西北工业大学附属中学2015-2016学年高二上学期模块质量检测化学(选修四)试题 无答案

一、选择题(共25小题,每小题2分，共计50分,每小题只有一个选项符合题意）
1．反应CH3COOH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g），经过一段时间后，H2的浓度增加了0．9mol/L，在这段时间内用
CH3COOH(g)表示的反应速率为0．03mol/(L·s），则这段时间为A．1s B．3s C．10s D．30s 2．下列说法正确的是
A增大压强，化学反应速率一定加快
B．其它条件不变，温度越高，反应速率越快
C．同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
D．增加反应物的量，反应速率一定加快
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．热的纯碱溶液去油污B．浓硫化钠溶液有臭味
C．加热氯化铁溶液颜色变深D．过氧化钠粉末变白
4．已知：（NH4）2CO3(s)=NH4HCO3（s）+NH3（g）△
H=+74．9kJ/mol，下列说法中正确的是
A．该反应是熵减小的反应B．该反应是吸热反应，因此不能自发进行
C．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D．(NH4)2CO3（s)比NH4HCO3(s)稳定
5．CO（g)+Cl2(g) COCl2（g) △H<0，当反应达到平衡时,下列措施：①升温、②加压、③增加Cl2的浓度④加催化剂⑤恒压通入惰性气体⑥恒容通入惰性气体。

能提高CO转化率的是A．②③B．③⑤C．①④D．③⑥
6．一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g) Z（g)+W（s），10min后达到平衡，此时生成3amolZ下列说法正确的是
A．用X表示此反应的反应速率是0．1(1-a）mol•（L•min）—1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向上述平衡体系中再充入1molX,v（正)增大,v（逆）减小，平衡正向移动
D．向平衡后的体系中加入1molW,平衡向逆反应方向移动7．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是
8．已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO—+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是
①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．
A．①②B．①③C．③④D．②④
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl －
C ．pH=7的溶液：Fe 3+、K +、SO 42—、Br -
D ．0．1mol/LNaAlO 2溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl -
10．将浓度为0．1mol/L 的氨水加水不断稀释,下列各量始终保持减小的是
A ．Kw(NH 3·H 2O ）
B ．n （OH —)
C ．)()(23-⋅OH c O H NH
c D ．)()
(4+-NH c OH c
11．已知热化学方程式：2SO 2（g ）+O 2(g ）
2SO 3（g) △H= －
QkJ·mol —1（Q>0）。

下列说法正确的是 A ．相同条件下，SO 2（g ）和O 2(g ）所具有的能量大于SO 3所具有的能量
B ．将2molSO 2(g)和1molO 2(g ）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C ．增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D ．如将一定量SO 2(g ）和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有2molSO 2（g)被氧化
12．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A25℃时,pH=13的1．0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0．2N A
B ．常温下,100mL1mol/LNa 2CO 3溶液中阴离子总数大于0．1N A
C ．1L0．1mol/L 醋酸溶液中含有H +数目为0．1N A
D ．将0．1mol 氯化铁溶于水中配成1L 溶液，所得溶液中含有的Fe 3+数目为0．1N A。