云南师大附中高三高考适应性月考卷(三)理综化学试题 Word版

云南师大附中2021届高考适应性月考卷〔三〕
化学试题
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，考试结后，请将本试卷和答题卡并交回。

总分值300分，考试用时150分钟。

考前须知：
1．答题茄子，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并请认真填涂准考证号。

2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑o如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Fe-56
第一卷〔选择题，共126分〕
一、选择题：此题共1 3小题，每题6分o在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符
合题目要求的。

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

以下有关说法不正确的选项是A．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路〞
C．以NO和N02为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D．FcCI3溶液能与Cu反响，可用于蚀刻印刷电路
8．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识。

以下示意图或图示正确的选项是
9．以下化学用语书写正确的选项是
1 0．下表中'对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的选项是
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯
的密度为·L—1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1
2。

以下说法正确的
选项是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体
C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键
12．以下表达正确的选项是
A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c 〔CH3COO—〕>c〔H+〕=c〔OH—〕
B．分别向2支试管中参加相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其1支参加少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响
C．热稳定性：HF>HC1>HBr>HI
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等
13．实验是研究化学的根底。

以下所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是
26．〔14分〕，A是常见的金属单质，与B的水溶液反响生成C和D。

D、F是气体单质，D 在F中燃烧时产生苍白色火焰。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示〔反响条件及局部产物未列出〕
〔1〕写出以下物质化学试：A C 。

〔2〕A所对应的元素在周期表中的位置是；反响②〔在水溶液中进行〕的离子方程式为。

〔3〕E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为。

〔4〕假设要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充，其目的是。

〔5〕向0.10mol·L-1E溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度= mol·L—1(该沉淀K sp=4.0×10-38)。

27．〔15分〕
I．2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕反响过程的能量变化如
图12所示。

请答复以下问题。

〔1〕图中A、C分别表示、，E的大
小对该反响的反响热〔填“有〞或“无〞〕影响。

〔2〕单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，S(s〕
3
2
O
+2〔g〕SO3〔g〕△H=—395kJ·mol-1，
那么图中△H=kJ·mol-1。

II．某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图13甲所示。

〔1〕列式并计算该反响在0—3min内产物SO3的平均反响速率。

〔2〕该反响到达平衡时反响物SO2的转化率α等于。

〔3〕计算在该温度下反响的平衡常数K= 。

〔保存小数点后一位数字〕〔4〕，合成SO3是放热反响。

图乙所示是改变实验条件后〔温度、压强、催化剂〕得到
的SO3物质的量随时间变化的曲线，那么典线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①，②，③。

28．〔14分〕为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。

据图答复以下问题。

I．用图甲所示装置进行第一组实验时：
〔1〕在保证电极反响不变的情况下，不能替代Cu作电极的是〔填序号〕。

A．石墨B．镁C．银D．铂
〔2〕实验过程中，SO42—〔填“从左向右〞“从右向左〞或“不〞〕移动；
滤纸上能观察到的现象有。

II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变
成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。

查阅资料知，高铁酸银〔FeO2-4〕在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，答复以下问题：
〔3〕电解过程中，X极溶液的pH 〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕
〔4〕电解过程中，Y极发生的电极反响为和。

〔5〕电解进行一段时间后，假设在X极收集到672mL气体，Y电极〔铁电极〕质量减小，那么在Y极收集到气体为mL〔均已折算为标准状况时气体体积〕。

〔6〕K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反响为：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO，该电池正极发生的电极反响式为。

36．[化学——选修2：化学与技术]〔15分〕
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

〔1〕酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反响有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反响釜中参加甲醛，且反响釜应装有装置。

〔2〕玻璃纤维由玻璃拉丝得到。

普通玻璃是由石英砂、和石灰石〔或长石〕高温熔融而成，主要反响的化学方程式为；。

〔3〕玻璃钢中玻璃纤维的作用是。

玻璃钢具有等优异性能〔写出一条亮点即可〕。

〔4〕以下处理废旧热固热酚醛塑料的做法合理的是。

c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂37．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分〕
图23是C60、硅、干冰和砷化镓的晶体结构或分子模型。

请答复以下问题：
〔1〕硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：。

〔2〕从晶体类型来看，C60〔如图甲〕属于晶体。

〔3〕二氧化硅结构跟晶体硅〔如图乙〕的结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。

观察图乙晶体硅的结构，结合题中所给二氧化硅的结构信息，分析晶体二氧化硅中硅原子与共价键的个数比为。

〔4〕图丙是干冰的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。

实际上一个二氧化碳晶胞中含有个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。

〔5〕有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

丙烷和丙烯分子中2号碳原子的杂化方式分别是和。

〔6〕砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其中10%，推广砷化镓等发光二极管〔LED〕照明，是节能减排的有效举措，图丁的砷化镓晶胞。

