云南省曲靖市会泽县第一中学2018_2019学年高二化学第一次月考试卷(含解析)

云南省曲靖会泽县第一中学校2018-2019 高二第一次半月考试理综
化学试卷
1. 化学与生产、生活有着亲密联系。

以下有关说法正确的选项是（）
A.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表示真玉的硬
度都很大
B.硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查
C. 纳米铁粉有很好的吸附性，能够吸附除掉被污染水体中的Pb2+、Cu2+、 Cd2+、Hg2+等重金属离子
D.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
【答案】 B
【分析】
【详解】A. 玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是查验“玉”的真假要烧满三日，
说明“玉”的熔点较高， A 错误；
B. 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不可以被X光透过，所以可用于胃肠X 射线造影检查， B 正确；
C.除掉污水时纳米Fe 粉和 Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反响，发生化学反响，与物理吸附没关，
C错误；
D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解获取二氧化碳，草莓棚中不可以使用碳酸钙来产生二氧化碳，
D错误；
故合理选项是 B。

2. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是
（）
A
A. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl －的数量为 N A
B. 标准情况下， 22.4LH
2和 CO的混淆气体中含有的原子数量为2N
A
C. 60gSiO 2晶体中含有的分子数量为 N A
D. 78gNa 2O2与过度 CO反响转移的电子数量为2N
2A
【答案】 B
【分析】
【详解】 A. 物质的量浓度为0.5 mol/L 的 MgCl2溶液的体积未知，不可以计算含有的Cl －数量，A不选；
B. 标准情况下，22.4LH 2和 CO的混淆气体的物质的量是1mol，两者都是 2 个原子构成的，所以此中含有的原子数量为2N A，B 选；
C. SiO
2 晶体是原子晶体，不存在分子，C不选；
D. 78gNa2O2 的物质的量是1mol ，与过度CO2反响转移的电子数量为N A， D 不选；
答案选B。

3.2018 年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以
实行保护。

以下判断不合理的是（
．．．）
A. 焊接锌块后的负极反响：Fe-2e - =Fe2+
B.上述保护方法中可用镁合金块取代锌块
--
C.腐化的正极反响： O2+2H2O+4e =4OH
D.考古队采纳的是牺牲阳极的阴极保护法
【答案】 A
【分析】
【详解】 A. 金属活动性Zn>Fe，所以焊接锌块后的Z n 为负极，负极反响为Zn-2e - =Zn2+， A 正确；
B. 若用镁合金块取代锌块，因为Mg的活动性比 Fe 强，所以也能够保护Fe 不被腐化， B 正
确；海水为中性溶液，钢铁发生的是吸氧腐化，正极反响式是：
22--
O+2H O+4e=4OH， C正确；
D.考古队采纳在舰体上焊接开朗金属的方法就是牺牲阳极的阴极保护法， D 正确；故合理选项是A。

4. 以下有关溶液构成的描绘合理的是（）
+2+---
A. 在 Fe2(SO4) 3溶液中能够大批存在 :K、 Fe 、 Cl、Br、 SCN
+-13
mol/L 的溶液中能够大批存在2+2+--
B. c(H )=1 ×10:Mg 、 Cu 、 HCO3、 NO3
C. 加水稀释时值增大的溶液中可大批存在
-2-++ :MnO4、CO3、 K、 NH4
D. 在碱性溶液中能够大批存在
2--2-2-+ :S 2O3、 AlO2、 SiO3、S、Na
【答案】 D 【分析】
3＋－
A 错误； B、该溶液呈碱性，2＋2＋
、
试题剖析： A、 Fe 与 SCN 反响，不可以大批共
存，Mg、 Cu
－均不可以大批存在， B 错误；C、加水稀
释，增大的溶液是酸性溶液，2-
HCO3CO3与 H＋反响，不可以大批共存，C错误； D、在碱性溶液中五种离子间不反响，能够大批共存，D
正确，答案选D。

