M点粒子浓度：c(HCO－3)>c(CO2－3)
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
答案 C
解析NaOH溶液的pH＝13，故c(OH－)＝0.1 mol·L－1，A正确；4.48 L CO2的物质的量为0.2 mol, 0.2 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3，所以NaOH溶液的体积为0.2 mol÷0.1 mol·L－1＝2 L，B正确；M点通入CO2的物质的量为0.1 mol，0.1 mol CO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，此时，该溶液中c(CO2－3)>c(HCO－3)，C错误；M、N点对应溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7，D正确。

13．[2015·遵义模拟]室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断不正确的是( )
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
答案 B
解析室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，溶液中存在电荷守恒，即c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，水的电离较微弱，所以c(A－)＞c(OH－)，A正确；HA是弱酸，0.1 mol·L－1HA的溶液中H＋浓度小于0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)大于1×10－13mol·L －1，B错误；等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1，故C正确；溶液中存在电荷守恒，即c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(OH－)＝c(H＋)，则c(K＋)＝c(A－)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(A－)＞c(OH－)，故D正确。

14．[2016·四川调研]下列叙述中正确的是( )
A．将pH＝3的一元弱酸HA和pH＝11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有c(H＋)<c(OH －)<c(A－)<c(Na＋)
B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH＝12＋lg 2
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
D．将0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)
答案 C
解析本题考查溶液中离子浓度的大小比较和pH的计算。

A项未告知两溶液体积，反应后溶液中溶质成分无法确定，故无法比较离子浓度大小；B项Ba(OH)2溶液过量，反应后溶液中n(OH－)＝2×10－4 mol，其c(OH－)＝2×10－4 mol/0.02 L＝10－2 mol/L，即溶液的pH＝12；根据酸性强弱顺序CH3COOH>苯酚>HCO－3，再结合盐类水解规律“越弱越水解”可判断C项正确；D项二者反应后酸过量，得到Al(OH)3沉淀和AlCl3溶液，结合题中数据，可确定离子浓度关系为c(OH－)<c(H＋)<c(Al3＋)<c(Na＋)<c(Cl－)。

综上本题答案为C。

15．已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。

常温时下列有关说法正确的是( )
A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强
B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1
C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
答案 D
解析向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而被消耗，导致其浓度非常小，Cu2＋的浓度可以接近CuS饱和溶液中Cu2＋的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS 的溶解度远大于CuS的溶解度，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS 作沉淀剂，D正确。

16．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案 D
解析A项，根据电荷守恒关系有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，点①所示溶液中的c(CH3COOH)与c(Na＋)不相等，故不正确；B项，点②所示溶液呈中性，加入的NaOH溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正确；C项，点③所示溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为c(Na＋)>c(CH3COO
－)>c(OH－)>c(H＋)，故不正确；D项，当刚加入少量NaOH溶液时可能会出现该种情况，故正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．[2015·大连期中](9分)已知：25 ℃时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是________；强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。

(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性。

则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。

①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)
答案(1)7 酸为二元强酸，碱为一元强碱13
(2)R－＋H2O HR＋OH－③⑤
解析(1)25 ℃时，A为强酸时，c(H＋)＝10－a mol·L－1，B为强碱时，c(OH－)＝10b－14·mol·L－1，两者等体积混合后，因为a＋b＝14，所以10－a V＝10b－14V，即n(H＋)＝n(OH－)，所以混合后溶液显中性，pH＝7；此时若阳离子浓度等于阴离子浓度，则酸、碱的元数相等，若阳离子浓度大于阴离子浓度，则酸、碱的元数不可能相等，谁的浓度大谁的元数就大，所以有一种可能，酸为二元强酸，碱为一元强碱；又当二者按体积的比1∶10混合后溶液显中性，则10－a V＝10b－14·10V，即a＋b＝13。

(2)若当a＋b＝14，两者等体积混合时，说明两溶液中A电离出的H＋数与B电离出的OH －数相等，它们恰好中和，而等体积混合后溶液显酸性，说明A有剩余，A一定为弱酸，其阴离子在盐溶液中必能发生水解，水解的离子方程式为R－＋H2O HR＋OH－；②和④中有c(OH －)>c(H＋)，代表溶液显碱性，与题意不符均错；⑤表示溶液电荷守恒一定正确；因为电荷守恒，所以c(M＋)<c(R－)，①错；又HR为弱酸，其电离是很微弱的，混合后显酸性，所以反应完后HR的电离大于MR中R－的水解，③正确。

18．[2016·河南月考](9分)常温下，如果取0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L
－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，试回答以下问题：
(1)写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________，用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因：________________________________________________________________________。

(2)反应后的混合溶液中由水电离出的c(H＋)和pH＝9的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)的比值为________。

(3)混合溶液中，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝________mol·L－1(列出算式即可)，c(OH－)－c(CH3COOH)＝________mol·L－1(写出精确结果)。

(4)若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则1 mol CH3COOH与1 mol NaOH在溶液中反应所放出的热量________57.3 kJ(填“等于”“大于”或“小于”)。