试答复以下问题：
①以下说法正确的选项是〔填序号〕。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能：As<Ga
C．电负性：As<Ga D．砷和镓都属于p区元素
②砷化镓是将〔CH3〕3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反响在700℃进行，反响
的方程式为。

38．[化学——选修5：有机化学根底]〔15分〕
I．莽草酸的结构简式如图24。

请答复：
〔1〕写出莽草酸的分子式，其中含有的官能团名称为。

〔2〕该有机物分子1mol最多能和mol NaOH发生反响。

II．图25是以莽草酸A为原料的有机合成路线。

D的碳环上一氯代物只有两种。

请继续答复以下问题：
〔3〕C有三种同分异构体，写出其中一种的结构简式。

〔4〕莽草酸A→D的反响类型是___ 。

〔5〕比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物有种。

〔6〕写出以下反响的化学方程式：。

①D与足量的NaHCO3溶液反响：。

②D→E〔需注明18O〕：。

答案
一、选择题：此题共13小题，每题6分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C C B B D C D A D B C D
7．C项形成酸雨的主要原因是化石燃料燃烧产生的SO2。

8．A项应为；B项根据异性电荷相互吸引应为氧原子朝里，氢原子朝外；C项应为氧化剂得电子，复原剂失电子。

9．B项醋酸不能拆；C项为HS－的电离方程式；D项Al(OH)3不与过量的氨水反响。

10．A项I对，Ⅱ对，有因果关系；B项I对，Ⅱ对，有因果关系；C项I对，Ⅱ错，钝化不是不反响，有因果关系；D项I对，Ⅱ对，无因果关系，二氧化硫能使KMnO4溶液褪色是因为复原性。

11．根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为·L−1，可以计算该气态化合物的相对分子质量为 22.4=17，继而推出Y为N，M为H，从而推出X为C，Z为O，W 为Na；原子半径应为：W＞X＞Y＞Z＞M；W2Z2为Na2O2，应为离子化合物；X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3，含有离子键。

12．A项根据电荷守恒应为c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)；B项应参加相同体积相同
浓度的H 2O 2溶液；C 项元素的非金属性越强，氢化物越稳定；D 项中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH 的物质的量应为醋酸多。

13．A 项枯燥氯气应为长进短出；B 项HCl 极易溶于水，应防倒吸；C 项不能在量筒中直接
稀释浓硫酸；D 项Fe(OH)2易被氧化，因此尽量隔绝空气。

26．〔除特殊标注外，每空2分，共14分〕
〔1〕Fe 〔1分〕 FeCl 2〔1分〕
〔2〕第四周期第Ⅷ族 2Fe 2＋+Cl 2=2Fe 3＋+2Cl −
〔3〕c (Cl —) > c (Fe 3+) > c (H +) > c (OH −)
〔4〕盐酸 抑制FeCl 3水解
〔5〕4.0×10−11
【解析】〔1〕据题意和图示，因D 在F 中燃烧时产生苍白色火焰可知D 为氢气，F 为氯气；因C 为含A 的金属化合物，且可再次与F 〔氯气〕反响为E ，从而依次可推知：A 为Fe ，B 为盐酸，C 为FeCl 2，D 为H 2，E 为FeCl 3，F 为Cl 2 。

〔3〕因为Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +，而Cl −不水解，所以c (Cl −) > c (Fe 3+)；因为水解程度很小，水解产生的c (H +)小，未水解的c (Fe 3+)却很多，故c (Fe 3+) > c (H +)；又因为水解最后的溶液为酸性，故c (H +)> c (OH −)。

〔4〕因为FeCl 3 + 3H 2O Fe(OH)3 + 3HCl ，在盐酸气氛中将FeCl 3溶液进行蒸发结晶，
可防止FeCl 3水解产生Fe(OH)3。

〔5〕因为pH=5，即pOH=9，c (OH −)=1×10−9；又因Fe(OH)3
Fe 3+ + 3OH −，所以有K sp = c (Fe 3+)×c 3 (OH −)，所以c (Fe 3+)= 4.0×10−38÷(1×10−9)3 = 4.0×10−11〔mol·L −1〕。

27．〔除特殊标注外，每空2分，共15分〕
Ⅰ.〔1〕反响物能量〔1分〕 生成物能量〔1分〕 无
〔2〕−198
Ⅱ.〔1〕110.50mol 0.083mol L min 2L 3min
--=⋅⋅⨯ 〔2〕90%
〔3〕·mol −1
〔4〕①升高温度〔1分〕 ②参加催化剂〔1分〕 ③增大压强〔1分〕
【解析】Ⅰ.〔1〕纵坐标为能量，横坐标为反响的时间，A 为反响物总能量，B 为中间态能量〔活化分子能量〕，C 为产物总能量。

