工程化学习题=====

二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
1.当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，
两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

2.ψ是核外电子运动的轨迹
3.电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒
子，一会是波动。

4.微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

5.2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

6.1s轨道上只可容纳1个电子。

7.n =1时，l可取0和1。

8.主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等
四种原子轨道。

9.一组n，l，m组合确定一个波函数。

10.一组n，l，m，m s组合可表述核外电子
一种运动状态。

11.是p y轨道在xy平面的角度分
布示意图。

12.电子云图中黑点越密之处表示那里的电
子越多。

13.氢原子中原子轨道的能量由主量子数n
来决定。

14.d区元素外层电子构型是n s1~2。

15.电负性越大的元素的原子越容易获得电
子。

16.同周期元素从左至右原子半径减小。

17.共价键的重叠类型有σ键π键两种。

18.NH3和BF3都是4原子分子，所以二者
空间构型相同。

19.He2的分子轨道表示式为（σ1s)2（σ1s*)2。

20.配合物中配体数不一定等于配位数21.色散力只存在于非极性分子之间，取向
力只存在于极性分子之间。

22.色散力是主要的分子间力。

23.μ= 0的分子中的化学键一定是非极性
键。

24.分子中的化学键为极性键，则分子为极
性分子。

25.非极性分子内的化学键一定是非极性
键。

26.van der Waals 力属于一种较弱的化学
键。

27.一般晶格能越大的离子晶体，熔点越高，
硬度也越大。

28.凡有规则外形者都必定是晶体。

29.同一周期主族和副族元素的单质的晶体
类型从左至右由金属晶体到原子晶体，再到分子晶体呈规律性过渡。

参考答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.√7.×8.×9.×10.√11.√12.√13.×14.√15.×16.√17.×18.√19.×20.√21.√22.×23.√24.×25.×26.×27.×28.√
29.×30.√
三、选择题（在正确的答案下打“√”）1．量子力学的一个轨道
A.与玻尔理论中的原子轨道等同
B.指n具有一定数值时的一个波函数
C.指n、l具有一定数值时的一个波函数
D.指n、l、m三个量子数具有一定数值
时的一个波函数。

2．下列说法正确的是______。

A.轨道角度分布图表示波函数随θ，φ
变化的情况
B.电子云角度分布图表示波函数随θ，φ
变化的情况
C.轨道角度分布图表示电子运动轨迹
D. 电子云角度分布图表示电子运动轨迹 3． 在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 A. 2，1，－1，21 B. 2，0，0，－21
C. 3，1，1，－21
D. 3，2，－1，21
4． 用来表示核外某一电子运动状态的下列量子数中合理的一组是_____。

A. 1，2，0，-21
B. 0，0，0，+2
1 C. 3，1，2，+21 D. 2，1，-1，-21
5． 下列电子的各套量子数，可能存在的
是______。

A. 3，2，2，+21
B. 3，0，1，+2
1
C. 2，-1，0，-21
D. 2，0，-2，+21
6． 用下列各组量子数来表示某一电子
在核外的运动状态，其中合理的是_____。

A. n = 3，l = 1，m = 2，m s = +21 B. n =3，l = 2， m = 1，m s = -21
C. n = 2，l = 0，m = 0，m s = 0
D. n =2，l = -1，m = 1，m s = +21
7． 一个2P 电子可以被描述为下列6组
量子数之一
（1）2，1，0，+21 （2）2，1，0，-21
（3）2，1，1，+21 （4）2，1，1，-21
（5）2，1，-1，+21（6）2，1，-1，-21
氧的电子层结构为1s 22s 22p 4，试指出下
列4个2p 电子组合中正确的有______。

A. ①②③⑤
B. ①②⑤⑥
C. ②④⑤⑥
D. ③④⑤⑥ 8． 下列量子数组合中，m = ______。

n = 4 l = 0 m = m s = +21
A. 4
B. 0
C. 1
D.2
9． 39号元素钇的电子排布式应是下列
排布的哪一种 。

A. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 15s
2
B. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 65s 25p 1
C. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 65s 24d 1
D. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 65s 25d 1
10． 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素在元素周期表中属于_____。

A.ⅤB 族
B. ⅢB 族
C.Ⅷ族
D.ⅤA 族 11． 外围电子构型为4f 75d 16s 2的元素在周期表中的位置应是哪一族？_____。

A. 第四周期ⅦB 族 B. 第五周期ⅢB 族 C. 第六周期ⅦB 族 D. 第六周期ⅢB 族 12． 下列关于元素周期表分区中，原子核
外价电子构型正确的有______。

A. n s 1~2
B. n s 0n p 1~8
C.
（n-1）d 1~10n s 2 D. n p 5
13． 下列元素的原子中外层电子构型为
n s 2n p 5
的是_____。

A. Na B. Mg C.
Si D.F
14． 下列4种电子构型的原子中第一电离能最低的是______。

A. n s 2n p 3
B. n s 2n p 4
C.
n s 2n p 5 D. n s 2n p 6 15． 下列那一系列的排列顺序恰好是电离能（离解出一个电子）增加的顺序-______。

A. K ，Na ，Li B. O ，F ，Ne
C. Be 3+，B 4+，C 5+
D. 3者都是 16． 一个原子的M 壳层可容纳的电子是
多少？______ A. 8 B. 18 C. 32 D. 50 17． 下列关于共价键说法错误的是_______。

