江西省于都三中第一学期高三化学第二次月考试卷

于都三中2007-2008学年第一学期高三第二次月考
化 学 试 卷
范围:中学化学 命题人:刘晨光 时间: 2008-10-11
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl
35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1．下列有关叙述正确的是( )
A ．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物
B ．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物
C ．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化
D ．只含一种元素的物质是单质
2．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al
、+4NH 的溶液中，加入足量的22O Na 固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ） A ．+3Fe B ．+2Fe C ．+3Al D ．+
4NH
3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是 ( )
4．下列
中学常
见实验
的现象
或表述
正确的是 ( )
A ．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO 2与N 2O 4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅
B ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C ．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2~3滴即可
D ．向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断不正确．．．
的是( ) A ．氧化性：ClO –>I 2>SO 42–
B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C ．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D ． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中一定正确的是( )
A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023
B ．1L0.5mol ／L 的CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －数为0.5×6.02×1023
C ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数为8×6.02×1023
D ．1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A
7．下列离子反应方程式正确的是( )
A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋
B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
8．下列说法正确的是：( )
A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱
B、分子式为C6H6的物质一定是苯
C、最简单的烯烃一定是乙烯
D、含碳量最高的烃一定是乙炔
9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是
( )
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；
④N2、H2；
A．①②B．②④C．③④D．②③
10、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol
11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：
HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn 的基本步骤为：
⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵除去反应混合物中的不溶物
⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是( )
A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C．电解时MnO2在阳极处产生
D ．硫酸在生产中可循环使用
14．含有2～5
根据表中数据，下列判断错误的是( )
A ．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B ．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C ．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D ．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
15.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有l0.8 g 镁铝合金，下列说法正确的是
( )
A ．常温下与足量18mol/LH 2SO 4溶液反应，最多可放出0.6 mol H 2
B ．常温下与足量2mol/LHNO 3溶液反应，最少可放出0.45 mol H 2
C ．常温下与足量2 mol/L H 2SO 4溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol 之间
D ．常温下与足量2mol/LNaOH 溶液反应，放出H 2的物质的量在0.45 mol ～0.6 mol 之间
16．某学生设计了如图的方法对A 盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
A ．A 中一定有Fe 3+
B ．
C 中一定有Fe 3+
C ．B 为AgI 沉淀
D ．A 一定为FeBr 2溶液
17．如图所示的A 、B 两个电解池中的电极均为铂，
在A 池中加入0.05 mol / L 的CuCl 2溶液，
B 池中加入0.1 mol / L 的AgNO 3溶液，进行电解。

a 、
b 、
c 、
d 四个电极上所析出的物质的物质的量
之比是（ ）
A . 2∶2∶4∶1
B . 1∶1∶2∶1
C . 2∶1∶1∶1
D .
2∶1∶2∶1
18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所
生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（ ）
A ．Al 2O 3
B ．MgO
C ．SiO 2
D ．P 2O 5
第Ⅱ卷（非选择题，共46分)
19．（5分）实验室需要配制0.5mol·L -1的烧碱溶液500mL ，根据溶液配制的过程，回答下
列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器
有： ；
（2）根据计算得知，所需NaOH 固体的质量为 g ；
（3）配制溶液的过程中，有以下操作。

其中正确的是 （填代号）。

A ．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B ．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C ．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）玻璃棒在该实验中的作用有：① 。

② 。

20．（3分）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔
包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

（1）按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
①
② ；
（2）反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，
靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象
是 。

21、(9分)根据下列框图关系填空。

已知反应①、③是工业生产中的重要反应，
D 、
E 常温下为气体、X 常温下为无色液体，H 与E 相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C 的焰色反应呈黄色。

(1)化合物B 中所包含的化学键有____________、______________。

(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE ，放出106.5kJ 热量，则反应①的热化学方程式为： _________________________
22.（6分）晶体硅是一种重要的非金属材料。

制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl 气体反应制得SiHCl 3：Si ＋3HCl SiHCl 3＋H 2 ③SiHCl 3与过量H 2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl 3能与H 2O 强烈反应，在空气中易自燃；石英玻璃熔点2500℃，普通玻璃600℃开始熔化变软。

