2017-2018学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题 Word版
2017—2018学年第二学期高二化学期中考试含答案
2017—2018学年第二学期高二年级化学学科期中试卷可能用到的原子量：B:11 ，N:14 P:31 C:12 Si:28 O:16一．选择题：（共18小题，每小题只有一个答案，每小题3分，计54分）1、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I2. 关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
B. 原子晶体中只含有共价键。
C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
3.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它与氯气反应时，生成的阳离子是X3＋D．①Na、K、Rb ②N、P、S ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③5.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，结论正确的是( )A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，能充分说明此种现象的理由是( )①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①②B．②③C．③④D．①④7.下列叙述正确的是( )A.正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28'B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.离子晶体中含有离子键,不能含有共价键D.金属阳离子只能存在于离子晶体中8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl10.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（ ） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。
该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。
有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化 还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（ ）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。
④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。
2017-2018学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题Word版含答案
考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号镇写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
和需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Si28 S32 Zn65一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒B.用白醋除去菜刀上的铁锈C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍D.用石英砂过滤器德去自来水中少量的泥沙2.(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。
下列关于水晶主要成分的说法正确的是A 是一种硅酸盐 B.分子式为SiO2C.是酸性氧化物，不溶于任何酸D.在高温条件下可与碳酸钠反应3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。
其结构简式如图:下列说法不合理的是A.博荷醇所含官能团基羟基B.碳环上的一溴代物有3种C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
下列说法错误的是A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体5.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.N极为电源的正极B.M极生成氮气且电极附近PH升高C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.联氨的电子式为6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B.锌块改变了铁管的组成和结构C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动7.恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷(I)卷
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列化合物中，属于碱的是（）A . 氨水B . Na2CO3C . 碱石灰D . 苛性钠2. （2分） (2016高一上·温州期末) 如图所示的实验仪器名称是（）A . 分液漏斗B . 锥形瓶C . 蒸馏烧瓶D . 烧杯3. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl4. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 臭氧、乙醇溶液均可用于消毒杀菌且原理完全相同B . 半导体材料和光纤制品都是以硅为基本原料生产的C . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D . 亚硝酸盐、二氧化硫均可以用作食品的防腐剂6. （2分）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A . 加入BaCl2溶液不产生白色沉淀B . 加入碘水不变蓝C . 加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D . 加入碘水变蓝7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 甲基的电子式C . 水分子的结构式：H﹣O﹣HD . Na2O2中阴，阳离子数之比为1：18. （2分） (2017高一下·射洪期中) 最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成 N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（）A . N60与N2都是氮的同素异形体B . N60转化为N2属化学变化C . N60的总能量高于N2的总能量D . N60变为 N2的反应是放热反应，说明N60比N2更稳定9. （2分）有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由低到高的顺序排列正确的是（）A . ④＜⑤＜①＜②＜③B . ⑤＜④＜③＜②＜①C . ①＜②＜④＜③＜⑤D . ①＜②＜③＜④＜⑤10. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列除去有关物质中杂质（括号内的物质为杂质）的方案中，正确的是（）选项物质除去杂质使用的试剂除去杂质的方法A CO2气体（HCl气）饱和Na2CO3溶液，浓硫酸洗气B NH4Cl固体（I2）加热C FeCl2溶液（FeCl3）氯水D MgCl2溶液（AlCl3）NaOH溶液，稀盐酸过滤A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2020·合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的药品如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A . ③和①B . ④和①C . ①和②D . ③和④2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B . 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C . 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D . 放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.3. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾．A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部4. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A . 同位素：D2、H2、T2B . 含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3C . 非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D . 同系物：5. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O6. （2分）下列说法错误的是（）A . 二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . 将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸7. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式B . S2﹣的结构示意图C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl8. （2分） (2017高二下·河南期中) 有机物甲的分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种9. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列关于煤、石油和天然气的说法不正确的是（）A . 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程B . 煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C . 天然气除了作燃料外，还可用于合成氨和生产甲醇D . 石油分馏按碳原子数递增的顺序可得到液化石油气、汽油、煤油、沥青等产品10. （2分） 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（）A . 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量的蒸馏水D . 加入更多锌片11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质B . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内是为了催熟水果C . “埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D . 用二氧化碳制全降解塑料，可以缓解温室效应12. （2分）可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·吉安期末) 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B . 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C . 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D . 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化2. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 氮离子(N3－)的结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2019高一下·滁州月考) 下列反应属于加成反应的是（）A . CH3CH=CH2+Br2→B . +HNO3 +H2OC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O4. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 碳酸钠溶液C . 紫色石蕊溶液D . 蒸馏水5. （2分） (2019高一下·长治期末) 酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,其结构如图所示。