考点：考察离子共存判断
5.迄今为止我国有关部门已经公布了113 号 Nh、 115 号 Mc、 116 号 Lv、 117 号 Ts、 118 号
Og等元素的中文名称分别是：，以下有关推测正确的选项是（）
A.这五种元素均为主族元素
B. 依据该名称，周期表118 种元素中非金属元素共有24 种
C. Nh 的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D. Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的复原性弱
【答案】 B
【分析】
【详解】 A． 113 号 Nh、115 号 Mc、116 号 Lv、 117 号 Ts，分别为第Ⅲ A、Ⅴ A、 VIA 、ⅤⅡ A，118 号元素为罕有气体元素，为0 族元素，故 A 错误；
B．依据该名称，周期表118 种元素中非金属元素有：氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、
硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，故B 正确；
族，依据同一C． 113 号 Nh 元素有 7 个电子层，最外层有 3 个电子，位于第七周期，第ⅢA主
族元生性质递变规律，可推知 Nh 的最高价氧化物显强碱性，故 C错误；
D.卤族元素从上到下，元素的非金属性渐渐减弱，简单阴离子的复原性渐渐加强，所以Ts 的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的复原性强，故D错误。

应选 B。

【点睛】此题考察了原子构造、元素周期表则元素地点判断。

主假如递变规律的理解应用，
掌握基础是解题重点，要注意对元素周期表构造的掌握。

6.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数挨次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇
数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰巧等于Z 元素的核电荷数，X 与W的最高化合价之和为8， Z 是使用最宽泛的短周期金属元素，以下说法不正确的选项是（）
A. Y 、 Z 形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是优秀的耐热冲击资料
B. Z 的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z
C. 离子化合物YX5若存在， YX5与水反响生成气体X2，同时获取一种弱碱溶液
D.化合物 YW3遇水能激烈水解，产物之一拥有强氧化性
【答案】 B
【分析】
【剖析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，
四元素原子最外层电子数分别为1、 3、 5、 7 中的一个，常有元素Z 的单质是当前使用最广
泛的短周期金属元素，X、Y、W原子最外层电子数之和恰巧等于Z 元素的核电荷数，而X 与W的最高化合价之和为8，则 Y 原子最外层电子数为 5，且 Y 的原子序数小于 Al ，故Y 为 N 元素； W原子序数大于Al ，最外层电子数只好为7，故 W为 Cl ， X的最外层电子数为1，则X 为 H或 Li ，据此解答。

【详解】由以上剖析可知X 为 H 或 Li ，Y 为 N 元素、 Z 为 Al 元素、 W为 Cl 元素。

A． Y、 Z 形成的化合物AlN 强度高，热膨胀系数小，是优秀的耐热冲击资料，说明熔点高、
硬度大，应为原子晶体， A 正确；
B． Z 与 W的化合物为 AlCl 3，属于共价化合物，熔融状态下不导电，Z 的氧化物为Al 2O3，属于离子化合物，熔点很高，工业上常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝， B 错误；
C．由非金属元素构成的化合物YX5为 NH4H，与水反响必定生成气体H2和一水合氨，一水合
氨为弱碱， C 正确；
D．N 元素的化合价在NCl3中为 -3 价，化合物 NCl3水解产物有HClO，拥有强氧化性， D正确；故合理选项是 B。

【点睛】此题考察原子构造与元素周期律，掌握元素化合物性质、原子构造、元素的地点来
推测元素为解答的重点，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，该题重视考察学生的分
析与应用能力。

7. 以下实验操作对应的现象或结论正确的选项是（）
选项操作现象结论
A 向某滴有酚酞的NaOH溶液中通SO拥有漂白
性
溶液红色褪去
2
入 SO2
向 H 2O2溶液中滴加少许硫酸酸溶液变成棕黄色后快速出现大批Fe2＋催化 H 2O2发生疏
B
化的 FeSO4溶液气泡解反响生成O2
C向同样浓度的Na2 CO3、 Na2SO4溶Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红S 的非金属性大于C
液中滴加酚酞
将同样体积、同样pH的盐酸
D稀释后溶液pH值相等a＞ b 和醋酸溶液稀释 a 倍、 b 倍
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】 C
【分析】
【剖析】
A. 二氧化硫和NaOH反响生成亚硫酸钠致使溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去；
B.氧化氢与亚铁离子发生氧化复原反响；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其最高价氧化物的水化物的
钠盐水解程度越小，同样浓度时溶液的pH 越小；
D.两种溶液的pH 同样，因为醋酸为弱酸，不可以完整电离，可知醋酸浓度较大
【详解】 A. 二氧化硫和NaOH反响生成亚硫酸钠致使溶液碱性减弱，所以溶液颜色褪去，体
现二氧化硫为酸性氧化物， A 错误；
B. 过氧化氢与亚铁离子发生氧化复原反响，Fe2+被氧化变成Fe3+， H2O2被复原变成H2O，产
生的 Fe3+是 H2O2分解的催化剂，生成气体，结论不合理，故 B 错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，相应的最高价氧化物的水化
物的钠盐水解程度越小，同样浓度时溶液的pH 越小。