300℃
请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为：。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的
是：。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，
控制好反应温度以及。

23.（6分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象及分析如下：
(1)比较两支试管中的现象：。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为
(填最简整数比)
(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。

由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。

甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；
CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；
甲分析结论的方法是否科学？。

(填“是”或“否”)
(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。

(每个实验平行做三次，取平均值)
请你帮助填写相关内容：
a．NaHCO3的溶解是(“吸热”或“放热”)过程；
b ．Na 2CO 3的溶解是 (“吸热”或“放热”)过程；
c ．NaHCO 3的饱和溶液和盐酸的反应是 (”吸热”或“放热”)反应；
d ．Na 2CO 3的饱和溶液和盐酸的反应是 (“吸热”或“放热”)反应；
e ．NaHCO 3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d 的字母)的热效应之和。

24. (7分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA 族。

碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。

工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。

向硫
化锶溶液中通人CO 2得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l ～2 h ，经过滤、洗涤，得到
碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________ 。

写出用碳还原天青石反应的化学方程式：________________________。

(2)方法二的反应能够发生，说明______________ 。

为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由
是_____________________________________。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A ．离子半径：Ba 2+>Sr 2+>Ca 2+ >Be 2+
B ．碱性：Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C ．SrCO 3高温分解可以制取SrO
D ．SrCO 3与HNO 3溶液反应可制取Sr(NO 3)2
25．(10分)2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方
面所取得的成绩。

已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。

如： CH 2=CHR 1+CH 2=CHR 2CH 2=CH 2+R 1CH=CHR 2
又已知：①R-CH 2-CH=CH 2+Cl 2
R-CHCl –CH=CH 2+HCl
②F 是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K 是一种塑料；I 的分子式为
C 9H 14O 6
请回答下列问题：
（1）C 4H 8属于烯烃的同分异构体有 种；
（2）分子式为C 4H 8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C 5H 10有 种结构
（3）请写出物质I 的结构简式： ；
（4）写出下列反应方程式：C →D ： 500℃
（5）K中的链节是；K属于（线型、体型）结构。

于都三中2007-2008学年第一学期高三第二次月考
化学试卷答题卡
于都三中2007-2008学年第一学期高三第二次月考
化 学 试 卷 参 考 答 案
选择题答案：ACCCD ， ABCDB ，DCADC ，BAC
19．（1）500mL 的容量瓶、烧杯、胶头滴管 （2）10 （3）C
（4）①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 ②引流液体
20．（1）①2Na 2O 2+2H 2O 4Na ++4OH -+O 2↑
②2A1+2OH -+2H 2 2AlO 2-+3H 2↑
（2）听到尖锐的暴鸣声
21．(1)离子键、非极性键(或共价键)
(2)Fe 203+6H +=2Fe 3++3H 20， Fe 2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na 2S04
(3)FeS 2(s)+114 02=12
Fe 2O 3 (s) +2SO 2(g)； △H=-852kJ ／mol 22. （1）分馏（或蒸馏）（2）①浓硫酸 ；使滴入烧瓶中的 SiHCl 3 气化 ，从而与H 2充分混合 ②SiHCl 3+H 2 Si+3HCl ，在1000—1100℃时普通玻璃管会软化 ③排尽装置中的空气
23.（1）两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO 3的试管中反应速率要快得多
（2）53/42 （3）不正确
（4） a 、吸热（0.5分） b 、放热（0.5分） c 、吸热 （0.5分）d 、.放热（0.5分） e 、a c （1分）。

24.（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率
25.
（1）3（2分）；（2）2 （2分） （3）CH 2OOCCH 3CHOOCCH 3
CH 2OOCCH 3（2分）；（4）CH 3CH ＝CH 2＋Cl 2500℃————→
Cl －CH 2CH ＝CH 2＋HCl （2分，方程式要求全对才给分）；
（5）CH 2CH
CH 3，线型； （各1分共2分） 1100℃。