A. 两个原子间键长越短，键越牢固
B. 两个原子半径之和约等于所形成的共
价键键长
C.两个原子间键长越长，键越牢固
D.键的强度与键长无关
18．下列关于杂化轨道说法错误的是_______。

A.所有原子轨道都参与杂化
B.同一原子中能量相近的原子轨道参与
杂化
C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
D.杂化轨道中一定有一个电子
19．下列分子中既有σ键又有π键的是
A. N2
B. MgCl2
C. CO2
D. Cu
20．s轨道和p轨道杂化的类型有
A. sp，sp2杂化
B. sp，sp2，
sp3杂化
C. sp，sp3杂化
D. sp，sp2，
sp3杂化和sp3不等性杂化
21．下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是_____。

A. 直线形
B. 平面三角形
C. 八面体形
D. 四面体形
22．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是______
A. 八面体
B. 平面
正方形
C. 四方锥
D. 以上3种均有可能
23．下列关于O22-和O2-的性质的说法中，不正确的是_____。

A. 两种离子都比O2分子稳定性小。

B. O22-的键长比O2-的键长短。

C. O22-是反磁性的，而O2-是顺磁性的。

D. O2-的键能比O22-的键能大。

24．下列分子中键级等于零的是______。

A. O2
B. Be2
C. Ne2
D. Cl2
25．下列分子中具有顺磁性的是
_______。

A. B2
B. N2
C. O2
D. F2
26．根据分子轨道理论解释He2分子不存在，是因为He2分子的电子排布式为
______。

A.（σ1s)2（σ1s*)2
B.（σ1s)2（σ2s)2
C.（σ1s)2（σ1s)1（σ2s)1
D.（σ1s)2（σ2p)2
27．下列化合物中既存在离子键和共价键，又存在配位键的是
A. NH4F
B. NaOH
C. H2S
D. BaCl2
28．下列物质中，既有共价键又有离子键的是_______。

A. KCl
B. CO
C. Na2SO4
D. NH4+
29．在下列离子晶体中，晶格能最大的是______
A. NaCl
B. KCl
C. RbCl
D. CsCl
30．下列说法中正确的是______。

A. BCl3分子中B—Cl键是非极性的。

B. BCl3分子中B—Cl键不都是极性的。

C.BCl3分子是极性分子，而B—Cl键是非极性的。

D. BCl3分子是非极性分子，而B—Cl
键是极性的。

31．下列各分子中，是极性分子的为
A. BeCl2
B. BF3
C. NF3
D. C6H6 32．H2O的沸点是100℃，H2Se的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论来解释
A. 范德华力
B. 共价键
C. 离子键
D. 氢键
33．下列分子中不能形成氢键的是______。

A. NH3
B. N2H4
C. C2H5OH
D. HCHO
34．下列化合物中哪一个氢键表现得最强？______
A. NH3
B. H2O
C. HCl
D. HF 35．下列说法中正确的是
A. 相同原子间双键键能是单键键能的两
倍
B. 原子形成共价键的数目，等于基态原
子未成对电子数
C. 分子轨道是由同一原子中能量近
似，对称性匹配的原子轨道线性组
合而成
D.O22-是反磁性的，而O2－是顺磁性的36．下列各物质中只需克服色散力就能使之气化的是
A. HCl
B. C
C. N2
D. MgCO3 37．下列属于分子晶体的是_____。

A. KCl
B. Fe
Ｃ.H2O（s） D. CO2（s）
38．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。

A. K
B. SiF4
C. H2O
D. SiC
39．石英和金刚石的相似之处在
于。

A. 都具有四面体结构
B. 都是以共价键结合的原子晶体
C. 都具有非极性共价键
D. 其硬度和熔点相近
40．下列哪一系列的排列顺序恰好是电负性减小的顺序（）。

A. K，Na，Li
B. Cl，C，H
C. As，P，H
D. 3者都不是
41．下列晶体中硬度较高，导电性好的是______。

A. SiO2，CaO
B. SiC，NaCl
C. Cu，Ag
D. Cu，石墨42．下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。

A. CCl4＜CO2＜SiC＜CsCl
B. CO2＜CCl4＜SiC＜CsCl
C. CO2＜CCl4＜CsCl＜SiC
D. CCl4＜CO2＜CsCl＜SiC
参考答案：1.D 2.A 3.D 4.D 5.A 6.B 7.A,C 8.B 9.A 10.C 11.D 12.A 13.D 14.B 15.D 16.B 17.C,D 18.A,D 19.A,C 20.D 21.D 22.A 23.B 24.B,C 25.A,C 26.A 27.A 28.C 29.A 30.D
31.C 32.D 33.D 34.D 35.D 36.C 37.C，
D 38.B 39.B 40.B 41.C 42.C
二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
1.聚集状态相同的物质在一起，一定是单相
体系。