向等浓度的Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂，碳酸钠溶液呈碱性，说明碳酸根离子发生了水解反响，硫酸钠溶液呈中性，说明硫酸根离子没有发生水解作用，所以酸性：碳酸<硫酸，则非金属性S＞ C，C 正确；
D. 醋酸是弱电解质，部分电离，稀释后电离程度变大，加水稀释同样倍数时，醋酸的pH
小于盐酸，所以加水稀释使仍旧pH 同样时，醋酸稀释的倍数大，D错误；
故合理选项是C。

【点睛】此题考察化学实验方案评论，为高频考点，明的确验原理及物质性质是解此题关键，波及溶液的稀释、非金属性强弱判断、氧化复原反响、物质漂白性等知识点，易错选
项是 B，注意物质反响原理和现象的先后次序，题目难度不大，是高频考点，较为全面的
考察学生剖析判断能力和应用知识解决问题的能力。

8.实验室利用印刷电路的废腐化液( 含有大批 CuCl2、FeCl 2和 FeCl3) 回收 Cu，主要流程以下：
(1) 操作 1 的名称是 __________，需要用到的玻璃仪器有________________________ 。

(2)加入过度铁粉发生的离子反响有_______________ 。

(3)获取的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_______________( 填化学式 ) 。

(4)实验室利用以下图装置制取必定量的FeCl3。

各装置的正确连结次序为( 填写装置代号 )A→ ______→ ______→ ______→D。

装置 C 的作用是____________________________ ，写出装置 D 中反响的离子方程式： _________________。

【答案】(1).过滤(2).漏斗、玻璃棒、烧杯(3). Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋、 Fe＋
2 ＋2＋＋ Cu(4).稀 HCl 或稀 H2SO(5). E(6). C (7). B(8).干Cu===Fe
4
燥 Cl 2，防备 FeCl 3水解(9). Cl
－－－
2＋2OH ===Cl＋ClO ＋ H2O
【分析】
【详解】 (1) 操作 1 的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

本小题答
案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯。

(2) 加入过度铁粉， Fe 与 Fe3＋、Cu2＋发生反响，离子方程式为 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋、Fe＋ Cu2＋===Fe2＋＋ Cu。

本小题答案为： Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋、 Fe＋ Cu2＋===Fe2＋＋ Cu。

(3) 获取的铜粉中含有Fe，能够加入稀盐酸或稀硫酸除掉Fe。

本小题答案为：稀HCl 或稀H2SO4。

(4)制取的氯气中含有 HCl、 H2O，先经过 E 除掉 HCl，再经过 C 除掉 H2O，后经过 B 与 Fe 反应， D的作用是除掉过度的氯气。

本小题答案为：E； C； B；干燥 Cl 2，防备 FeCl 3水解； Cl 2
－－－
＋ H2O。

＋2OH ===Cl＋ ClO
9.以炼锌烟尘 ( 主要成分为 ZnO，含少许 CuO和 FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程以下：
已知： Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相像，pH>11 时， Zn(OH)2能溶于 NaOH
2 —
溶液生成ZnO2。

（1）“调 pH”步骤中通入过度 CO2时发生反响的化学方程式为 ________；“酸溶”时发生反响
的离子方程式为 ___________。

（2）以下说法不正确的选项是 _______。

A 加入过度NaOH溶液的目的是提升锌元素的浸取率
B 积淀 A 的主要成分是CuO、FeO
C清洗积淀时，直接将清洗剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌
D利用结晶法能够从氯化锌溶液中获取氯化锌晶体
（3）流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的详细操作是_____。

（4）氯化锌晶体是白色晶体，可含 1、1.5 、 2.5 、 3、 4 个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于
乙醇、丙酮。

由氯化锌晶系统备无水氯化锌的装置如图，此中滴液漏斗中盛放的是
SOCl2(SOCl 2熔点为 - 105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水激烈水解生成两种酸性气体) 。

