完整word版,九年级上册化学计算题专题训练

计算题专题训练
一、讲堂知识
利用化学方程式的计算
（1）设：设未知数（指明物理量，不要带单位）
（2）写：书写正确的化学方程式；
（3）找：写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量，未知量
（反响物、生成物都一定是纯净物，假如混淆物，应当转变为纯净物的质量惊进行计算。

比如石灰石、稀盐酸等）
（4）列：列出比率式并求解；
（5）答：检查结果，简洁作答。

二、随堂训练
1.过氧化氢制氧气题型
实验室用过氧化氢制取氧气。

现取过氧化氢溶液50 g ，加入 2． 0 g 二氧化锰，充足反响后发生装置内节余
物的总质量为50.4 g 。

⑴生成氧气的质量为。

⑵求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必需的计算过程。

2.高锰酸钾制氧气题型
实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反响时间的关系如图 1 所示，请回答以下问题：
（ 1） t0 ﹣t1 和 t4 ﹣ t5 时段固体质量都不变，为何？
x 为多少？（写出计算过程）
（ 2）请依据图中数据计算高锰酸钾的质
量
2 坐标中，画出固体中锰元素质量在t0 ﹣t5 时段变化表示图．
（ 3）请在
图
3.氯酸钾制氧气题型
某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取必定质量的该样品与1g 二氧化锰混淆，其总质量
为 6g。

挨次加热该混淆物 t 1、 t 2、 t 3、 t 4时间后，分别冷却称量节余固体质量，记录的有关数据以下表（样品中
的杂质不参加化学反响）：试计算：
(1)完整反响后产生的氧气的总质量为______；
(2)样品氯酸钾的纯度是多少？
4.石灰石题型
实验室新进一批块状大理石。

某化学小构成员称量12.5g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。

完整反响后，称得固体节余的质量为 2.5g 。

样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反响，请回答以下问题：
(1)该样品中碳酸钙的质量为 __________
(2)计算 12.5g 该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必需的计算过程。

小明经过查阅有关资料得悉，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，能够有效地提升蔬菜的产量。

他计划用稀
盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反响）反响，向自家的蔬菜大棚增补CO2。

经测算，小明准备向大
棚中输入88gCO2起码需要10%的稀盐酸多少克？
5.金属题型
将 4.0g Cu — Zn 合金粉末放到盛有 10g 稀硫酸的烧杯中，恰巧完整反响。

过滤，称量滤液的质量，有关实验数
据以下：
反响前物质质量/g 反响后物质质量/g
Cu—Zn 合金稀硫酸滤液质量
10
⑴ Cu—Zn 合金属于资料（填“金属”或“有机合成”）。

⑵若不考虑该合金中除Cu、 Zn 之外的其余成分，请计算原Cu— Zn 合金
中
Zn 的质量。

写出必需的计算过程。

（Zn－65 Cu －63.5 H － 1 O －16 S － 32）
某学生用足量的一氧化碳复原10g 赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反响的固体物质）
反响后，称量节余固体质量为7.6g ，请回答以下问题：
，充足（1）氧化铁中铁元素的质量分数为______；
（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳复原氧化铁反响的化学方程式和必需的计算过程．
6. 其余题型
某纯碱样品中含有少许NaCl，小丽同学取该样品23g 所有溶解于中产生的气体的质量与盐酸的用量关系以下图．（提示：有关反响为150g 水中，再逐滴加入160g 稀盐酸，反响Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）计算当
恰巧完整反响时：
（ 1）产生的二氧化碳的质量是克．
（ 2）此时所获得的溶液中溶质的质量分数（写出必需的计算过程，结果保存到0.1%）
某水下供氧设施中供氧剂是过氧化钠（Na2O2 ) 。

过氧化钠能与水反响，生成氧气，反响的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O═ 4NaOH+O2↑某同学为进一步研究过氧化钠与水的反响中各物质质量关
将 15.6 g 过氧化钠加入盛系，
有 l47.6 g 水（过度）的烧杯中充足反响，直至固体完整消逝，不再有气泡产生。

请计算：
(1 ）反响生成的氧气质量；
(2) 反响后所得溶液中溶质的质量分数。

三、课后训练
1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了以下实验：将鸡蛋壳洗净、干
燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，而后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量以下图。

试求
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。

（假定鸡蛋壳中其余物质不与盐酸反响）
2.小明经过查阅有关资料得悉，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，能够有效地提升蔬菜的产量。

他计划用稀
盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反响）反响，向自家的蔬菜大棚增补CO2。

经测算，小明准备向大10%的稀盐酸多少克？
棚中输入88gCO2起码需
要
3.钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能致使少儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。

李明的
父亲为他买回一瓶补钙保健品，他认真阅读了标签上的说明（如图）。

为了考证该保健品中碳酸钙的含量，拿出
5 片药品，加入足量的稀盐酸，充足反响后采集到 3.3g 二氧化碳（假定除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反响）【净含量】 2g× 200 片
【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）
【使用方法】每天两次，一次一片，嚼食
（ 1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量
为
____________。

（ 2）经过计算考证：该保健品主要原料含量能否真实（写出计算过程）？
（ 3）李明依据说明服用一个月
（
30 天），理论上汲取了钙元素_____克。

4. 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采纳的方法以下：取该石灰石样品
四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，20g，把 80g 稀盐酸分不与稀盐酸反响）．根
据实验数据计算：
（1）表中 n 的数值为 ______．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ______．
（3）求盐酸中溶质的质量分数．
5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品 ( 杂质不溶于水，也不与酸反响 ) 中碳酸钙的质量分数，进行以下图的实验．请依据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数？
(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数？
6. 某化学小组在测定一种赤铁矿样品中氧化铁的质量分数时，称取 2.0 g 赤铁矿样品与足量的一氧化碳充足反响
( 假定赤铁矿样品中杂质不参加反响) ，测得生成二氧化碳的质量
为
1.32 g. 请计算：该赤铁矿样品中氧化铁的质
量分数。

( 可能用到的相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16)
7.必定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混淆物5 g 的烧杯中加入必定量稀硫酸，恰巧完整反响，获得该温度下
溶质质量分数为10％的硫酸钾不饱和溶液55.4 g。

已知碳酸钾与稀硫酸反响生成硫酸钾，
有关反响的化学方程式为：H2SO4+K 2CO3=K 2 SO4+CO 2↑ +H 2O请计算：
硫酸钾与稀硫酸不反响。

(1) 所得的硫酸钾溶液中溶质的质量是；
(2) 原混淆固体中硫酸钾的质量分数。

锌与100g稀硫酸恰巧完整反响，求反响后溶液中溶质的质量分数。

9. 某石灰石的样品32g（此中含不溶于盐酸的杂质）与200g 某稀盐酸恰巧完整反响，生成2．求：
（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（ 2）该石灰石样品中 CaCO3的质量分数；
（3）反响后所得溶液中溶质的质量分数．
10.某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了研究，详细做法以下：
Ⅰ．取 1 片胃药研碎，加水完整溶解获得100g 溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g 于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反响后溶液的pH 变化状况以下图．请回答以下问题：
1
）碳酸氢钠属于“”“”“”
（（填酸碱或盐）；
（
2 ）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g 时，锥形瓶内物质恰巧完整反响（胃药中其余成分不参加反响），请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必需的计算过程．。