2019秋鲁教版九年级化学下册：第8单元检测试题

九年级化学第八单元检测题（LJ）
（时间：60分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、我会选择（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.海水淡化不可直接采用（ B ）
A.蒸馏法
B.过滤法
C.淡化膜法
D.多级闪急蒸馏法
2.下列关于海洋开发利用说法不正确的是（ A ）
A.海洋是个巨大的资源库，人们可以无节制地向它索取各种资源
B.海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐
C.海洋本身就是个巨大的资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D.海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱
3.下列过程中发生化学变化的是（ C ）
①海水“晒盐”②海水“制碱”③海水淡化④从海水中提取镁
A.全部都是
B.只有②
C.只有②④
D.①②④
4.有关酸、碱、盐的说法错误的是（B）
A工业上常用稀硫酸除锈
B水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C炉具清洁剂中氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、纸、洗涤剂的生产
5.现有一杯20C的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（A）
A.加入一定量的水 B恒温蒸发部分水C升温到60C D加入一定量的硝酸钾
9.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是(A)
A.CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．酚酞试液D．Fe(NO3)3溶液
10.下列不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是(C)
A.Mg B．MgO C．MgCl2D．Mg(OH)2
11.下列推论正确的是(D)
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
12.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( C )
A.NaOH B．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
13.
14.某化工厂按如下步骤进行生产：(1)以煤为燃料煅烧石灰石；(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3)；(3)使步骤(1)中产生的氧化钙跟水反应；(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。

该厂生产过程中所涉及的物质有：①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰。

下列说法正确的是( D )
A.起始原料是①③B．起始原料是②⑥ C.最终产品是⑤⑥D．最终产品是③④
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、我会填空(每空1分，共13分)
15.某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。

请回答有关问题：
(1)按下面步骤提纯粗盐：,①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过__过滤__操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

(2)在上述实验步骤中，都使用了同一仪器__玻璃棒__(填名称)，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是__加快溶解__，步骤③的目的是__搅拌散热，防止液滴飞溅__。

(3)利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液：,①配制溶液的步骤：计算、__称量__、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用__100__mL的量筒。

,
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。

请回答下列问题：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O。

(2)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(NO3)2
(3)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物＋酸(写一种，不能与图中已有信息重复)。

17.(郴州中考)甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
(1)25 ℃时，甲物质的溶解度为42.9g(答案保留一位小数)；
(2)从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；
(3)将50 ℃甲的饱和溶液降温至25 ℃，溶液为饱和溶液(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(4)气体的溶解度随温度的变化规律与丙(选填“甲”“乙”或“丙”)相似。

三、我会回答(每空1分，共12分)
18.四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，分别是氯化铜溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、
氯化镁溶液中的一种，在不用其他试剂的情况下，对四瓶溶液进行实验，实验记录如下表所示：
(1)写出化学式：A__Ca(OH)2__；B__MgCl2__；C__HCl__；
(2)王明同学说不用通过混合实验就能知道一种溶液，你认为他能确认的那种溶液是__氯化铜溶液__(填名称)。

19.21世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的__沸点__不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的__微粒大小__不同分离出淡水。

(2)制盐：①制粗盐。

从卤水中提取粗盐用的结晶方法是__蒸发结晶__。

②粗盐纯化。

粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。

正确的操作顺序是__bdace__(填字母)。

(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“()”的内容：①__NH3__；②__CO2__；③__加热__。

(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

,
四、我会实验(除注明外，其余每空2分，共25分)
20.某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。

(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③__蒸发__(1分)(写操作名称)，
④计算产率。

(2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__漏斗__(1分)(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是__引流__(1分)。

(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
(4)【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐(Mg2＋)和硫酸盐(SO2－4)等可溶性杂质；②一些物
③Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、
BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。

(5)【实验设计】
①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的__镁_盐。

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该盐中含有可溶性的硫酸盐。

(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁。

(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除粗盐中可溶性杂质的实验流程：
,①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因
是将杂质完全除去__。

②过量Na2CO3溶液用来除__Ba2＋__(填离子符号)。

21.(贵港中考)某化学兴趣小组学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验。

小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；,小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生。

两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象。

他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl与Na2CO3反应时其实是分步进行的，即Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。

②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO3)2溶于水。

请回答：(1)NaHCO3俗称小苏打。

(2)NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一。

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；猜想②NaCl、NaHCO3；猜想③NaCl、Na2CO3；猜想④NaCl、Na2CO3、NaHCO3。

【提出质疑】小红认为猜想①③一定不正确。

【实验探究】,
NaHCO3＋Ca(OH)2===NaOH＋CaCO3↓＋H2O(用化学方程式表示)。

(2)小红认为，小华实验后的溶液应继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立。

【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与反应物的量(稀盐酸的量)有关。

五、我会计算(共8分)
22.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。

,求：(1)生成CO2的质量。

(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

(3)根据条件，此题还可求算出下列中的__ABCD__(只填字母标号，不计算，可多选)。

A.该纯碱样品中NaCl的质量分数B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数D．反应生成水的质量,
解：(1)生成二氧化碳的质量为172.5 g－163.7 g＝8.8 g。

(2)设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,
10644,
x8.8g。