湖北省黄石市2016届高三9月调研考试化学试题

黄石市 2016 届高三年级九月调研考试
理科综合能力测试- 化学
本试题卷共12 页。

全卷满分300 分。

考试用时150 分钟。

注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务势必自己的姓
名、准考据号填写在本试卷和答题卡相应地点上。

2.回答第 I 卷时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64
Na-23 K-39 Ca-40 Ba-137
7．以下说法正确的选项是（）
A．实验过程中若皮肤不慎沾上少许碱液，应先用大批水冲刷，而后涂上稀硼酸溶液
B．过滤、结晶、焰色反响、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分别混淆物的方法
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．查验淀粉能否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，如有红色
积淀生成说明已水解，反之则没有水解
8．设 N A为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是（）
A ．23g 钠的原子最外层电子数为2N A
-1＋
数为 0.1N A B ． 1L0.1mol L·乙酸溶液中H
C．标准情况下， 22.4L 乙烷的分子数为 N A D． 1mol 甲基所含质子数为10N A
9．短周期元素 A 、B 、C、 D 的原子序数挨次增大，原子半径r(C) ＞r(D) ＞ r(B) ＞ r(A) 。

B 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，D 原子的核电荷数等于 A 、C 原子核电荷数之和，A 与 C 同主族。

以下说法正确的选项
是（）
A ．工业上常用电解熔融 D 的氧化物来制备 D 的单质
B ．单质 C、D 着火，灭火时
C 不可以用泡沫灭火器，但
D 能够用泡沫灭火器灭火
C．化合物 A 2B 2与 C2B 2所含化学键种类完整同样
D ．A 、 B、 C 构成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L ，则常温下其 PH 为 12
10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的贮备电源。

该电池以金属锂和钢板
为电极资料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。

对于该电池的以下说法不正确的
是（）
A ．放电时金属锂作负极
B ．放电时 OH－向正极挪动
C．水既是氧化剂又是溶剂 D ．总反响为： 2Li ＋ 2H 2O＝ 2LiOH ＋ H2↑注意： 11— 13 题为选考题，请从两个备选模块中任选一个模块作答。

【化学选修 3 物质构造与性质】（ 11— 13 题）
11．以下描绘中正确的选项是（）
A．ClO 3－的空间构型为平面三角形
B． SiF4和 SO32－的中心原子均为 sp3杂化
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D ．C2H 5OH 分子中共含有8 个极性键， 1 个π键
12．以下反响过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是（）
A ．NH 4Cl △
NH 3↑ + HCl ↑ B ．NH 3+CO 2+H 2O＝ NH 4HCO 3
C． 2NaOH+Cl 2＝NaCl+NaClO+H 2O D． 2Na2O2+2CO 2＝ 2Na2CO3+O2
13．晶体硼的构造如右图所示。

已知晶体硼构造单元是由硼原子构成的正二十面体，此中有20 个等边三角形的面和必定数量的极点，每个项点上各有 1 个 B 原子．以下相关说法不正
确的是（）
A ．每个硼分子含有12 个硼原子
B．晶体硼是空间网状构造
C．晶体硼中键角是60°
D ．每个硼分子含有30 个硼硼单键
【化学选修 5 有机化学基础】（ 11— 13 题）
11．若以溴乙烷为主要原料制备乙二酸，则经过的最正确门路反响次序为（）
A ．代替—消去—加成—氧化
B ．消去—加成—代替—氧化
C．消去—代替—加成—氧化 D ．代替—加成—氧化—消去
12．以下说法正确的选项是（）
A ．医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液
B．用过滤的方法能够分别乙醇和乙酸乙酯
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能电离出钠离子(亲水基团 )和硬脂酸根离子
(亲油基团 )，在它们的共同作用下，经过搓洗，将衣服上的油污“拖下水”
D．葡萄糖、氨基酸在必定条件下都能发生酯化反响
13．以下说法正确的选项是（）
A ．化合物的名称为2-甲基 -5- 乙基己烷
B．石油催化裂化的主要目的是提升汽油等轻质油的产量
C．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液和福尔马林，均能使蛋白质变性，失掉生理功能
D ．CH 3COOCH 2CH3与 CH 3CH2CH 2COOH 互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物26．（ 16 分）高锰酸钾是一种用途宽泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所波及的化学方程
式以下： MnO 2熔融氧化： 3MnO 2+ KClO 3+ 6KOH3K 2 MnO 4+ KCl+3H 2O；
K 2MnO 4歧化： 3K 2 MnO 4+ 2CO 2＝ 2KMnO 4+ MnO 2↓ +2KCO3。