下列关于酒石酸的说法不正确的是（）A . 能发生取代反应B . 分子式为C4H6O5C . 1 mol酒石酸能和4mol NaOH完全反应D . 能发生氧化反应6. （2分）某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（）A . 8种B . 7种C . 6种D . 5种7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列烷烃的系统命名中，正确的是（）A . 2-甲基丙烷B . 3,3-二甲基丁烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,3,3-三甲基丁烷8. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列实验装置中能达到实验目的是（）A . 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2B . 装置②可用于氯化氢气体溶于水C . 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3D . 装置④可用于除去Cl2中的HCl9. （2分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷(理科)
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 2011年12月25日，美国一架无人驾驶侦察机坠入伊朗境内，该飞机表面涂了一层具有吸收微波功能的材料，该材料主要成分的结构简式是，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物2. （2分）有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质3. （2分）下列物质命名正确的是（）A . ，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔D . 2﹣丁醇4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有机物命名正确的是（）A . 3，3﹣二甲基丁烷B . 3，3，4﹣三甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯D . 3﹣甲基﹣1﹣戊烯5. （2分）(2019·哈尔滨模拟) 薄荷醇的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A . 薄荷醇的分子式为C10H20O，是乙醇的同系物B . 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 1-氯薄荷醇共有9种（不含立体异构）D . 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓6. （2分）化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是（）A . X分子中有2个手性碳原子B . Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内C . 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD . 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应7. （2分）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A . H2B . 溴水C . NaOH溶液D . KMnO4酸性溶液8. （2分）下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色该气体为乙烯B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C 向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、FeCl3溶液加FeCl3溶液的H2O2产生气泡较快Fe3+对H2O2分解的催化效果较好D 取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热溶液红色加深CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡A . AB . BC . CD . D9. （2分）苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷(II)卷
河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共54分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2018高二上·台州月考) 在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（）A . 正反应速率增大B . 平衡常数增大C . 正反应速率大于逆反应速率D . 逆反应速率一直减小3. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述正确的是（）A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小C . 加水稀释，碳酸钠溶液的c(H＋)减小D . 温度由25℃升高到50℃，0.1mol/L硫酸溶液的c(H＋)基本不变4. （2分） (2017高二下·南阳期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活5. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小6. （3分） (2019高一下·深圳期中) 化学与生活联系密切，下列说法正确的是（）A . 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维D . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物7. （3分） (2017高一下·湖北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NAB . 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAC . 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NAD . 0.1L18mol/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子8. （3分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Na与水反应时增大水的用量B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . 将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9. （3分）以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•m ol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣110. （3分）下列说法正确的是A . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向11. （2分） (2018高一下·大连期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷(II)卷
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·嘉定模拟) 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A . MgF2B . SO2C . Na2OD . Na2S2. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列微粒中，电子层结构完全相同的是（）A . O2﹣、Cl﹣、K+B . Cl﹣、Na+、Al3+C . Na+、Mg2+、F﹣D . O2﹣、Mg2+、Cl﹣3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . CO2的比例模型：C . 醛基的电子式：D . 含有10个中子的氧原子：4. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . CH4和异戊烷互为同系物B . C3H8O的同分异构体有4种C . 35Cl2与37 Cl2互称同位素D . (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷5. （2分） (2020高二下·淳安期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍。
下列判断正确的是（）A . 最高正化合价：X<Y<Z<WB . 原子半径：W<X<Y<ZC . 气态氢化物的热稳定性：Z<WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W6. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电．A . ①②⑤B . ⑤⑥C . ③⑥D . ①⑦7. （2分）下图是CaF2晶胞的结构。
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河南省焦作市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） (2018高二上·玉田期中) 已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）＝CaO(s）＋CO2（g）ΔH 1 仅在高温下自发进行；②氯酸钾的分解 2KClO3 （s）＝2KCl（s）＋3O2（g）ΔH 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（）A . ΔH 1 ＝＋178.32 KJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1B . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －1C . ΔH 1 ＝－178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝－78.3 kJ·mol －1D . ΔH 1 ＝＋178.32 kJ.mol －1 ΔH 2 ＝＋78.3 kJ·mol －13. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4. （2分） (2019高二上·长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右5. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为（）A . －1780kJ/molB . －1220kJ/molC . －450kJ/molD . +430kJ/mol6. （2分） (2016高三上·上杭期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A . 通入22.4LSO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2C . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列说法正确的是（）A . 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B . 对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C . 活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D . 使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大8. （2分） (2019高三上·长春期末) 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。
