河南省信阳市普通高中2018届高三上学期第一次教学质量检测化学---精校解析 Word版
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考点：考查常见化学物质间的转化
9.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入Na0H溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)3](铁氰化钾)溶液
点睛：本题考查海水提镁的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解与电解原理的应用。
11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
第I卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
点睛：六种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，常常可以可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断。
8.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：A．二氧化硫和氧气在高温高压的条件下可以生成SO3，SO3和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸等亚硫酸盐反应生成SO2，A正确；B．氯化铵加热可以得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO经一部反应得不到氯化铵，B错误；C．Na和水反应得到NaOH，NaOH和氯化铜等发生复分解反应得到NaCl，点解熔融NaCl可以制得Na，C正确；D．氧化铝和盐酸反应得到AlCl3，氯化铝和碱反应得到Al（OH）3，Al（OH）3加热分解得到氧化铝，D正确，答案选B。
【答案】D
【解析】由流程可知CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg(OH)2，Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到MgCl2，抑制镁离子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，则A．海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，A正确；B．因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，B正确；C．Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳、氮气反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳、氮气气氛中冷却，C正确；D．由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，D错误；答案选D。
Mg
H2+MgO Mg+H2O
D
Cu
Cu2S+O2 2Cu+SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；C、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，C错误；D、铜为较不活泼金属，一般用还原剂还原，选项的冶炼方法是火法炼铜，D正确，答案选C。
考点：阿伏伽德罗定律
13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量Na2S
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。其中选项B是解答的易错点，学生容易忽略水中的氧原子。
A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高
D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
【答案】D
【解析】A.室温下铁在浓硫酸中钝化，能将浓硫酸盛放在铁桶中，A错误；B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石中有新物质产生，属于化学变化，B错误；C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液面高于刻度线，因此所配溶液浓度偏低，C错误；D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度，D正确，答案选D。
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制备氨气 B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
【答案】C
【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选C。
点睛：本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应，不能共存，直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。
【解析】试题分析：A、两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误，不选A；B、因为两边气体分子数不同，所以压强不同，错误，不选B；C、根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确，选C；D、二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量为30:32=15:16，所以一氧化氮和氧气的物质的量比为16:15，二者按2:1反应，所以氧气有剩余，错误，不选D。
C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
D. 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
【答案】A
【解析】A.由12C、16O、14N组成的CO2和N2O相对分子质量均是44，且均含有22个中子，所以44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA，A正确；B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，含4NA个氧原子，B错误；C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不是0.1L，不能计算氢离子的浓度，C错误；D. 22.4LN2和NH3混合气体不一定处于标准状况下，物质的量不一定是1mol，不能计算含有的共用电子对，D错误，答案选A。
点睛：注意选项C中误差分析的依据，根据 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
4.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
B
Hg
2HgO 2Hg+O2↑
C
点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
7.有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是
有蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
10.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却
D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
5.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D.铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
【答案】C
【解析】A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和H2O，B错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C正确；D.铜在潮湿的空气中生锈生成铜绿，为碱式碳酸铜，不是氧化物，D错误，答案选C。
A.稀H2SO4B.氨水C. Na0H溶液D.稀HNO3
【答案】C
【解析】A、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故A错误；B、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D、加入稀HNO3，只有氯化亚铁溶液变成红色，有明显现象，其它无现象，所以不能鉴别，故D错误；故选C。
河南省信阳市普通高中2018届高三第一次教学质量检测
化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++ AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为O2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+，故A错误；B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存，故C错误；D．HCO3－的电离促进AlO2－水解而不能共存，故D错误；答案为B。
D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性
【答案】D
【解析】A.加碘食盐的碘元素以碘酸钾的形式存在，其水溶液遇淀粉不变蓝，A错误；B.乙醇的消毒原理不是利用的氧化还原反应，次氯酸钠溶液、双氧水消毒利用的是强氧化性，B错误；C.太阳能电池帆板的材料是硅，C错误；D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性，D正确，答案选D。
2.明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指
A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸
【答案】C
【解析】常温下能使金属银溶解，醋酸、盐酸和硫酸常温下均不能溶解金属银，硝酸是氧化性酸，因此“硇水”是指硝酸，答案选C。
3.下列说法正确的是
12.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO合O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4)
A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在
【答案】C
9.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作
现象
A
加入Na0H溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪去
D
加入K3[Fe(CN)3](铁氰化钾)溶液
点睛：本题考查海水提镁的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、金属冶炼为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解与电解原理的应用。
11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
第I卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是
A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝
B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
点睛：六种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，常常可以可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断。
8.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】试题分析：A．二氧化硫和氧气在高温高压的条件下可以生成SO3，SO3和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸等亚硫酸盐反应生成SO2，A正确；B．氯化铵加热可以得到氨气，氨气催化氧化得到NO，NO经一部反应得不到氯化铵，B错误；C．Na和水反应得到NaOH，NaOH和氯化铜等发生复分解反应得到NaCl，点解熔融NaCl可以制得Na，C正确；D．氧化铝和盐酸反应得到AlCl3，氯化铝和碱反应得到Al（OH）3，Al（OH）3加热分解得到氧化铝，D正确，答案选B。
【答案】D
【解析】由流程可知CaO与水反应生成氢氧化钙，与母液中镁离子反应生成氢氧化镁，过滤分离出Mg(OH)2，Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2，在HCl在气流中蒸发结晶得到MgCl2，抑制镁离子的水解，最后电解熔融MgCl2冶炼Mg，则A．海水中镁离子浓度较小，步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2，A正确；B．因镁离子水解，且生成盐酸易挥发，则脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解，B正确；C．Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳、氮气反应，则电解熔融氯化镁冶炼Mg，不能在二氧化碳、氮气气氛中冷却，C正确；D．由上述分析可知，涉及化合反应、复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，D错误；答案选D。
Mg
H2+MgO Mg+H2O
D
Cu
Cu2S+O2 2Cu+SO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；C、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，C错误；D、铜为较不活泼金属，一般用还原剂还原，选项的冶炼方法是火法炼铜，D正确，答案选C。
考点：阿伏伽德罗定律
13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量SO2
SO2+ ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量Na2S
2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
点睛：阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。其中选项B是解答的易错点，学生容易忽略水中的氧原子。
A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化
C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高
D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度
【答案】D
【解析】A.室温下铁在浓硫酸中钝化，能将浓硫酸盛放在铁桶中，A错误；B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石中有新物质产生，属于化学变化，B错误；C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液面高于刻度线，因此所配溶液浓度偏低，C错误；D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度，D正确，答案选D。
6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.制备氨气 B.制取NaHCO3
C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3
【答案】C
【解析】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，A错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入CO2气体，B错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D错误。答案选C。
点睛：本题可先判断离子间能否共存，再判断离子方程式的正误，通过淘汰法逐一判断，如选项C和D离子间发生离子反应，不能共存，直接排除，无须再判断离子方程式正误，而选项A中发生的离子反应，要结合通入SO2的量来判断，少量SO2，说明溶液中存在大量未反应的ClO-，而ClO-不能在酸性溶液中大量存在，产物要以HClO存在，由此分析解题。
【解析】试题分析：A、两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，错误，不选A；B、因为两边气体分子数不同，所以压强不同，错误，不选B；C、根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以密度与原来相同，正确，选C；D、二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量为30:32=15:16，所以一氧化氮和氧气的物质的量比为16:15，二者按2:1反应，所以氧气有剩余，错误，不选D。
C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L
D. 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
【答案】A
【解析】A.由12C、16O、14N组成的CO2和N2O相对分子质量均是44，且均含有22个中子，所以44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA，A正确；B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子的物质的量是 ，含4NA个氧原子，B错误；C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液的体积不是0.1L，不能计算氢离子的浓度，C错误；D. 22.4LN2和NH3混合气体不一定处于标准状况下，物质的量不一定是1mol，不能计算含有的共用电子对，D错误，答案选A。
点睛：注意选项C中误差分析的依据，根据 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
4.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
B
Hg
2HgO 2Hg+O2↑
C
点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
7.有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是
有蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
10.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2
B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解
C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却
D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
5.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O
C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D.铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物
【答案】C
【解析】A.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和H2O，B错误；C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C正确；D.铜在潮湿的空气中生锈生成铜绿，为碱式碳酸铜，不是氧化物，D错误，答案选C。
A.稀H2SO4B.氨水C. Na0H溶液D.稀HNO3
【答案】C
【解析】A、加入硫酸溶液，六种溶液都无现象，所以不能鉴别，故A错误；B、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，氯化钠和氯化铵无现象，所以不能鉴别，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化铜生成蓝色沉淀，氯化铝生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解消失，氯化铵生成刺激性气体，六种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D、加入稀HNO3，只有氯化亚铁溶液变成红色，有明显现象，其它无现象，所以不能鉴别，故D错误；故选C。
河南省信阳市普通高中2018届高三第一次教学质量检测
化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
C
NH4+、Na+、Fe3+、AlO2-
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
少量HCl
H++ AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A．ClO－与少量SO2发生的离子反应为O2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+，故A错误；B．Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NH4+、Fe3+与AlO2－因双水解而不能共存，故C错误；D．HCO3－的电离促进AlO2－水解而不能共存，故D错误；答案为B。
D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性
【答案】D
【解析】A.加碘食盐的碘元素以碘酸钾的形式存在，其水溶液遇淀粉不变蓝，A错误；B.乙醇的消毒原理不是利用的氧化还原反应，次氯酸钠溶液、双氧水消毒利用的是强氧化性，B错误；C.太阳能电池帆板的材料是硅，C错误；D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性，D正确，答案选D。
2.明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指
A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸
【答案】C
【解析】常温下能使金属银溶解，醋酸、盐酸和硫酸常温下均不能溶解金属银，硝酸是氧化性酸，因此“硇水”是指硝酸，答案选C。
3.下列说法正确的是
12.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO合O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2转化为N2O4)
A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同
C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在
【答案】C