已知 K 2MnO 4溶液显绿色。

请回答以下问题：
⑴ MnO 2熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）。

①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚
⑵在 MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使 K 2MnO 4歧化的过程在如图装置中进行， A 、 B 、C、 D、 E 为旋塞， F、 G 为气囊， H 为带套管的玻璃棒。

①为了能充足利用CO2，装置中使用了两个气囊。

当试管内挨次加入块状碳酸钙和盐酸后，
封闭旋塞 B 、 E，微开旋塞 A ，翻开旋塞C、 D，往热 K 2MnO 4溶液中通入CO2气体，未反应的 CO2被采集到气囊 F 中。

待气囊 F 采集到许多气体时，封闭旋塞，翻开旋塞，轻轻挤压气囊F，使 CO2气体慢慢地压入 K 2MnO 4溶液中再次反响，未反应的 CO2气体又被采集在气囊G 中。

而后将气囊 G 中的气体挤压入气囊 F 中，这样频频，直至 K 2MnO 4完整反响。

②查验 K 2MnO 4歧化完整的实验操作是。

⑶将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发
皿中，蒸发浓缩至，自然冷却结晶，抽
滤，获取针状的高锰酸钾晶体。

本实验应采纳低温烘
干的方法来干燥产品，原由是________________ 。

⑷利用氧化复原滴定法进行高锰酸钾纯度剖析，原理
为：
2MnO 4－ +5C2O42－ +16H + = 2Mn 2++10CO 2↑ +8H2O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g ，配成 500mL 溶液，用移液管量取25.00 mL 待测液，用
0.1000
－ 1
50.00mL （不考虑杂mol ·L 草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时耗费标准液体积为
质的反响），则高锰酸钾产品的纯度为（保存 4 位有效数字，已知
－1
）。

若移液管用蒸馏水洗净后没实用待测液润洗或烘干，则测定结果
M(KMnO 4)=158g ·mol
将。

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
27．（ 14 分） (Ⅰ )地壳中含量第一金属元素构成的单质 A 与化合物 B(分子量为 232)发生置换反响，产物为黑色固体 C 和另一单质 D，单质 D 与水蒸气在高温下可获取 B 。

则
⑴写出构成金属单质 A 的元素在周期表中的地点为。

⑵写出 D 与水蒸气反响的化学方程式。

(Ⅱ )某地煤矸石经预办理后含SiO 2(63%) 、 Al 2O3(25%) 、 Fe2O3(5%) 及少许钙镁的化合物等，
一种综合利用工艺设计以下：
⑶物质 X 的化学式为 ___________。

“碱溶”时反响的离子方程式为_____________。

⑷为加速“酸浸”时的速率，可采纳的举措有、等。

（填两种即可）
⑸已知 Fe3+开始积淀和积淀完整的pH 分别为 2.1 和 3.2， Al 3+开始积淀和积淀完整的pH 分别为 4.1和 5.4。

为了获取更多产品Al(OH) 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是____________________________ 。

28．（ 13 分）节能减排已经成为全社会的共鸣，浙江省在原来实行乙醇汽油的基础上，开始
试点甲醇汽油（即在汽油中增添必定量的甲醇），依据检测的数据剖析以为，若宁波全市的
140 余万辆灵活车所有使用甲醇汽油，一年内能减罕有害气体（一氧化碳）排放快要100 万吨。

甲醇常利用煤气化过程中生成的CO 和 H2来制备：
CO+2H 2CH 3OH 。

请依据图示回答以下：
（图 1）（图2）
⑴对于该反响的以下说法中，正确的选项是（填字母）：
A ．△ H>0 ，△ S>0
B ．△ H>0 ，△ S<0
C．△ H<0 ，△ S<0 D ．△ H<0 ，△ S>0⑵现进行以下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH 2，净测得CO和CH 3OH(g) 的浓度随时间变化如（图1）所示。

