初中部九年级化学上册教案 金刚石、石墨和c60第2课时

课题1、金刚石、石墨和C60（第二课时）
主备人：杨友军
教学目标：
1、知识与技能：
⑴、知道碳单质的化学性质，并能据碳单质的物理、化学性质开发其不同用途；
⑵、理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得失氧的角度理解化学反应的。

2、过程与方法：
学会观察实验现象并记录；学会探究碳的化学性质。

3、情感、态度与价值观：
培养学生主动探究，务实求真的科学态度。

教学重点、难点
重点：单质碳的化学性质——可燃性和还原性。

难点：氧化反应和还原反应的理解。

教与学互动设计
复习：
创设情境设疑导入
碳的几种单质由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大，那么他们的化学性质是否也有很大的差异呢？元素的化学性质又是由什么决定的呢？
合作交流解读探究
一、预习导学
1、常温下：
古代书法家用墨书写的字，可以保存很长时间而不褪色，这说明单质碳在常温下，化学性质。

2、点燃、加热、高温下：
⑴碳具有可燃性
①碳在氧气充足的条件下反应生成，化学方程式为。

②碳在氧气不足的条件下反应生成，化学方程式为。

⑵碳具有还原性
①碳还原氧化铜的化学方程式为；
②碳还原氧化铁的化学方程式为。

3、【实验6-2】加网罩的作用是，推测所看到的现象：大试管中，小试管中。

通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究
1、按教材设定步骤完成【实验6-2】。

⑴仔细观察现象，将结果填写在设定的表格中。

⑶碳与氧化铁反应：。

2、还原性，还原反应：
⑴碳夺氧发生反应，是剂，具有性。

⑵氧化物失氧发生反应，是剂，具有性。

3、问题讨论：
⑴“钻石恒久远，一颗永流传”，该广告词能体现钻石的什么性质？
⑵为什么碳具有稳定性？与其原子结构有何关系？
⑶燃料燃烧时应注意什么？冬天用炭火取暖时要注意什么？
三、精导精讲
碳的化学性质
1、常温下，碳单质具有稳定性。

碳原子的最外层电子数为4，难以得失电子，其单质的化学性质在常温下很稳定。

2、点燃、加热、高温下：
⑴可燃性：
完全燃烧：；
不完全燃烧：。

⑵还原性：
碳还原氧化铜：；
碳还原氧化铁：。

四、运用提升
1、金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（）
A. 都是黑色固体B．在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳C. 碳原子的排列方式相同D．一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
2、具有保存价值的档案都使用碳素墨水书写，这是因为墨汁中的碳( )
A.常温下化学性质稳定
B.常温下被氧化为稳定的物质
C.常温下被还原为稳定的物质
D.常温下与纸反应生成稳定的物质
3、下列有关反应3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑的说法中正确的是( )
A.碳被还原了
B.氧化铁发生还原反应
C.氧化铁是还原剂
D.碳发生还原反应
4、当黑色的氧化铜粉末中混有少量的碳粉时，可用下列哪种方法提纯( )
A.隔绝空气加热混合物
B.在氧气流中加热混合物
C.加足量的水搅拌后过滤
D.在氢气流中加热混合物
5将碳和氧化铜的混合物30g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体25.6g。

计算：⑴生成了多少克CO2？
⑵生成了多少克Cu?
⑶有多少克CuO参加了反应？
五、课堂小结：单质碳的化学性质。

六、课后反思：。