2020年北京矿院附属中学高三化学月考试题含解析

2020年北京矿院附属中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A. 16.9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 N A
B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 N A
C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L
D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8 N A
参考答案：
D
解析：A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1N A，故A正确；
B．28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16 N A，故B正确；
C．标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C正确；
D．1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10N A，故D错误；
故答案选D
2. 下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ?H＝－285.8 kJ·mol－1
C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s) ＝ BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ?H＜0
D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH
的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
参考答案：
D
略
3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）
A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答．
【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4．
A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；
B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；
C．化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为CO（NH2）2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；
D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢
键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；
故选A．
4. 下列实验装置与操作正确的是
参考答案：
C
略
5. 下列说法正确的是（）
A．邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种
B．甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内
C．乙二醇与甘油互为同系物
D．油脂在烧碱溶液中能发生水解反应
参考答案：
D
考点：常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物．
分析：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子；
B．取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上；
C．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物，互为同系物；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．
解答：解：A．邻二甲苯苯环上有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．苯是平面结构，取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上，甲基上有一个氢也可能在同一平面上，最多有13个，故B错误；
C．乙二醇与甘油含羟基的数目不同，不为同系物，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确．故选D．
点评：本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等，题目难度不大，准确掌握同系物的定义是解题的关键
6. 新型纳米材料MFe2O x（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化。

常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,转化过程表示如下
则下列判断准确的是
A．MFe2O x是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y D．氧化性：MFe2O y＞SO2
参考答案：
A
略
7. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X （g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol?（L?min）﹣1，则n的值为（）
A．4 B．3 C．2 D．1
参考答案：
B
考点：化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据v=计算v（W），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n．
解答：解：5min末生成0.2mol W，则v（W）==0.02mol?（L?min）﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol?（L?min）﹣1：0.03mol?（L?min）﹣1=2：n，解得n=3，故选：B．
点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律．
8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N A
B．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N A
C．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N A
D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A
参考答案：
C
略
9.
物质的鉴别有多种方法。

下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别和溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
参考答案：
B
解析：苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。

Ca(OH)2和NaHCO3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以②达不到鉴别目的。

甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。

10. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A．Na+、Br－、CO32－B．Na+、I－、SO32－
C．Fe2+、I－、SO32－D．Fe2+、Br－、CO32－
参考答案：
A
试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32－，一定含有CO32－，则一定无Fe2+；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。

答案选A。

11. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:
①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷
A. 只有②
B. 只有①②③
C. 只有④
D. 以上均不可能
参考答案：
D
略
12. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用
A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4
参考答案：
略
13. 下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．C的基态原子核外电子轨道表示式：
C．氯化铵的电子式：
D．CS2分子比例（填充）模型：
参考答案：
D
试题分析：A．乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B．C的基态原子核外电子轨道表示式为，B错误；C．氯化铵的电子式为，C错误；D．CS2
分子比例（填充）模型为，D正确，答案选D。

14. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：
A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量
C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少
D、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
参考答案：
D
15. 已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）ΔH＝－348．3kJ/mol
（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）ΔH＝－62．0kJ/mol
则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于（）
A．－317．3kJ/mol B．－379．3kJ/mol
C．－332．8kJ/mol D． +317．3 kJ/mol
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （2008·江苏卷）B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。

实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。

有关数据列表如下；
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。

（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因
是。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是。

（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。

（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

参考答案：
B．（1）d
（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

（3）下层
（4）abc
（5）c
（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
B：（1）在溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，最不可能用到的仪器应为d，即布氏漏斗，因其是用于过滤的仪器，既不能用作反应容器，也不能用于量取液体，答案为d。

（2）溴代烃的水溶性小于相应的醇，因为醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

（3）根据题干表格数据：1-溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1-溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物即1-溴丁烷应在下层。

（4）由于浓H2SO4在稀释时放出大量热且具有强氧化性，因此在制备操作过程中，加入的浓H2SO4必须进行稀释，其目的是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成。

（5）除去溴代烷中的少量杂质Br2应选用c即NaHSO3，二者可以发生氧化还原反应而除去Br2。

NaI能与Br2反应生成I2而引入新的杂质；NaOH不但能与Br2反应，同时也能与溴代烷反应；KCl都不反应，因此a、b、d都不合适，故答案为c。

（6）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡向有利于生成溴乙烷的方向移动；在制备1溴丁烷时不能采取此方法，原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (15分)
目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。

古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。

用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。

生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为
；
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。

铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为 d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为
________pm。

(用含d和N A的式子表示)
参考答案：
（1）3d104s1，O；（2）sp2杂化，V型；O3（或气态S3，2分）；
（3）Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4] 2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋
4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4），面心立方最密堆积，。

试题分析：（1）铜位于第四周期IB族，价电子包括最外层电子和次外层电子的d能级，即铜原子的价电子为3d104s1，同主族从上到下第一电离能减小，即O的第一电离能最大；
(2)产生的气体为SO2，中心原子S的含有2个σ键，孤电子对数(6－2×2)/2=1，杂化轨道数为3，即类型是sp2，立体结构是V型；单质的等电子体为O3；(3)形成络合物，其离子反应方程式为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；（4）铜晶体的是面心立方最密堆积，O的个数为8×1/8＋1=2，铜位于体心，化学式为Cu2O，晶胞的质量为2×144/N A g，根据晶胞的密度定义，晶胞的边长是cm，铜和氧原子最近的原子之间距离是体对角线的1/4，因此距离
是pm。

18. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、 I-、NO3-、CO32-、
SO42-、AlO2- 。

取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排
除离子的存在。

（2）由②可以证
明离子的存在；同时排除离子存在；理由是_________________________________________________。

（3）由③可证明离子存在；
写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
C_________________________; d_________________________.
（4）由④可以排除离子存在，同时证
明离子的存在。

参考答案：
（1）CO32 -、AlO2-（每个1分，共2分）
（2）I-；Fe3+、NO3-（每个1分，共3分）
因为CCl4层呈现出碘的颜色；Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存。

（2分）
（3）Al3+、NH4+（每个1分，共2分）
c．Al（OH）3 +OH-＝AlO2- +
2H2O d．NH3?H2O NH3↑+H2O
（每个1分，共2分）
（4）SO42-；Ba2+（每个1分，共2分）
19. SiCl4比SiO2的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。

参考答案：
略。