浙江省杭州市萧山区命题比赛高中化学试卷2

2017届高三4月高考化学科模拟试题卷
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Mg 24S 32Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
（原创）1．下列物质中属于碱性氧化物的是
A．MgO B．Mn2O7C．Na2O2D．NO2
（原创）2．下列仪器名称正确的是
A．三脚架B．溶量瓶C．镊子D．坩锅
（原创）3．下列物质属于非电解质的是
A. 水
B. 液氯
C. 液氨
D. 熔融的Na2CO3
（原创）4．下列反应中，氮元素被氧化的是
A．Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
B．4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
C．N2 + 3H2 2NH3
D．NH4+ + H2O NH3▪H2O + H+
（原创）5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．NaHCO3 C．FeCl3D．NaHSO4
（原创）6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中不正确
．．．的是A．高纯的单晶硅是光导纤维的主要成分
B．虽然镁合金的密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
（原创）7．下列表述正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式为：CH2＝CH2
C. 过氧化氢的电子式：
D．二氧化碳的比例模型：
（原创）8．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
（原创）9．下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
（原创）10．下列说法正确的是
A．H2与D2互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
（原创）11．下列说法正确的是
A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能
C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料
（改编）12．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2(g)2NO2(g) △H﹤0，其中NO 为无色气体，NO2为红棕色气体。

下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A．v(NO2) = v(O2) B．反应器中的压强不随时间变化而变化
C．混合气体的颜色保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（改编）13．下列反应的离子方程式正确的是
A．制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：
CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O
（改编）14．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。

下列说法正确的是A．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同
B．B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定
C．元素D形成的气态氢化物一定是正四面体型
D．四种元素的原子半径：B>D>A>C
（原创）15．下列说法不正确
．．．的是
A．相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C．间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
（原创）16．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
D．油脂的水解又叫皂化反应
（改编）17．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是
A ．将化学能转化为热能
B ．其发热原理与钢铁的电化学腐蚀相同
C ．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e =Fe 3+
D ．活性炭作正极，电极反应为：2H 2O + O 2 + 4e = 4OH －
（改编）18．在体积均为1 L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是( )
（改编）19．下列关于说法正确的是 ( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。

则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/mol
B ．已知
C 2H 5OH(l) 的燃烧热是1366.8KJ/mol ， 则C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g) 反应的△H= —1366.8 kJ/mol
C ．一定条件下2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3（g ）△H 1 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3（l ）△H 2 则△H 1>△H 2
D ．在一定温度和压强下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为N 2(g)+ 3H 2(g) 2 NH 3(g) △H =-38.6kJ/mol （原创）20．下列说法正确的是
A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B ．NH 4Cl 属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
C ．在N 2、CO 2和SiO 2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D ．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
（改编）21．现将2molA 和1molB 加入2L 密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，分别在T l 和T 2时测得生成物C 的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是 A ．T 1<T 2
B ．该反应在温度为T 1时达到平衡时，容器中A 与
C 的物质的量浓度相等
C ．温度为T 2时，2s 内B 的平均速率为0.3mol·L -1·s -l
D ．温度为T 1时，达平衡时反应物A 的转化率为60%
（原创）22．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．常温下，1L PH=2的硫酸溶液中含由水电离出来的H +数目为0.01N A
B ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是3 N A
C ．常温常压下，14g 乙烯分子中含有的C-H 键的数目为2N A
D ．标准状况下，4.48 L 重水(D 2O)中含有的中子数为2N A
（改编）23．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确．．．的是 A ．由题可知HA 为弱酸 B ．滴定终点位于c 和d 之间
C ．滴定到b 点时：n (Na +)+ n (H +)－n (OH －)+ n (HA)=0.002 mol
D ．滴定到d 点时：c(OH －)＞c(Na +)＞c(A －) ＞c(H +
)
（改编）24．已知还原性I ˉ＞Fe 2+＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO 3ˉ。

向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。

下列说法不正确．．．的是 A ．当a=2b 时，反应后的离子浓度之比：c (Fe 2+)∶c (Iˉ) ∶c (Clˉ)=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+ D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol
（改编）25．已知还原性：SO32->I-。

某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：
下列说法正确的是
A．溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B．溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液
D．为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
（改编）26．（4分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。

现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。

（1）E的结构简式为____________；D中官能团名称为_____________。

（2）写出反应①的化学方程式是：_______________ ___。

（3）写出反应②的化学方程式是：_______________ ___。

（改编）27．（6分）下图中X是一种常见金属，E是一种常见强酸，Y是一种常用氧化剂，XSO4·7H2O 强热后生成的四种产物全部是氧化物，各物质间转化关系如图所示，转化过程中所有的反应物和产物均已标示在图中：
（1）XSO4·7H2O强热分解产生的氧化物中有一种是SO2，请用化学方法加以验证，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象。

