2018年07月高一(上)期末化学试卷 (1)

2018年07月高一（上）期末化学试卷
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3.00分）化学与工业、科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和蚕丝制品
C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为色素被氧化
D．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以化合态的形式存在于沙子中
2．（3.00分）下列物质属于非电解质的是（）
A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠
3．（3.00分）某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（）
A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cm
B．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同
C．胶体带有负电荷
D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚
4．（3.00分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N A
B．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N A
C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
5．（3.00分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣
B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
6．（3.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．（3.00分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H 2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H 2O2=I2+2H2O
D．HS﹣的电离：HS ﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣
8．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

下列有关说法不正确的是（）A．若反应后产物中只有Fe2+生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+
C．若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+
9．（3.00分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）
A．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣
=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．若A为AlCl3溶液B可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴别C、D溶液D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3 10．（3.00分）为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
11．（3.00分）某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）
A．
B．
C
．
D ．
12．（3.00分）在配制0.1mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（）A．实验前要检验容量瓶是否漏水
B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切
13．（3.00分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）
A．可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘
B．萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出
C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层
D．萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
14．（3.00分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A ．A B
．B C ．C D ．D 15．（3.00分）如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A 、B 、C 内分别充入等质量的X 、CO 2、Y 三种气体，当隔板静止时，A 、C 内的气体密度相等．下列说法不正确的是（ ）
A ．物质的量：n （X ）＜n （CO 2）＜n （Y ）
B ．分子数目：N （X ）=N （Y ）
C ．气体的体积：V （X ）=V （Y ）
D ．摩尔质量：M （X ）=M （Y ）
16．（3.00分）已知氧化性：Fe 3+＞Cu 2+，现向1L 含有0.1mol Fe 2（SO 4）3和0.2mol CuCl 2的某混合溶液中加入0.2mol Fe ，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知2Fe 3++Fe=3Fe 2+）（ ）
A ．析出0.2 mol Cu
B ．剩余0.1 mol Fe
C ．溶液中c （Fe 2+
）=0.4 mol•L ﹣1
D ．溶液中c （Fe 3+）：c （Cu 2+）=1：1
二．解答题（共5小题，满分52分）
17．（10.00分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，例如：
（1）如图所示的物质分类方法名称是 。

（2）以K 、Na 、H 、O 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。

（3）写出⑦转化为⑧的化学方程式 。

（4）写出单质Al与③溶液反应的离子方程式。

18．（10.00分）（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①KMnO4+ K2S+ ═K2MnO4+ K2SO4+ S↓+ ．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．（12.00分）某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。

回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是。

（2）装置乙中饱和食盐水的作用是。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是。

②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]，则产物中还混杂有
物质的化学式是。

③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）。

（4）漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式。

（6）实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。

某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸（密度1.18g/mL），充分反应后最多能够收集到L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。

20．（12.00分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰（俗称面粉增白剂）和过氧化钙两种物质．其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂．已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）试剂A可以选用，试剂B的作用是．
（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图．
（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V﹣m1关系式．
未被氧化：，部分被氧化：，完全被氧化：．
若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：．
实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验
探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
提出假设：
假设1：反应后固体只有，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有，证明SO2完全被氧化；
假设3：．
实验探究：
（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：．实验评价：
（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：．
21．（8.00分）某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.0g，放入足量H2SO4溶液，收集到标准状况下的H210.08L；另取该合金10.0g，放入足量NaOH 溶液中，收集到标准状况下的H2 8.96L。

（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是。

（写元素符号）；
（2）该合金与NaOH 溶液反应的离子方程式：。

（3）该合金组成可能是。

（写出所有可能）
2018年07月高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3.00分）化学与工业、科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和蚕丝制品
C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为色素被氧化
D．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以化合态的形式存在于沙子中
【分析】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳；
B．蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味；
C．二价铁离子易被氧化生成三价铁离子；
D．金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在。

【解答】解：A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO 后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B．蛋白质在灼烧时有一股烧焦羽毛味，蚕丝是蛋白质，灼烧时能发出烧焦羽毛味，而人造丝没有烧焦羽毛的气味，故B正确；
C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为价铁离子易被氧化生成三价铁离子，故C错误；
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及环境污染与治理、蛋白质、铁元素、金的性质，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。

2．（3.00分）下列物质属于非电解质的是（）
A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。

注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。

SO2、CO2。

【解答】解：A．乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，故A选；
B．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C．醋酸在水溶液中能导电的化合物，是电解质，故C不选；
D．碳酸钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故D不选；
故选：A。

【点评】本题考查了非电解质的概念，注意掌握强非电解质的概念及判断方法，明确无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，题目难度不大。