①以下物质中最合适清洗氯化锌晶体的是_________。

A冷水 B浓盐酸 C乙醇D氨水
②仪器 A 的名称为 _______；装置 B 的作用是 _________。

③以 ZnCl 2·H2 O为例，写出三颈烧瓶中发生反响的化学方程式_______ 。

【答案】(1). 2CO2+2H2O+NaZnO=Zn(OH)↓+2NaHCO(2). Zn(OH)+2+
2 +2H=Zn +2H2O
2223
(3). C (4).将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜(5).B (6).球形干燥管(7).吸收HCl 和SO2，防备倒吸(8).
2222
ZnCl 2·H O+SOCl=ZnCl +2HCl↑+SO ↑
【分析】
【详解】此题主要考察考生对实验化学有关知识与技术的掌握，意在考察考生的实验能力及
剖析、判断能力。

（ 1）“调 pH”步骤中通入过度CO时， CO与 Na ZnO 反响生成 Zn(OH) 沉
22222
淀和 NaHCO3；“酸溶”时，氢氧化锌被盐酸溶解生成氯化锌和水，氢氧化锌难溶于水，在离
子方程式顶用化学式表示。

（2）选项 A，加入过度NaOH溶液能使氧化锌完整溶解，进而提升锌元素的浸取率，正确；
选项B，CuO、FeO为碱性氧化物，不可以与氢氧化钠溶液反响，所以积淀 A 的主要成分是CuO、FeO，正确；选项C，清洗积淀时，不可以用玻璃棒搅拌，不然会损坏滤纸，错误；选项D，从氯化锌溶液中获取氯化锌晶体主要包含蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，故可采纳结晶法
获取氯化锌晶体，正确。

应选C。

（ 3）实验室中蒸发浓缩在蒸发皿中进行，加热至溶液表面
形成一层晶膜即可。

（ 4）①选项 A，氯化锌晶体易溶于水，不可以用冷水清洗，错误；选项B，氯化锌晶领会水解，用浓盐酸清洗能克制其水解，同时减少溶解损失，正确；选项C，氯化锌晶体能溶于乙醇，不可以用乙醇清洗，错误；选项D，氯化锌晶体与氨水能发生反响，不可以
用氨水清洗，错误。

②仪器 A 为球形干燥管，仪器 B 中有倒置的漏斗，能够使汲取氯化氢和二
氧化硫更充足，且能防备倒吸。

③SOCl2利用遇水激烈水解生成两种酸性气体的性质剖析， ZnCl 2·H2O和 SOCl2反响生成无水氯化锌和盐酸和二氧化硫，方程式为：
ZnCl 2·H2O+SOCl2=ZnCl 2+2HCl↑+SO2↑。

10.甲醇是一种可重生能源，由CO2制备甲醇的过程可能波及的反响以下：
反响 I ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58 kJ?mol－1
反响 II ： CO(g)+H (g)CO(g)+H O(g)△H
222
2
233－ 1
反响 III ：CO(g)+2H (g)CHOH(g)△H =－90.77 kJ?mol
回答以下问题：
(1) 反响 II的△H2=_______，若反响I、II、III均衡常数分别为K1、K2、K3，则 K2=_______( 用K1、K3表示 ) 。

(2)反响 III 自觉进行条件是 ___________( 填“较低温度”、“较高温度”或“任何温
度”) 。

(3) 在必定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H 2和 1.5 mol CO 2，仅发生反响I ，实验测
得不一样反响温度与系统
中CO的均衡转变率的关系，以下表所示。

2
温度( ℃)500T
CO的均衡转变率60℅40℅
2
①T______500℃( 填“ >”、“ <”、“ =”) 。

②温度为500℃时，该反响10 min 时达到均衡。

用H2表示该反响的反响速率
v(H 2)=______________ ；该温度下，反响I 的均衡常数K=______________L2/mol 2
(4) 由 CO2制备甲醇还需要氢气。