2.在一定温度和压力下，气体混合物中组分
气体的物质的量分数越大，则该组分气体的分压越小。

3.某温度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0
mol Ar(g)。

若混合气体的总压力p = 1.5 kPa，则Ar (g) 的分压p Ar = 0.5 kPa。

4.系统和环境既是客观存在，又是人为划
分。

5.系统的状态改变时，至少有一状态函数改
变。

6.系统的状态改变时，系统所有的状态函数
都改变。

7.系统的状态函数之一发生改变时，系统的
状态不一定改变。

8.在同一体系中，同一状态可能有多个内能
值；不同状态可能有相同的内能值。

9.热和功的区别在于热是一种传递中的能
量，而功不是
10.功和热都是能量的传递形式，所以都是体
系的状态函数
11.隔离体系的的内能是守恒的
12.式ΔU = Q+W表明系统在恒压，只做体
积功条件下，变化过程中系统与环境间进行的能量的交换。

13.等压过程中，体系吸收的能量为体系内能
的增加与体系对外做功的能量之和。

14.若恒压过程中，Q p = - 150 kJ·mol-1，W =
310 kJ·mol-1，则ΔU = - 150 kJ·mol-1。

15.体积恒定的过程，其反应热数值上等于系
统热力学能的变化量。

16.化学反应的反应热只与反应的始态和终
态有关，而与变化的途径无关。

17.反应的焓变和反应热是同一概念。

18.化学反应的焓变∆r G m数值上等于恒压状
态下的反应热效应。

19.已知下列过程的热化学方程式为
H2O(l) === H2O (g)，∆r H= 40.63 kJ·mol-1则此温度时蒸发lmol H2O (l)会放出热40.63kJ。

20.1 mol 100℃,100 kPa 下的水变成同温同
压下的水蒸气，该过程的U
∆=0 。

21.∆
f
H金刚石)
,
,
15
.
298
(C
K= 0 。

22.因为金刚石坚硬，所以其在298.15 K时
的标准摩尔生成焓为0。

23.１mol物质在标准状态下的绝对焓称为
标准焓。

24.25℃，标准压力下，反应CaO（s）+CO2
（g）= CaCO3(s)的焓变就是CaCO3(s)的标准摩尔生成焓。

25.由于焓变的单位是kJ· mol－1，所以热化学
方程式的系数不影响反应的焓变值。

26.在定温定压条件下,下列两化学方程式所
表达的反应放出的热量是一相同的值。

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)
27.反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 的∆
r
H(298K) = 180.68 kJ·mol-1，则∆
f
H(NO,g,298K) = 180.68 kJ·mol-1。

28.已知：C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ，∆
r
H(298K) = -393.509 kJ·mol-1，
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ，∆r
H(298K) = -395.404 kJ·mol-1，
则∆f H(C,金刚石,298K) = 1.895 kJ·mol-1。

29.温度升高可使体系的熵值增加。

30.∆
f
S)
石墨
,
,
15
.
298
(C
K= 0 。

31.活性炭表面吸附氧气的过程中熵变的数
值是正值。

32.任意一个体系只有熵值增加的过程才能
自发进行。

33.C2H4(g) + H2 (g) →C2H6（g）是熵减反应。

34.反应Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g)
的∆r S(298K) = 15.2 J·mol-1·K-1，则
∆r S(500K) ≈15.2 J·mol-1·K-1。

35.已知：C(石墨) +21O2(g) = CO(g) 的
∆r G(CO,g,298K) = -137.168 kJ·mol-1，则∆f G(CO,g,298K) = -137.168
kJ·mol-1。

36.在常温常压下，空气中的N2和O2可长
期存在而不化合生成NO。

这表明此时该反应的吉布斯函数变是正值。

37.因为∆r H(T )≈∆r H(298K)，∆r S(T )
≈∆r S(298K)，所以∆r G(T )≈
∆r G(298K) 。

38.凡是体系∆r G<0的过程都能自发进行。

39.因为∆r G m(T ) = ∆r G (T) + RT ln Q，所
以在标准状态下不能自发进行的反应，在非标准状态下也一定不能自发进行。

40.一个反应，如果∆r H> ∆r G，则必是熵
增大的反应。

41. ∆H ＜0, ∆S ＜0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。

42. ∆H ＜0，∆S ＞0的反应是在任何温度下都能自发进行的反应。

43. 已知某自发进行的反应的∆r H (T )＜0，则若反应温度升高，K Θ增大。

44. 已知某自发进行的反应的∆r H (T )＞0，则若反应温度升高，K Θ增大。

45. 对反应系统C(s)＋H 2O(g) ===CO(g) + H 2(g)，∆r H (298.15K)=131.3 kJ ⋅mol -1。

由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

46. 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

47. 某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。

48. 平衡常数K Θ
值可以直接由反应的m r G ∆值求得。

49. 凡是有相界面存在的就是不同的相。

50. 溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。

51. 有无丁达尔效应是胶体和溶液的主要区别之一。

52. 凡能引起表面张力降低的物质均称之为表面活性剂。

53. 溶胶都可以长期稳定存在。

54. 胶体的电学性质是布朗运动。

参考答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.× 8.× 9.× 10.×11.√ 12.× 13.√ 14.× 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.× 20.×21.× 22.× 23.× 24.× 25.× 26.× 27.√ 28.√ 29.√ 30.×31.× 32.× 33.√ 34.√ 35.√ 36.× 37.× 38.× 39.× 40.√41.× 42.√ 43.× 44.√ 45.× 46.√ 47.√ 48.× 49.√ 50.×51.√ 52.× 53.× 54.×
三、选择题（在正确的答案下打“√”）
1. 混合气体中的某组分，25 C 时的含量为10%（体积），分压为101325Pa ，在体积不变的条件下，温度升高一倍后，其体积百分数为原来的______，分压为原来的______倍。

