广西壮族自治区来宾市金秀中学高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区来宾市金秀中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）
A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液
B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液
C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液
D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液
参考答案：
B
略
2. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
参考答案：
A
3. 为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）
A、酒精
B、汽油
C、苯
D、CCl4
参考答案：
A
略4. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可
达
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
参考答案：
C
5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ( )
A. B.
B. C. D.
参考答案：
B
6. 关于一些重要的化学概念有下列说法：
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；
③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；
⑤金属氧化物都是碱性氧化物;
⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;
其中正确的是( )
A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥
参考答案：
B
7. 对于可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的是()
A. 绝热容器，温度不再改变
B. 恒容时，压强不再改变
C. 恒压时，体积不再改变
D. 断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键
参考答案：
D
可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，属于吸热反应，绝热容器时，温度随着反应的进行发生改变，若温度不再改变，则说明反应已达平衡状态，A项正确；C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒容时，即压强增大的反应，故压强不再改变，说明反应已达平衡状态，B项正确；C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，正反应属于体积增大，恒压时，体积随着反应的进行而增大，若体积不再改变，则说明反应已达平衡状态，C项正确；断裂2 mol O—H键同时形成1 mol H—H键都是只正向反应，故D项错误。

8. 在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. Na+、Cl-、CO32-、SO42-
C. Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-
D. Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-
参考答案：
C
A、Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，A错误；
B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B错误；
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D、Fe3+在溶液中显综黄色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D错误，答案选C。

9. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（）A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
参考答案：
D
试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。

又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O，A不正确；B、a电极与电源的正极相连，作阳极，所以铁失去电子，a电极被溶解。

B电极是阴极，d电极上有铜析出，B不正确；C、若a、b极都是石墨，则a电极是溶液中的OH－放电放出氧气。

根据电子得失守恒可知，a电
极产生的氧气是电池中消耗的H2体积的，C不正确；D、若a极是粗铜，b极是纯铜，则相当于是粗铜的提纯，因此a极逐渐溶解，b极上有铜析出，D正确，答案选D。

10. （不定项）下列除杂(括号内是杂质) 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）
参考答案：
AD
A、NO2与水发生如下反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以A正确；
B、Na2CO3能与HCl反应，但Na2CO3也能与CO2反应，应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，故B错误；
C、稀盐
酸能与Mg和Al都反应，应该用NaOH溶液除去Mg中混有的Al，故C错误；D、FeCl3能与Fe粉反应生成FeCl2，所以D正确。

本题正确答案为AD。

11. 下列有机物中，属于烃的衍生物的是（）
A．乙酸 B．乙烯 C．苯 D．甲烷
参考答案：
A
略
12. 下列叙述中错误的是 ( )
A．H2SO4的摩尔质量是98g B．1mol NO和1mol N2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子数相同 D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同参考答案：
A
13. 下列分散系能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．石灰浆D．氢氧化铁胶体
参考答案：
D
考点：胶体的重要性质．
分析：丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．
解答：解：A．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．石灰浆属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累．
14. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①标准状况下448 ml Cl2充分溶于水，反应中转移的电子数为0.02N A
②一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
③15.6克Na2O2中含有离子数为0.6N A
④标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
⑤ 100 ml 1 mol/L某一元酸溶液中一定含有的氢离子数为0.1N A
⑥11.2克金属铁与足量的酸充分反应后，金属铁失去的电子数都为0.4N A
A、①②③
B、②④⑤
C、②③
D、①⑤⑥
参考答案：
C
15. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）
A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 研究钠及其化合物有重要意义。

（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是
_________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。

③某同学配制Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有___________
A．①⑥ B．②④⑦ C．①⑤⑥ D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。

某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

参考答案：
(1)①500mL容量瓶、胶头滴管②5.3 ③ A ④ AD
(2)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质
解析：（1）①要配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用
500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。

故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
②依据m=CVM，需要Na2CO3的质量=0.1mol?L?1×0.5L×106g/mol=5.3g；
故答案为：5.3；
③、操作①中称量Na2CO3质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；操作②、③为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故④正确；步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故⑤正确；操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；所以以上错误操作有①⑥，故选A。

④A、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质n偏小，溶液浓度偏小，故A正确；B、溶解后立即转移，由于Na2CO3溶于水放热，热胀冷缩，导致溶液V减小，浓度偏大，故B 错误；C、进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D正确。

故答案为：AD。

Na2O2保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查Na2O2是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

故答案为：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。

点睛：根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由ｎB和V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

若n B比理论值小，或V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若n B比理论值大，或V比理论值小时，会使所配溶液浓度偏大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示。

（1）锌锰干电池的负极电极反应式是，电路中每通过0.4mol e—，负极质量减
少 g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10 e—的微粒，正极的电极反应式是。

（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验
已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。

完成下列实验报告：
（3）利用残渣中分离出的MnO 2，研究其在H 2O 2制O 2过程中的作用。

实验装置如右图所示。

将等物质的量浓度、等体积H 2O 2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）。

实验一、二中参加反应的H 2O 2的物质的量之比为 ；
实验二中反应的离子方程式为 ；
在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意。

参考答案：
（12分）（1）Zn —2e — ==Zn 2+ （1分） 13.0g （1分） 2NH 4+ + 2e — ==2NH 3↑+H 2↑（2分）
（2）①白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体 （1分）
②将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口 （1分） 红色石蕊试纸变蓝 （1分）
（3）MnO 2做氧化剂，生成Mn 2+离子（1分）
1∶1 （1分） H 2O 2+2H + +MnO 2 == Mn 2+ +2H 2O+O 2↑（2分）
上下移动B 管，使A 、B 两管中液面相平（1分） 略
18. 已知G
、Q
、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物。

我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：
①G→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O X ＋H 2 ③Y ＋NaOH→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH→Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____。

参考答案：
GYQZX
解析：由①可知，因生成物NaCl 中氯化合价为－1价(最低价)，低于G 中氯的化合价，所以，Q 中氯的化合价高于G 中氯的化合价。

由②可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，X 中氯的化合价高于Q 中氯的化合价。

由③可知，Y 中氯的化合价介于G 与Q 之间，且比G 中氯的化合价高，比Q 中氯的化合价低。

由④可知，Z 中氯的化合价介于Q 与X 之间，且比Q 中氯的化合
价高，比X中氯的化合价低。

19.
参考答案：
煤油；银白色；金属光泽；暗；氧化钠；钠熔化成小球，并迅速燃烧起来，火焰为黄色，生成淡黄色粉末；（各1分）。