工业上用电解法制取Na2FeO4，同时获取氢气：
-2-+3H ↑，工作原理以下图。

Fe+2H2O+2OH FeO
42
电解一段时间后，c(OH- ) 降低的地区在 __________ (填“阴极室”或“阳极室” ) 。

该室发生的电极反响式为：___________________________ 。

【答案】(1).+41.19kJ?mol －1(2).1/3(3).较低温度(4).>(5).
K K
－ 1－ 1
(6). 200(7).阳极室(8). Fe - 6e －－2－
0.135 mol ·L ·min＋ 8OH = FeO4＋4H2O
【分析】
【剖析】
（1）依据盖斯定律：Ⅱ =Ⅰ - Ⅲ，得反响Ⅱ的△ H2，反响Ⅱ的为反响Ⅰ和Ⅲ的差，所以反响Ⅱ
均衡常数为： K2=K1/K 3；
（2）化学反响可否自觉进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G= △H - T△S0 时，
反响能自觉进行，据此解答；
（3）①反响Ⅰ的正反响是放热反响，所以高升温度二氧化碳的转变率减小；
②依据υ =计算化学反响速率，均衡常数等于均衡时生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之
积的比值；
（4）该装置为电解池，阳极电极资料是Fe，铁在阳极失掉电子，阳极的电极反响为：Fe -
－－2－
＋ 4H2O，阳极耗费了-
6e＋8OH= FeO4OH。

【详解】（ 1）由题所给的反响Ⅰ：CO2(g)+3H 2(g) ? CH3OH(g)+H2 O(g)△H1=－49.58 kJ?mol －1
反响Ⅱ： CO(g)+H(g)? CO(g)+H O(g)△H
2222
反响Ⅲ： CO(g)+2H2(g)? CH3OH(g)△H3=－90.77 kJ?mol－1
依照盖斯定律可得：Ⅱ =Ⅰ
213－ 1－ 1
=+41.19 - Ⅲ， H =△H-△H=－49.58 kJ?mol+90.77 kJ?mol
kJ?mol －1，反响Ⅱ的为反响Ⅰ和Ⅲ的差，所以反响Ⅱ均衡常数为：K2=K1/K 3；
此题答案为： +41.19 kJ?mol－1， K2 =K1/K3.
（2）当△ G= △H- T △S0 时，反响能够自觉进行，该反响的△S0、△H0，当温度较低时，反响Ⅲ能够自觉进行；
此题答案为：较低温度。

（3）①反响Ⅰ的正反响是放热反响，所以高升温度二氧化碳的转变率减小，则温度越低转
变率越大，即 T 高于 500℃；
此题答案为： >。

②CO2的变化量为1.5mol × 60%=0.9mol
CO 2(g)3H2(g) ?CH3OH(g)H2O(g)
初始量 :1.5mol 3mol00
变化量 :0.9mol 2.7mol0.9mol0.9mol
平权衡 :0.6mol 0.3mol0.9mol0.9mol
υ(H 2)=(2.7mol÷ 2L)÷10min=0.135 mol/L-1 ?min-1，K==200 L 2/mol 2
此题答案为： 0.135mol?L -1 ?min-1， 200。

（4）该装置为电解池，阳极电极资料是Fe，铁在阳极失掉电子，阳极的电极反响为：Fe -
－－2－--
6e＋8OH = FeO4＋ 4H2O，因为阳极耗费了 OH，所以跟着电解的进行c(OH)会渐渐降低；
此题答案为：阳极室、 Fe - 6e －－2－
＋ 4H2O。

＋ 8OH= FeO4
11.电解质在水中可能存在电离均衡、水解均衡和溶解均衡。

请依据所学知识回答以下问题：(1)NaHCO3溶液中共存在 ____ 种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为__________________ 。

(2) 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L 的六种溶液
①NH 4NO 3②NaCl ③Na 2CO 3④H 2SO 4⑤NaOH ⑥CH 3COONa ， pH 从大到小摆列次序为 _________。

(3) 常温下，CH 3COONa 的水溶液呈 _____( 填“酸”“中”或“碱” ) 性 , 原由是 ______( 用离子方程式表示 ) ；
(4) 泡沫灭火器的灭火原理是 _______________________( 用离子方程式表示 ) 。

(5) 联氨 ( 又称肼 ,N 2H 4, 无色液体 ) 是一种应用宽泛的化工原料 , 可用作火箭燃料。

联氨为二元弱碱 , 在水中的电离方式与氨相像 , 写出在水中联氨第一步电离反响的方程式
_________________。

(6) 碳酸钙是一种难溶物质 (Ksp=2.8 ×10
-9
) 。

CaCl 2 溶液与 NaCO 溶液混淆可形成
CaCO 积
淀，
2
3
3
现将等体积的 Na 2CO 溶液与 CaCl
2溶液混淆，若 Na CO 溶液的浓度为 2×10 -4 mol/L, 则生成
3
2 3
积淀所需 CaCl 2 溶液的最小浓度为 ______ 。