A ．1；
B ．2；
C ．0.5；
D ．4；
E ．0.25。

2. 一定温度下，将等物质的量的气态CO 2和O 2装入同一容器中，则混合气体的压力等于_____。

A. CO 2单独存在时的压力
B. O 2单独存在时的压力
C. CO 2和O 2单独存在时的压力之和
D. CO 2和O 2单独存在时的压力之积 3. 室温下在装有48 g O 2，56 g N 2 的容器中，O 2的物质的量分数为______。

A. 94
B.31
C. 73
D. 92 4. 25℃，总压为100 kPa ，充有36 g H 2，28 g N 2 的容器中，H 2的分压为______。

A. 94.7 kPa B.94.7 Pa C. 5.26 kPa D. 5.26Pa 5. 封闭体系与环境之间______。

A ．既有物质交换，又有能量交换；
B ．有物质交换，无能量交换；
C ．既无物质交换，又无能量交换；
D ．无物质交换，有能量交换。

6. 下列物理量中，可以确定其绝对值的为 ______。

A ．H
B ．U
C ．G
D ．S 7. 下列物理量中不属于状态函数的是_____。

A ．H B ．W C ．G D ．S
8.对于一般化学反应，热力学第一定律中的功，通常为______。

A. 表面功
B.膨胀功
C. 压缩功
D. 体积功
9.被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。

室内的温度将_____。

A. 逐渐升温
B. 逐渐降低
C. 不发生变化
D. 无法确定
10.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至作梦等等，共12800kJ。

所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。

这个结论是否正确？_____
A. 正确
B. 违背热力学第一定律
C. 违背热力学第二定律
11.如果体系经过一系列变化后，又变回初始状态，则体系的______
A．Q=0, W=0, U∆=0, H∆=0；
B．Q ≠ 0, W≠0, U∆=0, H∆=Q；
C．Q=－W,ΔU = Q+W,ΔH=0；
D．Q ≠W, U∆= Q+W, H∆=0
12.欲测定有机物燃烧热Q p，一般使反应在
氧弹中进行，实测得热效应为Q v。

公式Q p=Q v+ nRT中的n为_____：
A. 生成物与反应物总物质的量之差
B. 生成物与反应物中气相物质的量之差
C. 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D. 生成物与反应物的总热容差
13.H2（g）+
2
1O2（g）===H2（l）298K下的Q p与Q v之差是______ kJ·mol-1。

A. -3.7
B. 3.7
C. 1.2
D. -1.2
14.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是______。

A. ΔH=0
B. ΔS=0
C. ΔG=0
D. ΔU=0
15.下列物质中，∆f
H不等于零的是
_______。

A. Fe（s）
B. C（石墨）
C. Ne（g）
D. Cl2（l）
16.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在______。

A. 可逆条件下进行
B. 恒压无非体积功条件下进行
C. 恒容无非体积功条件下进行
D. 以上B、C都正确
17.下列反应中，∆r H与产物的∆f H,相同
的是______。

A.2H2（g）+ O2（g）→2H2O（l）
B.NO（g）+
2
1O2（g）→NO2（g）
C.C（金刚石）→C（石墨）
D.H2（g）+
2
1O2（g）→H2O（l）18.在下列反应中，反应______所放出的热量最少。

A. CH4(l)＋2O2(g) === CO2(g)＋
2H2O(g)
B. CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋
2H2O(g)
C. CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋
2H2O(l)
D. CH4(g)＋3/2O2(g) === CO(g)＋
2H2O(l)
19.已知下列物质Δf H/kJ·mol-1：C2H6（g，
-84.7）、C2H4（g，52.3）、HF（g，-271.0），则反应：C2H6（g）+ F2（g）==C2H4（g）+2HF（g）的Δr H为______。

A. 405 kJ·mol-1
B. 134 kJ·mol-1
C. -134 kJ·mol-1
D. -405 kJ·mol-1
20.反应Na2O（s）＋I2（g）＝＝2NaI（s）＋
2
1O2(g)的Δr H为______。

A.2Δf H（NaI,s）－Δ
f
H（Na2O,s）
B.Δf H（NaI,s ）－Δ
f
H（Na2O,s）－Δf H（I2,g）
C.2Δf H（NaI,s）－Δf
H（Na2O,s）－Δf H（I2,g）
D.Δf H（NaI,s）－Δf H（Na2O,s）
21.在下列反应中，焓变等于AgBr（s）的Δf
H[Br(s)]的反应是______。

A.Ag+(aq)+Br-(aq)==AgBr(s)
B.2 Ag (s)+Br2(g)==2AgBr(s)
C.Ag (s)+1/2Br2(l)==AgBr(s)
D.Ag (s)+1/2Br2(g)==AgBr(s)
22.CuCl2（s）＋Cu(s)==2CuCl(s)
Δr H==170 kJ·mol-1
Cu(s)+ Cl2（g）＝CuCl2(s)
Δr H== －206 kJ·mol-1
则CuCl（s）Δf H为_____ kJ·mol-1。