答案(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)104(3)10－5－10－910－9(4)小于
解析(1)CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，混合后溶液的pH＝9是因为CH3COO－结合水电离出的氢离子，促进水的电离，c(OH－)逐渐增大，反应的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

(2)混合反应后生成了醋酸钠，溶液中由水电离出的c(H＋)可由溶液中c(OH－)决定，即1×10－5mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，二者的比值为104。

(3)混合溶液中阴阳离子所带电荷应相等，所以c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－5mol·L－1－10－9mol·L－1；pH＝9，c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。

19．(8分)室温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。

请回答下列问题：
(1)点①所示溶液中，K w＝________。

(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________ ________________________________________________________________________________ ______________________________________。

(3)点③所示溶液中存在________种平衡。

(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝__________________________________________。

(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是________，最小的是________(用序号回答)。

答案(1)1.0×10－14
(2)c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)
(3)3
(4)c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)
(5)c(K＋)>c(C2O2－4)>c(OH－)>c(HC2O－4)>c(H＋)
(6)⑤①
解析(1)室温下K w为1.0×10－14。

(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O－4的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。

(4)要注意到反应后溶液的体积为25 mL。

(5)点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。

(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。

20．[2015·江西模拟](8分)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃)。

回答下列问题：
(1)由上表分析，若①CH3COOH、②HCO－3、③C6H5OH、④H2PO－4均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为____________________(填编号)；
(2)25 ℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO －)________c(NH＋
4)(填“＞”“＝”或“＜”)；
(3)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c(NH＋4)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．V＝10时，混合液中水的电离程度小于10 ml 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度
D．V＝5时，2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
(4)如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列
问题：讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
答案(1)①④③②(2)＝(3)D (4)D
解析(1)K值越大酸性越强。

(2)25 ℃时醋酸和氨水的电离程度相同，故将等体积等浓度的醋酸和氨水混合后溶液呈中性，故混合液中c(CH3COO－)＝c(NH＋4)。

(3)因为NH3·H2O的电离程度远大于C6H5OH，故向10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中滴加V mL 0.1 mol ·L－1氨水，氨水的体积不需要到10 mL，溶液的pH＞7，A错；B不遵循电荷守恒，错；V＝10时，混合液为苯酚铵溶液，苯酚铵水解促进水的电离，故混合液中水的电离程度大于10 mL 0.01 mol·L－1苯酚溶液中水的电离程度，C错。

(4)升高温度，BaSO4的电离平衡向右移动，c(SO2－4)和c(Ba2＋)都增大，D错。

21．[2016·郑州检测](10分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
(1)a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(2)b点对应的K sp________(填“<”“>”或“＝”)c点对应的K sp；
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)；
(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________；
A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度积常数K sp＝1.6×10－5(mol·L－1)3
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：__________________。

答案(1)不饱和(2)＝(3)b>a>c (4)BC
(5)Ag2SO4＋CrO2－4Ag2CrO4＋SO2－4
解析本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及有关计算。

(1)曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵坐标与横坐标二次方的乘积等于K sp，a点对应的纵坐标与横坐标二次方的乘积小于K sp，没有达到饱和。

(2)K sp仅与温度有关。

(3)SO2－4对Ag2SO4的溶解起抑制作用，使溶解度减小，SO2－4浓度越大，溶解度越小。

(4)由Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－4(aq)知A错；取图象中b点计算：K sp＝c2(Ag
＋)·c(SO2－
4)＝(2×10
－2mol·L－1)2×4×10－2mol·L－1＝1.6×10－5(mol·L－1)3，B对；Q＝c2(Ag＋)·c(SO2－4)＝(1×10－2mol·L－1)2×0.1 mol·L－1＝1×10－5(mol·L－1)3<K sp，所以不会产生沉淀，C对。

(5)往Ag2SO4溶液中加入足量的Na2CrO4固体，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，说明Ag2CrO4溶解性小于Ag2SO4发生了沉淀转化，反应的离子方程式为Ag2SO4＋CrO2－4 Ag2CrO4＋SO2－4。

22．[2015·临川期末](8分)工业上制取CuCl2的生产流程如图所示：
请结合下表数据，回答下列问题：
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
溶度积/25 ℃(单位省
略)
8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
________________________________________________。

(2)溶液B中加入CuO的作用是______________________ __________________________________________________。

(3)操作a的目的是____________________________________ ____________________________________。

(4)把Cu(OH)2转变为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________________________________________________。

答案(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使分离更加完全 (2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3
＋完全转变为Fe(OH)
3沉淀而分离Fe 3＋ (3)洗涤Cu(OH)
2，除去表面的可溶性杂质 (4)抑制
Cu2＋的水解
解析(1)根据完全沉淀时的pH范围可知，Fe2＋沉淀时Cu2＋已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2＋转变为Fe3＋才能完全除去；
(2)溶液B中加入CuO调节溶液的pH，便于Fe(OH)3完全转化为沉淀；
(3)操作a为洗涤，除去Cu(OH)2表面的可溶性杂质，提高CuCl2晶体的纯度；
(4)CuCl2为弱碱强酸盐，Cu2＋发生水解而使溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移；抑制Cu2＋水解。