（2）请写出A和E反应的离子反应方程式。

（3）请写出B和Y反应的化学方程式。

（改编）28．（6分）为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系，设计了如右图所示的装置。

（1）装置A的名称是。

（2）该实验装置检查气密性的方法是。

（3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，
充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有
a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl
b．盐酸变稀后不发生该反应
c．烧瓶中残留有氯气
d．装置B中液面高于A
（改编）29．（4分）某碳酸钠和碳酸氢钠混合物，取m g固体样品进行加热，完全分解产生CO2112mL；
另取m g固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150mL稀盐酸时产生CO2112mL，过量时产生CO2448mL（气体体积均为标准状况）
（1）碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比；
（2）盐酸物质的量浓度为。

（保留2位有效数字）
（改编）30．【加试题】（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用。

回答下列问题：
（l）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1
在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

①计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= 。

②在第25min末，保持其它条件不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。

在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L，请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。

③已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为。

（2）① N2H4是一种高能燃料具有还原性，通常用NaClO与过量NH3反应制得，请解释为什么用过量氨气反应的原因：
②用NaClO与NH3制N2H4的反应是相当复杂的，主要分为两步：
已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
请写出第二步离子方程式：
③ N2H4易溶于水，是与氨相类似的弱碱，己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6，常温下，将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L，盐酸等体积混合（忽略体积变化）。

则此时溶液的PH等于
（忽略N2H4的二级电离）。

（改编）31．【加试题】(10分) (10分)钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。

工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2 等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：
回答下列问题：
（1）第②步所得滤渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O 溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置________（填选项）。

（3）第③步的实验操作是______、过滤，从而获得副产品FeSO4·7H2O。

（4）为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度，取待测滤液10 mL 用蒸馏水稀释至100 mL，加入过
量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+ + Al + 6H + = 3Ti 3+ + Al 3+ + 3H 2O 。

过滤后，取出滤液20.00 mL （加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计），向其中滴加2～3 滴KSCN 溶液作指示剂，用 0.1000 mol·L-1NH 4Fe(SO 4)2 标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中 Ti 3+全部被氧化为 Ti 4+，消耗标准液30.00mL 。

回答下列问题：
①下列操作会使所测 TiO 2+浓度偏高的是______。

A. 在配制标准液的过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒 B. 在配制标准液定容是俯视刻度线
C ．用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D ．在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中 TiO 2+的物质的量浓度是______。

（5）科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺—TiO 2 直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。

写出阴极电极反应式___________。

（改编）32．【加试题】（10分）某芳香烃X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A 是一氯代物，F 的分子式为C 7H 7NO 2，Y 是一种功能高分子材料。

已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）Fe/HCl
NO 2
NH 2（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题： （1）下列说法不正确的是 。

A ．1mol 阿司匹林与足量NaOH 溶液反应最多消耗3 mol NaOH 的物质的量
B ．反应A→B 的条件是“NaOH 乙醇溶液，加热”
C ．在反应①~⑤中，氧化反应共有2个，其余反应均为取代反应
D ．等物质的量的阿司匹林与X 完全燃烧时耗氧量相等
浓硝酸浓硫酸
HO CH 2OH
……
A
Cl 2
一定条件
X
……
COOH
HO
COOH
CH 3COO F G
COOH
NH ④一定条件
Y
B O 2/Cu △
C
⑤
银氨溶液/△
D
H +
E
阿司匹林
②
③
①
CH 3
KMnO 4(H +)
（2）写出反应④的化学方程式。

（3）化合物G的结构简式为。

（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。

（5）请设计由A和其他物质合成的流程图：。

参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C B C A B D B D
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A C D C A C B C A
题号21 22 23 24 25
答案 A C D D C
二．非选择题
26. （4分）（每空1分，共4分）
（1）CH2=CH2 羧基
（2）2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
（3）
27.（6分）（每小题2分，共6分）
（1）将反应产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后，红色复现则证明有SO2存在。

（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O （3）SO2+H2O2==H2SO4
28．（6分）
（1）（球形）干燥管1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。

2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分）
29．（4分）
（1）1:1 2分（2）0.10mol/L 2分（不保留2位有效数字的答案得1分）
30．（1）① 6.75（2分）
②（2分）
③ 142.9 kJ ·gˉ1（2分）
（2）①过量的NaClO可能将N2H4氧化为N2（合理即可）（1分）
② NH3+NH2Cl+OH－＝N2H4+Cl－+H2O（1分）
③ 8（2分）
31．（共10分，除注明外其余每格2分）
（1）Fe和SiO2（1分）
（2）C（1分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）①AD(漏选给1分，错选不给分) ②1.500 mol·Lˉ1（有效数字不正确扣1分）（5）TiO2＋4e－=Ti＋2O2－
32．（1）B、C（2分）
（2）（2分）（3）（2分）
（4）（2分，每个1分）
（5）
（2分）。