A.36
B. 18
C. －18
D. －36
23.已知MnO2 (s) === MnO(s) +
2
1O2 (g)
∆
r
H = 134.8 kJ·mol-1
MnO2 (s) + Mn (s) === 2MnO(s)
∆
r
H = -250.1 kJ·mol-1
则MnO2 (s) 的标准生成热∆
f
H 为
______ kJ·mol-1。

A. 519.7
B.-317.5
C. -519.7
D. 317.5
24.冰融化时，在下列各性质中增大的是
______。

A.蒸汽压
B.融化热
C. 熵
D. 吉布斯函数
25.若CH4（g），CO2，H2O（l）的Δf G分
别为-50.8，-394.4，-237.2 kJ·mol-1，
则298K
时,CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)的Δ
r
G为______ kJ·mol-1。

A.–818
B. 818
B.C. –580.8 D. 580.8
26.已知Zn(s) +
2
1O2(g) ===ZnO(s) 的Δ
r
H
1
= -351.5 kJ·mol-1，Hg（l）+1/2O2
(g)===HgO（s，红）的Δr H
2
=-90.8 kJ·mol-1，则Zn (s）+HgO (s，红）===ZnO
（s）+Hg (l) 的Δr H为______ kJ·mol-1。

A. 442.3
B. 260.7
C. -260.7
D. -442.3
27.已知C2H6（g）+
2
7O2(g) = 2CO2(g)
+3H2O(l)，C2H6（g）、CO2（g）、H2O（l）
的Δf H（kJ·mol-1）分别为：-85、-394、
-286，试求上述反应的Δr H为______。

A. Δ
r
H= -85+394+286(kJ·mol-1)
B. Δr H= -394+85－286(kJ·mol-1)
C. Δr H= -85－2×（-394）－3×
（-286）(kJ·mol-1)
D. Δr
H= 2×（-394）+3×（-286）
－（-85）(kJ·mol-1)
28.已知C2H2（g）+
2
5O2（g）=H2O（l）+2CO2（g）∆r H,1
C（s）+ O2（g）=== CO2（g）∆r H,2
H2（g）+ 1
2
O2（g）== H2O（g）∆r H,3则∆
f
H(C2H2，g)与∆r H,1、∆r H,2、∆r H,关系为______。

A.∆
f
H(C2H2，g) = ∆r H,1+∆r H,2+∆r H,3
B.∆
f
H(C2H2，g) = 2∆r H,2－∆r H,3－∆r H
C.∆f
H(C2H2，g) = 2∆r H,2+∆r H,3+∆r H,1
D.∆f
H(C2H2，g) = 2∆r H,2+∆r H,3－∆r H 29.在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为
-393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓
变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变为金
刚石反应的焓变为______ kJ·mol-1。

A. -789.3
B. 0 . 1.9 D. -1.9
30.下列物质在0K时的标准熵为0的是
______。

A. 理想溶液
B. 理想气体
C. 完美晶体
D. 纯液体
31.下列物质中，摩尔熵最大的是______。

A. MgF2
B. MgO
C. MgSO4
D. MgCO3
32.关于熵，下列叙述中正确的是______。

A. 298K 时，纯物质的S=0
B.
一切单质的S=0
C. 对孤立体系而言，Δr S＞0的反应总是自发进行的
D. 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
33.稳定单质在298K，100kPa下，下列正确的为______。

A. S，Δf G为零
B. Δf H不为零
C. S不为零，Δf H为零
D. S，Δf G，Δf H均为零
34.以下说法正确的是______。

A.放热反应都可以自发进行
B.凡ΔG>0 的反应都不能自发进行
C.Δr H>0及Δr S>0 的反应在高温下
有可能自发进行
D.纯单质的Δf H、Δf G 及S皆为0
35.下列过程中，任意温度下均不能自发的为_______；任意温度下均能自发的为
______。

A．∆H>0 , ∆S>0 ; B．∆H >0 , ∆S<0 ;
C．∆H<0, ∆S>0; D．∆H<0, ∆S<0 36.某反应2AB（g）→A（g）+ 3D（g）
在高温时能自发进行，其逆反应在低温
下能自发进行，则该正反应的∆r
H (T)
和∆r
S (T)应为______。

A. ∆r H (T)＜0，∆r S(T)＞0
B. ∆r
H (T)＜0，∆r S(T)＜0
C. ∆r
H (T)＞0，∆r S(T)＞0
D. ∆
r
H (T)＞0，∆r S(T)＜0
37.某化学反应可表示为A（g）+2B（s）→2C（g）。

已知Δr H＜0，下列判断正确的是______。

A. 仅常温下反应可以自发进行
B. 仅高温下反应可以自发进行
C. 任何温度下反应均可以自发进行
D. 任何温度下反应均难以自发进行
38.反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的
Δr H为正，∆r S为正（假定Δr H，
Δr S与温度无关），下列说法中正确的
是______。