从反响开始到均衡，CO的均匀反响速率v(CO)＝，该反响的均衡常数K ＝。

⑶恒容条件下，达到均衡后，以下举措中能使n(CH 3OH)/n(CO)增大的有。

A ．高升温度
B ．充入 He 气C．再冲进 1molCO 和 3molH 2D．使用催化剂
⑷若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO 、 2molH 2和 1molCH 3OH，达到均衡时测的混合气体的密度是同温同压下开端的 1.6 倍（此过程三种物质均处于气态），则均衡时混淆气
体的均匀摩尔质量＝g/mol 。

⑸依据 (图 2)，写出此反响的热化学方程式。

37．【化学选修 3 物质构造与性质】（ 15 分）有 X、 Y、Z 、W 、P、Q 六种前两周期的主族元素，原子序数挨次增大，价电子数之和为26，原子半径依 Y、 Z、 W、 P、 Q、 X 挨次减小。

环绕上述元素，回答以下问题：
⑴ Q 的电子排布图为，YQ 3中心原子的杂化种类为，除 X 外，其他元素的第一电离能由小到大次序为（元素符号回答）。

⑵ X 2P和 ZP2固态时均为分子晶体，但熔点 X 2P 比 ZP 2高得多，原由是。

⑶固体 A 是离子晶体，构造近似于CsCl，构成中含 W 的质量分数为 73.7%，它的所有原子的最外层都切合相应的罕有气体原子的最外层电子构造，该物质适合
加热就分解成两种单质气体。

该物质的电子式，其与水反
应的化学方程式为。

⑷Z 单质有三类异形体，此中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，
计算晶体中 Z 原子的空间利用率为
( 2 = 1.41, 3 = 1.73 )。

38．【化学选修 5 有机化学基础】（ 15 分） 2011 年 4 月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。

常用的增塑剂以下：
请回答以下问题：
⑴以下对甲的表达正确的选项是（填选项字母）
A ．甲能使 Br 2的 CCl 4溶液褪色
B ．甲的单体是CH 3CH = CHCOOCH 2CH 2CH 3
C． 1 mol 甲能与 1 mol NaOH 发生水解反响
D．甲能发生酯化反响、代替反响、消去反响、加成反响
⑵丙中含有的官能团名称是。

⑶乙的同分异构体有多种，写出此中一种不含甲基的羧酸的构造简式。

⑷已知经过焚烧法确立丁的含氧量（质量分数）为23%。

以某烃 A 为原料合成该塑料增塑剂的流程以下：
①反响 1的反响条件是。

②反响 2的反响种类是。

③反响 3的化学方程式是。

化学
7． A8．C9． D10． B11．B12． D13．B
26．（ 16 分）
⑴④（ 2 分）
⑵① A、 C（ 2 分）；B 、 D、 E。

（ 2 分）
②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶内的溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色印迹，无绿色印迹，表
．．．．．．．．．．．．．
明反响已歧化完整。

（ 2 分，能答出加点字中颜色对照，即给分）
⑶溶液表面出现晶膜为止（ 2 分）高锰酸钾晶体受热易分解（ 2 分）
⑷ 87.23% （2 分）偏小（ 2 分）
27．（ 14 分）
(Ⅰ )⑴第三周期Ⅲ A 族（2 分）
⑵（3 分）
(Ⅱ )（ 3） CO2；（ 2 分）Al(OH) 3 +OH ——
（3 分）=AlO 2 +2H 2O
（ 4）盐酸的浓度、反响温度、煤矸石颗粒大小、能否充足搅拌、（任写两个， 2 分，每个 1 分）（ 5）加入 CaCO3调理 pH 到 5.4，过滤获取积淀（ 2 分）
28．（ 13 分）
⑴C（2 分）⑵ 0.075mol/(L ?min) （ 2 分，单位错漏0 分）K=4/3 （ 2 分）
⑶C（2 分）⑷ 25.6（ 2 分）⑸ CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)△ H=
-91kJ/mol（3 分）
37．（ 15 分）
⑴B（2 分）⑵酯基（ 2 分）
⑶（ 2分）
⑸① NaOH 水溶液加热（ 3 分）
②氧化反响（3 分）
③（3 分）
38．（ 15 分）⑴（2 分）sp2（ 2 分）B<C<O<N<F （ 2 分）
⑵ H 2O 分子存在分子间氢键（ 2 分）
⑶（ 2 分）NH 4H+H 2O=NH 3· H2O+H 2↑（ 2 分）
⑷ 32%~34% 都可给分（ 3 分）。