3．（3.00分）某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚．下列有关说法正确的是（）
A．胶体粒子直径约为10﹣9～10﹣7cm
B．Na+使此胶体凝聚的效果与Ca2+、Mg2+相同
C．胶体带有负电荷
D．该胶体遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚
【分析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间；
B、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚，说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好；
C、胶体本身不带电，显电中性；
D、根据题意可以判断该胶体的电性以及遇到什么样的物质才能聚沉．
【解答】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100nm之间，即为10﹣9～10﹣7m，
故A错误；
B、盐卤（Mg2+）和石膏水（Ca2+）都是二价阳离子，食盐水和硫酸钠是+1价阳离子，胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或Na2SO4溶液则不易发生凝聚说明胶体表面吸附的主要是阴离子，它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，即Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+好，故B错误；
C、胶体本身不带电，是胶体中的胶粒带电，故C错误；
D、该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明阳离子电荷越多对胶体影响越大，所以该胶体的胶粒带负电荷，同时与胶粒带正电荷的胶体发生聚沉，Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，可使该胶体发生凝聚，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查学生胶体的性质，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
4．（3.00分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N A
B．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N A
C．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子
D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和水的反应为可逆反应来分析；
B、标况下三氧化硫为液体；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+价来分析；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
【解答】解：A、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，故氯气不能反应完全，则转移的电子数小于N A个，故A错误；
B、标况下三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、16.8g铁的物质的量为n==0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁转移0.8N A个电子，故C正确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3N A个离
子，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
5．（3.00分）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣
B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；
B．该组在强碱性溶液中离子之间不反应；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液．【解答】解：A、滴入甲基橙显红色，溶液呈酸性，酸性溶液中NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，故A错误；
B、水电离的c（H+）=10﹣12mol/L，可能强酸性溶液和强碱性溶液，在强碱性溶液中K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣能共存，故B正确；
C、=10﹣12的水溶液呈酸性，ClO﹣具有强氧化性，硫离子具有还原性，两
者发生氧化还原反应，而且酸性溶液中ClO﹣、Cl﹣，发生氧化还原反应，故C错误；
D、加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，酸性溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中NH4+、Fe2+不能共存，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度较
大．
6．（3.00分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．酒精灯外芯温度最高；
B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
C．盐酸为无氧酸；
D．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，将硫酸铜注入水中。

【解答】解：A．酒精灯外芯温度最高，先预热再集中加热，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡、排气、静置、分液可分离，故B正确；
C．盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，将硫酸铜注入水中，溶液呈蓝色，证明产物生成了Cu2+，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、非金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7．（3.00分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．稀硝酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
D．HS﹣的电离：HS﹣+H2O⇌OH﹣+HS﹣
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．氢氧化钠过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
C．过氧化氢具有强的氧化性，能氧化碘离子生成单质碘；
D．HS﹣电离产生氢离子和硫离子。

【解答】解：A．硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成NO气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，离子方程式：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；
D．HS﹣的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H++S2﹣，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质，熟悉离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实。

8．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

下列有关说法不正确的是（）A．若反应后产物中只有Fe2+生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+
C．若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+
【分析】铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+NO3﹣
+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，根据电子转移守恒、氮元素守恒结合极限法计算。

【解答】解：A．若反应后产物中只有Fe2+生成，假设生成c L（标况）的NO气体，发生的离子方程式：3Fe+8H++2N03﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，则消耗铁的物质的量为：amol=×=，假设生成c L（标况）的NO2气体，发生的离子方程式：Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，则消耗铁的物质的量为：amol=
×=，实际共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体，则
＜a＜，故A正确；
B．若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成c L（标况）的NO气体，发生的离子方程式：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，假设生成c L（标况）的NO2气体，发生的离子方程式Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，故B错误；
C．若反应后产物中只有Fe2+，发生的离子方程式：3Fe+8H++2N03﹣═
3Fe2++2NO↑+4H2O，b=a，发生的离子方程式为：Fe+2NO3﹣+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，b=4a，若反应后产物中只有Fe3+生成，离子方程式为Fe+3NO3﹣+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，发生的离子方程式为：Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，b=4a，所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则＜b ＜6a，故C正确；
D．若反应后溶液中有dmol H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe（NO3）3、NO、NO2、剩余dmolHNO3，根据氮元素守恒，b=3a+d+，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查化学方程式的计算、氧化还原反应计算，侧重对解题方法技巧与学生分析解决问题能力的考查，注意根据守恒进行解答，难度较大。

9．（3.00分）A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列说法正确的是（）
A．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．若A为AlCl3溶液B可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴别C、D溶液D．若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
【分析】A．铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮、水；
B．一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝；
C．二氧化碳过量时生成的C为碳酸氢钠，二氧化碳少量时生成的D为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙反应；
D．若A为Cl2，B可能为NH3，则C为氯化铵，氨气与氯化氢能够反应生成氯化铵，无法据此制取氨气。

【解答】解：A．若A为Fe，B可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故A正确；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．若A为NaOH溶液，B可能为CO2，C为碳酸氢钠，D为碳酸钠，碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法用Ca（OH）2溶液鉴定，故C错误；
D．若A为Cl2，B可能为NH3，固体C为氯化铵，由于氨气与氯化氢反应，无法通过加热氯化铵的方法制取NH3，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查离子方程式书写、气体制备及离子检验等知识，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确氨气的制备方法、离
子的检验原理等知识，试题培养了学生的灵活应用能力。

10．（3.00分）为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。

【解答】解：A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故A正确；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气，2H2O2
2H2O+O2↑，实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；
D．过氧化钠、过氧化氢、氧气具有氧化性，都也可以使酚酞褪色，故D错误；故选：D。

【点评】本题考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

11．（3.00分）某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．
【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol 氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol。

故选C。

【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．
12．（3.00分）在配制0.1mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是（）A．实验前要检验容量瓶是否漏水
B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切
【分析】A．容量瓶带有瓶塞，使用前必须查漏；
B．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
C．为了减小误差，需要洗涤烧杯；
D．为了更准确的控制溶液体积，配制溶液时，最后需要用胶头滴管定容。

【解答】解：A．容量瓶有瓶塞，为了避免影响配制结果，配制溶液前需要检验容量瓶是否漏水，故A正确；
B．应该在烧杯中溶解NaOH，不能直接用容量瓶溶解，故B错误；
C．配制溶液时，为了降低误差，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶，故C正确；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，故D正确；
故选：B。

【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液配制，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。

13．（3.00分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）
A．可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘
B．萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出
C．用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层。