A.低温下自发过程，高温下非自发过程；
B.高温下自发过程，低温下非自发过程；
C.任何温度下均为非自发过程；
D.任何温度下均为自发过程。

39.已知：Mg（s）+Cl2（g）==MgCl2（s）的Δr H=-642 kJ·mol-1，则：______。

A. 在任何温度下，正向反应是自发的
B. 在任何温度下，正向反应是不自发的
C. 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应是不自发的
D. 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应是自发的
40.在下列条件的各过程中，须用∆r G(T)
≈∆r H(298K) －498K·∆r S(298K)
计算∆r G(T)的是______。

A. 298.15K，标准状态
B. 298.15K，任意状态
C. 498.15K，任意状态
D. 498.15K，标准状态
41.下列条件中，须通过计算过程的Δ
r
G m(298K)判断过程自发进行方向的是
_____。

A. 标准状态，298.15K 时 B. 298.15K ，过程中物质之一为非标准状态 C. 298.15K ，过程中所有物质均为非标准态 D. 非标准状态，任意温度 42. 对于等温等压不做非体积功的系统，若
在非标准态下自发进行，则下列表示正
确的是_____。

A. ∆
r H (T )＜0 B. ∆ r
S (T )＜0
C. ∆
r G (T )＜0 D. Δr G m （T ）＜0
43. 反应2NO （g ）+ O 2（g ）=== 2NO 2（g ），
∆
r H = -114 kJ ·mol -1，∆
r S = -146
J ·mol -1·K -1。

反应达平衡时各物质的分
压均为p Θ，则反应的温度是______。

A. 780℃ B. 508℃
C. 482℃
D. 1053℃
44. 标准状态下，反应A →B ，Δr G =15
kJ ·mol -1，在此条件下，该反应______。

A. 吸热
B. 放热
C. 缓慢进行
D. 很快进行
E. 不向正反应方向进行
45. 下列叙述中错误的是______。

A. ∆ r
H (T )＞0的反应，温度升高K 增
大
B. 一定温度下，若反应中某反应物的平
衡转化率增大，该反应的K 必然
增大
C. 一定温度下，∆ r G (T )越大的反应，
其K 值越小
D. 一定温度下，K 越大的反应进行得越
彻底
46. 在298K 反应BaCl 2·H 2O （s ）==== BaCl 2
（s ）+ H 2O （g ）达平衡时，p （H 2O ）=
330 Pa 。

则反应的∆r G 为______
kJ ·mol -1。

A. -14.2
B. 14.2
C. 142
D. -142 47. 在温度T 时，反应2A(g) + B(g) == 2C(g) 的K 的值等于1 ，在温度T ，标准状态及不作非体积功的条件下，上述反应_______。

A. 能从左向右进行
B. 能从右向左进行；
C. 恰好处于平衡状态
D. 条件不够，不能判断。

48. 某温度时，反应H 2(g)＋Br 2(g)==2HBr(g)
的标准平衡常数K = 4⨯10-2，则反应
2
1
H 2(g)＋1/2Br 2(g) === HBr(g)的标准平衡常数K 等于______ 。

A. 2
1041-⨯； B. 2
10
41-⨯； C. 4⨯10-2； D. 0.2
49. 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平
衡常数之间的关系是_______。

A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积等于1
D. 二者正负号相反
50. NH 4Ac 在水溶液中存在着如下的平衡：
NH 3+H 2O==NH 4++OH — K 1
HAc+H 2O==Ac —+H 3O + K 2
NH 4++Ac —==HAc+NH 3
K 3
2H 2O==H 3O ++OH —
K 4
以上各反应的平衡常数之间的关系为
______。

A. K
3= K 1·K 2·K 4
B. K 4= K
1·K 2·K 3
C. K 3·K 2=
K 1·K 4
D. K
3·K 4= K
1·K 2
51. 已知反应3H 2（g ）+N 2（g ）==2NH 3（g ）
的平衡常数为K ，在相同的条件下，反
应NH 3（g ）==1/2 N 2（g ）+3/2 H 2（g ）的
平衡常数为K ′，则K 和K ′的关系
正确的是______
A. K = K ′
B. K
=1/ K ′
C. K =（K ′）2
D. K =（1/ K ′）2 52. 20℃时，过程 NH 3（l ） === NH 3（g ）
达到平衡时，若体系的氨蒸汽压力为8.57×105Pa ，则其K 的数值为_______。

A. 8.57×105 B. 8.46 C. 8.57 D. 0.118
53. 没有其它已知条件，下列______物理量
增加一倍时，已达平衡的反应3A(g) + 2B(g) === 2C(g) + D(g) 的平衡移动方向无法确定。

A ． 温度；
B ．总压力；
C ．物质A 的分压；
D ．物质D 的分压。

54. 可逆反应2NO （g ）=== O 2（g ）+N 2（g ），
∆r H = -180 kJ ·mol -1，对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是______。

A. 升高温度K 增大 B. 升高温度K 变小
C. 增大压力平衡则移动
D. 增加N 2浓度，NO 解离度增加 55. 已知反应2
1N 2(g) + CO 2(g) ==== NO(g)+CO(g)的∆r H (298.15K) = 373.2 kJ ⋅mol -1，要有利于取得有毒气体NO 和 CO 的最大转化率，可采取的措施是 ______。

