浙江省余姚中学高一化学上学期第一次质检试题实验班(无答案)苏教版

高一化学第一次质量检测（实验班）
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1、下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、雾、氯化钠溶液均可形成胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．盐酸、溴水、氨水均为混合物
2.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是
A. Th元素的质量数是232
B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是化学变化
D. 230Th和232Th的化学性质相同
3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子
B．标准状况下，11.2L CH4中含有2N A个 H＋
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子
4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是
A．
称量B．溶解
C．转移D．定容
5．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是
A．饱和食盐水 B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液6．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
7．下列说法正确的是
A．宁波从2012年3月25日起公布了空气中的PM2.5 ，PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5u m（1um=10-6m）的颗粒物，它在空气中能形成气溶胶
B．“可燃冰”的燃烧、从海水中得到溴单质、石油分馏全都是化学变化的过程
C．氯化钠、干冰、纯碱属于晶体，具有规则的几何外形和固定的熔点，石蜡、玻璃属于非晶态物质，没有固定的熔点，也不具备规则的几何外形
D．原子结构模型的演变历史可表示为：
8．下列依据相关实验得出的结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液
C．向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4＋
D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
9．下列说法中正确的是
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了
10．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A．HClO具有漂白性，能使任何有色物质褪色
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以液态HCl和熔融NaCl也能导电
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数的值）
11．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
A．LiCl B．PCl5 C．NCl3 D．BF3
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
14．禽流感是A型禽流感病毒所引起的，是一种急性高度致死性传染病。

防治禽流感时需要大量使用过氧乙酸、含氯类消毒剂等。

氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。

其生成物的杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，有关氯胺（NH2Cl，分子中Cl的化合价为+1价）的说法不正确的是
A．氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C ．氯胺与浓盐酸混合可产生氯气
D ．氯胺中的氮元素为-3价 15． 将100g 浓度为18mol ／L 、密度为p(g ／cm 3
)的浓硫酸加入一定量的水中稀释成9mol ／L 的硫酸，则水的体积为
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL 。

D ．等于100／p
二、选择题（每小题有一到两个．．．．正确答案，漏选一个得1分，错选或多选不得分，每小题3分）
16．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是
A ．步骤(1)需要过滤装置
B ．步骤(2)需要用到分液漏斗
C ．步骤(3)需要用到坩埚
D ．步骤(4)需要蒸馏装置
17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN 2（标准状况）
B.有0.250molKNO 3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol
D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol 18．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的是
A ．a-b-c-d-e--f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C ．a-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO 4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO 4中的少量BaCO 3
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl 配制0.5 mol ∙L —1
的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI 20．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2，它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质。

过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）
A ．MnO 2
B ．KMnO 4溶液
C ．稀盐酸
D ．Na 2SO 3溶液
样品粉末
不溶性物质
有机层溶液
滤液
(3)
甲苯+甲醇 (1)
NaNO 3溶液 (2) 水层溶液
甲苯
析出固体(粗产品) (4)
21．某溶液可能含有Cl―、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中（已知Al3＋与少量NaOH能生成白色沉淀，且沉淀能溶于过量NaOH）
A.至少存在5种离子
B. SO42-、NH4+一定存在，Cl―可能不存在
C. Cl―一定存在，且c（Cl―）≥0.4mol/L
D.CO32-一定不存在，K+可能存在
22．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
23．下列实验操作或描述中正确的是
①将NaCl和KNO3的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
②海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量氯水
③做焰色反应实验时，可以用稀硝酸清洗铂丝
④经氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
⑤用加热法可以分离高锰酸钾和碘单质的混合物，因为碘单质受热易升华
⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶
⑦将过量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，说明H2CO3的酸性比HClO弱
A．①②④ B．③⑤⑥ C．①②⑥ D．③④⑥
24．已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.38%，含KOH90%。

现将 1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。

蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为
A．3.00g B．3.43g C．4.50g D．无法计算
三、填空题
25．有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；
26．用质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制l.00mol／L稀硫酸90mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是。

（3）正确的操作顺序是（用序号填写）。

（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏（填大或小）。

27．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）写出元素符号：A_______；写出元素名称：C________；
写出E的原子结构示意图___________
（2）由这些元素中的一种或几种可以构成多种原子核外具有10个电子的微粒，请按要求写出它们的化学式（每种只写一个）：只含一个原子核______；含有两个原子核_______；含有三个原子核________；含有四个原子核________；含有五个原子核_______.
(3) A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物相互反应的化学方程式
_____________________________________
28．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B[品红(一种色素)溶液]、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B ；D
请写出C和D中的化学方程式
C： D：
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式。

（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。

（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作；装置Ⅰ中的现象是。

29．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的__________（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第③步Cl2与热NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________
（3）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________mol NaClO3．
（4）该流程中可以循环利用的物质是稀硫酸和__________
四、计算题
30．工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。

现取400mL 含NaCl为23.4g的饱和食盐水进行电解。

（1）在标准状况下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）。