高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第2课时)
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以及C、H2、CO 等
∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中 核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性 或还原性。
12/11/2021
第十一页，共十七页。
探究(tànjiū)实验一：
请你利用所学知识，设计一组实验探究KMnO4的氧 化性
探究(tànjiū)实验一：
请你利用所学知识，设计一组实验探究Na2SO3 表现出较强的氧化性还是还原性。
12/11/2021
第九页，共十七页。
请从氧化还原(huán yuán)角度预测下列物质可能具 有的性质
第二组：KMnO4、FeCl2
从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价 态，具有(jùyǒu)氧化性，可以推测该物质可做氧化 剂；FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原 性，可以推测该物质可做还原剂。
No 发，从化合价变化的角度，此方法更为直观。从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，
具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂。FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原(huán yuán) 性，可以推测该物质可做还原(huán yuán)剂。哪些常见的物质能在氧化还原(huán yuán)反应中承 担氧化剂或还原(huán yuán)剂的角色。4．在下列反应中：
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
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第十三页，共十七页。
练习
1．波(liàn尔xí)多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫 酸铜起反应(fǎnyìng)。在该反应(fǎnyìng)中，铁是
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．发生了还原反应
2．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑
分析(fēnxī)物质所含元素的化合 价
？ 怎样分析物质(wùzhì)中所含元素化合价的价态呢
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第五页，共十七页。
1、了解(liǎojiě)常见元素的常见价态，如最高价、最 低价、中间价态。
硫：
―2
0
+4
+6
+6
S的化合价可以
-2
S的化合价可以
，所以具有 ，所以具有
0 +4
S、S的化合价可以 ，所以具有
①氧化剂具有(jùyǒu)什么性质？还原剂具有(jùyǒu)什么性质？
②氧化剂被
（氧化(yǎnghuà)或还原），
还原剂被 （氧化或还原）。
所含元素 化合价降
反低 应 物 所含元
素化合 价升高
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氧化剂
氧化性
还原剂
还原性
第四页，共十七页。
被还原
被氧化
怎样分析(fēnxī)一种物质是否具有氧化性或还原性呢？
水只作氧化剂的是
，水只作还原剂的是
，水既作
氧化剂又作还原剂的是
，水既不作氧化剂又不作还原剂
的是
。
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第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
氧化还原(huán yuán)反应。物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的 还原(huán yuán)剂吗。预测物质的氧化性还原(huán yuán)性时，有怎样的判断方法。2、从元素出
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第八页，共十七页。
请从氧化还原角度预测下列物质可能具有(jùyǒu)的性质 第一组：金属钠，氯气
预测物质(wùzhì)的氧化性还原性时，有怎样的判 断方法？哪一种判断方法更为直观？
判断方法有三：1、从经验出发 ；2、从元素出发， 从化合价变化的角度，此方法更为直观(zhíguān)；3、 从电子转移的角度，这是根本原因。
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第十二页，共十七页。
现有 物质 (xiàn yǒu) H2O2 ①预测其可能具有(jùyǒu)的性质（从氧化还原角度）
②怎样验证你的预测是否(shì fǒu)正确？
某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。
第七页，共十七页。
NaCl
+1 -1
因为Na、Cl 均是其稳定的价 态，不易变价，所以，NaCl 并不适合做常见的氧化剂或 还原剂。
2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则 不易变价，一般来说，就不适合(shìhé)从该元素入手 来分析该物质。
+1 +1 +1 +3 +4 -2 -1 -1
如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等
C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O
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第十四页，共十七页。
练习
3．中(lià国nxí)第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时 整发射升空(shēnɡ kōnɡ)。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F 运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化 二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则 该反应中N2O4（ ）。
氧化还原 反 (huán yuán) 应 第二 课时 (dìèr)
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第一页，共十七页。
Fe
O2
Fe2O3
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第二页，共十七页。
4Fe + 3O2
2Fe2O3
所含元素
化合价降 氧化剂
反低
应
O2
物
所含元 素化合
还原剂
价升高
Fe
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第三页，共十七页。
在氧化还原(huán yuán)反应中，
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第十页，共十七页。
哪些常见的物质(wùzhì)能在氧化还原反应中承担氧 化剂或还原剂的角色？
二、常见(chánɡ jiàn)的氧化剂和还原剂
常见(chánɡ jiàn)的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、 浓H2SO4、FeCl3 等
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，
。 。
。
一般规律：高价氧化(yǎnghuà)低价还，中间价态两边转。
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第六页，共十七页。
物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一 定适合(shìhé)做常见的氧化剂吗？
物质(wùzhì)中所含元素的化合价可以升高，该物 质(wùzhì)就一定适合做常见的还原剂吗？
NaCl
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Image
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第十七页，共十七页。
A．只是氧化剂
B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
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第十五页，共十七页。
练习
