内蒙古包头市第一中学高一化学下学期期末考试试题

包头一中2014——2015学年度第二学期期末考试
高一年级化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题有一个选项正确）
1.下列有关能源与能量的说法正确的是( )
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热
2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）
A．氮分子的结构式：N—N B．Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳电子式： D．钙离子的电子式：Ca2+
3.23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。

U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。

下列有关说法正确的是（）
A.U原子核中含有92个中子
B.U原子核外有143个电子
C.23592U和23892U互为同位素
D.23592U和23892U互为同素异形体
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）
A．原子半径:W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（）
A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中
D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中
6.海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．获取金属Mg可采用电解MgCl2溶液的方法
C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，
再用SO2将其还原吸收
D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
8.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6KJ/mol
有关键能数据如下表：
则水分子中O—H键键能为（）
A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol
C.221.6KJ/mol
D.413KJ/mol
9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )
10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）
A．混合物中各组分的浓度改变
B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变
D．混合体系的压强发生改变
11．反应4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为( )
A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)
C．v(H2O)＝0.003mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001mol/(L·s)
12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）
①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤
13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是( )
A．m > n
B．Q < 0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
14.已知：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。

下列叙述中正确的是（）
A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO
的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反
应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L－1·min－1 15．已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ，则混和气
体中氢气与甲烷的体积比约为( )。

A.3:1
B.2:1
C.1:1
D.1:2
二、填空题(共43分)
16．（14分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置。

（2）B最简单气态氢化物的电子式，属于化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式，所含化学键类型：。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：﹥﹥﹥（填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程。

（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程
式：。

（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为。

17.(实验班做)(14分)合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH 4+ 2H2O CO2+4H2，已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式：。

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g)，发生
CH
4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则①平衡时，CH4的转化率为，H2的浓度为，反应共放出或吸收热量 KJ ②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量,密度。

(填“变大”“变小”或“不变”)
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

达到新平衡后,容器内H2浓度范围为。

17．(普通班做)(14分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。

（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。

其合成原理为:
N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

，
在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:
①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是N2和H2的转化率比是，反应共放热 KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量,密度。

(填“变大”“变小”或“不变”)
③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

18.（实验班做）（15分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，
CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________。

500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）
（2）500℃该反应的平衡常数为（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积
D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0. 5mol/L，则此时v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。

A.升高温度
B.在原容器中充入1molHe
C.将水蒸气从体系中分离出
D.缩小容器容积，增大压强
18.（普通班做）（15分）在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol）0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：，已知K（300℃）＞K（350℃），则该反应正反应为反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，正反应速率，（填“增
大”“减小”或“不变”）
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是______，用氧气表示0—2s内该反应平均反应速率v（O2）= 。

（3）求达平衡时NO的转化率为。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是。

a．v （NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v（NO）逆=2v（O2）正 d．容器内的密度保持不变
（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
a．及时分离出NO2气体b．增大O2的浓度．
c．适当升高温度 d.使用高效催化剂
三、计算题（12分）
19.（实验班做）现有反应：CO(g)+ H 2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）H2的体积分数为多少？
（4）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？
19.（普通班做）现有反应：CO(g)+ H 2O(g) CO2 (g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1，现在850℃下，向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol，回答下列问题：
（1）当CO转化率为25％时，该反应是否达平衡，向哪个方向进行？
（2）达平衡时，CO转化率为多少？
（3）平衡时，H2的体积分数为多少？
（4）平衡时，混合气体的平均相对分子质量为多少？
高一期末化学答案
一、选择题（每题3分，共45分） 二、填空题 16（14分）（1）第三周期，第ⅥA 族（2分） （2），
共价，
，离子键和共价键（各1分，共4分）
（3）S 2- ＞N 3- ＞O 2- ＞Na +
（2分） （4）
（2分）
（5）NH 4+
+HCO 3-+2OH - = NH 3·H 2O+CO 32-
+H 2O （2分） （6）0.9mol （2分） 17.(实验班做)(14分) （1）CH 4(g)+ 2H 2O(g) CO 2(g)+4H 2(g) △H=+165.2KJ/mol （2分） (2) ①50﹪,0.4mol/L,165.2（各2分）
②变小，不变（各1分），③正向（1分），④逆向（1分），0.4mol/L ＜c （H 2）＜0.8mol/L （2分） 17．(普通班做)(14分) （1）NO 2(g)+CO(g) CO 2(g)+NO(g) △H=-234KJ/mol （2分） (2) ①1:3,1:1,36.96（各2分）
②变小，不变（各1分），③不（1分），④逆向（1分），小于（2分） 18.（实验班做）（15分）
（1）0.225mol/(L ·min).30﹪, 放热（各2分）
（2）5.33（2分）, 减小(1分) (3)BD （2分） (4) ＞（2分）(5)CD （2分） 18.（普通班做）（15分）
（1）. 放热, 增大（各2分） （2）b,0.0015 mol/(L ·s) ， （各2分）
(3) 65﹪（2分） (4) bc （2分） (5)b (1分) 三、计算题（共12分）
19.（实验班做）（每小题3分，共12分） (1)未达平衡，正向进行
（2）50﹪ （3）25﹪（4）75﹪
19.（普通班做）（每小题3分，共12分） (1)未达平衡，正向进行 （2）50﹪ （3）25﹪（4）23。