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河南省焦作市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·静安模拟) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）A . 分子间作用力的大小——分子的稳定性B . 原子的质子数——元素的种类C . 原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置D . 物质内部储存的能量——化学反应的热效应2. （2分） (2019高二下·长春期中) 关于下图错误的说法是（）A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D . 该种堆积方式称为镁型3. （2分） (2019高一下·辽源期中) 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A . 一定是金属元素B . 可能是金属元素，也可能不是金属元素C . 一定是ⅠA族元素D . 一定是非主族元素4. （2分）干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率（1m立方空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量．某些干燥剂的干燥效率如下：根据以上数据，有关叙述错误的是（）A . MgO 的干燥性能比CaO差B . 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关C . MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D . 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大5. （2分）(2020·金华模拟) 含有两种不同类型化学键的物质是（）A . NaOHB . N2C . CaCl2D . CO26. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 同周期元素中，0族元素的原子半径最小B . 现已发现的ⅡA族元素的单质在常温常压下都是固体C . ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D . 所有的主族元素的简单离子所带电荷与其族序数相等8. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同9. （2分） (2017高一下·河南期中) 下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C . 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D . 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同10. （2分）下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（）A . 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HF＜HClB . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C . 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D . 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大11. （2分） (2016高二下·重庆期中) 有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（）A . SiO2晶体中最小环上的原子数为6B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C . 12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NAD . 720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元12. （2分）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . BF3C . PCl5D . CCl413. （2分） (2019高二下·长春期中) 下面的排序错误的是（）A . 晶体的熔点:B . 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaClC . 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-OD . 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅14. （2分） (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A . 电负性：c＞b＞aB . 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC . I5：a＞c＞bD . 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c15. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A . 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B . 曲线Ⅱ可表示反应2NH3 N2+3H2的能量变化C . 该反应不需要加热就能发生D . 该反应的△H=E2﹣E116. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素17. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同B . MgCl2 晶体中存在离子键和共价键C . Cl2、 Br2、 I2 的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D . F2 和 HF 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构18. （2分）下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A . N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B . 稀有气体一般难发生反应C . HF，HCl，HBr，HI的稳定性逐渐减弱D . F2比O2更容易与H2反应19. （2分）下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D . O2﹣半径比F﹣的小20. （2分） (2018高二下·林州月考) 如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl 晶体结构相似，则该化合物的化学式为（）A . K2OB . K2O2C . K2O3D . KO2二、填空题 (共5题；共46分)21. （12分）(2019·海南) [选修3——物质结构与性质]（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A . 分子的极性：B . 物质的硬度：C . 物质的沸点：D . 在中的溶解度：（2）锰单质及其化合物应用十分广泛。
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A . 汽油B . 甘油C . 煤油D . 柴油2. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（）①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHOHCH2CHOA . ①③④B . ②④⑤C . ①②⑤D . ①③⑤3. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面4. （2分）合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH5. （2分）对复杂的有机物的结构，可以用“键线式”简化表示，与键线式为的物质互为同分异构体的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·大连期末) 以下判断，结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）共有4种A . AB . BC . CD . D7. （2分）对有机物说法正确的是（）A . 1mol该物质所含原子数为B . 该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷C . 该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D . 该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种8. （2分）已知C8H12N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5 9 6B . 5 6 6C . 3 9 7D . 4 6 79. （2分）三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷B卷(新版)
河南省焦作市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . ①②③④⑤⑥⑦B . ⑦C . ⑥D . ②2. （2分） (2017高二上·乐山期末) SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（）A . SiCl4晶体是分子晶体B . 常温常压下SiCl4是气体C . SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D . SiCl4的熔点高于CCl43. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在通常情况下，下列各组物质的物理性质排列正确的是（）A . 水溶性：HCl >SO2>NH3B . 熔点：H2O>HBr>HClC . 沸点：乙烷>丁烷>己烷D . 密度：K>Na>Li4. （2分）下列物质中属于晶体的是（）A . 海盐B . 玻璃C . 陶瓷D . 胆矾5. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）A . 11∶8∶4B . 3∶2∶1C . 9∶8∶4D . 21∶14∶96. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验7. （2分） (2016高二上·宝应期中) 下列有关有机物说法正确的是（）A . 取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B . 用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应的产物是否得到乙烯C . 用燃烧的方法可鉴别甲烷与乙炔D . 将苯逐滴滴入浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯8. （2分） (2018高一下·天水期末) 分枝酸可用于生化研究。
