江苏省泰州市兴化板桥中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

江苏省泰州市兴化板桥中学2022-2023学年高三化学下
学期摸底试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法不正确的是
A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞
参考答案：
B
略
2. 将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
参考答案：
A
【考点】化学反应的可逆性．
【专题】化学平衡专题．
【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底．将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L ﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．据此分析．
【解答】解：将0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I﹣能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I﹣，故只需要证明溶液中含Fe3+和I﹣，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡．
①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故①正确；
②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I﹣，能说明反应存在平衡，故②正确；
③无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；
④无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故④错误．
故选A．
【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应．
3. 下列叙述正确的是（）
A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
B．同一主族元素的气态氢化物的相对分子质量越大，它的沸点一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多
参考答案：
答案：D
4. 除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是（）
参考答案：
C
略
5. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是（）
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化 B．刺激性气味的气体是二氧化硫
C．刺激性气味的气体是氨气 D．该反应中硫酸作氧化剂
参考答案：
B
略
6. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
A．HCl比H2S稳定
B．Cl2能与H2S反应生成S
C．HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
D．Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
参考答案：
C
略
7. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
参考答案：
D
解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。

故D选项有明显错误。

其他选项可由硅的性质进行类推。

8. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的
是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
参考答案：
A
略
9. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A. 2mol
B. 1 mol
C. 0.5mol
D. 0.25mol
参考答案：
答案：D
解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋
NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。

配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋
3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

10. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的
是
A．蒸馏水 B．稀H2SO4C．CuSO4溶
液D．Fe(OH)3 胶体
参考答案：
D
11. (08上海嘉定区期末)根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（）
A．1s2 B.3s23p1
C.2s22p6
D.ns2np3
参考答案：
答案：B
12. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．x为NaOH溶液，y为盐酸
B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D．a、b、c既能与酸又能与碱反应
参考答案：
D
【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．
【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为
盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）
↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化3
铝电解生成铝和氧气．
【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；
B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）
↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；
3
C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；
D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧
化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D 错误；
故选D．
【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．
13. 现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定
该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：
（1）该酸不可能是__________；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；
（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．
参考答案：
1.硫酸
2. 醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH
3. c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；
（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；
（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，据此分析离子浓度的大小．
解答：解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量
25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH3COO﹣
+H2O?CH3COOH+OH﹣，溶液呈碱性，
故答案为：醋酸；CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；
（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，则离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c
（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）．
点评：本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成．
14. 下图是铝热反应（2Al+Fe2O3高温Al2O3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）
A．a 为镁条
B．b为氧化铁与铝粉混合物
C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2
参考答案：
A
略
15. 如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。

正确的是（）
A．该装置为原电池，其中a为正极
B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O
C．反应开始后，电子从a极流出至铜电极，经电解质溶液到铂电极最后流回至b
极
D．一段时间后，②池中溶液的pH不变
参考答案：
D
该装置为电解池，有外加电源，A错误；二氧化碳在铜电极上得到电子，故铜电极为阴极，a为负极，铜电极的电极反应式为：CO2＋8H++8e－＝CH4＋2H2O，B错误；反应开始后，电子从a极流出至铜电极，电子不经过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动，C 错误；一段时间后，②池中硫酸钾溶液的pH不变，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O，
试回答下列问题
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：
；。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说
明：。

（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：。

（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入
10.00mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加
入100.0mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定
（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①判断达到滴定终点的依据
是：；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设
整个过程中其它杂质不参与应）
参考答案：
答案：（12分）（1）Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 +
CO2↑ （2分）
（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH（1分）。

（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32－+H2O HSiO3－+OH－,
HSiO3－+H2O H2SiO3+OH－,AlO2－+H2O Al(OH)3+OH－,降低pH值有利于平衡向
正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全。

（2分）
（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O （2分）
（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）
②94.08%（3分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来
发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是
______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。

(用元素符号表示)
（2）e元素原子结构示意图为_____ __。

d元素原子核外电子排布式为_____ __。

（3）a的阴离子半径__ __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。

则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______ _______ __________；
___________ ________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为
_____________ _________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式
X3Y2）与水剧烈反应能生成。

甲与水反应的化学反应方程式为：
____ ___。

参考答案：
（1）Xe ; He Kr Xe
（2）Fe的原子结构示意图(略) [Ar]3d104s1
（3）大于
（4）Be2++2OH?= Be(OH)2↓; Be2++4OH? =BeO2-+2H2O;
（5）PbO2+4HCl(浓)= PbCl2+Cl2↑+2H2O
（6）15
（7）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
略
18. 金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO—3发生氧化还原反应，转化关系如下：
请回答下列问题
（1）气体D溶于水呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。

（2）C、E排人大气中会造成大气污染，可用石灰乳吸收1:1的该混合气体，仅生成一种含钙元素的化合物，其化学式是。

（3）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是。

（4）A1与NO—3在碱性条件下反应，Al与被还原的NO—3的物质的量之比
是。

参考答案：
略
19. 下列说法中正确的是()。

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
参考答案：
C
大多数金属氧化物属于碱性氧化物，但Al2O3、Na2O2等不是碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，A选项错误；
强、弱电解质的本质区别在于是否完全电离，而与溶解性无关，B选项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和极性共价键，C选项正确；由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如金刚石和石墨是不同的物质，它们组成的混合物中只含有碳元素，D选项错误。