A. 低温低压；
B. 高温高压；
C.低温高压；
D.高温低压
56. 反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放
热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡向右移动。

则应采取的措施是______。

A. 降低温度和减小压力
B.降低温度和增大压力；
C. 升高温度和减小压力
D. 升高温度和增大压力。

57. PCl 5的分解反应为PCl 5= PCl 3+ Cl 2，在
200℃达到平衡时，PCl 5有48.5%分解，在300℃达到平衡时有97%分解，则此反应为______。

A. 放热反应
B. 吸热反应
C. 既不吸热亦不放热
D. 平衡常数为2 58. 反应3H 2（g ）+N 2（g ）==2NH 3（g ）
∆ r H = -46.19 kJ ·mol -1，关于这个反应的标准平衡常数K θ，哪种说法正确？______ A. 随温度升高K 增加 B.随压力升高K 增加
C. 随温度升高K 减小
D. 随压力升高K 减小
E. K θ与T ，P 无关
59. 对于∆
r H ＜0的反应温度升高10℃，
将发生______变化？
A. K θ降低
B. K 增加一倍
C. K 减少一半
D. K θ不变
60. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为
25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为______
A. 大于25.3%
B. 等于25.3%
C. 小于25.3%
D. 约等于25.3% 61. 合成氨反应3H 2（g ）+N 2（g ）==2NH 3
（g ）在恒压下进行时，若向体系内引入氩气，则氨的产率______。

A. 减小
B. 增大
C. 不变
D.无法判断
62. 在密闭容器中进行的反应 2SO 2 + O 2 =
2SO 3 达平衡时，若向其中冲入氮气，则平衡移动的方向为______。

A ． 向正方向移动 B ．向逆方向移动； C ． 对平衡无影响 D ．无法确定。

63. N 2（g ）+3H 2（g
）2NH 3（g ），K =
0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的 N 2（g ）
，则K 、Q 、和 ∆r G m 的关系为_______。

A. Q = K ，∆r G m= 0
B. Q ＞K ，∆r G m ＞0
C. Q＜K ，∆r G m＜0
D. Q ＜K ，∆r G m ＞0
64.对于反应2Cl2（g）+2H2O（g）==4HCl
（g）+O2（g）Δr H＞0，今将Cl2(g)、
H2O(g)、HCl(g)、O2(g）混合，并在反应
达到平衡时，改变下述条件，其中不能
使平衡移动的是______。

A. 增加容器体积
B. 降低温度
C. 加入氧气
D. 加入催化剂
65.温度与表面张力的关系是_______。

A. 温度升高表面张力降低；
B. 温度升高表面张力增加；
C. 温度对表面张力没有影响；
D. 不能确定。

66.液体表面分子所受合力的方向总是：
______，液体表面张力的方向总是：
______。

A. 沿液体表面的法线方向，指向液体内
部；
B. 沿液体表面的法线方向，指向气相；
C. 沿液体的切线方向；
D. 无确定的方向。

67.等温等压条件下的润湿过程是______。

A. 表面吉布斯自由能降低的过程
B. 表面吉布斯自由能增加的过程
C. 表面吉布斯自由能不变的过程
D. 表面积缩小的过程
68.通常称为表面活性物质的就是指当其加
入于液体中后
A.能降低液体表面张力
B. 能增大液
体表面张力；
C.不影响液体表面张力
D. 能显著降低液体表面张力。

69.下面关于表面活性剂的讨论，不正确的
是______。

A.表面活性剂是能显著地降低水的表
面张力的物质
B.表面活性剂是由亲水的极性基与憎
水的非极性基组成
C.表面活性剂的浓度超过某一特定值
后，将在溶液内部形成胶团
D.在水中加入表面活性剂时，表面吸附
量降低。

70.两亲分子作为表面活性剂是因为
A.在界面上产生负吸附
B.能形成胶囊
C.使溶液的表面张力增大
D.在界面上定向排列降低了表面能
71.把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离
为d)平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻
地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的
距离:
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. A、B、C都可能
72.用同一滴管分别滴下1cm3 NaOH 水
溶液、水、乙醇水溶液,各自的滴数为:
A. 水15 滴, NaOH 水溶液18 滴, 乙
醇水溶液25 滴
B. 水18 滴, NaOH 水溶液25 滴, 乙
醇水溶液15 滴
C. 水18 滴, NaOH 水溶液15 滴, 乙
醇水溶液25 滴
D. 三者的滴数皆为18 滴
73.在农药中通常都要加入一定量的表面活
性物质, 如烷基苯磺酸盐,
其主要目的是:
A. 增加农药的杀虫药性
B. 提高农药对植物表面的润湿能力
C. 防止农药挥发
D. 消除药液的泡沫
74.下面属于溶胶光学性质的是______。

A.布朗运动
B. 丁达尔效应
C. 电泳
D. 电渗
75.丁达尔现象是光射到粒子上发生下列哪
种现象的结果？
A. 折射
B.反射
C. 透射
D. 散射
参考答案：1.A B 2.C 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.A 14.C 15.D 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C 21.C 22.C 23.C 24.C 25.A 26.C 27.D 28.D 29.C 30.C 31.C 32.C 33.C 34.C 35.B C 36.C 37.C 38.B 39.D 40.D 41.B 42.D 43.B 44.E 45.B 46.B 47.C 48.D 49.C 50.B 51.D 52.C 53.A 54.A 55.C 56.B 57.B 58.C 59.A 60.B 61.A 62.C 63.C 64.D 65.A 66.A C 67.A 68.D 69.D 70.D 71.A
72.C 73.B 74.B 75.D
二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）
1．相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。