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考生注意:1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号镇写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
和需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Si28 S32 Zn65一、选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.日常生活中下列做法与盐的水解有关的是A.用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒B.用白醋除去菜刀上的铁锈C.用热的苏打溶液除去餐具上的油渍D.用石英砂过滤器德去自来水中少量的泥沙2.(资治通鉴·后晋高祖天福二年)有言:“闽主作紫微官，饰以水晶”。
下列关于水晶主要成分的说法正确的是A 是一种硅酸盐 B.分子式为SiO2C.是酸性氧化物，不溶于任何酸D.在高温条件下可与碳酸钠反应3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。
其结构简式如图:下列说法不合理的是A.博荷醇所含官能团基羟基B.碳环上的一溴代物有3种C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
下列说法错误的是A.A装置中通入的a气体是Cl2B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入,改通入热空气C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体5.联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.N极为电源的正极B.M极生成氮气且电极附近PH升高C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2OD.联氨的电子式为6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上B.锌块改变了铁管的组成和结构C.锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动7.恒温下，对于可逆反应:2A(?)2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半，待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。
则A的状态为A.气态B.气态或液态C.液态或固态D.只能是固态8.下列离于方程式书写正确的是A.加热CuSO4溶液:Cu2++2H2O △Cu(OH)2↓+2H+B.泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.以石量为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2↑+OH-D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-△NH3↑+H2O9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L, K a1=4.2×10-7、K a2=5.61×10-11,其中的离子浓度大小顺序是A.c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)B.c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C.c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)D.c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其简单离子的电子层结构与Ne相同，原子半径大小关系是Z>W>X>Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。
下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是A.XY2B.XY3-C.Z2+D.WY2-11.在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。
该反应过程为①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是A.反应②是O2+4VO22V2O5B.V2O5降低了反应的活化能C.增大O2浓度时该反应的ΔH不变D.当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变12.下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A 常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应测定硝酸浓度对反应速率的影响B 将20mL0.1mol/LH 2SO 4溶液与20mL0.1mol/LNa 2S 2O 3溶 液混合后分为两等份，分别放人热水和冷水中测定温度对反应速率的影响 C 将充有NO 2的注射器压缩 探究压强对化学平衡移动的影响D 将充满H 2和I 2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中 探究温度对化学平衡移动的影响13.有关化学键的键能(指将1mol 气态分子拆开形成气态原子时，每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:化学键 C-H C=C H-H C-C 键能/(KJ/mol)413.4x436.0347.7已知CH 2=CH 2(g)+H 2(g)CH 3CH 3(B) ΔH=-123.5kJ/mol,x 的值为A.136.8B.307.5C.615.0D.177.314.如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H +)与c(OH -)在不同温度下的关系曲线，关于由A 点到B 点的变化，下列说法正确的是A.对Ba(OH)2溶液升高温度B.对NaCl 溶液降低温度C.对H 2SO 4溶液降低温度D.对蒸馏水升高温度15.通过CO 传感器可监测CO 的含量，总反应为2K 2FeO 4+3CO+2KOH+2H 2O=2Fe(OH)3+3K 2CO 3，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是A.电极为负极，可以用Fe电极代替B.工作时OH-向K2FeO4电极移动C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-16.25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A.C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.pOH=7的客液中的溶质是NH4ClC.pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/LD. NH3·H2O的K b=1.0×10-4.7二、非选择题:包括两个选考模块,共5小题,共52分。
考生从A、B两个题组中任选一组作答，不得交叉选择,若两组都做，则按所做的第一组计分。
A组选修3 物质结构与性质17.(11分)H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:(1)基态碳原子的电子排布式为,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是,O元素的化合价为 .(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为，其分子之间(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)CO2属于 (填“极性”或”非极性”)分子。
CO32-的空间构型为，与其互为等电子体的分子和离子分别为 (各写一种)。
18.(10分)现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为中的是 .(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是 (填字母)。
A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πm n键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为19.(10分)短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。
根据上述描述，请回答下列问题:(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为 (用具体元素符号表示电子式)，基态原子的第电高能最大的元素是 (填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:①用电高方程式表示其盈羽酸性的原因:②A2F2的沸点比A2F高的原因:20.(10分)A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。
回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):(1)F的价电于排布式为(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是(3)化合物BE2微溶于水，为 (填“极性“成“非极性”)分子，BE2 (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为。
21.(11分)Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。
请回答下列问题:(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:Mg元素及其化合物Al元素及其化合物电离能/(KJ/mol) Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733 Al:I1=578,I2=1817,I3=2745熔点/℃MgCl2:714 AlCl3:190(2.5×105Pa)①Mg原于的配位数是12，属于堆积方式解释第一电高能Mg比Al大的原因:②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是 .(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若N A表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为cm(不必化简)。
B组选修5 有机化学基础17.(11分)下列有机物的分子式均为C8H10O回答下则问题:(1)上述物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 (填字母)(2)D分子中共平面的碳原子有个(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色，该反应的反应类型属于(4)已知:物质沸点/℃熔点/℃溶解性A 176.7 -32.1 不用于水，能与醇、醚等多种有机溶剂混溶D 217 61.5 溶于醇、醚、氯仿，微溶于水①有A和D的混合物，可以通过 (填实验操作名称)进行分离。