山东省济宁市梁山县第三中学高二化学月考试卷含解析

山东省济宁市梁山县第三中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（）。

A．F B．Cl C．N
D．O
参考答案：
A
略
2. 有关化学用语正确的是
A．过氧化钠的电子式：B．乙醇的分子式C2H5OH
C．硫离子的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O2
参考答案：
C
【解析】试题分析：A．过氧化钠为离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，过氧根离子
为单键，过氧化钠正确的电子式为，故A错误；B、乙醇分子中含有2个C、6个H和1个O，乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外
层8个电子，S2﹣的离子结构示意图为，故C正确；D、乙酸的分子式为：C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误，故选C．
3. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L
的x、y、z的混合气体可与V L H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是
①1:1:1②1:2:3③1:4:1④3:2:1
A．①③ B．②③ C．③④ D．①④
参考答案：
A 略
4. 已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
（）
A．质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣
B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W
D．电负性Z＞Y＞W＞X
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
【分析】元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．
【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故A错误；
B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故B错误；
C．W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Al＜Na，故C错误；
D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）＞Y（O）＞W （Al）＞X（Na），故D正确．
故选D．
5. 可以说明乙酸是弱酸的事实是
A．乙酸不能使酚酞溶液变红色 B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色 D．0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1
参考答案：
D
略
6. 常温下，一定能大量共存的离子组是()
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．0.5 mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋
C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
D．澄清溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
参考答案：
D
略
7. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是
A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由黄变橙
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由橙色变黄色
参考答案：
B
8. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应
B．放电时，NiO2作正极，发生还原反应
C．充电时，阴极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应
D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
参考答案：
C 略
9. 以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )
A.AB
B.XY3Z
C.EF
D.AB
参考答案：
D
略
10. 某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。

作为现场
的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：①及时转移疏散人群，同时向有关部门
如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③
用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过
的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等
是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
参考答案：
B
略
11. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

下列有关麦考酚酸说法正确的是（）
A．分子式为C17H23O6
B．不能与FeC13溶液发生显色反应
C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
参考答案：
D
略
12. 下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
参考答案：
B
13. 图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的
是 ( )A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应
参考答案：
D
14. 下列含羟基（－OH）的有机物属于酚的是
参考答案：
C
15. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）下图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：
（1）图中，A管的作用是。

制取乙炔的化学方程式是。

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反
应。

（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。

（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象
是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。

两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示
为
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程
式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

参考答案：
（1）PbO .Pb2O3
（2）Pb2O3+6HCl→2 Pb Cl2+Cl2+3H2O
（3）y=a（1-0.5x）略
18. （5分）解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()。

为测定某解热镇
痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50.00mL，煮沸60min，使之充分反应，冷却后用0.10mol/L HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl 溶液25.00mL。

（要求写出计算过程）
（1）计算0.25g阿斯匹林样品完全反应消耗的NaOH的物质的量（除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应）。

（2）计算该产品中乙酰水杨酸的质量分数。

参考答案：
(1) 2.5×10-3 mol（2分）(2) 60%（3分）
19. 将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。

然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。

求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？
参考答案：
H2为0.224L ；13。

略。