反响热〔H ∆〕只和A 、B 间的能量差有关，和E 的大小无关。

〔2〕因为，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) H ∆=−296kJ·mol −1 ， S(s)+
32O 2(g)=SO 3(g) H ∆=−395kJ·mol −1， 所以，SO 2(g)+12
O 2(g)=SO 3(g) H ∆=−99kJ·mol −1， 2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) H ∆=−198kJ·mol −1。

Ⅱ.〔1〕据图可知，SO 3在3min 时为0.5mol ，而容器容积为2L ，所以
v (SO 3)=110.50mol 0.083mol L min 2L 3min
--=⋅⋅⨯。

〔2〕据图可知，第9min 时开始达平衡，此时SO 2为0.1mol ，所以
α(SO 2)= [〔1.0 – 0.1〕/1.0 ]×100% = 90%。

〔3〕据图可知，第9min 时开始达平衡，SO 2为0.1mol ，O 2为0.55mol ，SO 3，所以
22
32222(SO )(0.9mol 2L)(SO )(O )(0.1mol 2L)(0.55mol 2L)
c K c c ÷==⨯÷⨯÷= 294.5 L·mol −1。

〔4〕由题目所给图象可知，①改变实验条件后，反响速率加快，平衡时SO 3的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，应为升高温度所致；②改变实验条件后，平衡时SO 3的物质的量与原平衡相同，但速率加快，条件为参加催化剂；③改变实验条件后，平衡时SO 3的物质的量大于原平衡的物质的量，平衡正向移动，且速率加快，故条件应为加压。

28．〔每空2分，共14分〕
Ⅰ．〔1〕B
〔2〕从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生〔答出“蓝色沉淀〞或“蓝色斑点〞即可给分〕
Ⅱ．〔3〕增大 〔4〕Fe − 6e −+ 8OH −= FeO 42− + 4H 2O
〔5〕168 〔6〕2FeO 42− + 6e − + 5H 2O = Fe 2O 3 + 10OH −
【解析】〔1〕图甲装置中左边为原电池，Zn 作负极，Cu 作正极，Mg 比Zn 活泼，连接后电极将发生改变。

〔2〕原电池中，阴离子向负极移动，所以SO 42−从右向左移动。

右边为电解池，阳极铜失电子生成Cu 2+，遇OH −生成蓝色沉淀。

〔3〕图乙装置为电解池，左边为阴极，H 2O 中的H +得电子，pH 增大；
〔4〕图乙装置中右边为阳极，根据题中所给现象判断分别是Fe 失电子生成FeO 42−和OH −
失电子生成O 2，再根据氧化复原反响配平电极反响式。

〔5〕X 电极得到H 2为0.03mol ，Y 电极Fe 减少0.005mol ，根据阴阳极得失电子相等，可以计算OH −失去电子0.03mol ，产生0.0075mol O 2，即为标准状况下168mL 。

〔6〕该电池中，Zn 作负极，电极反响式为：3Zn +10OH −−6e −= ZnO+2ZnO 22−+5H 2O ，用总反响减去负极的电极反响式可得正极的电极反响式。

37．〔除特殊标注外，每空2分，共15分〕
〔1〕1s 22s 22p 63s 23p 2 〔2〕分子〔1分〕 〔3〕1︰4 〔4〕4 1︰1
〔5〕sp 3〔1分〕 sp 2〔1分〕 〔6〕①D ②(CH 3)3Ga + AsH 3=====高温
GaAs + 3CH 4
【解析】〔2〕C 60是一个分子，属于分子晶体。

〔3〕SiO 2是原子晶体，每个Si 与周围的4个O 形成4个共价键。

〔4〕干冰也属于分子晶体，根据其晶胞结构，立方体的顶点仅占1/8，面上只占1/2，可以计算一个晶胞中只有4个CO 2分子，其结构式为O =C =O ，一个CO 2分子中2个σ键，2个π键。

〔5〕丙烷中2号C 以4个单键形式连接，属于sp 3杂化，而丙烯中2号碳连接一个双键，为sp 2杂化。

〔6〕①砷化镓晶胞结构应与NaCl 不相同 ，Ga 与As 为同周期IIIA 和VA ，均为p 区元素，同周期从左到右，电离能增大，电负性增大。

②根据信息书写方程式。

38．〔除特殊标注外，每空2分，共15分〕
Ⅰ.〔1〕C 7H 10O 5 羟基、碳碳双键、羧基 〔2〕1〔1分〕
Ⅱ．〔3〕
〔任写一种〕
〔4〕消去反响
〔5〕4
〔6〕①
②
【解析】莽草酸中只有羧基能和NaOH 反响；发生消去反响后D 的碳环上一氯代物只有
两种，说明—OH与羧基处于对位；比莽草酸的碳原子数多一个且为苯的同系物的有机物
应为C8H10，其结构可以为邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯，乙苯。

D中只有羧基能与NaHCO3
溶液反响；酯化反响时酸脱羟基醇脱氢，因此18O在酯中。