（）
2．0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和0.1 mol·kg-1甘油水溶液的沸点相同（）
3．10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压
大。

（）
4．难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。

（）
5．因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。

（）
6．根据酸碱质子理论，酸和碱只是物质因质子的得失所处的不同状态。

（）7．酸碱质子理论中酸碱反应的实质是酸和碱反应生成了盐和水的反应。

（）8．无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：K i
1
＞K i
2＞K i
3
（）
9．若将盐酸溶液和HAc溶液混合，溶液中H+总是由HCl提供，与HAc的浓度、K
值无关。

（）
10．弱碱的解离常数K b只与溶液温度有关，而与其浓度无关。

（）
离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。

（）
11．25℃时在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H+离子对第二级解离有同离子
效应，因此K a
1
＞K
a2。

（）12．0.1mol·dm-3磷酸溶液中，对各种离子而言H+最多，PO43-离子最少。

13．多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

14．二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。

15．常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。

16．在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH值越大。

17．两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸浓度（mol·dm-3）也相同。

18．将适量的NaAc晶体加入HAc水溶液中，则K a(HAc)值会增大。

19．将等体积0.1 mol·dm-3的NaOH与
0.1 mol·dm-3的HAc溶液混合后，此溶
液呈中性。

20．用0.1 mol·dm-3 NaOH分别中和10 mL 0.1 mol·dm-3HCl和10 mL 0.1
mol·dm-3的H Ac溶液时，所用的NaOH
溶液的体积是相同的。

21． 缓冲溶液可以由弱酸和它的共轭碱构成。

22． Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液具有缓冲性能。

23． 将氨水的浓度稀释一倍，溶液的OH －
浓度就减少到原来的2
1。

24． 在饱和H 2S 水溶液中存在着平衡
H 2S 2H + + S 2- 已知平衡时c (H 2S) = 0.1mol ·dm -3, c (H +
)
= 1.03×10-3mol ·dm -3, c (S 2-) =
1.26×10-13mol ·dm -3, 则平衡常数为
K =
1.0)1026.1()1003.12()}
S H ({)S ()}H ({13232
222---+⨯⨯⨯=⋅c c c 25． 一定温度下AB 型和AB 2型难溶电解
质，溶度积大者，溶解度也一定大。

26． PbI 2和CaCO 3的溶度积都近似为
10-9，但两者的溶解度（mol·dm -3）却不
相等。

27． PbI 2和CaCO 3的溶度积都近似为
10-9，则两者的饱和溶液中Pb 2+
的浓度与Ca 2+
的浓度近似相等。

28． 在PbI 2饱和溶液中加入少量Pb(NO 3)2固体，将会发现有黄色PbI 2沉淀生成，这是因为Pb(NO 3)2的存在使PbI 2
的溶解度降低而形成沉淀。

29． 某两种配离子的K 稳1＞K 稳2，故第一种配离子比第二种配离子更稳定。

30． 已知K 不稳{[HgCl 4]2-} = 1.0×10-16，当
溶液中c (Cl －) = 0.10mol ·dm -3时，溶液
中c (Hg 2+)/ c ([HgCl 4]2－)的比值为
1.0×10-12。

31． K sp {[Zn(OH)2]} = 3.0×10-17，K 不稳
{[Zn(OH)4]2-} = 2.2×
10-18，则反应 Zn(OH)2 + 2OH －[Zn(OH)4]2－
的平衡常数K = 6.6×10-35。

32． Mg(OH)2在NH 4Cl 溶液中的溶解度
比在MgCl 2溶液中大。

参考答案： 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.√ 9.×
10.√ 11.√12.√ 13.√ 14.×15.√16.√ 17.× 18.× 19.× 20.× 21.√ 22.√ 23.× 24.× 25.×
26.× 27.√ 28.× 29.√ 30.× 31.√32.× 33.√ 三、选择题（在正确的答案下打“√”）
1． 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。

A. HAc 水溶液B. CaCl 2水溶液 C. 蔗糖水溶液D. NaCl 水溶液 2． 取相同质量的下列物质融化路面的冰
雪，_______最有效？
A. 氯化钠
B. 氯化钙
C. 尿素[CO(NH 2)2]
3． 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面
相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间
后，两杯液面的高度将是_______。

A. A 杯高于B 杯
B. A 杯等于B 杯
C. A 杯低于B 杯
D. 视温度而定 4． 两只各装有1kg 水的烧杯, 一只溶有0.01mol 蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl, 按同样速度降温冷却, 则_______。

A. 溶有蔗糖的杯子先结冰
B. 两杯同时结冰
C. 溶有NaCl 的杯子先结冰
D. 视外压而定
5． 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的凝固点随着b B 的增加而_______。

A. 升温 B. 降低 C.
不发生变化 D. 无一定变化规律 6． 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着b B 的增加而_______。

A. 升温 B. 降低 C.。