4．在(liàn下xí)列(xiàliè)反应中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O=2H2↑+O2↑
∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中 核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性 或还原性。
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探究(tànjiū)实验一：
请你利用所学知识，设计一组实验探究KMnO4的氧 化性
探究(tànjiū)实验一：
请你利用所学知识，设计一组实验探究Na2SO3 表现出较强的氧化性还是还原性。
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第九页，共十七页。
请从氧化还原(huán yuán)角度预测下列物质可能具 有的性质
第二组：KMnO4、FeCl2
从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价 态，具有(jùyǒu)氧化性，可以推测该物质可做氧化 剂；FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原 性，可以推测该物质可做还原剂。
No 发，从化合价变化的角度，此方法更为直观。从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，
具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂。FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原(huán yuán) 性，可以推测该物质可做还原(huán yuán)剂。哪些常见的物质能在氧化还原(huán yuán)反应中承 担氧化剂或还原(huán yuán)剂的角色。4．在下列反应中：
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
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练习
1．波(liàn尔xí)多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫 酸铜起反应(fǎnyìng)。在该反应(fǎnyìng)中，铁是
A．氧化剂 B．还原剂
C．催化剂 D．发生了还原反应
2．下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 A．CaCO3 == CaO+CO2↑ B．Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑
分析(fēnxī)物质所含元素的化合 价
？ 怎样分析物质(wùzhì)中所含元素化合价的价态呢
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第五页，共十七页。
1、了解(liǎojiě)常见元素的常见价态，如最高价、最 低价、中间价态。
硫：
―2
0
+4
+6
+6
S的化合价可以
-2
S的化合价可以
，所以具有 ，所以具有
0 +4
S、S的化合价可以 ，所以具有
①氧化剂具有(jùyǒu)什么性质？还原剂具有(jùyǒu)什么性质？
②氧化剂被
（氧化(yǎnghuà)或还原），
还原剂被 （氧化或还原）。
所含元素 化合价降
反低 应 物 所含元
素化合 价升高
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氧化剂
氧化性
还原剂
还原性
第四页，共十七页。
被还原
被氧化
怎样分析(fēnxī)一种物质是否具有氧化性或还原性呢？
水只作氧化剂的是
，水只作还原剂的是
，水既作
氧化剂又作还原剂的是
，水既不作氧化剂又不作还原剂
的是
。
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第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
氧化还原(huán yuán)反应。物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的 还原(huán yuán)剂吗。预测物质的氧化性还原(huán yuán)性时，有怎样的判断方法。2、从元素出
12/11/2021
第八页，共十七页。
请从氧化还原角度预测下列物质可能具有(jùyǒu)的性质 第一组：金属钠，氯气
预测物质(wùzhì)的氧化性还原性时，有怎样的判 断方法？哪一种判断方法更为直观？
判断方法有三：1、从经验出发 ；2、从元素出发， 从化合价变化的角度，此方法更为直观(zhíguān)；3、 从电子转移的角度，这是根本原因。
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第十二页，共十七页。
现有 物质 (xiàn yǒu) H2O2 ①预测其可能具有(jùyǒu)的性质（从氧化还原角度）
②怎样验证你的预测是否(shì fǒu)正确？
某同学设计了如下实验方案：
实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。
第七页，共十七页。
NaCl
+1 -1
因为Na、Cl 均是其稳定的价 态，不易变价，所以，NaCl 并不适合做常见的氧化剂或 还原剂。
2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则 不易变价，一般来说，就不适合(shìhé)从该元素入手 来分析该物质。
+1 +1 +1 +3 +4 -2 -1 -1
如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等
C．Cl2+H2O==HCl+HClO D．2H2S+2O2 == SO2+2H2O
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练习
3．中(lià国nxí)第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时 整发射升空(shēnɡ kōnɡ)。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F 运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化 二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则 该反应中N2O4（ ）。
氧化还原 反 (huán yuán) 应 第二 课时 (dìèr)
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Fe
O2
Fe2O3
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第二页，共十七页。
4Fe + 3O2
2Fe2O3
所含元素
化合价降 氧化剂
反低
应
O2
物
所含元 素化合
还原剂
价升高
Fe
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在氧化还原(huán yuán)反应中，
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哪些常见的物质(wùzhì)能在氧化还原反应中承担氧 化剂或还原剂的角色？
二、常见(chánɡ jiàn)的氧化剂和还原剂
常见(chánɡ jiàn)的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、 浓H2SO4、FeCl3 等
常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，
。 。
。
一般规律：高价氧化(yǎnghuà)低价还，中间价态两边转。
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第六页，共十七页。
物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一 定适合(shìhé)做常见的氧化剂吗？
物质(wùzhì)中所含元素的化合价可以升高，该物 质(wùzhì)就一定适合做常见的还原剂吗？
NaCl
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第十七页，共十七页。
A．只是氧化剂
B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
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练习
4．在(liàn下xí)列(xiàliè)反应中：
A. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2H2O=2H2↑+O2↑