2017届山东省文登第一中学高三化学10月月考试题

山东省文登市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题
学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________
1、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu 2+、K +、H +、Cl —、CO 2-3
、OH —6种离子。

已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
A ．Cu 2+、H +、Cl —
B ．K +、CO 2-3
、Cl —
C ．K +、OH —、CO 2-3
D ．K +、H +、Cl — 【答案】C
2、向三份0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO
3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( )
A ．减小、增大、减小
B ．增大、减小、减小
C ．减小、增大、增大
D ．增大、减小、增大
【答案】A
3、25℃时水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋ OH - + Q （Q ＜0），下列叙述正确的是（）
A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低
B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)减小，K w 不变
C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡正向移动，c(H ＋)降低
D ．将水加热，K w 增大，pH 不变
【答案】C
4、能促进水的电离，并使溶液中c (H ＋)>c (OH －)的操作是（ ）
①将水加热 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO 2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO 3固体 ⑥向水中加NaHSO 4固体
A ．①②④⑤
B ．①④⑤ C．③④⑤ D ．④
【答案】D
5、
【答案】B
6、下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铝片上 Al+2H +Al 3++H
2↑
B.硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -H
2O
C.氯气与水反应 Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -
D.氢氧化铝与NaOH 溶液反应
Al(OH)
3+OH -Al +2H 2O
【答案】D
7、下列实验操作或结论不正确的是（ ）
A ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
B ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
C ．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝管的下口通入，上口流出
D ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，再换个烧杯，继续由下口放出上层液体
【答案】D
8、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是
A ．未洗涤烧杯和玻璃棒
B ．转移溶液前溶液未冷却至室温
C ．容量瓶未干燥
D ．定容时俯视液面
【答案】A
9、利用100mL0.50mol/L Na 2CO 3溶液配制Na +浓度为0.20mol/L 的溶液，下列操作正确的是（ ）
A ．将该Na 2CO 3溶液转移至250mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B ．将该Na 2CO 3溶液转移至250mL 烧杯中，用量筒量取150mL 蒸馏水加入，搅拌
C ．将该Na 2CO 3溶液转移至500mL 烧杯中，用量筒量取400mL 蒸馏水加入，搅拌
D ．将该Na 2CO 3溶液转移至500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
【答案】D
10、人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为64500，每个血红蛋白分子中有4个铁原子，若某正常成年男子每100mL 血液中血红蛋白为14g ，血量为4500mL ，则他血液中所含铁元素的质量约为
A1gB2.2gC15.6gD220.5g
【答案】B
11、同温同压下，相同体积的的CO 和CO 2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O 原子数目之比为1︰2
③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11
⑤所含的电子数目之比为7︰11
A ．①和④
B ．②和③
C ．④和⑤
D ．①②③④⑤
【答案】D
12、能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
A ．1mol 金属钠含有的电子数
B ．标准状况下22.4L 苯所含的分子数
C ．0.012kg 12C 所含的原子数
D ．1L1mol ·L －1的硫酸溶液所含的H ＋数
【答案】C
13、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。

(5)所得产物中主要的钾盐有________等。

【答案】(1)③过滤④蒸发浓缩(2)B (3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl
14、（1）指出图装置中A、B的名称：A ；B 。

（2）分液操作中用到的主要仪器是。

【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）分液漏斗．
15、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是________、________、________。

(2)A仪器中c是________，d是________。

(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在______________。

(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是__________________________________。

【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸
16、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和
溶液。

【答案】11.5 g
17、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

常温常压下，B、E、F、H、I 均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。

A是一种常见的肥料。

C、G、K的焰色反应呈黄色。

（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为；
（2）写出反应③的化学方程式；
（3）写出反应④的离子方程式；
（4）写出反应⑤的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目。

【答案】
（4）
18、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：（1）L的化学式为：___________。

（2）F的化学式为：___________。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：_________________________。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：__________________________。

【答案】（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2===3S+2H2O
（2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其硬度比金刚石大，则X3Y4晶体中含有
键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。

（3）W的基态原子的核外电子排布式为。

利用电解可提纯W物质，
在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是。

（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量
石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为。

在T—Y、T—Z
两种共价键中，键长较长的是。

（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z2（g）2R2Z3（s）△H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z3（g）2R2Z3（s）△H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=．
【答案】（1）N＞C＞Na
（2）共价；原子
（3）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；粗铜；精铜；CuSO4溶液（或可溶性的铜盐）
（4）5:1 ；H-N
（5）+47．4 kJ/mol
20、在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。

回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度 2.0mol/L(填＞、＜或＝)。

（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。

蒸发中和后的溶液最终得到固体g。

【答案】（1）36.5%；11.8mol/L
（2） 84.7 ； 500 ；＞；
（3） 11.7 ；
21、若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。

为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S 溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。

写出该反应的离子方程式。

【答案】。