【答案】
(1). 7
(2). c(Na + )+c(H +)=2c(CO 32- )+c(HCO 3- )+c(OH - )
(3).
⑤>③ >⑥ >② >① >④ (4). 碱
(5). CH
-
-
3+
-
3 COO+H 2O? CH 3COOH+OH (6). Al
+3HCO 3
=Al(OH) ↓+3CO
↑ (7). N
+
-
(8). 5.6 ×10 -5
mol/L
22
H +HO?N H +OH
3
4 2 2 5
【分析】
【剖析】
(1)NaHCO 溶液中共存在 : Na
++2- - -
种微粒，阳离子所带的
、H 、CO
、HCO 、 OH 、 H CO 、H O ， 7
3
3
3
2
3
2
正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。

(2) 物质的量浓度均为 0.1mol/L 的六种溶液① NH 4NO 3显酸性、② NaCl 显中性、③ Na 2CO 3显碱性、④ H 2SO 4 显酸性、⑤ NaOH 显碱性、⑥ CH 3COONa 显碱性。

(3) 常温下， CH 3COONa 溶液中存在醋酸根离子的水解。

(4) 泡沫灭火器的灭火原理是 Al 2(SO 4) 3 + 6NaHCO 3 =2Al(OH) 3↓ + 3Na 2SO 4 + 6CO 2↑。

(5) 联氨为二元弱碱， 在水中的电离方式与氨相像， 则其在水中第一步电离反响的方程式为：
+
-
N 2H 4+H 2 O? N 2H 5 +OH 。

(6) 依据 Ksp 来计算。

++
2-
--
种微粒，溶液
【详解】 (1)NaHCO 溶液中共存在 : Na 、 H 、 CO
、 HCO 、 OH 、 H CO 、H O ， 7
3
3
3 2 3
2
中的电荷守恒关系式为
+
+
2-
-
-
) ；故答案为： 7；
c(Na )+c(H )=2c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(OH c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32- )+c(HCO 3- )+c(OH - ) ；
(2) 物质的量浓度均为 0.1mol/L 的六种溶液① NH 4NO 3显酸性、② NaCl 显中性、③ Na 2CO 3显碱性、④ H 2SO 4 显酸性、⑤ NaOH 显碱性、⑥ CH 3COONa 显碱性，碳酸根水解程度大于醋酸根水解
程度，则同浓度下，Na2CO3碱性
比
CH3COONa强，NaOH为强碱，同浓度下，碱性最强。

NH4NO3、H2SO4显酸性，H2SO4为强酸，同浓度下，酸性最强，故pH 从大到小摆列次序为：
⑤>③ >⑥ >② >① >④；故答案为：⑤>③>⑥ >② >① >④；
(3)常温下， CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，则其水溶液呈碱性，
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CH3COO+H2O? CH3COOH+OH；故答案为：碱； CH3COO+H2O? CH3COOH+OH；
(4) 泡沫灭火器的灭火原理是 Al (SO )
3+ 6NaHCO =2Al(OH)↓ + 3Na SO + 6CO ↑；离子方
2433242
程式为： Al 3+ +3HCO-=Al(OH) 3↓ + 3CO2↑，故答案为： Al 3+ +3HCO-=Al(OH) 3↓ + 3CO2↑；
(5)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像，则其在水中第一步电离反响的方程式为：
+-
+H2O?N2H5+-
N2H4+H2 O? N2H5 +OH；故答案为： N2H4+OH；
(6) 等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混淆，若Na2CO3溶液的浓度为2×10- 4mol/L, 混淆后
2-
)=2 ×10- 4-4- 9
c(CO3mol/L/2=1 ×10mol/L ， Ksp=2.8 ×10, 则混淆后
c(Ca 2+)=2.8 ×10 - 9/1 ×10 - 4=2.8 ×10- 5mol/L ，则生成积淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为2.8 ×10 - 5mol/L ×2=5.6 ×10 -5mol/L，故答案为： 5.6 ×10 - 5mol/L 。

【点睛】（ 1）盐类水解规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性，两强显中性。

（2）溶液不带电，即阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。