中考化学溶液的除杂分离和提纯综合题汇编附答案

一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳无法点燃，A错。

B、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠，B 正确。

C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应，和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水，故C错。

D、加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水，不符合题意，故D错。

故选：B。

2．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；
C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

3．除去下列物质中所含的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的一组是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、大量二氧化碳气体中混有少量一氧化碳不易被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，选项A错误；
B、足量的稀盐酸能与锌反应产生氯化锌和氢气，需保留的锌被除去，选项B错误；
C、碳酸钾能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，引入了新杂质氯化钾，选项C错误；
D、足量的铁粉能与氯化铜溶液反应产生铜和氯化亚铁溶液，过滤后滤液中只含有氯化亚铁，选项D正确。

故选D。

4．去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，过滤得到硝酸钠溶液，该选项正确；
B、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠后引入氯化钡（过量）新杂质，该选项不正确；
C、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；
D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，除去盐酸后引入新杂质氢氧化钙，该选项不正确。

故选：A。

5．下列除杂的方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能用点燃的方法去除一氧化碳，故错误；
B、过量碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，经过滤，可得到氯化钙溶液，故正确；
C、铜在空气中灼烧会生成氧化铜，消耗了铜，违背除杂原则，故错误；
D、碳酸钙、二氧化锰不溶于水，不可用加水溶解、过滤的方法除去二氧化锰，故错误。

故选B
6．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；
B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；
D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

7．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选C。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

8．下列实验操作中不能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将CO2和N2分别通入澄清石灰水，CO2能使澄清石灰水变浑浊，N2不能使澄清石灰水变浑浊，所以可以鉴别，不符合题意；
B、NaOH固体中含有Na2CO3，取样，配成溶液加入少量盐酸，少量盐酸只和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无法检验是否含有Na2CO3，符合题意；
C、KCl和MnO2的混合物，KCl易溶于水，MnO2不溶于水，溶解、过滤，蒸发结晶，固体
洗涤并烘干，可以分离KCl和MnO2，不符合题意；
D、CaCl2溶液混有HCl杂质，加入过量的碳酸钙固体，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤后得到纯净的氯化钙溶液，不符合题意。

故选B。

9．下列除杂方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.一氧化碳在二氧化碳的环境中,不能燃烧,故选项错误;
B.“过量”一词,决定了反应后溶液会增加氢氧化钙新杂质,故选项错误;
C.依旧是“过量”一词,决定了反应后溶液会增加硫酸新杂质,故选项错误;
D.碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙和二氧化碳,故选项正确。

故选：D。

10．下列实验方案不能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】
A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故B正确；
C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。

故选C。

【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是
A．N2(O2)——通过足量的灼热铜网
B．KNO3溶液(KCl)——加过量的AgNO3溶液，过滤
C．MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
D．H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。

B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。

C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，正确不符合题意。

D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。

故选：B。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质，且铁粉还能和氯化铁反应，选项A不正确；
B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，过滤之后就得到氯化钾溶液，不需要洗涤干燥，选项B不正确；
C、Na2CO3固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，过滤之后蒸发结晶，可得到氯化钠固体，选项C正确；
D、CuSO4粉末加水溶解，铁会和硫酸铜溶液反应生成铜，过滤得到的铁粉中含有铜，选项D不正确。

故选C。

13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是
A．O2（H2O）一用生石灰B．CaCO3粉末（Na2CO3）一加水过滤、洗涤，干燥
C．CO2（CO）一点燃D．KCl溶液（K2CO3）一加适量盐酸、蒸发【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、Na2CO3易溶于水，CaCO3粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
D、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，
符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选C。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、先通过过量的氢氧化钠溶液，吸收氯化氢气体，然后通过浓硫酸干燥，最后得到纯净的氧气；故选项正确；
B、先加入过量的碳酸钠溶液，产生碳酸钙沉淀，再过滤后，溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，引入新杂质；故选项错误；
C、加入过量澄清石灰水反应产生碳酸钙和氢氧化钠，溶液中引入新杂质；故选项错误；
D、氧化钙、碳酸钙能与稀盐酸溶液反应，有效成分和杂质都被除去；故选项错误；
故选：A。

15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
D NaOH固体（NaCl固体）充分加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：氯化钾；故选项错误；
D、氯化钠受热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；
故选：A。

二、中考初中化学推断题
16．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。

其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________D________。

（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。

（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。

【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定
【解析】
【分析】
A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。

代入验证，推断合理。

【详解】
（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。

（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。

故填：
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2，高炉炼铁。

（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。

故填：在沙漠地区缺水、一定。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

17．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂
2CO+O2点燃
2CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

18．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：
(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____
(2)反应②的化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____
(4)H 的一种用途_____
【答案】氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B
为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E 是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为
H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四
个反应中属于复分解反应的是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。

19．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为
__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为
__________。

【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
【解析】
A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）：
（1）若A、B的组成元素相同，则甲为_____（填化学式）。

（2）若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为
____________________________。

【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，
所以甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为参与大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）
2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。