碳酸钠与碳酸氢钠教学设计

《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》教学设计
【教学内容】
1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。

2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、热稳定性等化学性质。

【教学目标】
一、知识和技能
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。

2．通过度组实验、演示实验，培养学生的观察水平、以及分析总结的水平。

1．通过度组实验、演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，理解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2．采用实验探究、列表比较的比照分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

三、情感、态度和价值观
1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。

2．通过创设学生爱国主义教育情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识。

【教学说明】
本堂课以学生分组实验为主，教师演示实验为辅，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质，并通过比照分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。

步步深入，提升本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结水平，提升学生的自主学习意识。

的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如
以下图所示），大家观察试管中反应
现象。

2.从实验现象中我们得出呢：相同质
量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同
体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产
生CO2气体更多。

碳酸氢钠与盐酸的化
学反应更剧烈。

3.请同学上黑板完成反应方程式
[板书]二、化学性质
1.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl
NaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+ NaCl 应的气球膨胀得快且
大。

学生分析：1mol碳酸钠
需要2mol盐酸，1mol
碳酸氢钠只需要1mol
盐酸
析、总结水平。

[讲解]我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。

那么它们的热稳定性如何呢？关键时刻，它们谁更HOLD住呢，我们接着实行更深入
的分析：Na2CO3与
NaHCO3的热稳定性
探究。

老师已经连接
好了实验装置，我们
各称取5g的样品实
行加热，并用澄清石
灰水实行检验，大家
仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。

看来，碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。

[板书]2.热稳定性：
2NaHCO
3=Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
学生观察并回答：碳酸
钠受热没有明显现象不
发生反应；碳酸氢钠加
热后试管中有水滴产
生，分解了，并产生能
使澄清石灰水变浑浊的
二氧化碳气体。

学生思考并重点笔记。

通过教师演示引导学生
观察、回答，吸引学生注
意，让学生自主吸取新知
识，培养学生的观察、分
析、总结水平。

【板书设计】
一、物理性质
二、化学性质
1.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaCl
NaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+ NaCl
2.热稳定性：2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O
【课前反思】
1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多，也不难，如何表现这节课的知识，使学生学习兴趣高、体验深、学得快、记得牢，同时又使学生的思维水平、动手水平得到较大的提升呢？学生设计实验方案并实行比照实验探究无疑是一种好的教学方法。

学生通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的科学探究，理解了二者的性质，熟练了实验的基本操作；体验了科学探究的过程，掌握了科学探究的基本方法。

2、要使实验探究不图形式，不走过场，取得较好效果，教学内容就不能太多。

所以本节课的教学内容不包含氧化钠和过氧化钠的内容，以确保学生设计实验和实验探究的时间。

缺乏之处设计实验水平欠缺，实验操作有待提升如何让学生在掌握知识的过程中，掌握科学探究的方法？增强对学生的引导水平。

应让方法有可操作性，可迁移性。

教育不但是知识的
△ 传授，更是方法与水平的培养
3、侯德榜及侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材，要使这个好的教育素材起到较好的教育效果，光靠课堂还不行，还必须布置学生在课外去理解侯德榜的事迹、侯氏制碱法，并写出小论文实行交流。

【课外资料】
侯氏制碱法：原理是依据离子反应发生的原理实行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向实行。

也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。

侯德榜先生制纯碱（Na 2CO 3），就利用NaHCO 3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO 3。

再利用NaHCO 3不稳定性分解得到纯碱Na 2CO 3。

要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中先通入氨气，形成饱和氨水，再向其中通入过量二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO 3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用。

其化学方程式能够归纳为以下三步反应。

(1)NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 (首先通入氨气，然后再通入过量二氧化碳） (2)NH 4HCO 3+NaCl=NH 4Cl+NaHCO 3↓（NaHCO 3溶解度最小，所以析出。

）
(3)2NaHCO 3===Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O(NaHCO 3热稳定性很差，受热容易分解）。