北京市2017届高三化学一轮复习 3.2 钠的其他常见化合物 碱金属元素(课时练习)

3-2 钠的其他常见化合物碱金属元素课堂练习
1．下图是模拟“侯氏制碱法"制取NaHCO3的部分装置。

下列操作正确的是（)
A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2．有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是
（）
A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说
法正确的是（)
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂,其阳离子都具有强氧化性
4．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0。

2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如右图所示.下列判断正确的是
（）
A．原NaOH溶液的浓度为0。

1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n （NaOH）:n(Na2CO3）= 1：3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3)：n （Na2CO3) = 2: 1
5．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
（）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确D．全对
6．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应;第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2C。

V2＞V3＞V1
D. V1=V2=V3
7．下列实验能成功的是（)
①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末
③用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
④用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液
A。

全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③
8．某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质
NaOH的质量．
请回答下列问题：
（1)该实验的目的是
________________________________________________．
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21。

7 g，NaOH溶解度为108.3 g.
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g,溶
解样品所需的仪器是_
___________________________________________________
____________________．
（3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：
则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为________;NaOH的变质程度为________(用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL.
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？
________________________________________,并由此得出
了什么结论？
____________________________________________________ __________。